高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-24鹽類水解平衡及其影響因素

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_23鹽類水解平衡及其影響因素一、單選題（本大題共16小題，共48分）一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CHA.加入少量NaOH固體，c(OH-)減小

B.稀釋溶液，c(OH-)增大

C.升高溫度，促進水解，溶液的pH增大

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(SA.適量鹽酸 B.適量NaOH(s)

C.適量水 D.適量KHS(s)下列說法正確的是(????)A.P的第一電離能與電負性均大于S

B.常溫常壓下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl常溫下，稀釋0.1mol?L-1

NA.NH4+水解的平衡常數(shù) B.溶液的pH

C.溶液中NH4+下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽.

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B.配制FeCl將FeClC.檢驗溶液中是否含有N取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D.

驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A.A B.B C.C D.D在一定條件下Na2CO3A.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=?c(CO32-)+?c(HCO3-)+?c(H2CO3測定0.1?mol·L-1Na2SO3溶液在空氣中先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，取時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④的pH下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，CO?32-的水解程度減小，溶液的減小下列說法錯誤的是(????)A.加水稀釋0.1?mol·L-1Na2CO3溶液，CO?32-的水解程度增大，但溶液的pH減小

B.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使25℃時，在濃度均為1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4A.c?=b>a>d>e B.b>c>a>d>e

C.c>b>e>a>d D.b>c>d>a>e含有0.01?mol?FeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水；已知，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法不正確的是A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2O??Fe(OH)3(膠體)+3HC1

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

室溫下向10mL?0.1mol/L?NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(????)A.a點所示溶液呈堿性的原因是NaOH=Na++OH-

B.a點所示溶液中c(A-)>c(H+)>c(HA)已知25℃時，H2A的Kal=4.0×10-4、Ka2=5.0×10A.相同濃度H2A溶液的pH小于HB

B.升高Na2A溶液溫度：cNa+cA2-減小

C.探究鋁片與Na2CO

無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+?H2O???HCO3-+?OH-

B.實驗測得0.5mol?L-1CH3COONa溶液、0.5molA.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuSO4的溶液的pH變化是Kw二、填空題（本大題共4小題，共52分）水解平衡的移動及結(jié)果判斷(1)把不同條件對FeCl3水解平衡的影響條件移動方向n(pH現(xiàn)象升高溫度向右

溶液顏色

加HCl(aq)向左

溶液顏色

加H向右

溶液顏色

加NaHC向右

(2)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________，若向NaHSO3(1)常溫下，現(xiàn)有pH均為2的醋酸、鹽酸、硫酸三種溶液，回答下列問題：①分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3②等體積的以上三種酸分別與過量Zn反應(yīng)，生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________，恰好完全反應(yīng)時消耗Zn的物質(zhì)的量為n1③將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關(guān)系為_____________。④將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H(2)在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4Cl?B.0.1mol/L?CH3COON請根據(jù)要求填寫下列空白：①溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)；②溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。③比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“④常溫下，測得溶液B的pH=7，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CHHClO電離平衡常數(shù)(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是______________。a.CH3(2)常溫下，0.1mol/L?CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________(A.

B．

C．

D.

E．(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________________________。(4)25℃時，將a?mol/L的醋酸溶液與b?mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=_______________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12L?CO2通入100mL?1mol/L?NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________________________。答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入氫氧化鈉溶解后，溶液中c(OH-)增大，故A錯誤；

B.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.稀釋溶液，平衡正向進行，溶液的體積增大，所以氫氧根離子濃度減小，故B錯誤；

C.升高溫度促進水解，溶液中c(OH-)增大，溶液的2.【答案】D

【解析】【分析】本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，整體難度不大，掌握鹽類水解平衡的移動原理是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】在硫化鈉溶液中電離出Na+和S2-，硫離子的水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)變小，可減小Na+濃度或增大S2-濃度。

A項，加入鹽酸，水解平衡正向移動，c(S2-)減小，則c(Na+)/c(S23.【答案】C

【解析】解：A.P原子核外最外層原子軌道：即3p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，所以第一電離能大于S；P的非金屬性比S弱，所以P的電負性小于S，故A錯誤；

B.71gCl2為1mol，1molCl2與NaOH反應(yīng)時，Cl-←Cl2→ClO-，所以電子轉(zhuǎn)移為1mol，故B錯誤；

C.反應(yīng)能自發(fā)進行，則△H-T△S<0，所以：△S>△HT>0，故C正確；

D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解。向溶液中加入水，CH3COO-水解平衡正向移動，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中的c(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，但溶液的體積Vaq增大的程度更大，導(dǎo)致c(OH-)=n(OH-)Vaq減小，又有KW=c(H+)×c(OH4.【答案】B

【解析】解：A.NH4+水解的平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋，NH4+水解的平衡常數(shù)不變，故A不選；

B.NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，故B選；

C.加水稀釋，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+的物質(zhì)的量將減小，故C不選；

D.加水稀釋，NH4+水解程度增大，且溶液的體積增大，c(NH4+)減小，故D不選；

故選：B。

A.N5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離等，為高頻考點，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混合定性分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用及電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)，加水促進醋酸電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，則溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大，故A錯誤；

6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗操作、金屬腐蝕、離子檢驗、溶液配制等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在干燥的小燒杯中稱量，故A錯誤；

B.氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子易發(fā)生水解，則配制FeCl3溶液時，應(yīng)該將氯化鐵固體溶于適量濃鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，故B錯誤；

C.取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根離子，該方法合理，故C正確；

D.鐵在堿性、中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕，故應(yīng)將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒部分鐵釘來驗證鐵的吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選C7.【答案】B

【解析】【分析】本題考查鹽類水解的原理，題目難度不大，注意把握影響鹽類水解的因素，把握平衡常數(shù)的意義，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

A.Na2CO3溶液存在物料守恒，為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A錯誤；

B.加入氫氧化鈉，抑制水解，溶液中c(Na8.【答案】B

【解析】A項，Na2SO3是強堿弱酸鹽，存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)。B項，①④時刻的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中有Na2SO3被氧化成9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件、金屬的電化學(xué)腐蝕、弱電解質(zhì)溶液的稀釋、鹽類水解，題目難度中等。

【解答】

A.如果△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)為熵減，則△S<0，要使△G=△H-T△S<0，則該反應(yīng)的△H<0，故A錯誤；

B.加水稀釋促進CH3COOH電離，導(dǎo)致溶液中n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)=n(CH3COOH)n(CH3COO-10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查鹽類的水解，側(cè)重考查鹽類水解平衡的移動和pH變化，難度不大，掌握平衡移動判斷方法和電荷守恒即可解答。

【解答】

A.加水稀釋0.1?mol·L-1Na2CO3溶液，促進水解，即CO32-的水解程度增大，c(OH-)減小，溶液的pH減小，故A正確；

B.在CH3COONa溶液呈堿性，存在電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，加入適量CH3COOH11.【答案】B

【解析】【分析】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，涉及不同溶液中同種離子濃度的大小比較，解題的關(guān)鍵是把握影響離子水解的因素，能正確判斷水解平衡的移動方向。【解答】首先，前四個為銨鹽，是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱堿，只能部分電離，故NH3·H2O中c(NH4+)最小。如果不考慮其他離子的影響，(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2，每摩爾物質(zhì)都含有2molNH4+，水解使NH4+濃度略小于2

mo/L，但溶液中Fe2+的水解抑制NH12.【答案】D

【解析】【分析】

本題以膠體為載體考查化學(xué)方程式書寫、過濾、阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，熟練掌握氫氧化鐵膠體的制備和膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；

B.分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7

m時，不能透過濾紙，所以濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒，故B正確；

C.膠體的直徑在10-9～10-7

m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，所以在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體，故C正確；13.【答案】C

【解析】【分析】

該題主要考查了鹽類水解的有關(guān)知識，難度不大，解題時根據(jù)所學(xué)的基礎(chǔ)知識，結(jié)合題給信息進行解答。

【解答】

a點的成分是NaA，其堿性是有A-水解造成，其離子濃度為c(A-)>c(HA)>c(H+)，故A、B錯誤；當(dāng)加入HA為20mL時，反應(yīng)后的成份為等物質(zhì)的量濃度為NaA、HA，c(A-)≈c(HA)，再依據(jù)電離常數(shù)的定義可解其電離常數(shù)約為10-4.7，故C正確；b點時溶液中質(zhì)子守恒式為c(HA)+2c(14.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)電離平衡以及鹽類水解原理、影響因素等知識，難度不大，理解教材知識即可解答。

【解答】

A.根據(jù)電離平衡常數(shù)，HB的電離平衡常數(shù)小于H2A的第一電離平衡常數(shù)，故相同濃度溶液的H2A的pH小于HB，故A正確；

B.由于鹽類水解為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，c(A2-)水解程度增大，故c(Na+)c(A2-)增大

，故B錯誤；

C.由于H2A酸性大于HB，故該反應(yīng)不能發(fā)生，故15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解的性質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)，明確鹽類水解規(guī)律及影響鹽類水解平衡移動的因素、鋁及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，有利于提高學(xué)生分析問題、解決問題能力。

【解答】

A.碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；

B.依據(jù)鋁能與熱水反應(yīng)，實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實驗Ⅲ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故B正確；

C.碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式：AlO2-+HCO316.【答案】C

【解析】【試題解析】解：A.升高溫度促進水電離，但是純水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；

B.升高溫度促進醋酸鈉水解和水的電離，溶液中c(OH-)增大，故B錯誤；

C.鹽類水解和水的電離都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進CuSO4水解也促進水電離，所以升高溫度導(dǎo)致Kw增大，則升高溫度CuSO4的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，故C正確；

D.升高溫度促進鹽類水解，醋酸鈉和硫酸銅中都有弱離子水解，升高溫度促進C17.【答案】(1)

(2)否，若增大鹽的離子濃度，水解平衡右移，但水解程度減?。?/p>

(3)否，由于溶液稀釋，水解生成的氫離子(或氫氧根離子)濃度減小，溶液酸性(或堿性)減弱。

【解析】略

18.【答案】1.0×10-【解析】【分析】

本題考查了電離常數(shù)與水解常數(shù)的應(yīng)用等知識，題目難度中等，明確水解平衡常數(shù)的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力。

【解答】

已知Ka=?c(H+)×c(HSO3-)?c(H2SO3)，水解方程式為：HSO3-+H19.【答案】(1)①?V2=V3(2)①酸；NH4++H2O?NH【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱酸在溶液中部分電離、弱酸中c(H+)小于酸的濃度是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，難度中等。

【解答】

(1)①鹽酸和硫酸均為強酸，溶于水全部電離；醋酸為弱酸，溶于水部分電離，pH均為2的醋酸、鹽酸、硫酸三種溶液，醋酸的濃度遠大于鹽酸和硫酸的濃度，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相同。中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需要鹽酸和硫酸的體積相同，由于醋酸的濃度遠大于鹽酸和硫酸的濃度，需要醋酸的濃度小于鹽酸和硫酸溶液的體積，故V2=V3>V1；

②分別與Zn反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，開始時氫離子濃度相同，生成H2的速率相同；反應(yīng)開始以后，醋酸溶液中存在電離平衡