四川省德陽市什邡中學2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題

什邡中學高2022級平行實驗班高二上期期中考試化學試題一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共42分)1.化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.將飽和溶液滴入沸水中可制備膠體，利用的是鹽類水解原理C.純堿溶液呈堿性的原因是，熱堿液去油污更好D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的發(fā)生水解【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有吸附性，明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．將飽和溶液滴入沸水中可制備膠體，其反應，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性的原因是，水解為吸熱反應，加熱水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，除去油污效果更好，故C正確；D．水解與類似，水解呈堿性，，溶液pH增大，某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，pH變小，是因為溶液中二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化形成硫酸，溶液酸性變強，故D錯誤；故選D。2.25℃時，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c(H+)的大小關系是A.②＞①＞④＞③

B.①=②=③=④

C.②=③＞①=④

D.②＜①＜③＜④【答案】B【解析】【詳解】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①0.01mol?L?1的鹽酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)=，②pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)水=，③pH=12的氨水中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=，④0.01mol?L?1的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=，則由水電離出的c(H+)大小關系①=②=③=④，故選B?！军c睛】水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算技巧(25℃時)（1）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；（2）酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時就是水電離出的c(H＋)；當溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)；（3）可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。3.已知：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O；濃度較小時[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈藍色(溶液①)。加入少量濃HCl，溶液變?yōu)辄S色(溶液②)。取以上溶液進行如下實驗，對實驗現(xiàn)象分析正確的是A向溶液①加入少量濃HCl，使平衡逆向移動B.將溶液①置于水浴中加熱，顏色變?yōu)辄S色，說明加熱能促進[CuCl4]2生成C.加入濃HCl，H+與Cl對溶液顏色變化、Cu2+濃度大小的影響是一致的D.向溶液②中加入AgNO3后，黃色褪去，說明Ag+能抑制Cu2+水解【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液①加入少量濃HCl，c(Cl)增大，使平衡正向移動，A錯誤；B．將溶液①置于水浴中加熱，顏色變?yōu)辄S色，說明[CuCl4]2的濃度增大，化學平衡正向移動，即說明加熱能促進[CuCl4]2生成，B正確；C．根據(jù)上述可逆反應可知加入濃HCl，H+對化學平衡的移動無影響，因此與溶液的顏色變化也無關系，C錯誤；D．向溶液②中加入AgNO3后，Cl與Ag+反應產生AgCl沉淀，導致溶液中c(Cl)減小，化學平衡逆向移動，[CuCl4]2的濃度降低，因而黃色褪去，而不能說明Ag+能抑制Cu2+水解，D錯誤；故合理選項是B。4.亞砷酸()是二元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A.的電離方程式為B.第一步電離的電離常數(shù)C.溶液的pH約為9.2D.時，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．是二元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為，A錯誤；B．第一步電離的電離常數(shù)，由圖可知，pH=9.2時，，則，B正確；C．是二元弱酸，其水溶液的pH小于7，C錯誤；D．時，溶液呈堿性，，溶液中除了氫離子外還有其他陽離子，根據(jù)電荷守恒：，D錯誤；故選B。5.反應的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1mol和1mol的內能之和為akJB.該反應每生成2個AB分子，吸收能量C.該反應每生成1molAB，放出能量bkJD.反應，則【答案】D【解析】【分析】反應，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內能之和，故A錯誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯誤；C．該反應每生成1molAB，吸收能量；故C錯誤；D．反應，反應，固體B轉化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故答案選D。6.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋不正確的是選項ABCD裝置及操作向右輕輕推動活塞壓縮體積分別測定20℃和80℃蒸餾水的電導率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導率大于20℃的加入粉末后電導率增大解釋壓強增大，平衡先逆向移動，再正向移動增大反應物濃度，平衡正向移動溫度升高，水的電離平衡正向移動在水中存在A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮體積，物質濃度變大，顏色變深；反應為氣體分子數(shù)減小的反應，平衡正向移動，顏色變淺，故A錯誤；B．滴加更濃的KSCN溶液，增大反應物濃度，平衡正向移動，溶液顏色加深，故B正確；C．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的導電能力增強，故C正確；D．在水中存在，加入碳酸鈣使得溶液中離子濃度變大，電導率增大，故D正確；故選A。7.丙酮碘化反應為興趣小組在20℃時研究了該反應的反應速。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應速舉的大小。實驗數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A.實驗①中，ν(I2)=5×105mol·L1·s1B.由實驗①②可知c(丙酮)越大，反應速率越快C.由實驗①③可知c(I2)越大，反應速率越慢D.由實驗①④可知，c(H+)越大，反應速率越快【答案】C【解析】【詳解】A．實驗①中，，A正確；B．實驗①②變量為丙酮的濃度不同，由實驗①②可知，c(丙酮)越大，褪色時間越短，反應速率越快，B正確；C．碘單質能使淀粉溶液變藍色，實驗①③變量為碘單質濃度，由實驗①③可知c(I2)越大，褪色時間越長，但不能說明反應速率慢，C錯誤；D．實驗①④變量為氫離子的濃度不同，由實驗①④可知，c(H+)越大，褪色時間越短，反應速率越快，D正確；故選C。8.室溫時，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點時，溶液中B.b點時，C.c點時，D.a→c過程中，水的電離程度逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．a點為HCl和HA混合溶液，HCl是強酸在水溶液中完全電離，HA是弱酸在水溶液中不能完全電離，則溶液中，故A正確；B．b點加入20mLNaOH溶液，反應后的溶液為NaCl和HA的等物質的量濃度混合溶液，根據(jù)物料守恒，故B正確；C．c點加入40mLNaOH溶液，反應后的溶液為NaCl和NaA的等物質的量濃度混合溶液，A發(fā)生水解而使?jié)舛冉档?，，故C錯誤；D．a→c過程中，加入的NaOH溶液分別和HCl和HA發(fā)生中和反應，水的電離程度逐漸增大，故D正確；故選C。9.常溫下，下列各組離子在有關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．水電離出的＜1.0×107mol/L，水電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2會反應產生H2S而不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH，OH與會反應產生NH3?H2O而不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會反應產生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與會發(fā)生反應產生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液顯堿性，含有大量OH，OH與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。10.我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算鍵能為A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，；反應熱等于斷裂鍵鍵能總和與形成共價能的鍵能總和之差，據(jù)此分析解題?！驹斀狻繐?jù)分析可知：，解得：；故答案選C。11.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應生產合成氨原料氣H2，下列有關該反應的圖象正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．增大水碳比，甲烷的轉化率應增大，A錯誤；B．溫度越高反應速率越快，所以T2＞T1，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，H2的含量增加，B正確；C．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數(shù)增大，C錯誤；D．當正逆反應速率相等時反應達到平衡，該反應為氣體系數(shù)之和增大的反應，繼續(xù)增大壓強平衡逆向移動，v逆應該大于v正，D錯誤；綜上所述答案B。12.下列說法正確的是A.中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入反應更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小B.一定溫度下，反應的△H>0、△S>0C.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式D.在其他條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可提高尾氣的平衡轉化率【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，會導致熱量損失較多，測定的中和熱數(shù)值誤差更大，A錯誤；B．該分解反應是吸熱反應，即>0，反應中有氣體生成，是熵增反應，即，B正確；C．該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化，其熱化學方程式的kJ/mol，C錯誤；D．催化劑只能改變反應的反應速率，不能改變反應的反應方向，D錯誤；故答案為：B。13.濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.ROH的電離程度：b點大于a點【答案】B【解析】【分析】從圖中可知，MOH溶液的體積每增大十倍，其pH減小1，說明MOH為強電解質，完全電離，而ROH溶液體積稀釋至10000倍，pH減小值小于3，說明其為弱電解質，稀釋過程中電離程度增大?！驹斀狻緼．MOH為強電解質而ROH為弱電解質，濃度相同的情況下，MOH的堿性強于ROH，A正確；B．當=2，即溶液體積稀釋至原來的100倍，此時兩溶液同時升溫，c(M+)無變化，而ROH為弱電解質，升溫促進其電離，c(R+)增大，則減小，B錯誤；C．若兩溶液無限稀釋，則兩溶液的pH均無限接近于7，它們的c(OH)也相等，C正確；D．ROH為弱電解質，b點在a點的基礎上進行了稀釋，則ROH的電離程度增大，b點的電離程度大于a點，D正確；故答案選B。14.利用傳感技術可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是A.B點處NO2的轉化率為3%B.E點到H點的過程中，NO2的物質的量先增大后減小C.E、H兩點對應的正反應速率大小為vH＜vED.B、E兩點氣體的平均相對分子質量大小為MB＞ME【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度、體積不變時，壓強之比等于物質的量之比，設起始時NO2的物質的量為n，反應的物質的量為2x，列出三段式：，氣體物質的量之比等于壓強之比，則，，NO2的轉化率為，故A錯誤；B．t2時刻移動了活塞，壓強迅速增大，說明針筒體積減小，保持活塞位置不變后，此時體系因體積減小而壓強增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，使得壓強逐漸減小，直至達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)點后，壓強減小，則平衡向逆反應方向移動，直至達到平衡狀態(tài)，所以E點到H點是NO2的物質的量先減小后增大的過程，故B錯誤；C．壓強影響氣體的化學反應速率，壓強增大，化學反應速率加快，H點的壓強大于E點的壓強，則E、H兩點對應的正反應速率大小為，故C錯誤；D．t1時刻移動了活塞，壓強迅速減小，說明針筒體積增大，保持活塞位置不變后，此時體系因體積增大而壓強減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，混合氣的物質的量逐漸增大，根據(jù)可知，混合氣體的平均分子質量減小，則MB＞ME，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共4題，總計58分)15.請回答下列問題：室溫下6種稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列問題：（1）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序號填寫)（2）將等體積、等物質的量濃度的③、⑥混合，則溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)（3）將等物質的量濃度的①、⑤混合后呈中性，則消耗兩溶液的體積①_____⑤(填“>”、“<”或“=”)。（4）i、④溶液的pH為5，用離子方程式解釋原因：_____。ⅱ、pH均為5的③、④溶液中由水電離產生的的比值為_____(填序號)。A．1∶1B．C．（5）常溫下，的⑥溶液與的②溶液混合所得混合溶液(混合過程中溶液體積變化忽略不計)，則_____。【答案】（1）③（2）>（3）<（4）①.②.1：104（5）2：9【解析】【分析】是一元強酸，完全電離，②是二元強酸，完全電離，③是一元弱酸，不完全電離，④是能水解的鹽，完全電離產生的會水解、⑤氨水是一元弱堿，不完全電離，⑥是一元強堿，完全電離，據(jù)此回答問題?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，中和等體積、pH相同的①②③溶液，則①和②電離的c(H+)相同，消耗相同，而③是一元弱酸，已經電離出的c(H+)與①②相同，還有未電離的H+，最終能電離的c(H+)大于①和②，故消耗最多；【小問2詳解】將等體積、等物質的量濃度的③、⑥混合，兩者完全反應生成，會發(fā)生水解：，溶液顯堿性，pH>7；【小問3詳解】將等物質的量濃度的①HCl、⑤氨水等體積混合后，兩者若完全反應生成NH4Cl，會發(fā)生水解：，使溶液顯酸性，若溶液顯中性，則還有氨水剩余，氨水體積大于鹽酸體積，故消耗兩溶液的體積①<⑤；【小問4詳解】?。孩躳H=5，顯酸性，是因為會發(fā)生水解：；ⅱ：室溫下，③pH=5，則c(H+)=105mol/L，c(OH)=109mol/L=c水(OH)=c水(H+)，④pH=5，則c(H+)=105mol/L=c水(H+)，所以③和⑤由水電離產生的的比值為109：105=1：104；【小問5詳解】常溫下，的⑥NaOH溶液與的②溶液混合所得混合溶液(混合過程中溶液體積變化忽略不計)，則混合后溶液顯堿性，說明堿過量，則有，解得a：b=0.02：0.09=2：9。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用Ⅰ、高溫熱分解法：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____。（2）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應器，發(fā)生熱分解反應，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應器中通入Ar，的平衡轉化率會_____(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ、克勞斯法：已知：（4）用克勞斯法處理，若生成1mol，放出熱量_____kJ。（5）用克勞斯法處理時，研究人員對反應條件對產率影響進行了如下研究。①其他條件相同時，相同時間內，產率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，產率先增大后減小，原因是_____。②其他條件相同時，相同時間內，產率隨值的變化如圖2所示。值過高不利于提高產率，可能的原因是_____?！敬鸢浮浚?）（2）變大（3）增大（4）314（5）①.該反應是放熱反應，反應未達到平衡時，升高溫度，的生成速率增大，單位時間的生成量增大，轉化率增大，當反應達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，的轉化率減?、?O2濃度過高，H2S和O2會反應生成SO2，導致產率減小【解析】【小問1詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=?！拘?詳解】正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，該反應的化學平衡常數(shù)變大。【小問3詳解】在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應器，發(fā)生熱分解反應，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應器中通入Ar，容器體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，的平衡轉化率會增大；【小問4詳解】①②根據(jù)蓋斯定律(①+②)÷3得△H=(1036+94)kJ/mol÷3=314kJ/mol，則生成1mol，放出熱量314kJ?！拘?詳解】①溫度低反應速率慢，反應未達到平衡時，升高溫度，的生成速率增大，單位時間的生成量增大，轉化率增大，正反應放熱，當反應達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，的轉化率減小，所以隨著溫度升高，產率先增大后減小。②O2濃度過高，H2S和O2會反應生成SO2，導致產率減小，所以值過高不利于提高產率。17.某學生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸溶液，以酚酞試液為滴定指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）對于一支潔凈的滴定管，使用之前的兩步操作為_______、_______。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_______(填序號)，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（3）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_______。A.量取一定體積的待測液，最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（4）若第一次滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。滴定次數(shù)待測鹽酸溶液體積/mL0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.00//_______第二次25.001.0027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=_______。（6）請簡述滴定終點的判定_______?！敬鸢浮浚?）①.檢查是否漏水②.潤洗（2）③（3）AD（4）26.10（5）0.1044mol/L（6）當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色【解析】【小問1詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，所以滴定管使用前兩步操作為檢查是否漏水、潤洗，故答案為：檢查是否漏水；潤洗；【小問2詳解】堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以③正確，故答案為：③；【小問3詳解】A．量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致待測液的體積偏大，測定結果偏低，A符合題意；B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對待測液的物質的量沒有影響，不影響滴定結果，B不合題意；C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，C不合題意；D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低，D符合題意；故答案為：AD；【小問4詳解】根據(jù)題中圖上的刻度可知，滴定前數(shù)值為0.00mL，滴定后數(shù)值為26.10mL，所以NaOH標準溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；【小問5詳解】四次消耗的NaOH溶液的體積為26.10mL，26.30mL，26.08mL，26.12mL，第二次數(shù)據(jù)舍去，三次滴定鹽酸溶液的平均體積為=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n（HCl）=n（NaOH）=cV，所以c（HCl）===0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L；【小問6詳解】NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，滴加最后一滴NaOH溶液時，顏色由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色，故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色。18.某化學小組探究外界條件對化學反應速率的影響及其原因。【實驗原理】【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應速率為：_________。（3）該小組同學根據(jù)經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但是實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。①該小組同學根據(jù)圖2提出的假設：生成的對該反應有催化作用；通過下列實驗驗證該假設是否成立。試管中加入少量固體的化學式為_________。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_________。（4）①濃度增大反應速率加快的原因是_________(填序號，下同)。②催化劑使反應速率加快的原因是_________。a.單位體積內活化分子數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加b.使分子能量升高運動加快，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加c.降低了反應的活化能，提高了活化分子百分數(shù)，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加【答案】（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大（2）0.015（3）①.MnSO4②.與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min（4）①.a②.c【解析】【小問1詳解】從表中的實驗數(shù)據(jù)可以看出，三次實驗所用H2C2O4、H2SO4的濃度都相同，但KMnO4的濃度不同，KMnO4的濃度越大，反應所用時間越短，由此可以得到的結論是：其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。【小問2詳解】實驗1中，在4min內，4溶液完全發(fā)生反應，所以用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)==0.015mol/(L·min)。答案為：0.015。【小問3詳解】①因為實驗研究的是Mn2+對反應是否有催化作用，而反應開始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反應物中加入可溶性錳鹽，對比反應完成所需的時間，以判斷反應速率的快慢，因此加入的少量固體為MnSO4。②由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反應所需時間短，從而得出現(xiàn)象及結論為：依據(jù)現(xiàn)象“與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min”，得出該小組同學提出的假設成立。答案為：