內(nèi)蒙古通遼市科爾沁左翼中旗實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次月考化學(xué)試卷(含答案)

次月考化學(xué)試卷2.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)1ⅡⅢ選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A將飽和FeCl?溶液滴到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色B實(shí)驗(yàn)室制備純凈的將氣體依次通過盛飽和NaHCO?溶液、濃硫酸的洗氣瓶C測(cè)定H?SO?溶液的用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D由工業(yè)酒精制備無水乙醇A.AB.4.化學(xué)之美美不勝收，值得去品味，去欣賞。下列化學(xué)之美與所涉及的化學(xué)知識(shí)符的是()選項(xiàng)化學(xué)之美化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用A“日照香爐生紫煙”描述了陽光透過水霧形成的唯美景觀水霧展于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B氨氣形成美麗噴泉C用小球、棍棒組裝精美的有機(jī)物分子模型乙烯、苯、環(huán)己烷均為平面軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)D使用催化劑可使反應(yīng)向生成所需藥物的方向進(jìn)行A.AB.B水。下列說法錯(cuò)誤的是()B.氣溶膠的分散質(zhì)的顆粒直徑小于100nm大于1nmC.PP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6.化學(xué)知識(shí)無處不在，下列與古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是()常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A《荀子·勸學(xué)》:冰水為之，而寒于水。為水屬于吸熱反應(yīng)B《泉州府志》:元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能C《天工開物》:凡研硝(KNO?)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D《本草綱目》:采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿),浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體A.AB.B.“Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為9.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且4種元素分布在3個(gè)周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.W與Z形成的化合物中只有離子鍵B.該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子半徑：Z>W>Y10.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時(shí)將碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸镛D(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()D.上述轉(zhuǎn)化過程中，氮元素被還原，碳元素被氧化11.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：'%O?C.羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)式：O=C=SB.等物質(zhì)的量的溴與碘化亞鐵在溶液中反應(yīng)：Br,+2Fe2+=2Fe3++2Br-C.向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO2+3Ba2?+8OH--2AlO?+16.下列離子方程式書寫不正確的是()B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL?mol·L'溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl?-2Br?Fe2?+HCO?+NH?·H?O-FeC17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()操作1濾渣3濾液3濾渣2濾液B.“制備”時(shí)加入NH?Cl固體越多，CuCl沉淀越完全D.與使用乙醇洗滌相比，用蒸餾水洗滌最終得到的產(chǎn)品純度更高二、填空題21.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS?)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為(用離子方程表(4)①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式(5)鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe?O?將一定量的鐵紅溶于160ml5mol/L鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷在元素周期表中的位置。288Mc的中子數(shù)為_。P(s,白磷)=P(s,紅磷)△H=-17.6kJ·mol-1;(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH?_PH?(填“>”“<”)。沸點(diǎn)：N,H?P,H?(填“>”“<”),判斷依據(jù)是_。(3)PH?和NH?與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng) ,因此，配制SbCl,溶液應(yīng)注意23.氯化鋅在電鍍、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有重要用途。某小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水氯化鋅，并測(cè)定其純度。I.利用如圖裝置(夾持裝置已省略)制備無水氯化鋅已知：氯化鋅易潮解，易水解。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為:裝置甲中導(dǎo)管a的作用為(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置丁的作用為Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度稱取裝置丙中所得產(chǎn)品3.000g,配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入兩滴二甲酚橙做指示劑，后用0.100mol·L'EDTA-2Na(Na?H?Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。(已知：滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2?+(4)滴定過程中眼睛應(yīng)觀察(5)該產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。,故②可以實(shí)現(xiàn)；酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng),故③可以實(shí)現(xiàn)；根據(jù)反應(yīng)故④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)是兩種溴，A項(xiàng)不符合題意；利用裝置Ⅱ蒸AICl;溶液制無水AlCl?固體，氯化鋁會(huì)水解，應(yīng)取的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，先用飽和食鹽解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z=12+96-5×0的中子數(shù)為248-96=152,二者中子數(shù)之差為9,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的原子序數(shù)為12,“Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為I,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cm和CmA.O與Na形成的化合物有Na?O、Na?O?,氧化鈉只含離子鍵，而過氧化鈉既含有離子B.結(jié)構(gòu)中存在形成3個(gè)共價(jià)鍵的B原子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z物，各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式,B正確；C.H?O的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素化合價(jià)由2x降低為0,被還原，碳元素化合價(jià)由+2升高到+4,被氧化，D正確；答案選C。)為103mol-L',體積為1L,因此H'的數(shù)目為102N,B正確；乙酸與乙醇發(fā)生的酯化混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,一個(gè)NO和CO的分子中各含有一個(gè)O原子，因此混合氣體中含有O原子的數(shù)目為Nx,D錯(cuò)誤。A.C1O~B.標(biāo)況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為,10mL1mol·L-i溴化亞鐵溶液中n(FeB?,)=0.01L×1moVL=0.0imol,n(Fe2)=0.0imolD.明礬溶于水后會(huì)電離出鋁離子，所以向明礬溶液中滴加Ba(OH)?2Al++3SO2+3Ba2++6OH=2Al(OH解析：配平該反應(yīng)為3H?O?+2CrO?+20H—2CrO2+4H?O,可知Y為H?O,A錯(cuò)誤；該反應(yīng)氧化劑為H?O?,還原劑為CrO?,二者物質(zhì)的量之比為3:2,B錯(cuò)誤；1molH?O?參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,C錯(cuò)誤；在酸性條件下CrO2Cr?O}-,離子方程式為2CrO2+2H1解析：配制400mL0.5mol/LH?SO?溶液所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒操作1和操作2都為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B錯(cuò)誤；濾渣1中加入混合溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫化銅、稀硫酸與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為CuS+H?O?+2H?=Cu2*+S+2H?O,C故選A。21.答案：(1)SO?、Fe?O?;32(1)答案：第四周期第VA族；173;黑磷解析：砷元素與氮元素同族，在周期表中所處的位置為第四周期第VA族；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173;物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由白磷轉(zhuǎn)化為黑磷比轉(zhuǎn)化為紅磷放熱更多，因此黑磷更穩(wěn)定。(2)答案：>;>;N?H?分子間存在氫鍵解析：元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于P元素，則NH?熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH?;N?H?分子間可以形成氫鍵，增大分子間的作用力，而P?H?分子間不能形成氫鍵，則N?H?的沸點(diǎn)高于P?H?。(3)答案：b、c解析：由題意可知，PH?和NH?與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，NH?與HI反應(yīng)生成NH?I,則PH?與HI反應(yīng)生成PH?I。PH?I與NH?I性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成PH?,a錯(cuò)