新教材2024高考化學二輪專題復習專題3離子反應與氧化還原反應真題研練

專題三離子反應與氧化還原反應真題研練·析考情真題研練1.[2023·全國乙卷]下列應用中涉及到氧化還原反應的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光2．[2023·湖南卷]下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－3．[2023·北京卷]下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓4．[2022·全國甲卷]能正確表示下列反應的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O=D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋+2OH－+2H＋+=BaSO4↓＋2H2O5．[2022·廣東卷]為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是()A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D．加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成6．[2021·山東卷](雙選)實驗室中利用固體進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol考情分析考點考向預測離子反應離子方程式正誤判斷離子方程式的正誤判斷及書寫、離子共存或離子推斷、氧化還原反應的概念及相互關系、簡單計算等，今年高考可能仍會結合具體情境進行考查，要高度重視。離子共存與離子推斷氧化還原反應氧化還原反應有關概念判斷復雜氧化還原反應分析計算真題研練·析考情1．解析：使用明礬對水進行凈化的過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。答案：C2．解析：堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnO(OH)，A項正確；鉛酸蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應式為，B項錯誤；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，產(chǎn)生KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，C項正確；TiCl4加入水中發(fā)生水解反應生成TiO2·xH2O和HCl，D項正確。答案：B3．解析：Cl2和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B項錯誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C項正確；Na2S將Hg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應為Hg2＋＋S2－=HgS↓，D項正確。答案：B4．解析：硝酸具有強氧化性，硫化鈉溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能發(fā)生復分解反應，A項錯誤；氫氧化鋁不溶于過量氨水，B項錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸且難溶于水，故硅酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3，C項錯誤；在H＋、同時存在時，H＋先與OH－反應，故等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2反應時，H＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量相等，D項正確。答案：D5．解析：若鐵片被腐蝕，則溶液中含有Fe2＋，在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，反應生成藍色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，D項正確；A項只能檢驗溶液中含有Cl－，B項只能檢驗溶液中無強氧化性物質(zhì)，C項只能檢驗溶液中無Fe3＋，三者均不能說明鐵片沒有被腐蝕。答案：D6．解析：KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；Mn元素在反應過程中化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子