成都樹(shù)德協(xié)進(jìn)中學(xué)高一月階段性考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高一3月階段性考試化學(xué)試題一．選擇題（本題共21小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，各2分，共42分）1．釹（Nd)的化合物可用來(lái)制造超導(dǎo)材料,科學(xué)家在提取Nd的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中和的含量差異很明顯．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．原子核內(nèi)有60個(gè)質(zhì)子，原子核外有143個(gè)電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)B．比少1個(gè)質(zhì)子C．和的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同D．Nd位于元素周期表中第ⅠA族2．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：()其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③是三種不同的氫分子B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)3．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子質(zhì)量為（m+n）WgD、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4。下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是(）A。Al3+，Al,Na，KB.F,Cl,S2-，SC。S2—,Cl—,K+,Ca2+D.Mg，Si,P，K5。下列敘述中，正確的是（）A。氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B。任何物質(zhì)均含有化學(xué)鍵C.共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵D。非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物6．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HnXO2n，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．H3n—8XB．H3nXC．H8-3nXD．H12—3nX7．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，單位為kJ/mol。其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量,下列敘述正確的是()A．化學(xué)方程式H2（g）+Cl2(g）＝2HCl（g）的△H＝—183kJ/molB．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝+183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是(）9．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－>Z（b＋1）－>Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY10．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅"元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫氣還原為XC．XH4的沸點(diǎn)比SiH4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高11．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2.已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是（）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦12．下列敘述正確的是（）A．鹵素是典型的非金屬元素，相互之間可以發(fā)生置換反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m－nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等13．陰離子X(jué)n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A、 B、 C、 D、14．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，結(jié)合周期表知識(shí),有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．羰基硫的電子式為B．羰基硫中含有非極性鍵C．羰基硫沸點(diǎn)比CO2低D．羰基硫中硫原子未滿足8電子結(jié)構(gòu)15．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；金屬Y和Z用導(dǎo)線連接放入含Y2+的溶液中時(shí),Y在Y極上析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?）A．X〉Z〉Y>MB．X〉Y>Z〉MC．M〉Z〉X>YD．X〉Z>M>Y16．下列敘述正確的是（)A．同一主族的元素，原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

17．下列有關(guān)NA的說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)況下1molHF的體積約為22。4LB．1。44gCaO2中所含陰離子數(shù)目為0.02NAC．標(biāo)況下4。48LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。5NA18．下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A。中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若將50mL0。50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液改為100mL0。50mol/L鹽酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所測(cè)中和熱數(shù)值將變?yōu)樵瓕?shí)驗(yàn)的2倍C．教材中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所取NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高D．做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次19．1mol固態(tài)硫和1mol氣態(tài)氧氣完全化合生成1mol氣態(tài)SO2放出熱量為Q1，1mol氣態(tài)硫和1mol氣態(tài)氧氣完全化合生成1mol氣態(tài)SO2放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的()A．Q1=Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無(wú)法確定Q1和Q2大小20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢21．如圖是某筆記本電腦所用的新型甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+)和電子.電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng).電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中正確的是（)A．左邊的電極為電池的正極，a處通入的是甲醇B．右邊的電極為電池的負(fù)極,b處通入的是空氣C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、填空題(本題共4小題，共58分）22．（14分)（1)有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH）2⑦HClO⑧I2⑨He只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答)_________，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_________，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）________________，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）________________。(2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:過(guò)氧化氫氯化銨（3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：HClO__________________N2H4____________________（4）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：過(guò)氧化鈉__二氧化碳23．（16分）（1）4gD2和20g18O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD2O,這些D2O分子中含mol中子,含個(gè)電子。氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35。5，則兩核素在自然界中的含量之比約為。（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池，溶液中Fe3+向(填“負(fù)極”或“正極”）遷移，正極反應(yīng)式為。某航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池使用的電解質(zhì)溶液為一種強(qiáng)堿，電池總反應(yīng)方程式為：2H2+2O2=2H2O。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。（3）現(xiàn)在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類如下：據(jù)上面框圖回答下列問(wèn)題：淡黃色固體位于組(填“A”→“E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：；A組中共有種物質(zhì)，E組中共用種物質(zhì)；C組中某物質(zhì)須在高溫時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；寫(xiě)出B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的化學(xué)方程式：.24．（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）Y元素在周期表中的位置是，比Z元素原子序數(shù)大18的元素名稱為。(2）W、X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為、、。（3）W與Y可形成化合物W2Y2,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列為：（用分子式表示)。（6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:。（7）已知Z的最高價(jià)氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無(wú)色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。25.（14分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）虛線框內(nèi)的裝置圖中所加試劑為，該裝置的作用。（3）裝置B中盛