國考研討會高考化學復習思路與策略共

研究考綱·強化基礎·提高能力2016高考化學復習思路與策略——成都石室中學領會考綱要求，關注考題變化了解學生實際，明確目標定位制定實施計劃，強化基礎知識加強過手訓練，提高應試能力考綱要求試題變化教學思路結(jié)束考試的性質(zhì)普通高考是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學歷的考生參加的選拔性考試。高考試題必須具有較高的信度和效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。高考命題指導思想高考命題遵循“有利于科學選拔人才、有利于維護社會公平”的原則，根據(jù)高校對新生文化素養(yǎng)的要求并結(jié)合中學教學的實際情況進行命題.高考試題以能力測試為主，重點考查考生對所學課程基礎知識、基本能力的掌握程度和綜合運用所學知識解決實際問題的能力以及科學探究的能力.高考試題突出學科意識、學科思維、科學素養(yǎng)的考查.試卷結(jié)構(gòu)、試題設計等將保持相對穩(wěn)定，適度創(chuàng)新.高考的主要目的是為了高校選拔合格的新生，其次才是兼顧中學教學實際。高考命題依據(jù)課程標準和教材，源于教材但不會局限于教材。近些年來，高考化學科命題遵循的原則是，在考查化學基礎知識、化學基本技能的同時，著重對考生運用知識和技能、分析和解決問題的能力進行考查，加強對考生實踐能力和創(chuàng)新精神的考查．

考核目標與要求化學科試題，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，將以能力測試為主導，在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學學科素養(yǎng)。化學學科命題注重測試考生自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。對化學學習能力的要求1、接受、吸收、整合化學信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的信息，并進行初步加工、吸收和有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合、重組為新知識的能力。對化學學習能力的要求2、分析和解決（解答）化學問題的能力（1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關知識和科學思維方法，分析、解決簡單化學問題的能力.（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和結(jié)論，用化學術語及文字、模型、圖形、圖表進行正確表達，并做出解釋的能力.對化學學習能力的要求3、化學實驗與探究能力（1）了解化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能.（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋.化學學科特點與化學研究基本方法1、化學學科特點（學生要明白）（1）了解化學學科特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用。（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。（3）根據(jù)化學反應的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。（4）了解科學、技術、社會的相互關系（化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）和在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性?；瘜W學科特點與化學研究基本方法2、化學的基本觀念與研究方法（1）理解物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、化學促進社會發(fā)展等基本觀念。（2）了解科學探究的基本過程，并能運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法解決有關化學問題。關注教材上的科學探究內(nèi)容。例.為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是

。⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是

⑷[查閱資料]Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：

ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗?！緦嶒炘u價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是

（填實驗編號）?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有

。科學探究實驗，實驗方案的設計與評價，實驗現(xiàn)象的分析，產(chǎn)物的判斷。對教材《科學探究》內(nèi)容的重視16例：甲、乙兩研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。Ⅰ．甲組：取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。請回答下列問題：(1)老師指出他們上述實驗中①不合理，請說明原因并提出改進的方法是__。(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是___________

。Ⅱ．乙組：取4mL1mol/LCaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol/LNa2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應是：

CaCl2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaCl。請你設計一個簡單實驗，確證上述反應具有可逆性和反應限度，簡要列出實驗步驟和結(jié)論___________。對知識內(nèi)容的要求層次為了便于考查，高考化學命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為：了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次。了解：對所學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。學科能力要求觀察能力實驗能力思維能力自學能力

觀察能力能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表、自然界以及生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。

觀察能力⑴化學學科中的觀察能力⑵對自然、科學、生產(chǎn)和生活中化學現(xiàn)象的觀察能力⑶對觀察結(jié)果的初步加工能力實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察、處理，解決實際問題的能力22例：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度23例：可逆反應①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15C．達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為

5/11。D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等24例：在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關系如圖所示：則下列說法正確的是A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06mol·(L·min)－1C．在25min時，反應改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)例：室溫下，將

1.000mol·L－1鹽酸

滴入20.00mL

1.000mol·L－1氨水中，

溶液pH和溫度隨加入

鹽酸體積變化曲線如

下圖所示。下列有關

說法正確的是

A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱例：COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=

；②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=

mol·l-1；例：ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為

(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為

pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強。平面三角型，三角錐形；例：下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②例：反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行,①A+B→X（△H＞0）;②X→C（△H＜0）.下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是例：例：圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價化合物。例：常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：例：25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

一定條件下，固定容積的密閉容器中反應:

2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；ΔH＞0，

到平衡．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量例：回學科能力化學實驗基礎⑴用正確的化學實驗基本操作來完成規(guī)定的“學生實驗”的能力⑵觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力⑶初步處理實驗中有關安全問題的能力⑷識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力⑸根據(jù)實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力例：下列選用的相關儀器符合實驗要求的是答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。例：下列實驗基本操作錯誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B、玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上例：下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是答案：B例：下列敘述正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】：選A。此題為基礎題。B項，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項，應該是證明含有碘單質(zhì)；D項，不能排除SO42-的干擾。例：下列實驗能達到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷 B用BaCl2溶液鑒別和C用濃HNO3與Cu反應制備NO2

D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應，而且引入CO2.例：請按要求填空：⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（）①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸．例：為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0＝生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．試回答下列問題：①指出實驗裝置中的錯誤

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）

．例： (MCES)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是例：下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A、使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B、用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D、把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中例：下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置例：下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

C）A．除去N2中的少量O2通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCI：通過Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

例：

下列實驗方案合理的是A．配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的裝置C．鑒定SO42－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

【2014-10】下列圖示實驗正確的是（

）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗源自于教材的化學基礎實驗技能的考查操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加足量NaOH溶液，又渾濁。Ca(OH)2溶液例：用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象的分析,考查考生分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的能力.⑴對中學化學知識具有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力⑵能將問題及所學知識進行分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，從而解決問題的應用能力⑶具有抽象歸納、邏輯整理、推理、想像的創(chuàng)造能力⑷具有分析和綜合、比較和論證，選擇解決問題最佳方案的評價能力

⑸將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具解決化學問題的能力

思維能力思維能力⑴對中學化學應掌握的內(nèi)容能融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化，有序地貯存，做“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力例：下列敘述正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+思維能力⑵能將實際問題（或題設的情境）分解，找出應答的關鍵，能選擇和調(diào)用自己貯存的知識塊，將它們加以分解、遷移、轉(zhuǎn)換（聯(lián)想、類比、模仿和改造）、重組，使問題得到解決；并能用文字（或語言、圖表）來表達自己答案的應用能力

例：下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是D思維能力⑶能將化學知識（含實際事物、實驗現(xiàn)象、題目指定的各有關數(shù)據(jù)，還包括由題目中自己可能得到的各種信息），按內(nèi)在聯(lián)系抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能按此規(guī)律進行推理和想像（發(fā)散和收斂）的創(chuàng)造能力56例：分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：選C。此題為中檔題。其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學題，不需要過多的化學知識。此題解法眾多，但解題關鍵都是要注意：第一項是從2個碳原子開始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說第24項為C7H14O2，接著后面就是第25項為C8H16。思維能力⑷通過分析和綜合、比較和論證，選擇解決問題最佳方案的評價能力⑸將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算（結(jié)合化學知識）解決化學問題的能力例：橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A.既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標況）D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴例：用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

例：關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性例：常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol/L鹽酸

D．提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+1)；B正確；加入等體積0.2mol/L鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（H＋），溶液的pH減少；C錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c（H＋）增大，溶液的pH減少；D錯誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設問，但學生易錯選。答案：B例：室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱例：將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.解析：HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關，所以選項B不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(H+)就不在發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會降低，所以選項D符合題意。例：常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與pH為11的氨水反應時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應時酸可能過量或二者恰好反應。答案：AB例：已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞PB.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于P，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。答案：Ｃ例：相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

例：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅等量

D．反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的

c(H＋)小例：分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為（）A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：選C。此題為中檔題。其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學題，不需要過多的化學知識。此題解法眾多，但解題關鍵都是要注意：第一項是從2個碳原子開始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說第24項為C7H14O2，接著后面就是第25項為C8H16。

例：已知A、B、C、D、E5種芳香族化合物的分子式都是C8H8O2，請分別寫出它們可能的結(jié)構(gòu)式，使其滿足下列條件．

A水解后得到一種羧酸和一種醇．

B水解后也得到一種羧酸和一種醇．

C水解后得到一種羧酸和一種酚．

D水解后得到一種羧酸和一種酚，但這種酚跟由C水解得的酚不是同分異構(gòu)體．

E是苯的一取代衍生物，可以發(fā)生銀鏡反應．

A

，B

，C

，D

，E

．例：下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol/L碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C例：將0.4g燒堿和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C例：將質(zhì)量分數(shù)為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06g·cm－3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應符合的關系是NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2例：CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是__________。(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是____(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在

bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為：________(保留2位小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_____________________________。自學能力自學是人類獲取知識的主要途徑，自學能力是非常重要的一種能力。⑴敏捷地接受試題所給出的信息的能力⑵將試題所給出的信息與從課內(nèi)學習中所獲得的知識相結(jié)合來回答問題的能力⑶在分析、評價的基礎上應用信息的能力

自學能力⑴敏捷地接受試題所給出的信息的能力敏捷地接受試題所給出的信息，是對考生自學能力的最低要求。自學能力⑵將試題所給出的信息與從課內(nèi)學習中所獲得的知識相結(jié)合來回答問題的能力將題給信息與舊有知識有機地結(jié)合，以形成相應的新知識網(wǎng)絡，也即對舊有知識進行新的加工，使之盡可能多方位地深化，融合了新獲得的信息，從不同方向強化了舊知識，為回答過去從未遇到過的問題提供了基礎。這是此類能力的基本要求。自學能力⑶在分析、評價的基礎上應用信息的能力在分析、評價的基礎上應用信息的能力是對自學能力提出更高層次的要求能力要求觀察能力、思維能力、自學能力、實驗能力4種能力范疇事實上是有重疊交叉的，只是在如何測量上加以界定。我們認為觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，而自學是方式。這樣，往往一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。回能力要求化學與生活、生產(chǎn)、社會的聯(lián)系例：化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤解析：本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題。例:化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D新型復合材料使用手機，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮例：下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料例：化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染命題立意：考查化學與STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。例：下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療解析：此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。例：化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤解析：加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護環(huán)境；隨著農(nóng)用化學物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓?。例：化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用例：下列“化學與生活”的說法不正確的是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。

例：

以下說法正確的是A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的例：下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

例：以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

例：現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源．其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④例：垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是解析：廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選B。例：下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A、H2SO4、NaOH——腐蝕品B、CH4、C2H4——易燃液體C、CaC2、Na——遇濕易燃物品D、KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑本題聯(lián)系實際對危險化學品分類進行考查，體現(xiàn)了新課程聯(lián)系生活、聯(lián)系社會的要求回學科能力回專題訓練93試題變化——研究近年全國高考試題及其變化趨勢，有利于指導高三的復習教學，提高教學的針對性和應試能力。94高考理綜化學試題特點（1）以基礎為本——重視對中學化學基礎知識和主干知識的考查

（2）試題綜合性增強，突出對知識的綜合考查（3）聯(lián)系實際——考查學生解決問題的能力（4）重視對化學用語的考查(如電極反應式、離子方程式、化學方程式的書寫研究近年全國各地新課標背景下的高考試題，對高考復習教學具有重要的參考價值。95近年試題特別重視對學生觀察能力、閱讀理解能力的考查，各種圖像、裝置、圖表、結(jié)構(gòu)示意圖的識別能力。結(jié)果表明，有相當一部分考生不能正確理解圖像及圖表所傳達的信息，從而導致了答題錯誤。96近年來，全國各地的試題都特別強調(diào)知識背景，讓學生在一個全新的背景中來答題。試題所涉及的背景，常常是聯(lián)系當?shù)氐纳鐣a(chǎn)、現(xiàn)代科技、時政生活、百姓話題等，有意識地引導考生要關心與化學有關的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會生活、科學研究等實際問題，提高公民的科學素養(yǎng)。有助于全面實施素質(zhì)教育。97猜想1．試題題型、題量均相對穩(wěn)定，難度適中。設問更加科學，設問層次性更強，進一步降低了考生答題的書寫量，拓寬了考生的思維空間，能更好地區(qū)分不同層次的考生，有利于高校選拔新生，也有利于中學教學。2．試題會考慮中學化學教學實際，主要考查了中學化學重要知識和主干知識。983．試題會以中學化學教材內(nèi)容為載體，全面考查了學生對中學化學基礎知識的掌握情況。但是不會局限于中學課本，注意信息題的訓練。

4．試題仍將重視對學生自學能力的考查。5．試題會重視定性與定量相結(jié)合。但計算題的難度不可能太大，如關于晶體的計算問題。996．試題肯定會重視對化學實驗能力的考查，有利于促進教師教學理念的轉(zhuǎn)變和過渡。許多試題是直接均為教材實驗的重現(xiàn)或組合，意在強調(diào)做好教材實驗的重要性，體現(xiàn)教材是教與學的根本，試題導向性好，也有利于向高中新課程過渡。7．試題重視化學與社會生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系，強調(diào)化學學科知識的應用價值和社會價值，有利于促進公民科學素養(yǎng)的提高。100高考化學學科試題旨在測試考生對化學基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，試題還應力圖反映出考生能夠初步運用化學視角去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關化學問題。具體提出了化學學科的能力和能力品質(zhì)教學思路與方法1、把握標高，準確定位2、加強研究，精心備課3、加強課堂討論，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維能力4、抓好專題訓練，解決重點難點問題5、突出學科特征，重視科學探究實驗6、聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，提高解決問題能力7、強化過手訓練，提高解題能力8、回歸教材，查漏補缺9、規(guī)范答題，提高應試技巧102改革課堂教學組織模式，提高課堂教學效益課堂教學的目標要明確通過問題的方式組織課堂教學問題的設置要具有啟發(fā)性、思考性要積極引導、組織學生開展課堂討論設置具有探究性、研究性的課題組織學生討論能夠通過實驗手段解決的問題，盡量通過的科學實驗的途徑來完成103近年高考化學熱點、重點知識化學與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境、資源相關的知識化學反應及其能量變化問題、能源問題反應熱的判斷、熱化學方程式書寫及其簡單計算化學電源、燃料電池、電解原理等電化學原理及其應用化學計量【NA、n、Vm、M、m、ρ】化學實驗（定性與定量結(jié)合）化學反應速率與反應限度問題（平衡常數(shù)）電離平衡問題及其應用104物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表雜化理論、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)、重要的化學工業(yè)生產(chǎn)及其技術問題離子反應與氧化還原反應離子共存與離子濃度大小問題主要非金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應用主要金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應用各種材料及其應用尤其是新型材料的應用近年高考化學熱點、重點知識有機化學基礎知識有機物的結(jié)構(gòu)（同分異構(gòu)、空間構(gòu)型）重要官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型的有機化學反應原理有機物的合成及其應用注意研究全國高考試題與四川試題的差異。近年高考化學熱點、重點知識106試題的背景與線索化學試題與生產(chǎn)、現(xiàn)代科學技術、環(huán)境污染與環(huán)境保護、自然資源的合理開發(fā)與應用緊密聯(lián)系試題常常以現(xiàn)代科技信息、各種社會問題、重大新聞事件為背景，各種新的信息、新的知識在考題中出現(xiàn)，考查考生平時是否關注生產(chǎn)、生活中與化學有關的問題，考查考生的學習能力和綜合素質(zhì)。概念、理論、實驗、元素化合物及其應用綜合考查。試題的綜合性越來越強，對考生的閱讀理解能力要求越來越高。107特別注意要重視研究下列問題：新課改的意圖學生綜合素質(zhì)的考查聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的問題科學素養(yǎng)問題實驗探究問題實驗方案的設計與評價問題研究性學習問題書本上的科學探究問題、書本上的重要基礎實驗精選重點熱點專題、強化過手訓練1、化學與生產(chǎn)、科技、生活、社會、環(huán)境、資源問題2、化學計量在實驗中的應用（物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律）3、氧化還原反應與電化學（原電池、電解、電鍍）

電極反應式的書寫4、離子反應與離子方程式（離子共存、定性與定量）5、反應熱與熱化學方程式（書寫、判斷、簡單計算）6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素位置與性質(zhì)關系）7、電離平衡、水解平衡、離子濃度大小問題8、化學反應速率與化學平衡及其圖像問題9、常見元素及其重要化合物10、同分異構(gòu)體的判斷及其結(jié)構(gòu)簡式的書寫11、有機物的合成與推斷12、官能團及其典型反應13、物質(zhì)的分離、提純與檢驗（原理、方法）14、典型物質(zhì)的制備15、實驗方案的設計與評價16、綜合實驗題例析

……精選重點熱點專題、強化過手訓練110高考理綜化學試題特點（1）以基礎為本——重視對中學化學基礎知識和主干知識的考查

（2）試題綜合性增強，突出對知識的綜合考查（3）聯(lián)系實際——考查學生解決問題的能力（4）重視對化學用語的考查(如電極反應式、離子方程式、化學方程式的書寫研究近年全國各地新課標背景下的高考試題，對高考復習教學具有重要的參考價值。111近年試題特別重視對學生觀察能力、閱讀理解能力的考查，各種圖像、裝置、圖表、結(jié)構(gòu)示意圖的識別能力。結(jié)果表明，有相當一部分考生不能正確理解圖像及圖表所傳達的信息，從而導致了答題錯誤。112近年來，全國各地的試題都特別強調(diào)知識背景，讓學生在一個全新的背景中來答題。試題所涉及的背景，常常是聯(lián)系當?shù)氐纳鐣a(chǎn)、現(xiàn)代科技、時政生活、百姓話題等，有意識地引導考生要關心與化學有關的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會生活、科學研究等實際問題，提高公民的科學素養(yǎng)。有助于全面實施素質(zhì)教育。113對考題的猜想1．試題題型、題量均相對穩(wěn)定，難度適中。設問更加科學，設問層次性更強，進一步降低了考生答題的書寫量，拓寬了考生的思維空間，能更好地區(qū)分不同層次的考生，有利于高校選拔新生，也有利于中學教學。1142．試題會考慮中學化學教學實際，主要考查了中學化學重要知識和主干知識。3．試題會以中學化學教材內(nèi)容為載體，全面考查了學生對中學化學基礎知識的掌握情況。但是不會局限于中學課本，注意信息題的訓練。

4．試題仍將重視對學生自學能力的考查。5．試題會重視定性與定量相結(jié)合。但計算題的難度不可能太大，如關于晶體的計算問題。1156．試題肯定會重視對化學實驗能力的考查，有利于促進教師教學理念的轉(zhuǎn)變和過渡。許多試題是直接均為教材實驗的重現(xiàn)或組合，意在強調(diào)做好教材實驗的重要性，體現(xiàn)教材是教與學的根本，試題導向性好，也有利于向高中新課程過渡。7．試題重視化學與社會生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系，強調(diào)化學學科知識的應用價值和社會價值，有利于促進公民科學素養(yǎng)的提高。試題的背景與線索化學試題與生產(chǎn)、現(xiàn)代科學技術、環(huán)境污染與環(huán)境保護、自然資源的合理開發(fā)與應用緊密聯(lián)系試題常常以現(xiàn)代科技信息、各種社會問題、重大新聞事件為背景，各種新的信息、新的知識在考題中出現(xiàn)，考查考生平時是否關注生產(chǎn)、生活中與化學有關的問題，考查考生的學習能力和綜合素質(zhì)。概念、理論、實驗、元素化合物及其應用綜合考查。試題的綜合性越來越強，對考生的閱讀理解能力要求越來越高。特別注意要重視研究下列問題：新課改與舊教材的不同之處新增加的內(nèi)容新課改的意圖學生綜合素質(zhì)的考查聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的問題科學素養(yǎng)問題實驗探究問題實驗方案的設計與評價問題研究性學習問題書本上的科學探究問題、書本上的重要基礎實驗化學反應速率與化學平衡題例：例：在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動119例：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度120例：可逆反應①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15C．達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為

5/11。D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等121例：在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關系如圖所示：則下列說法正確的是A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06mol·(L·min)－1C．在25min時，反應改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)122例：室溫下，將

1.000mol·L－1鹽酸

滴入20.00mL

1.000mol·L－1氨水中，

溶液pH和溫度隨加入

鹽酸體積變化曲線如

下圖所示。下列有關

說法正確的是

A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱123例：COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)

△H=+108KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=

；②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=

mol·l-1；例：下圖表示反應：X(g)4Y(g)+Z(g),，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是A．第6min后，反應就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小例：反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條

件的關系如圖所示。

其中Z表示反應開始

時N的物質(zhì)的量之比。

下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。例：可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋p(g)；分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C．達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)相等例：向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1=Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a—b段小于b—c段例：如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g），此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷中正確的是A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a

=2B．若Ⅰ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需

的時間：Ⅰ＞Ⅱ《氧化還原反應》專題①氧化還原反應的有關概念②常見的氧化劑和還原劑③電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示④氧化還原反應方程式的配平⑤物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷⑥有關氧化還原反應的計算⑦如何書寫陌生的氧化還原反應方程式（1）氧化與還原同時發(fā)生、有升必有降、有得必有失。（2）氧化劑與還原劑所得到和失去的電子總數(shù)相等。氧化還原反應概念（氧化性）（還原性）（弱還原性）（弱氧化性）失電子，元素化合價升高，被氧化得電子，元素化合價降低，被氧化氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物131解決有關氧化還原反應問題的關鍵：牢記：有得必有失，得失必相等。例：R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是

。分析：FeO42—中鐵元素為+6價，反應后溶液顯黃色表明生成了Fe3+，鐵元素化合價降低，必有元素化合價升高；經(jīng)分析只有可能是—2價的氧元素的化合價升高，因此氣體必為O2。132考查考生書寫化學方程式的能力例：R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是

。例：平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。

第②步反應的離子方程式是

。根據(jù)CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，可知H2O2在反應中是還原劑。

熟悉常見氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)、變價元素的高價態(tài)化合物。如X2、O2、KMnO4、HNO3、H2SO4（濃）、KClO3、NaClO、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。常見還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、變價元素的低價態(tài)化合物。如K、Na、Mg、Al、Zn、H2S、Fe2+、I－、Na2SO3等。

明確：

如何判斷和比較物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱？怎樣判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強弱？①根據(jù)氧化還原反應方程式判斷②根據(jù)金屬、非金屬的活動性判斷③根據(jù)反應的條件（反應的難易）判斷④根據(jù)氧化程度、還原程度判斷⑤根據(jù)元素在周期表的位置判斷

……

明確：

影響物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的因素有哪些？

強調(diào)：物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（本性）有關，也與濃度、溫度、溶液的酸堿性等因素有關。

例：在鋅與濃硫酸的反應中，其還原產(chǎn)物可能有二氧化硫和氫氣在銅片與一定量濃硝酸的反應中，其還原產(chǎn)物可能有NO2和NO.

注意：反應過程中物質(zhì)濃度變化對反應產(chǎn)物的影響例：在稀硫酸中加入銅片或在硝酸鈉溶液加入銅片，都沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，若將稀硫酸與硝酸鈉溶液混合后，再加入銅片，片刻后發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變成了藍色。為什么會發(fā)生上述現(xiàn)象？由此你能得出什么結(jié)論？注：硝酸根離子在中性溶液中一般不表現(xiàn)氧化性，而在酸性條件下易表現(xiàn)出強氧化性。

例：在漂白粉中分別加入稀鹽酸和濃鹽酸，二者產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯不同，請解釋其原因。稀鹽酸的還原性較弱，與漂白粉發(fā)生復分解反應；濃鹽酸的還原性較強，與漂白粉發(fā)生氧化還原反應，有氯氣生成。

Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

鹵素單質(zhì)與堿溶液的歧化反應及其產(chǎn)物在酸性條件下的到歧化反應（歸中反應）規(guī)律注意：化學反應在相反條件下的可逆性問題注意：歸納總結(jié)有關反應規(guī)律。

例：G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關系（未配平）：⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O——→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→X+Q+H2O

判斷這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是

。139物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)140例：ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為

(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為

pm(列式表示)?！敬鸢浮浚?1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強。平面三角型，三角錐形；141例：圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價化合物。142例：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型

為▲，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為▲。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的

高，其主要原因是▲。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一

種氧化物互為等電子體，元素Z的這種

氧化物的分子式是▲。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是▲，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為▲。143例：氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為____個。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_________。的沸點比高，原因是_________。（3）H+可與H2O形成H3O+

，H3O+中O原子采用____雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因為_______。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm—3，NA表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_________cm3。原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)注意理解幾種典型晶體的結(jié)構(gòu)模型：NaCl、CsCl、金剛石、晶體硅、石墨、二氧化硅、晶體的有關計算（確定化學式）晶體的熔點、沸點高低的判斷？問題：堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點與鹵素單質(zhì)的熔點、沸點的變化規(guī)律是否相同？為什么不同？你如何理解其變化規(guī)律？晶體的熔點、沸點高低與什么因素有關？原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)分子極性的判斷？若分子的空間結(jié)構(gòu)高度對稱