2022年上海師范大學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

2、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0moi/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體1120m1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向

反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNCh的量是0.12mol

3、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()

A.限B.S02C.Cl2D.CO

4、分別向體積均為100mL、濃度均為lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液

中n(HCO3-)的變化如下圖所示：

UC

CV

UO

WH

O.D2L........................................./CH.COONH

L/A____

<k<X>0.020.040.060.0g0.10

n(COrF/mol

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2C1O+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(CO2尸0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH+CO2=CO32-+H2。

2

D.通入n(C02)=0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HCOj)+n(COa)+n(H2C03)=0.03mol

5、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF。，放電過(guò)程反應(yīng)式

為xLi+Li*Co（）2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii“CoO2+xe=LiCoO2

C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極

D.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是

A.2NA個(gè)HC1分子與44.8L也和Ch的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為2、。

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數(shù)目為3M。

D.lmolD3i8O+（其中D代表;H）中含有的中子數(shù)為10刈。

7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.周。與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，糅酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)

C.糅酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

9、軸烯（Radialene）是一類(lèi)獨(dú)特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

■??

★

人X

⑶軸烯⑸⑷軸烯（b）[5]軸烯（c）

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2“（吃3）

10、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO?時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c2。r-4e-=4C02+02

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02====C+02

11，研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸鏤和硝酸核，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

12、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（）

Zn

時(shí)閆時(shí)間時(shí)間

13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3,再?gòu)膄口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

14、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.澳水B.品紅溶液

C.酸性高錦酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolL-（NH^SCh溶液中NEU+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LI,2-二溟乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

16、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

17、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號(hào)

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(0H)3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時(shí)，三氧化鋁(橙紅色)被酒精氧化成硫酸銘(綠色)

D.自行車(chē)鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

19、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液

體積不變)：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱(chēng)為緩沖溶液。

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液a和0.1mol-L-'HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入().1molHC1時(shí)，A-結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的&=10476

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4與0.1mol-L-'NaH2PCh的混合溶液也可做緩沖溶液

20、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高銃酸鉀溶液鑒別③和④

21、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()

l8l8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3?H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

22、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo「)，并將于2019年5月20日正

式生效。下列說(shuō)法中正確的是

A.在lmol[B中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

?2H,

③COOCH,CH,Br€H?H：)CH：Br^COOCH.CH,?H;O/OH?阡

CH.COOCHjCH,CJIQNa*H2C^p/^COOCHiCH,@H7A

H.H,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是。

(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(3)A-B、CTD的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(4)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①I(mǎi)molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H,C—C-CHO

試劑X

/一定條件□

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)J的分子式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(只需寫(xiě)出兩個(gè))

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

八（CH,?。

CO(OGH叫H￡

一定條件

CH,

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO?2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2?。篗gO、Nth、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

(實(shí)驗(yàn)操作)

⑶設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：:

說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有Nth生成。

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入o

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是?(用化學(xué)方程式

表示)

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液浪為原料制備無(wú)水MgBn,裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙酸；裝置B中加入15mL液溟。

步驟2_。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至O'C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醛合漠

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙酸合溟化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBo

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和B。反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr2-3C2HsOC2H5

③乙酸是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出步驟2的操作是.

(2)儀器A的名稱(chēng)是。裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的。

(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①②?

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用的苯

C加熱至160c的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的漠

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為丫4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先稱(chēng)取0.7500g無(wú)水MgBn產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr?產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

27、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca?+、Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,

并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

攪拌器

步驟1：稱(chēng)取94.5g(LOmol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計(jì)50C加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測(cè)地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有(金屬離子)+Y，-(EDTA)=MY2-；

M2+(金屬離子)+EBT(銘黑T,藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4"(EDTA)=MY2"+EBT(^|gT)?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)儀器Q的名稱(chēng)是,冷卻水從接口流出(填"x”或"y”)

(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱(chēng)量NaOH

固體的質(zhì)量為。

(4)測(cè)定溶液pH的方法是o

(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鏤緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鋁黑T溶液，用O.OlOOmoll

rEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=(水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱(chēng)為1度)

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大“偏小”或“無(wú)

影響")。

28、(14分)銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來(lái)吸收一氧化碳(醋酸根離子CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為AL),反應(yīng)方程式為：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3S^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)CM+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(3)CH3COOH分子中C原子的雜化類(lèi)型為.

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為o寫(xiě)出一種與N%分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式

(5)A原子的價(jià)電子排布式為3s23P5,銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。該晶體的化學(xué)式為

29、(10分)研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CCh和Hz,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3V正(CHjOHAv^Hz)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a0(填“〉”或“

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①氯化鈿(PdCL)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02

mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為o

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

?電極b

接電流信號(hào)器

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是?

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(CO3*)=。(已知:

6

JtSp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Xsp(CaCO3)=2.8x1。')

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是(填“a-b”或“b-a”)

質(zhì)子交換膜

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2A1+2NaOH+2H夕=2NaA0+3H2T?

2,C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

MOH)=：02g=0.06mo],根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH?的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'/17g/mol

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B,標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮。Mm",NO,和N2。,的混合氣體中'N6的體積分?jǐn)?shù)為：砧麗而*1。。％=8。％,故B正確;

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：”(NaN03)=〃(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04moi-0.01x2=0.64moL故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為0-64mol=o64L=640mL,故C錯(cuò)誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(NCh)2、Mg(NO3)2#0.02mkO.Olmol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg-2e~Mg2+~2OH,通過(guò)氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

3、B

【解析】

A.NM溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH：水溶液呈堿性，N&使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強(qiáng)氧化性，CL能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

4、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO?通入CfhCOONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯(cuò)誤；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii.xCoO2+xe-=LiCo€>2,B正確；

C.充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；

14g

D.充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=~,=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

7g/;mol

故選B。

6,B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.D3I8O+中含13個(gè)中子，故ImolDa%+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類(lèi)物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、D

【解析】

A.莽草酸只有一個(gè)竣基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個(gè)竣基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溟水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.糅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故c錯(cuò)誤；

D.糅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；

B.⑷軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO』溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：CioHio,分子式為：CioHi2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒(méi)有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n（吃3）,故D不符合題意；

故答案為：Co

10、B

【解析】

A.a電極反應(yīng)是2c2（）5J4e=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲CCh

時(shí)生成的C2O/?中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成CO32一時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)

均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O5*-4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確；故答案為B。

11、A

【解析】

A.人類(lèi)無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯(cuò)誤；

B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少錢(qián)態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項(xiàng)是A.

12、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又Af(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

13、B

【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽(yáng)極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過(guò)程中CuSCh溶液的濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開(kāi)啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

14、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO,溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

15、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3coeHzOH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；

+

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimorL-i(NH4)2S()4溶液中，0.5mol<n(NH4)<lmol,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溟乙烷為液體，不能利用22.4L/moI進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選A。

16、A

【解析】

A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為N%的過(guò)程，N化合價(jià)由0-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過(guò)程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過(guò)生物體可以將錢(qián)鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、N%、NO,、鉞鹽、硝酸鹽等無(wú)機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明

確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。

17、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變成黃色，如果

硝酸銀過(guò)量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B.取FeS(h少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，但不能說(shuō)明FeSO」部分氧化,

還有可能全部變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說(shuō)明高鎰酸鉀被還原，因此可以說(shuō)明乙烯具有還原

性，C正確；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成

的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時(shí)必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不

能。

18、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe(0H)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；

C、檢查酒駕時(shí)，三氧化倍(橙紅色)被酒精還原成硫酸銘(綠色)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、自行車(chē)鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

19、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對(duì)于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A\起始時(shí)有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHC1時(shí)，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c（H+）.c（A）

C.HA的K“=由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A)不等

c（HA）

于c(HA),故該溫度下HA的扁不等于IO"，,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向O.lmoFLTNazHPCh與O.lmol-LTNaH2P04的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確;

答案選D。

20、B

【解析】

A.①?③④的分子式都是C曲，故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

21、A

【解析】

A.過(guò)氧化氫中的O化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4cl水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、C「結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條

1818

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2T,所以記。出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

22、A

【解析】

A、弓B中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol）B中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在2N0Z=N2（）4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75N*,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H*的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共84分）

23、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)

CH;CH2OIIClbCIhOH

-

HOH;CH;C-C-CHO+IICHO+OII——?1IOH2CH2C—C—ClhOII+HCOO-

CH2CII2OHCH2CH;OII

'皿℃>3:#HCH。節(jié)吐

【解析】

環(huán)氧乙烷/1,A為/、,A與乙醛發(fā)

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成

生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8Hl6。4,可知B為

CHCHOIIClbCIhOH

221.一

HOII，CH，C-C-CHO,根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生后4C^jUOIbCIbC-C-CIHOH,C與HBr

ClbCIhOHClhClhOII

ClhClbBr

發(fā)生取代反應(yīng)生成D為Brihcwc-j一CH,Br,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CHJOOCCHZCOOCHJ,根據(jù)已知反

CIUCIhBr

CHrHOOC

應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為濯浣氏XX%湛：,G為Coon"，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二

甲酯;

⑵由以上分析知，F(xiàn)為/等，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；

(3)A為2，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分

CH:CH;OHClhClhOH

子式C8Hl6。4,可知B為HOIhCH五一《一CHO,則A-B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，C為HOHQIK-f-CHWI,C與

ClbCIUOIIClbCIUOII

ClhClhBr

HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為Brih