酸堿中和滴定

酸堿中和滴定一、滴定實(shí)質(zhì)1.酸堿完全中和時(shí)（）A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等C.酸與堿的質(zhì)量相等D.溶液呈中性2．物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時(shí)，溶液（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.酸堿性無法判斷3.下列溶液一定是堿性的是(

)A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

B.滴加甲基橙后溶液顯紅色

C.溶液中含有OH－

D.滴加甲基橙后溶液顯黃色二、儀器和藥劑的判斷4.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（） A.大于40.0mL B.為40.0mLC.小于40.0mL D.為10.0mL5.在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（）A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL6.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL7.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管8.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計(jì)C．酸式滴定管D.量筒三、指示劑的選擇練習(xí)9.以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（）A.都可以用 B.只能用③C.可以用①或② D.可以用②或③10.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑11.用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，顏色的變化是（）A.由黃色變?yōu)榧t色B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色D.由紅色變?yōu)槌壬?2．已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化情況是（）A.選石蕊作指示劑，顏色由藍(lán)變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙13.咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（）A.品紅溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI一淀粉溶液四、滴定操作正誤的判斷14.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是（）A.③⑥①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥15.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下（）(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(用編號表示)

。五、誤差分析練習(xí)16.在滴定操作中，確定滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液起始和終了液面讀數(shù)時(shí)，判斷下列操作的影響：（1）起始時(shí)液面已調(diào)至刻度0處，終了時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)俯視液面 （）（2）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)俯視液面，而終了時(shí)仰視液面（）（3）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)仰視液面，而終了時(shí)俯視液面（）（4）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)仰視液面，而終了時(shí)平視液面（）（5）起始和終了時(shí)確定液面讀數(shù)，均仰視液面（）A.測得待測液濃度偏高B.測得待測液濃度偏低C.測得待測液濃度正確D.無法確定滴定結(jié)果是否正確17.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）=1\*GB2⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）=2\*GB2⑵未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；（）=3\*GB2⑶用待測液潤洗錐形瓶；（）=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）=5\*GB2⑸不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面；（）18.以未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液為例（即取一定體積的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后用未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定），判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）=1\*GB2⑴滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出；（）=2\*GB2⑵待測液在刻度線以上，未予調(diào)整；（）=3\*GB2⑶滴定前仰視，滴定后俯視；（）=4\*GB2⑷酸式滴定管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)未經(jīng)潤洗；（）⑸滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)。（）⑹錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛鹽酸溶液；（）⑺滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。（）六、高考題練習(xí)1.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·ｘH2O，為測定ｘA.稱?。恚缂儾菟峋w，將其配成100mL溶液作為待測液B.取25mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為aｍｏl·L－1的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2試回答：(1)實(shí)驗(yàn)A欲配制準(zhǔn)確濃度的草酸待測液，必須使用的儀器是(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在中，操作時(shí)用手拿錐形瓶。(3)若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測定的ｘ值將。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VｍL，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，由此計(jì)算出草酸晶體中結(jié)晶水ｘ的值為。固體試劑NaOH純度計(jì)算公式為。2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。（一）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁維生素C含量（二）測定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2＝C6H6O6＋2H＋＋2I－（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：（1）儀器和用品；（自選，略）（2）試劑：測定樣品中維生素C的指示劑（填名稱），濃度為7.50×10－3mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，蒸餾水等。（四）實(shí)驗(yàn)過程：（1），潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（2）打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；澄清度：好。用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手，右手搖動錐形瓶，眼睛，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)。）滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值滴定前刻度滴定后刻度體積第一次第二次若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mg／L。（六）問題討論：滴定時(shí)能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？3．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20~50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：KIO3+KI+H2SO4====K2SO4+I2+H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液。c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加人物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg。6.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3