人教版初中化學九下8.2 金屬的化學性質 -金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后濾液和濾渣成分分析（專題復習 ）教案

人教版初中化學九下8.2金屬的化學性質金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后濾液和濾渣成分分析（專題復習）教案1.教學目標了解金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的化學本質；掌握通過濾液和濾渣成分分析提取目標物質的方法；運用所學知識解決相關問題。2.教學內容金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的機理；濾液中的離子成分分析；濾渣中的金屬成分分析。3.教學重點金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的機理；濾液中的離子成分分析。4.教學難點濾渣中的金屬成分分析；5.教學準備實驗設備和材料：金屬片、鹽酸、銅(II)硫酸溶液、硝酸；實驗藥品：氯化銅溶液、氯化鐵溶液。6.教學過程6.1金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的機理金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的基本規(guī)律是，活潑金屬可以與鹽溶液中較不活潑的金屬發(fā)生置換反應，生成新的金屬和鹽溶液。置換反應的實質是金屬的離子與鹽溶液中的金屬離子競爭電子，從而使活潑金屬還原出來，并使較不活潑的金屬離子被氧化。置換反應的化學方程式可以用一般的形式表示：金屬A+鹽溶液B→金屬B+鹽溶液A。6.2濾液中的離子成分分析濾液是置換反應后，過濾出的溶液。利用化學試劑可以進行濾液中離子成分的分析。以氯化銅溶液和氯化鐵溶液為例，可以用氨水和硝酸進行濾液的離子成分分析。6.2.1氯離子（Cl-）的檢驗取一部分濾液，加入少量硝酸和銀氨溶液。若產生白色沉淀，則說明濾液中存在氯離子。6.2.2鐵離子（Fe2+）的檢驗取一部分濾液，加入少量硝酸和硫氰化鉀。若溶液變?yōu)榧t色，則說明濾液中存在鐵離子。6.3濾渣中的金屬成分分析濾渣是置換反應后，濾液經過過濾后殘留的固體物質。利用化學試劑可以進行濾渣中金屬成分的分析。以銅為例，可以用鹽酸進行濾渣的金屬成分分析。6.3.1硫酸鹽離子（SO42-）的檢驗取一部分濾渣，加入少量鹽酸。若產生氣泡，并有刺激性氣味呈現(xiàn)，則說明濾渣中存在硫酸鹽離子。6.3.2銅金屬的檢驗取一部分濾渣，加入少量鹽酸。若溶液變?yōu)樗{色，則說明濾渣中存在銅金屬。7.實驗操作7.1實驗步驟取一塊金屬片放入鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象；取一小塊銅片放入鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象；將銅片放入銅(II)硫酸溶液中，觀察反應現(xiàn)象；將鐵片放入銅(II)硫酸溶液中，觀察反應現(xiàn)象；過濾置換反應后的溶液，收集濾液和濾渣；分別用氯化銅溶液和氯化鐵溶液進行濾液的離子成分分析；分別用鹽酸進行濾渣的金屬成分分析。7.2實驗數(shù)據(jù)記錄實驗項目實驗觀察結果金屬片與鹽酸反應金屬片溶解產生氣泡銅片與鹽酸反應銅片溶解產生藍色溶液銅片與銅(II)硫酸反應銅片沒有明顯反應鐵片與銅(II)硫酸反應鐵片溶解產生橙色溶液濾液中的離子成分分析檢測到氯離子和鐵離子濾渣中的金屬成分分析檢測到硫酸鹽離子和銅金屬8.實驗結果分析根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以得出以下結論：-金屬片與鹽酸反應產生氣泡，說明金屬片被酸溶解；-銅片與鹽酸反應產生藍色溶液，說明銅被酸溶解；-銅片與銅(II)硫酸反應沒有明顯反應，說明銅不會與較不活潑的金屬離子發(fā)生置換反應；-鐵片與銅(II)硫酸反應產生橙色溶液，說明鐵與較活潑的金屬離子銅離子發(fā)生置換反應；-濾液中檢測到氯離子和鐵離子，說明濾液中存在氯化物和鐵離子；-濾渣中檢測到硫酸鹽離子和銅金屬，說明濾渣中存在硫酸鹽和銅金屬。9.總結通過這個實驗，我們學習了金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的機理，以及通過濾液和濾渣成分分析提取目標物質的方法。了解這些知識可以幫助我