高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練物質(zhì)的量氣體摩爾體積2

物質(zhì)的量氣體摩爾體積1．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，在溫度和壓強(qiáng)相同時體積比為11∶7，所以甲體積大，但由于溫度、壓強(qiáng)相同摩爾體積相同，由于ρ之比等于M之比，所以其密度之比為7∶11。答案：D2．下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)C．同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：A.1個H2O與1個D2O含有的中子數(shù)不同，所以等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)不相同，故A錯誤；B.等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)分別為：eq\f(m,64)×2＝eq\f(m,32)，eq\f(m,80)×3＝eq\f(3m,80)，二者不相等，故B錯誤；C.CO的質(zhì)子數(shù)為6＋8＝14，而NO的質(zhì)子數(shù)為7＋8＝15，同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為＋3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×(3－0)NA，故D正確；故選D。答案：D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽極質(zhì)量減少6.4g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．2gD2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物中含有的中子數(shù)為NAD．46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA解析：Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A項(xiàng)錯誤；精煉銅時，陽極減少的不都是Cu，還有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)金屬，所以陽極質(zhì)量減少6.4g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA，B項(xiàng)錯誤；D2O和Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量相同，均為20g·mol－1，中子數(shù)也相同，均為10，故2gD2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，所含中子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，則46gC2H6O中含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目是8NA，D項(xiàng)錯誤。答案：C4、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO解析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，即分子數(shù)之比為4∶1，A項(xiàng)錯誤；所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝eq\f(1,4)mol＝0.25mol，m(CO)＝0.25×28g/mol＝7g，B項(xiàng)錯誤；相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍，C正確；相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時左右兩側(cè)物質(zhì)的量相等，則需充入CO的物質(zhì)的量為1mol－0.25mol＝0.75mol，D錯誤。答案：C5、科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag12C的原子質(zhì)量是bg，NAA．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f(W,a)個該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg解析：一個12C的真實(shí)質(zhì)量為bg，NA個12C的質(zhì)量為12g，A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，Wg該原子的物質(zhì)的量為eq\f(W,aNA)mol，B項(xiàng)正確；1個原子的質(zhì)量為ag，則Wg該原子中含有eq\f(W,a)個該原子，C正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D項(xiàng)錯誤。答案：D6．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm＝30L·mol－1。答案：A7．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16A．中子數(shù)相同B.分子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量相同解析：14N原子中有7個質(zhì)子、7個中子，16O原子中有8個質(zhì)子、8個中子，13C答案：A8．1個某種氯原子的質(zhì)量是ag,1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA①該氯原子的相對原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該氯原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①③ B.②④C．①② D.②③解析：①該原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值，即eq\f(a,\f(b,12))＝eq\f(12a,b)，①正確；②阿伏加德羅常數(shù)個氯原子的質(zhì)量，即為1mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，n(Cl)＝eq\f(m,aNA)mol，②正確，③錯誤；④電子數(shù)應(yīng)為17，錯誤。答案：C9．草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molB．1mol草酸中含有6.02×1023個分子C．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子D．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L解析：A.草酸的相對分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，故A正確；B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子，故B正確；C.45g草酸物質(zhì)的量為：eq\f(45g,90g/mol)＝0.5mol，含有氧原子個數(shù)為：0.5mol×4×6.02×1023mol－1＝1.204×1024個，故C正確；D.依據(jù)草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃)可知標(biāo)況下草酸不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤。答案：D10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA解析：He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以1molHe含有2mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA，A正確；10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B正確；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，可以知道1個COeq\o\al(2－,3)水解會生成1個OH－和1個HCOeq\o\al(－,3)，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C錯誤；NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，N的化合價(jià)從NOeq\o\al(－,3)中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D正確。答案：C11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2∶1解析：A項(xiàng)，由于各分子中的原子數(shù)未知，當(dāng)原子數(shù)目相等時，分子數(shù)不一定相等，質(zhì)量最大的不一定為Z，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)pM＝ρRT可知，在相同條件下，相對分子質(zhì)量越小，則密度越小，所以密度最小的是X，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的氣體物質(zhì)的量為0.1mol，而在其他條件下不一定為0.1mol，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，同溫同體積下，因?yàn)?gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比為4∶1；根據(jù)pV＝nRT可知，壓強(qiáng)比為4∶1，故D項(xiàng)錯誤。答案：B12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB．2.3g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9NA解析：A項(xiàng)，1.8g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，錯誤；B項(xiàng)，2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，被O2完全氧化時，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，錯誤；C項(xiàng)，甲苯的分子式為C7H8,7個C共－8價(jià)，苯甲酸的分子式為C7H6O2,7個C共－2價(jià)，1molC7H8被氧化為C7H6O2，轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，正確；D項(xiàng)，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10－5mol·L－1×1L＝1×10－5mol，錯誤。答案：C13、8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是()A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD．溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2解析：本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO4·7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應(yīng)的溫度。8.34gFeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34g÷278g·mol－1＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水。A.溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16gn(H2O)＝eq\f(2.16g,18g/mol)＝0.12mol則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，則化學(xué)式為FeSO4·4H2O，故A錯誤；B.加熱至650℃時，固體質(zhì)量為2.40g，n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(O)＝2.40g－0.03mol×56g/mol＝0.72g，n(O)＝eq\f(0.72g,16g/mol)＝0.045mol，則n(Fe)∶n(O)＝0.03∶0.045＝2∶3，則Q為Fe2O3，故B錯誤；C.溫度為159℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)＝4.56g，n(H2O)＝eq\f(5.10－4.56,18)mol＝0.03mol，則n(FeSO4)∶n(H2O)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，由于P時固體質(zhì)量為4.56g所以P化學(xué)式為FeSO4，故N得到P化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2O，故C正確，D錯誤。答案：C14、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。【實(shí)驗(yàn)裝置】【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30101kPa0300g0030101kPa4分鐘298.2g1.243L請回答下列問題：(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是____________。(3)下列敘述不正確的是____________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58L·mol－1C．同溫、同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同D．該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287g·L－1解析：(1)4分鐘時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300g－298.2g＝1.8g，根據(jù)反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的體積為1.243L，所以氣體摩爾體積為eq\f(1.243L,0.05mol)＝24.86L·mol－1。(3)在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項(xiàng)正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以該實(shí)驗(yàn)條件下O2的氣體摩爾體積為24.86L·mol－1，B項(xiàng)錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同，C項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1molO2的體積為24.86L、質(zhì)量為32g，則O2的密度為eq\f(32g,24.86L)＝1.287g·L－1，D項(xiàng)正確。答案：(1)0.10.05(2)24.86L·mol－1(3)B15、將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D，D分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃，1×105Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為____________mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為____________，B的摩爾質(zhì)量為________。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為____________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為____________，R2O的相對分子質(zhì)量為________，R2O的化學(xué)式是__________________________。(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式：________。解析：由A＋B=C＋D知，C為CaCO3，A是高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液，可溶性高價(jià)含氧酸的鈣鹽只能是Ca(NO3)2，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。(2)A為Ca(NO3)2，M為164g/mol，B為(NH4)2CO3，M為90g·mol－1。(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，生成的P為NH4NO2，其摩爾質(zhì)量為80g·mol－1，R2O為N2O，其相對分子質(zhì)量為44，根據(jù)質(zhì)量守恒m(D)＝m(A)＋m(B)－m(C)＝2.05g＋1.20g－1.25g＝2.00g。(4)A與B混合的化學(xué)方程式為Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO3。答案：(1)0.0125(2)164g·mol－196g·mol－1(3)1∶22g80g·mol－144N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO