2019年浙江省高考化學（原卷版）

2019年1月浙江省學業(yè)水平測試化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.水的分子式是

A.H2BO2CH2ODCO22.根據(jù)物質的組成與性質進行分類，MgO屬于

A.氧化物B.酸C堿D.鹽3.儀器名稱為“膠頭滴管”的是4．冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴重損害心臟、大腦組織甚至導致死亡，嚴禁吸食。它的分子式為C10H11N，其中的氮元素在周期表中處于A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅣA族C.第VA族5.萃取碘水中的碘單質，可作萃取劑的是A.水B四氯化碳C.酒精D.食醋6.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化劑是A.NaB.H2OC.NaOHD.H27.下列屬于弱電解質的A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH8.下列表示不正確的是A.甲烷分子的比例模型B.乙烷的結構簡式為CH3CH3C.磷原子的結構示意圖為D.MgCl2的電子式為：9.下列說法不正確的是A16O和18O互為同位素B.金剛石和足球烯互為同素異形體C.C2H4和C3H6互為同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體10.下列說法不正確的是A.石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料B.燃煤煙氣的脫硫過程可以得到副產品石膏和硫酸銨C.硫酸鋇可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑D.在催化劑作用下，用玉米、高梁為原料經水解和細菌發(fā)酵可制得乙醇11.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金屬性：Y>MC.Y元素的最高化合價為+7價D.Z的最高價氧化物的水化物為強酸12.下列方程式不正確的是A.碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃燒的化學方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++ClD.氯化銨水解的離子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+13.下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A.用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰成黃色B.將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中加熱，產生光亮的銀鏡C.飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI淀粉試紙遇b處氣體變藍色D.將膽礬晶體懸掛盛有濃H2SO4的密閉試管中藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?4.下列說法不正確的是A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B.煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物C.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D.乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面下列說法不正確的A.油脂是一種營養(yǎng)物質，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.飽和Na2SO4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質析出C.堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱，生成磚紅色沉淀D.每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基16.為了探究反應速率的影響因素某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反以應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0~t1、t1~t2~t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是A.0~t1時間段，CO2的化學反應速率u=V(m,1,mi)B.t1~t2與0~t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多C.根據(jù)(V3V2)<(V2V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全17．氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為:2H2+O2=2H2O，下列說法不正確的是A.多孔金屬a作負極

B.多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應

C.電池工作時，電解質溶液中OH移向a極

D.正極的電極反應為：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

18.下列說法正確的是

A．室溫下，濃度均為0．1mol?L1的NaOH溶液與氨水，導電能力相同

B．室溫下，HCl溶液中c（CI－）與CH3COOH溶液中c（CH3COO）相等，兩溶液的pH相等

C．室溫下，濃度均為0.1mol?L1的NaCI溶液與NH4CI溶液，pH相等

D．室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性19.下列說法不正確的是

A．硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵

B．冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力

C．硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D．氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構

20．反應N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2（g）中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2（g）中化學鍵需收498kJ能量。下列說法正確的是

A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ?mol1

B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ?mol1

C．斷開1molNO（g）中化學鍵需吸收632kJ能量

D．形成1molNO（g）中化學鍵可釋放90kJ能量21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子數(shù)目為NA?L－1的NaOH溶液中含有的離子總數(shù)為0.5NA

C.6g石墨晶體中含有的質于數(shù)目為3NA

D.標準狀況下，1.12LC2H4中含有的共用電子對的數(shù)目為0.25NA22．一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：t/minC/(mol?L1)C(N2)C(H2)C(NH3)01.03.0030.2562.490.8反應剛好達到平衡狀態(tài)時t=6min

B.c（NH3）＝0.4mol?L1

C.容器內的氣體分子數(shù)N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2

D.H2的正反應速率等于N2的逆反應速率23．配制500mL0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A．實驗中需用到的儀器有：天平、250m1．容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③

C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后オ可用

D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

24．為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質量的關系，部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c（Cu2＋）＝0．7mol?L；廢液體積大于0.5L，充分反應后才能檢測出Cu2＋，廢液體積/L≤0.5123≥4固體質量/gaaaa0下列說法不正確的是

A．當鐵粉與0.25廢液反應完全后，固體成分為Fe與Cu

B．當鐵粉與1L廢液反應完全后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應為Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋

C．廢液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L1

D．要將1L廢液中的Cu全部還原，則至少需要鐵粉44．8g25為確定試樣xNa2CO?yNaHCO3的組成，某同學將質量為ag的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進行如下實驗

注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。

下列說法正確的是

A．當pH＝8.3時，溶液中只存在Na+、H+、HCO3、CI－、OH

B．溶液pH由8.3變成4.0過程中，發(fā)生反應：CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．若V2＝2V1，則x＝y(tǒng)

D．試樣中，NaHCO3的質量分數(shù)

二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）

26.（4分）

（1）①寫出Na2O的名稱②寫出葡萄糖的分子式：寫出氯氣與溴化鉀溶液反應的化學方程式：

（4分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3％～5％的D，其轉化關系如下圖所示。請回答：

（1）X的結構簡式是（2）A→B的化學方程式是

（3）下列說法不正確的是

A．A＋D→X的反應屬于取代反應

B．除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液

C．A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多

D．等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小28．（4分）為了探究某固體化合物X（僅含3種元素，相對分子質量小于200）的組成和性質，設計并完成如下實驗，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。請回答：

（1）黃色溶液中的金屬陽離子是

(2）固體A→白色沉淀B的離子方程式是

（3）X的化學式是

29．（4分）某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗（1）裝置④中NaOH溶液的作用是

（2）實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3?6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈

（3）裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2請說明理由

30．（4分）為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生