高三工藝流程題專題周練-05工業(yè)廢水處理工藝流程

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_05工業(yè)廢水處理工藝流程一、單選題（本大題共14小題，共42分）從有機(jī)含碘(含I2、ICl等)廢水中回收碘并制備KI下列說法錯(cuò)誤的是A.“沉碘”時(shí)，Na2SO3作還原劑

B.“氧化”時(shí)，尾氣可用NaOH溶液吸收處理

C.“制Fe3I8”時(shí)，每生成1?mol?Fe3某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、A下列說法不正確的是(????)A.標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有四個(gè)

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2已知：下列說法正確的是(

)A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.X可以是空氣，且需過量

C.處理含NH4綠水青山就是金山銀山，河湖整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH?4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.氣體Ⅰ中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C.處理含NH?4+廢水時(shí)，發(fā)生的離子方程式是：某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+A.標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸

C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法正確的是?A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113?℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na下列說法正確的是

(

)A.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

B.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-含鉻廢水會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水(含CrO?42-、Cr2下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“調(diào)pH”時(shí)存在CrO?42-轉(zhuǎn)化為Cr2O?Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。從含H+、Fe3+、A下列說法不正確的是(

)A.沉淀的成分是Fe(OH)3

B.試劑a可選用NH3·H2O

C.綠水青山就是金山銀山。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，直接排放會(huì)造成水資源污染。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻對(duì)水資源的污染：根據(jù)處理流程，

下列說法正確的是(

)A.上述各步轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)

B.第①步反應(yīng)用FeSO4還原，若消耗10?mol?FeSO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.第②步用堿石灰沉淀，可得兩種沉淀某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2下列說法正確的是

(

)A.固體1中只含有CaCO3和CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+

和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.試劑X為鐵粉 B.操作①②為過濾

C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)不完全相同 D.試劑Y為硫酸銅某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：A.取吸收塔溶液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀BaSO3

B.中和池中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能不止1個(gè)

C.由題意分析得到，沉淀可能是Cr(OH工業(yè)廢水中含有的Cr2OCrO下列說法不正確的是A.①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

B.二、流程題（本大題共6小題，共58分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、A

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OHFe(OHMg(OHAl(OHCr(OHpH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(

A.Na2O2

B.HN(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是____(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa

A.Fe3+

B.Al3+

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含C

(1)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。金屬加工前常用鹽酸對(duì)金屬表面氧化物進(jìn)行清洗，會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：FeCuNiZn開始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列問題：(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH至________，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如下圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是________。

(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O(5)將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6?(18分)由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如圖。

(1)次氯酸鈉不穩(wěn)定，溫度較高時(shí)會(huì)分解生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。

①脫硫時(shí)需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)之一為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；另一個(gè)為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

②提高脫硫率的可行措施有______。(填序號(hào))

a.加快通入尾氣的速率

b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸

c.提高堿液pH

③溫度控制在40～60℃之間，脫硫率較高，原因是______。

(3)脫硫完成后過濾。硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】，化學(xué)名稱又名鐵銨釩，也稱摩爾鹽，它是一種淺綠色的單斜晶體，它在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，工業(yè)上常用作廢水處理的混凝劑，在定量分析中用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液。以硫鐵礦反應(yīng)的原理：FeSO(1)為使硫鐵礦充分焙燒，可采取的措施__________________(答出一點(diǎn)即可)，濾渣1的主要成分是___________，

(2)焙燒過程中可將FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，反應(yīng)的方程式________________________________________，焙燒過程中產(chǎn)生SO2，用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為____________________________。

(3)“除雜”加入的試劑為________________________(寫出一個(gè)即可)“除雜”的原理：_________________________________________________(用離子方程式表示)

(4)已知三種鹽的溶解度：

則從溶液中得到摩爾鹽【(NH4)2Fe(SO4)2·6鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、已知：①Na②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將C(1)固體A的化學(xué)式是___________；“溶液A→溶液B”此步中H2O_________________________________(用相應(yīng)的離子方程式表示)。(2)酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因_________________________________。(3)固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr①鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1?mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為：c(CrO42-)=0.0005?mol/L、c(HCrO4-)=0.1035?mol/L、c(Cr2O72-)=a?mol/L、則a?=②下列溶液中可以代替上述流程中Na2SA.FeCl3溶液

B.濃H2SO4

C.③上述流程中，每消耗0.1?mol?Na2S2O3轉(zhuǎn)移納米級(jí)CuO在化工生產(chǎn)中有特殊應(yīng)用。某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，某小組以該廢水為原料制備納米級(jí)已知：3Cu(OH)回答下列問題：(1)“灼燒”時(shí)盛裝Cu2(OH(2)通入O2的目的是______________________(用離子方程式表示)(3)已知(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2(4)150℃時(shí)氣體R的平均摩爾質(zhì)量為________________________。(5)室溫下，納米級(jí)CuO溶于水得到分散系。當(dāng)______________________________(填實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象)時(shí)，該分散系為膠體。(6)已知2?L?0.5?mol·L-1CuSO4的廢水通過上述流程得到答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題以工藝流程為載體考查氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算，解答這類問題應(yīng)明確流程轉(zhuǎn)化以及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，試題難度一般。

【解答】

A.沉碘時(shí)，用Na2SO3將ICl、I2還原為-1價(jià)I，故A正確；

B.HNO3氧化CuI時(shí)，硝酸還原為氮氧化物，可用堿液吸收，故B正確；

C.由4I2+3Fe=Fe3I8，所以每生成1?mol?Fe3I82.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)物的推斷、常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于物質(zhì)的分離提純的考查，需要學(xué)生理解工藝流程，掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等。

【解答】

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)，以此解答該題。

A.①涉及鐵與金屬離子的反應(yīng)，②涉及硫酸與鐵的反應(yīng)，③涉及硝酸與銅的反應(yīng)，都為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合引用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)，難度一般。

【解答】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等。

【解答】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3，氣體Ⅰ是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體Ⅰ通入氣體X，用NaOH溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH?4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體Ⅱ含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.由分析可知，氣體Ⅰ是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；

B.由分析可知，氣體Ⅰ是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體Ⅰ通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；

C.NaNO25.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查的是工業(yè)廢水的處理回收，意在考查學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力，掌握金屬及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)．

A.由以上分析可知，標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A6.【答案】C

【解析】【分析】

本題以三廢處理為載體考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物性質(zhì)及各物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，A中易漏掉過量的Ca(OH)2而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷，題目難度不大。

【解答】

N2、CO2、SO2、NO、CO通過過量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余氣體1含有N2、NO和CO，從后面產(chǎn)物有NaNO2知，通入空氣，將NO氧化為NO2，但不能過量，否則不能生成NaNO2，氣體2為N2、CO，N2無污染，所以捕獲產(chǎn)物為CO。

A.固體還包括過量的Ca(OH)2，故A錯(cuò)誤；

B.通入空氣不能過量，不然會(huì)生成NO37.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的分離和提純的基本方法，難度中等。

【解答】

A.操作①和③中，均是用四氯化碳做萃取劑，四氯化碳密度大于水，故在下層，有機(jī)相從分液漏斗下端放出，故A錯(cuò)誤；

B.操作②中，水相中的IO3-與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2IO3-?+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H8.【答案】C【解析】【分析】

本題考查了廢水凈化，可以利用物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、酸性介質(zhì)含鉻酸根離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)來解答，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.由原料組成和流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正確；

B.酸性條件下，CrO42-轉(zhuǎn)化Cr2O72-，故B正確；

C.Cr2O72-在酸性條件下能將Cl-氧化為Cl2，故C錯(cuò)誤；

D.9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離和提純的方法以及鐵及其化合物的知識(shí)，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力，掌握物質(zhì)分離和提純的方法以及鐵及其化合物的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.根據(jù)工藝流程可知，沉淀的成分應(yīng)為FeCO3，故錯(cuò)誤；

B.試劑a可選用NH3·H2O，調(diào)節(jié)pH，使鋁離子沉淀出來，故正確；

C.還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查含鉻廢水的處理，解答這類問題應(yīng)明確含鉻微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，試題難度一般。

【解答】

A.反應(yīng)②③⑤轉(zhuǎn)化過程均無化合價(jià)的變化，因此屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.第①步反應(yīng)用FeSO4還原，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，因此若消耗10?mol?FeSO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，故B正確；

C.第①步反應(yīng)用FeSO4還原，第②步用堿石灰沉淀，會(huì)得到氫氧化鉻、氫氧化鐵和硫酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.第⑤步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中溶液的顏色變化是由黃色轉(zhuǎn)化為橙色，故D11.【答案】C

【解析】【分析】

本題是對(duì)化學(xué)工藝流程的知識(shí)的考查，是高考的高頻考點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和流程合理推導(dǎo)化學(xué)物質(zhì)的變化，側(cè)重知識(shí)的能力考查。

【解答】

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量的Ca(OH)2，錯(cuò)誤；

B.氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到的是硝酸鈉，無法處理廢水中的銨根離子，錯(cuò)誤；

C.?NaNO2與含有NH412.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重分離流程和廢水處理的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度一般。

【解答】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，加入鐵粉，可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，操作①為過濾，則溶液1中主要含硫酸亞鐵，不溶性物質(zhì)中含Cu、Fe，加入Y為H2SO4，操作②為過濾，金屬為Cu，溶液2主要含F(xiàn)eSO4，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，

A.加入鐵粉，鐵置換出銅，可除去銅離子，則試劑X為鐵粉，故A正確；

B.操作①②用于分離固體和液體，為過濾操作，故B正確；

C.溶液113.【答案】B

【解析】解：A、取吸收塔溶液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，故A錯(cuò)誤；

B、中和池中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)、生成Cr(OH)3沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C、沉淀為Cr(OH)3，故C錯(cuò)誤；

D、中和池中加入NaOH，顯強(qiáng)堿性，會(huì)與硅酸鹽材質(zhì)儀器中的二氧化硅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)流程：吸收塔中二氧化硫與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：14.【答案】B

【解析】略

15.【答案】I.(1)A；

(2)AB；CD；

Ⅱ.(1)不能；因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)；

(2)6Fe2++Cr2O【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)分離提純的操作及方法應(yīng)用、電解原理等，為高考常見題型，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電解原理氧化還原方程式的書寫是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4，

(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，

故答案為：A；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，16.【答案】(1)3.7～4.2(2)固液比大則鐵浸出率低；固液比小則過稀的FeCl(3)2F(4)6F(5)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

加蒸餾水至恰好浸沒固體，待水自然流出，重復(fù)2～3次【解析】略

17.【答案】(1)

或

②bc

③溫度過低反應(yīng)速率慢，而溫度過高NaClO不穩(wěn)定分解(或溫度過高SO2溶解度減小)

(3)①CaSO4

②30℃左右加熱濃縮、冰水冷卻結(jié)晶(或冷卻至0℃結(jié)晶)【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工藝流程分析，為高頻考點(diǎn)，難度較大，掌握無機(jī)工藝流程中物質(zhì)的性質(zhì)、分離和提純的方法是解答關(guān)鍵。

【解答】

(1)次氯酸鈉不穩(wěn)定，溫度較高時(shí)會(huì)分解生成NaClO3，Cl的化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還有一個(gè)化合價(jià)降低的產(chǎn)物，應(yīng)為NaCl，化學(xué)方程式為；

(2)①另一個(gè)為