8 1 自然資源的開發(fā)利用 同步訓練 高中化學人教版（2019）必修第二冊

8.1自然資源的開發(fā)利用同步訓練一、單選題1．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A．加熱氧化鋁 B．加熱氧化汞C．電解熔融氯化鈉 D．氫氣還原氧化鐵2．下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．海水提取溴的過程中，用氯氣作還原劑C．從海水中可以得到，可電解溶液制備D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預防甲狀腺腫大3．獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對應的方法，均正確的是（）選項原理方法A2A熱分解法B2AlC電解法CC熱還原法DF富集法4．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．纖維素、脂肪 B．蛋白質(zhì)、淀粉C．蛋白質(zhì)、烴 D．淀粉、油脂5．下列關于金屬冶煉的說法中正確的是（）A．電解法獲得鎂時，可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C．Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性無關6．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（）①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱．A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④7．實驗小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，下列說法錯誤的是A．海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶B．燒杯中存在：C．往燒杯內(nèi)通入HCl氣體，沉淀會增多D．往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會降低8．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9．南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示．下列有關說法正確的是（）A．第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．第②步的關鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素10．下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A．金屬Mg只能用熱還原法制備B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石C．電解AlCl3制金屬AlD．用熱還原法制金屬Na11．冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析錯誤的是（）A．（Ⅰ）用① B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④12．下列有關烴類物質(zhì)的說法正確的是（）A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16個原子共平面D．的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種13．下列關于有機物的說法中正確的是（）①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化．A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．②④⑤14．科學家在對原子結(jié)構(gòu)進行分析研究時，用中子()轟擊金屬原子，得到核素和H：。元素Y的原子半徑在短周期元素中最大。下列敘述錯誤的是（）A．的質(zhì)量數(shù)為23B．Y的常見氧化物有Y2O、Y2O2C．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強D．工業(yè)上通過電解熔融X或Y的氯化物來制取單質(zhì)X或Y15．海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，圖是它們的溶解度曲線．則下列說法不正確的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同D．將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要為MgSO416．海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊藏著寶貴的化學資源。海水資源利用的部分過程如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B．在制鹽工業(yè)中，為除粗鹽中含有的Ca2+，Mg2+、SO4-，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2C．在制鎂工業(yè)中，常用Ca（OH）2做沉淀劑D．在制溴工業(yè)中，步驟分別為氧化、還原、氧化二、綜合題17．（1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。①寫出氯化鎂的電子式②重水的摩爾質(zhì)量為③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、（2）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。①乙烯和氯化氫在一定條件下反應的化學方程式是②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質(zhì)是（填選項）A．沸點低B.沸點高C.易揮發(fā)D.難揮發(fā)③甲烷與氯氣光照下反應生成產(chǎn)物共種（3）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發(fā)生反應的物質(zhì)是18．海洋資源的利用具有廣闊前景（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是．②反應結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．19．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2﹣3min；②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；請回答下列問題：（1）實驗步驟的合理順序是（填序號）．（2）步驟③中使用的主要儀器是．（3）步驟④中反應的離子方程式是．20．自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制?。篕Cl+Na?NaCl+K+Q（Q＜0）有關數(shù)據(jù)如表：熔點℃沸點℃密度（g/cm3）Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.984（1）請結(jié)合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀．．（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為℃，而反應的最高溫度應低于℃．（3） 在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有．（任寫兩點）（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點有（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為k=21．已知有關物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）沸點/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？．（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.三氧化二鋁熔點很高，受熱不分解，通常用電解氧化鋁法制備鋁，A項符合題意；B.加熱氧化汞得到汞和氧氣，B項不符合題意；C.電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，C項不符合題意；D.氫氣還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)和水，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】常見的冶煉方法有：1．還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2．置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等。2．【答案】D【解析】【解答】A．海水蒸發(fā)使鹽析出屬于物理變化，故A不符合題意；B．海水提取溴的過程中，用氯氣作氧化劑，將Br-氧化成Br2，故B不符合題意；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，故C不符合題意；D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預防甲狀腺腫大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、蒸發(fā)為物理變化；

B、氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴；

C、電解熔融氯化鎂可以制取鎂；

D、碘元素可以預防甲狀腺腫大。3．【答案】A【解析】【解答】A．Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A符合題意；B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)不導電，故B不符合題意；C．銅處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，CuD．高溫下用CO作還原劑冶煉鐵，屬于熱還原法，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：①熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；②熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬；對于非常不活潑，在自然界以單質(zhì)形式存在的金屬如金則采用物理方法——富集法。4．【答案】C【解析】【解答】“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴，故答案為：C。

【分析】蠶絲是蛋白質(zhì)，蠟屬于烴，據(jù)此判斷即可。5．【答案】B【解析】【解答】A．加熱時Mg能與CO2、N2反應生成MgO、Mg3N2，則電解法獲得鎂時，不能在CO2或N2中降溫冷卻，可在H2流中冷卻，故A不符合題意；B．C、H2、CO、Al是等具有還原性，能將金屬從其氧化物中還原出來，是熱還原法煉金中常用的還原劑，故B符合題意；C．金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，但熔融的氯化鋁不能導電，不能用于電解法制備鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法制備金屬鋁，故C不符合題意；D．金屬的活潑性越強，越容易發(fā)生反應生成離子，金屬離子得電子能力也越弱，越活潑的金屬越難冶煉，所以被發(fā)現(xiàn)的也越晚，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.鎂能與二氧化碳反應；

C.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法制備金屬鋁；

D.活潑金屬在自然界中以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，發(fā)現(xiàn)得較晚。6．【答案】D【解析】【解答】解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故①正確；②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復分解反應，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故②錯誤；③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因為氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，故③錯誤；④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應在加熱條件下發(fā)生，故④錯誤；故選D．【分析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．7．【答案】D【解析】【解答】A．海水曬鹽的過程是經(jīng)長時間日曬，海水中水分蒸發(fā)，有NaCl晶體析出，本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶，A項不符合題意；B．燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，燒杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，B項不符合題意；C．往燒杯中通入HCl氣體，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，會析出更多的NaCl，C項不符合題意；D．燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】D項中往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變。8．【答案】C【解析】【解答】解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C．【分析】裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據(jù)此解答．9．【答案】D【解析】【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．氯化鎂晶體失去結(jié)晶水關鍵是需要防止其水解，應在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，故B錯誤；C..氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故C錯誤；D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮富集溴元素，故D正確．故選D．【分析】A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；B．氯化鎂水溶液中水解生成氫氧化鎂；C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣；D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)是濃縮富集．10．【答案】B【解析】【解答】A．鎂是活潑的金屬，金屬Mg用電解熔融氯化鎂法制備，故A不符合題意；B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石，故B符合題意；C．鋁是活潑的金屬，應該電解熔融Al2O3制金屬Al，故C不符合題意；D．鈉是活潑的金屬，用電解熔融氯化鈉法制金屬Na，故D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.金屬活潑性很強的金屬，一般用電解法制取，比如鈉、鎂、鋁等等

B.工業(yè)上用高溫煉鐵，主要利用焦炭與空氣產(chǎn)生的一氧化碳還原鐵礦石

C.氯化鋁是共價化合物，不能導電，一般選擇的是電解熔融的氧化鋁

D.金屬活潑性很強的金屬，一般用電解法制取，比如鈉、鎂、鋁等等11．【答案】B【解析】【解答】（1）火燒孔雀石煉銅是用樹木煅燒孔雀石，孔雀石分解后產(chǎn)生CuO，樹木變成焦炭后還原CuO得到Cu。Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑符合①。

（2）濕法煉銅是我國西漢時期用鐵從銅的化合物溶液中置換出銅。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu符合③

（3）鋁熱法煉鉻：2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3符合③。

（4）從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到MgCl2，再電解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2Mg＋Cl2↑符合④故答案為：B【分析】根據(jù)常見金屬的冶煉方法進行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子質(zhì)量較大的烷烴，得不到相對分子質(zhì)量較大的芳香烴，故A不符合題意；B．丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴丙烷，故B不符合題意；C．中三個苯環(huán)連接在同一條對稱軸上，其中至少有一個苯環(huán)與對稱軸上的所有原子在同一平面上，則至少有16個原子共平面，故C符合題意；D．—C4H9共有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH(CH3)CHCH3、-C(CH3)3四種，對應的共有四種，結(jié)合對應的丁基，相應的等效氫依次為7、6、7、4種，則一氫代數(shù)共有7+6+7+4=24種，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥俊暗刃浞ā笔桥袛酂N的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。13．【答案】B【解析】【解答】解：①棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是合成纖維，故①錯誤；②淀粉在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故②正確；③碘單質(zhì)易溶于汽油、酒精、苯，但屬于無機物，故③錯誤；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故④正確；⑤纖維素是天然高分子化合物，故⑤錯誤；⑥干餾、裂化都是化學變化，分餾屬于物理變化，故⑥錯誤．故選B．【分析】①棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)；②淀粉在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽；③含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；④根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的性質(zhì)分析；⑤纖維素是天然高分子化合物；⑥干餾、裂化都是化學變化．14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知為Mg，質(zhì)量數(shù)為23，A項不符合題意；B．Y為金屬Na，金屬Na的常見氧化物有Na2O、Na2O2兩種，B項不符合題意；C．X、Y的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C項符合題意；D．工業(yè)上通過電解熔融NaCl制取金屬Na，電解熔融MgCl2制取金屬Mg，D項不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭豗的原子半徑在短周期元素中最大，則Y為Na元素，所以a=11+1=11，則X為Mg元素，b=23+1-1=2315．【答案】B【解析】【解答】解：A、在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度中MgCl2的最大，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2，故A正確；B、t1℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液不一定達到飽和，若加入的兩物質(zhì)質(zhì)量少，則不飽和，故B錯誤；C、由圖可知：t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；D、由圖可知；三種物質(zhì)t2℃時的溶解度均大于t1℃時的溶解度，高于t2℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體只有MgSO4，故D正確；故選B．【分析】由MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；KCl和MgSO4的溶解度相等的溫度有：t1℃、t2℃；將三物質(zhì)的飽和溶液的溫度從t2℃降至t1℃，有晶體析出等信息，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式×100%進行解答．16．【答案】B【解析】【解答】A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A不符合題意；B.粗鹽提純過程中，應先加入BaCl2溶液除去SO42－，再加過量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，B符合題意；C.制鎂工業(yè)中，將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀時，常加入Ca(OH)2，C不符合題意；D.制溴過程中，Br－轉(zhuǎn)化為Br2，發(fā)生氧化反應，Br2轉(zhuǎn)化為HBr，發(fā)生還原反應，HBr轉(zhuǎn)化為Br2，發(fā)生氧化反應，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)海水淡化的方法分析；B.根據(jù)粗鹽提純分析；C.制鎂工業(yè)中，常加入Ca(OH)2作為沉淀劑；D.根據(jù)制溴工業(yè)中發(fā)生的反應分析；17．【答案】（1）；20g/mol；MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑；蒸餾法（2）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；AC；5（3）CH4【解析】【解答】(1)①氯化鎂陰陽離子間的作用力是離子鍵，所以氯化鎂的電子式為：；

②重水的分子式為：D2O[其中D為核素重氫：12H，重水D2O的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量=20g/mol；

③活潑金屬利用電解制得，金屬鎂利用電解熔融氯化鎂得到，反應的化學方程式為：MgCl2(融熔)Mg+Cl2↑；

④從海水中取淡水，有蒸餾法、反滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法等；

(2)①乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

②氯乙烷沸點低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感，故答案為：AC；

③甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，反應是連鎖反應，生成產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫共五種物質(zhì)；

(3)甲烷燃燒可生成二氧化碳和水，被氧化，設計成原電池反應時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，則甲烷應為負極?！痉治觥?1)①氯化鎂是離子化合物，鎂失去兩個電子給氯。②重水是H中子數(shù)為1的水，即D2O，相對分子質(zhì)量為2+2+16=20.

③鎂是電解熔融氯化鎂得到的，鎂在海水中是以化合態(tài)的形式存在的，且鎂的化學性質(zhì)較活潑，需要用電解法制備。

④海水中提取淡水要用到多種物理方法和化學方法除去雜質(zhì)。

(2)①乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應；②液體揮發(fā)吸熱可以起到鎮(zhèn)痛的效果；

③甲烷的光照取代是有多種產(chǎn)物的，并且是幾種反應同時發(fā)生的，不是第一步反應完了才進行第二步。18．【答案】（1）石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2）坩堝；丙【解析】【解答】解：（1）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和鎂離子反應生成Mg（OH）2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（2）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；②振蕩、靜置分層操持合理，而分離時先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理故答案為：丙．【分析】（1）海水中加入試劑A為氫氧化鈣，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣和鎂離子反應生成Mg（OH）2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水；（2）干海帶在坩堝內(nèi)灼燒得到海帶灰，加入水溶解過濾后在濾液中加入酸化的過氧化氫得到含碘單質(zhì)的溶液，加入四氯化碳萃取分液，蒸餾得到碘單質(zhì)，①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；②分離時先分離下層液體．19．【答案】（1）②①⑤④③（2）分液漏斗、燒杯（3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O【解析】【解答】解：（1）從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟為：②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2﹣3min；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液，實驗步驟的合理順序是②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；（2）步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．【分析】（1）從海帶中提取碘的實驗步驟是：在坩堝中將海帶灼燒再溶于水，得到含碘離子的水溶液，在酸性環(huán)境下用氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取劑萃取分液；（2）步驟③是萃取分液，所需儀器為分液漏斗、燒杯；（3）向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)．20．【答案】（1）化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀）（2）774；882.9（3）適當?shù)纳邷囟然蛞迫モ浾魵猓?）生產(chǎn)工藝無污染，操作簡便（5）【解析】【解答】解：（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應混合物中分離，故答案為：化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使