高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型83電解池的相關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：83電解池的相關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol2．用惰性電極電解50mL錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀和氫氣，當(dāng)生成112mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電。下列判斷正確的是A．K+濃度減小 B．KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成C．陰極周?chē)芤旱膒H減小 D．反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子3．下列四種裝置中，開(kāi)始時(shí)溶液的體積均為250mL，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L。若忽略溶液體積的變化且電流效率均為100%，當(dāng)測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子時(shí)，下列判斷中，正確的是A．此時(shí)溶液的濃度：①=②=③=④ B．此時(shí)溶液的pH：④＞③＞①＞②C．產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞② D．電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④4．氫氧化鋰是合成其他鋰產(chǎn)品的基本原料，也可以直接用于其他工業(yè)領(lǐng)域。用如圖所示的雙膜電解裝置可制備氫氧化鋰。下列有關(guān)敘述正確的是A．甲膜為陰離子交換膜，乙膜為陽(yáng)離子交換膜B．通電后向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近的溶液的pH減小C．陰極的電極反應(yīng)為D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可生成5．把溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的溶液和NaCl溶液用惰性電極進(jìn)行電解，如圖所示，當(dāng)陰極有6.72L氣體產(chǎn)生時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積為(氣體的體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)A．3.36L B．4.48L C．6.72L D．11.2L6．環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3＋6e+14OH=+7H2OC．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．理論上生成2mol環(huán)己酮時(shí)，有2molH2生成7．用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中橫坐標(biāo)表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成的物質(zhì)的量8．如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是（）A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2↑C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的c(H+)逐漸減小D．Pt極上有6.4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體9．廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A從濃縮室通過(guò)向陽(yáng)極移動(dòng)B．交換膜II為陽(yáng)離子交換膜，H+從濃縮室通過(guò)向陰極移動(dòng)C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OHD．400mL0.1mol·L1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6mol·L1，則陰極上產(chǎn)生的H2的標(biāo)況體積為2.24L10．如圖為直流電源電解Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色11．當(dāng)用惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Na+、Ba2+、Cl、Ag+、的溶液時(shí)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．71:216 B．216:71C．8:1 D．1:812．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.075molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO313．四丁基氫氧化銨[(C4H9)4NOH]常作電子工業(yè)清洗劑。以四丁基溴化銨[(C4H9)4NBr]為原料，采用電滲析法合成(C4H9)4NOH，原理如圖(c、d、e為離子交換膜)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M為負(fù)極B．b極電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋C．c、e分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D．制備1mol(C4H9)4NOH，理論上a極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)14．高鐵酸鉀是高能電池的材料，某堿性高鐵酸鉀電池工作原理：，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．放電時(shí)，電子由鐵極流出，經(jīng)外電路流向石墨極C．充電時(shí)，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子時(shí)理論上生成15．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．如果把a(bǔ)換成銅電極，電解一段時(shí)間后甲中的溶液濃度不變D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)況)第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）16．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：(1)電源電極A名稱(chēng)為_(kāi)___________。(2)寫(xiě)出C和F的電極名稱(chēng)，以及電極反應(yīng)式C：_____________________________________；F：_____________________________________；(3)若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。(4)若通過(guò)0.02mol電子時(shí)，丁中電解足量R(NO3)m溶液時(shí)，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量Mr(R)的計(jì)算公式為Mr(R)＝____________(用含a、m的代數(shù)式表示)。(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶________電荷(填“正”或“負(fù)”)，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________。(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“銅件”或“銀”)。17．電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法。（1）某興趣小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．裝置如下：①電解質(zhì)溶液中SO離子向___（填“A極”或“B極”）移動(dòng);②請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________。③用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為_(kāi)___，析出銀的質(zhì)量______g。（2）我國(guó)科學(xué)家提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，原理如下圖：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____。②電極I的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。③每處理2molNO,電解池中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)_________L。18．某蓄電池的反應(yīng)為(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成氧化產(chǎn)物_______g；充電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，陽(yáng)極附近溶液pH_______(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_______填“正”或“負(fù)”極相連。(3)以該蓄電池作電源，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”在表面形成氧化物保護(hù)膜?！扳g化”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______，但有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，并有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______用電極反應(yīng)式表示(4)精煉銅過(guò)程中，電解質(zhì)溶液逐漸減小，、增大，會(huì)影響進(jìn)一步電解精煉銅。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖除雜方案：已知：沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加入的目的是_______，加入CuO調(diào)節(jié)可除去的離子是_______，其原因是_______用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明19．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下左圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。(2)乙裝置中初始時(shí)電解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。斷開(kāi)K后，乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________。(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖，則D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________，混合液中c(Fe3+)=_____________。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要__________mL5.0mol?L1NaOH溶液。20．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Ag+、Na+陰離子NO3－、SO42－、Cl－下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的_______極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_(kāi)______、_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池總反應(yīng)_____________________________。（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為_(kāi)__________。（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入_________g____________。（填寫(xiě)化學(xué)式）參考答案1．B【詳解】略2．B【詳解】略3．B【詳解】略4．D【詳解】A．連接電源負(fù)極的a電極為陰極，連接電源正極的b電極為陽(yáng)極，通電后，陽(yáng)離子向電解池的陰極移動(dòng)，陰離子向電解池的陽(yáng)極移動(dòng)，故甲膜為陽(yáng)離子交換膜，乙膜為陰離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通電后向陰極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，但在水溶液中不可能生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，生成，即生成，D項(xiàng)正確。故選D。5．C【詳解】由已知可知，n(CuSO4)=0.2mol，n(NaCl)=0.2mol，在陰極的離子有Cu2+、H+，在陽(yáng)極的離子有Cl、OH。電解分兩個(gè)階段：第一階段，陰極Cu2+先得電子被還原，n(CuSO4)=0.2mol，Cu2+反應(yīng)完需轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu，根據(jù)電子守恒，此時(shí)陽(yáng)極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O；當(dāng)陰極銅離子全部析出時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為0.1mol氯氣和0.05mol氧氣，氣體總的物質(zhì)的量為0.15mol；第二階段，陰極H+得電子被還原，陰極反應(yīng)：2H++2e=H2↑，生成標(biāo)況下6.72L氣體為氫氣，即0.3mol氫氣，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，此時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為0.15mol氧氣，兩個(gè)階段陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量共0.15mol+0.15mol=0.3mol，則在標(biāo)況下的體積為：0.3mol22.4L/mol=6.72L；答案選C。6．D【分析】根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋6e+7H2O=+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)裝置圖可知，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋6e+7H2O=+14H+，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．理論上由環(huán)己醇（C6H12O）生成2mo環(huán)已酮（C6H10O）時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒可知陰極有2mol氫氣放出，故D選項(xiàng)正確；故選D。7．C【分析】惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，O元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，因此有2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑～4e－，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．結(jié)合2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑～4e－可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molCu，故A正確；B．結(jié)合2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑～4e－可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子消耗2molH2O，故B正確；C．結(jié)合2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑～4e－可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molH2SO4，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑～4e－可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成1molO2，故D正確；答案選C。8．B【分析】根據(jù)裝置圖可知，裝置為電解裝置，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，則b極水得電子，生成氫氣和氫氧根離子，Y極為電池的負(fù)極；電解硫酸銅溶液的Cu電極為陰極?！驹斀狻緼．分析可知，X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極為電解池的陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2↑，B說(shuō)法正確；C．電解過(guò)程中CuSO4溶液，陰極銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極水失電子生成氫離子和氧氣，則溶液中c(H+)逐漸增大，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．Pt極上有6.4gCu析出時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b極產(chǎn)生0.05mol氧氣，即1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。9．D【分析】根據(jù)圖示可知，該電解池左端電極與電源正極相連，右端電極與電源負(fù)極相連，則左端惰性電極為陽(yáng)極，右端惰性電極為陰極，陽(yáng)極上是OH放電，電極反應(yīng)式為：2H2O4e═4H++O2↑，H+從陽(yáng)極通過(guò)交換膜Ⅰ進(jìn)入濃縮室，陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，A從右側(cè)通過(guò)交換膜II進(jìn)入濃縮室?！驹斀狻緼．左邊電極上電極反應(yīng)式為2H2O?4e?═4H++O2↑，生成的H+通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，所以交換膜I為陽(yáng)離子交換膜，A?從陰極通過(guò)向濃縮室移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．右邊電極反應(yīng)式為2H2O+4e?═2OH?+H2↑，溶液中A?從右側(cè)通過(guò)交換膜II進(jìn)入濃縮室，所以II為陰離子交換膜，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，故B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?═4H++O2↑，故C錯(cuò)誤；D．400mL0.1mol·L1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6mol·L1，則生成的乳酸物質(zhì)的量=0.4L×(0.6?0.1)mol/L=0.02mol，轉(zhuǎn)移n(H+)等于生成n(HA)為0.02mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)2H2O+4e?═2OH?+H2↑知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)況下的體積是2.24L，故D正確；答案選D。10．D【分析】根據(jù)圖示可知，a是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4H＋＋4e－=2H2↑；b是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，總反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)電子得失守恒有2H2~4e~O2，因此逸出氣體的體積，a電極（H2）的大于b電極（O2）的，A錯(cuò)誤；B．兩電極逸出的都是無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，呈藍(lán)色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，呈藍(lán)色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，D正確。答案選D。11．C【詳解】當(dāng)用惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Na+、Ba2+、Cl、Ag+、的溶液時(shí)，Ag+、Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ba2+和SO生成BaSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3。用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氣，其物質(zhì)的量之比為1∶2，其質(zhì)量之比為(1×32)∶(2×2)=8∶1，故選C。12．D【分析】電解CuSO4溶液時(shí)，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，一段時(shí)間后，氣體體積增大，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑。結(jié)合圖象數(shù)據(jù)分析解答?！驹斀狻侩娊釩uSO4溶液時(shí)，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，一段時(shí)間后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)得到氣體體積增大，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑。由圖可知，第一階段析出Cu為=0.1mol，放出的氧氣為0.05mol，則需要加入0.1molCuO，第二階段消耗的水為=0.05mol，因此恢復(fù)為電解前的濃度需要加入0.1molCuO和0.05molH2O。由于CuCO3反應(yīng)生成二氧化碳，0.1molCuCO3相當(dāng)于加入0.1molCuO，不能恢復(fù)為電解前的濃度；Cu(OH)2可以改寫(xiě)為CuO·H2O，0.075molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.075molCuO和0.075molH2O，也不能恢復(fù)為電解前的濃度；Cu2(OH)2CO3可以改寫(xiě)為2CuO·H2O·CO2，0.05molCu2(OH)2CO3等效為加入0.1molCuO、0.05molH2O，溶液可恢復(fù)為電解前的濃度，故選D。13．C【分析】以四丁基溴化銨[(C4H9)4NBr]為原料，采用電滲析法合成(C4H9)4NOH的過(guò)程中，據(jù)溴離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極b為陽(yáng)極，又據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說(shuō)明陽(yáng)極上不是溴離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽(yáng)離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．據(jù)溴離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極b為陽(yáng)極，所以M為負(fù)極，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說(shuō)明陽(yáng)極上不是溴離子放電，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．陽(yáng)極上不是溴離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽(yáng)離子交換膜，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣需要1mol氫離子放電，則生成1mol氫氧根離子，即可制備1mol(C4H9)4NOH，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。14．A【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤，符合題意；B.放電時(shí)，鐵的化合價(jià)升高作負(fù)極，失去電子，電子由鐵極流出，經(jīng)外電路流向石墨正極，故B正確，但不符合題意；C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是：，則陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高，故C正確，但不符合題意；D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，設(shè)陽(yáng)極生成，依據(jù)x×3=3mol，解得x=1，故D正確，但不符合題意；故選：A。15．C【詳解】A．通電一段時(shí)間后，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH4e=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu，反應(yīng)后為硫酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．如果把a(bǔ)換成銅電極，甲中陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu，電解一段時(shí)間后甲中的溶液濃度不變，故C正確；D．b極增重3.2g時(shí)，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選C。16．正極陽(yáng)極4OH4e═O2↑+2H2O(或2H2O4e═O2↑+4H+)陰極2H++2e═H2↑

(或2H2O+4e═H2↑+4OH)0.05

mol?L150am正1∶2∶2∶2銅件【分析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽(yáng)極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽(yáng)極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，故答案為：正極；(2)C、E、G、X、I為陽(yáng)極，D、F、H、Y、J為陰極，C電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH4e═O2↑+2H2O(或2H2O4e═O2↑+4H+)，F(xiàn)電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e═H2↑(或2H2O+4e═H2↑+4OH)，故答案為：陽(yáng)極；4OH4e═O2↑+2H2O(或2H2O4e═O2↑+4H+)；陰極；2H++2e═H2↑(或2H2O+4e═H2↑+4OH)；(3)若通過(guò)0.02mol電子，根據(jù)電解方程式：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol?L1，故答案為：0.05mol?L1；(4)由電子守恒可知，電解R(NO3)m溶液時(shí)，某一極增加了agR，根據(jù)Rm++me=R可知，×m=0.02mol，解得：Mr(R)=50am，故答案為：50am；(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，根據(jù)異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正；(6)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH═O2↑+2H2O+4e、Cu2++2e═Cu、2Cl═Cl2↑+2e、2H++2e═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2，故答案為：1∶2∶2∶2；(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，即H應(yīng)該是銅件，故答案為：銅件。【點(diǎn)睛】正確判斷各電極的名稱(chēng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒判斷。17．ASO22e+2H2O=+4H+0.1mol/L21.6g2NO+2+2H2O=N2+42+2e+2H+=+2H2O22.4【分析】（1）由圖可知，該裝置為原電池。A電極通入SO2，為負(fù)極，電極反應(yīng)為SO22e+2H2O=+4H+，B電極通入O2，為正極，電極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O；（2）由圖可知，電解池中電解I為陰極，電極反應(yīng)為2+2e+2H+=+2H2O；電極II為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+；吸收塔的總反應(yīng)為2NO+2+2H2O=N2+4?！驹斀狻浚?）①原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，故向A電極移動(dòng)；②根據(jù)分析，負(fù)極為A電極，電極反應(yīng)為SO22e+2H2O=+4H+；③石墨做電極電解AgNO3和KNO3混合溶液，先電解AgNO3溶液，后電解H2O。陰極先發(fā)生反應(yīng)Ag++e=Ag，再發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2+2OH，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2H2O4e=O2+4H+，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即陰極產(chǎn)生0.1molH2，陽(yáng)極產(chǎn)生0.1molO2。由陽(yáng)極反應(yīng)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子為0.4mol，由陰極反應(yīng)可知，電解AgNO3溶液時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，電解水時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。反應(yīng)后的H+的濃度根據(jù)電解AgNO3溶液計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，生成的H+也為0.2mol，濃度為=0.1mol/L；根據(jù)陰極反應(yīng)Ag++e=Ag，電解AgNO3溶液時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，生成的Ag質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g；（2）①根據(jù)分析，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2NO+2+2H2O=N2+4；②根據(jù)分析，電解I為陰極，電極反應(yīng)為2+2e+2H+=+2H2O；③2molNO轉(zhuǎn)化為1molN2，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)2H2O4e=O2+4H+，生成O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L。18．36g負(fù)；將氧化為?，加入CuO消耗水解產(chǎn)生的，導(dǎo)致平衡往正向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀而除去【詳解】本題是電化學(xué)和鹽類(lèi)水解影響因素綜合考查，涉及原電池和電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極判斷以及有關(guān)計(jì)算問(wèn)題，主要是知識(shí)的遷移應(yīng)用。(1)放電時(shí)，正極是得電子生成，正極反應(yīng)為：；由總反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物為，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成氧化產(chǎn)物，質(zhì)量為；充電時(shí)，是失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：，消耗氫氧根離子，pH降低；(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生腐蝕，可采取犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法，采取外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼鐵與蓄電池的負(fù)極相連；

(3)“鈍化”時(shí)陽(yáng)極鋁生成氧化鋁，電極反應(yīng)為；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，并有氣泡產(chǎn)生，其原因是；

(4)加入的目的是將氧化為；由表格數(shù)據(jù)可知，加入CuO調(diào)節(jié)可除去的離子是；由于，加入CuO消耗水解產(chǎn)生的，導(dǎo)致平衡往正向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀而除去。19．O2+4e+2H2O=4OH2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42.24LFe3＋＋e－=Fe2＋4mol?L1280【解析】【分析】通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；利用甲池作電源電解硫酸銅溶液、氯化鐵和氯化亞鐵的混合溶液，結(jié)合電極材料和離子的放電順序進(jìn)行相關(guān)的判斷與計(jì)算，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH＝CO32+6H2O，正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH；（2）惰性電極電解硫酸銅溶液，陰極銅離子得到電子，陽(yáng)極氫氧根失去電子，則乙裝置中初始時(shí)電解的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，A電極是陽(yáng)極，溶液中的氫氧根失去電子，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為xmol，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)得失電子守恒得到0.2+2x=4x，解得x=0.1，乙中A極析出的氣體是氧氣，物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）丙裝置溶液中D極是陰極，溶液中的鐵離子得到電子，則電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；C電極是陽(yáng)極，銅失去電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化可知，銅離子從無(wú)增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，故①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，因此溶液中c(Fe3+)＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。由圖可知電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，生成Cu2+的物質(zhì)的量