課題2 酸和堿的中和反應(yīng)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教材知識(shí)點(diǎn)梳理講練測(cè)（人教版）（解析版）

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)★知識(shí)點(diǎn)1．①酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；中和反應(yīng)均屬于反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)。②有些無(wú)色酸堿溶液混合后發(fā)生的中和反應(yīng)就像兩杯水混合一樣，無(wú)任何明顯現(xiàn)象，所以需借助酸堿指示劑的顯色反應(yīng)才能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)。2．重點(diǎn)的中和反應(yīng)：（1）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的方程式：氫氧化鈉與鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O。氫氧化鈉與硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。氫氧化鈣與鹽酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。氫氧化鈣與硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（2）右圖所代表的方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；完全反應(yīng)后發(fā)生變化的粒子是H+和OHˉ，由圖可知，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+和OHˉ反應(yīng)生成H2O的過(guò)程。3．利用酸堿指示劑證明酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合反應(yīng)時(shí)沒(méi)有任何現(xiàn)象，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)：用燒杯取適量氫氧化鈉溶液滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴加入鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌。液體由紅色逐漸變淺至恰好消失時(shí)則證明二者已經(jīng)恰好反應(yīng)了。此實(shí)驗(yàn)中酚酞試液的作用是證明酸堿能反應(yīng)并判斷出反應(yīng)的終點(diǎn)。攪拌的目的是使二者充分反應(yīng)。4．中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例（記?。海?）農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤。（不用氫氧化鈉原因是氫氧化鈉堿性太強(qiáng)且造價(jià)高）。（2）工業(yè)上常用熟石灰處理酸性污水。如污水中含硫酸和CuSO4（有毒），可用熟石灰處理。（3）醫(yī)療上常用氫氧化鎂或氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多。這兩種堿的作用是除掉過(guò)多的鹽酸，有關(guān)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）生活中用氨水處理蚊蟲(chóng)叮咬。其原理是氨水顯堿性，能與蚊蟲(chóng)分泌出來(lái)的蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)而減輕痛癢。5．pH與酸堿性的關(guān)系：（1）溶液酸堿性可用石蕊試液檢驗(yàn)，而判斷一杯溶液酸堿度需用pH試紙或pH計(jì)。（2）pH數(shù)值在0~14之間，酸性溶液pH(＜)7，堿性溶液pH(＞)7，中性溶液pH(＝)7。pH＞7的溶液能使石蕊變藍(lán)，使酚酞pH＞7的溶液能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅pH＜7的溶液能使石蕊變紅，使酚酞不變色（3）規(guī)律：酸的濃度越大酸性越強(qiáng)，pH值反而越小，pH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)。堿類(lèi)的濃度越大堿性越強(qiáng)，pH值越大，pH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)。故，欲使溶液的酸性減弱一些，可向溶液中加入水或堿性溶液（利用堿中和掉部分酸），此時(shí)溶液的pH值將變大。欲使溶液的堿性減弱一些，可向溶液中加入水或酸性溶液（利用酸中和掉部分堿），此過(guò)程中，溶液的pH將變小。6．測(cè)pH的方法：使用pH試紙（只是粗略測(cè)定，無(wú)法精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。如：測(cè)出花盆中土壤pH的方法是：用燒杯取適量土壤，加適量水?dāng)嚢?，用玻璃棒取少量滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照就能測(cè)出pH。7．有關(guān)pH的常識(shí)：（1）汽水、食醋、果汁、廁所清潔劑均為酸性，pH均小于7；牙膏、肥皂水、廚房清潔劑均為堿性，pH均大于7。（2）正常雨水的pH為5.6，原因是：空氣中的二氧化碳與雨水反應(yīng)生成碳酸而顯酸性。酸雨的pH是小于5.6，原因是雨水中溶解較多的SO2和NO2反應(yīng)生成較多的酸。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．通過(guò)“證明反應(yīng)物不存在了”來(lái)證明酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)：試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液能與稀硫酸反應(yīng)。法一：用試管取少量氫氧化鈉溶液加入足量稀硫酸振蕩，然后滴加酚酞試液，液體沒(méi)有變紅，說(shuō)明氫氧化鈉已被硫酸反應(yīng)掉了?；蛳蚍磻?yīng)后溶液滴加硫酸銅溶液，現(xiàn)象是無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，也能說(shuō)明氫氧化鈉被硫酸反應(yīng)掉了。法二：用試管取少量稀硫酸加入足量氫氧化鈉溶液振蕩，然后滴加碳酸鈉溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸已經(jīng)被氫氧化鈉完全反應(yīng)掉了?；蛳蚍磻?yīng)后溶液中加入鋅粒、氧化銅、氫氧化銅，觀(guān)察到無(wú)變化，也能說(shuō)明硫酸被氫氧化鈉反應(yīng)掉了。2．廢液的無(wú)害化處理與回收：[處理原則]：中性原則、方便和低成本原則、固液分離原則。某化工廠(chǎng)甲乙兩個(gè)車(chē)間產(chǎn)生的污水如下，甲：硫酸和硫酸銅；乙：氫氧化鈉。化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)，在不使用其他試劑的情況下，在實(shí)驗(yàn)室模擬甲乙污水的無(wú)害化處理并提取硫酸銅晶體。答出具體的操作方案并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。取適量甲污水，逐滴加入乙污水（氫氧化鈉溶液）并不斷攪拌至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止。過(guò)濾、洗滌沉淀，然后向沉淀中逐次加入甲污水并不斷攪拌至沉淀剛好溶解。蒸發(fā)結(jié)晶即得硫酸銅晶體，余下廢液可直接排掉。有關(guān)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。3．有關(guān)pH的外延：（1）測(cè)pH時(shí)，若提前把pH試紙潤(rùn)濕了，則結(jié)果是：鹽酸、硫酸等酸性溶液的pH將偏大；氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性溶液的pH將偏??；氯化鈉、氯化鈣中性溶液的pH將無(wú)影響。（2）證明污水顯堿性的方法（指示劑與pH試紙為兩種不同的方法），試答出三法：法一：用試管取少量廢液加入酚酞試液，液體變紅則顯堿性。法二：用試管取少量廢液加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則顯堿性。法三：用pH試紙測(cè)出pH，若pH＞7則顯堿性。（3）欲使pH=2的溶液變?yōu)?，所加溶液的pH應(yīng)（大于8）；欲使pH=12的溶液變?yōu)?，所加溶液的pH應(yīng)（小于4）；（4）大量喝水后胃液的pH將升高。方法提煉/規(guī)律總結(jié)（5）洗頭時(shí)所用的洗發(fā)精為堿性，洗后用的護(hù)發(fā)素pH應(yīng)小于7。方法提煉/規(guī)律總結(jié)1．證明酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)的常用方法：一是利用酸堿指示劑“先顯色再褪色”證明反應(yīng)的發(fā)生；二是利用酸和堿的性質(zhì)尋找合適的試劑證明反應(yīng)物不存在了，從而證明酸堿發(fā)生反應(yīng)了；如：可用鋅粒、氧化鐵、氫氧化銅等不溶性物質(zhì)和碳酸鈉等碳酸鹽證明反應(yīng)后“酸已不存在了”，用硫酸銅溶液等能與堿產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)證明反應(yīng)后“堿已不存在了”。2．有些花浸沒(méi)到酸和堿的溶液中時(shí)，或?qū)⒒ㄖ稳胨岷蛪A的溶液中時(shí)，也會(huì)顯示出不同的顏色，所以這樣的花或花汁也可用于區(qū)分酸性和堿性溶液。3．注意：用碳酸鈉和碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多是利用鹽將過(guò)多的鹽酸反應(yīng)掉，所以不屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用。4．提醒：向酸性溶液中無(wú)限加水，溶液pH只能無(wú)限趨近于7，不可能≥7變?yōu)橹行陨踔翂A性，仍顯酸性；同理，向堿性溶液中無(wú)限加水，溶液pH只能無(wú)限趨近于7，但仍顯堿性。5．pH試紙只能粗略的測(cè)定溶液的酸堿度，只能測(cè)出整數(shù)位，用pH計(jì)才能測(cè)出小數(shù)點(diǎn)后一位或兩位。6．甲乙兩種pH不同的溶液混合后所得溶液的pH必然在“甲乙兩溶液pH之間”。7．常識(shí)：人和大多數(shù)動(dòng)植物喜歡中性環(huán)境，個(gè)別動(dòng)植物喜歡酸性或堿性環(huán)境。【教材鏈接一】教材P61頁(yè)：討論【答案】用熟石灰中和酸性土壤，胃酸過(guò)多的人可以服用氫氧化鋁的藥物等?！窘滩逆溄佣拷滩腜64頁(yè)：探究【答案】1．一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是堿性的。洗發(fā)劑一般是堿性的，洗發(fā)后用酸性的護(hù)發(fā)素護(hù)發(fā)，以使頭發(fā)恢復(fù)到正常的狀態(tài)。堿性強(qiáng)的洗發(fā)用品會(huì)對(duì)頭發(fā)造成傷害，要選用弱酸性或中性的洗發(fā)用品?！窘滩逆溄尤拷滩腜65頁(yè)：調(diào)查與研究【答案】根據(jù)自己所測(cè)雨水的pH描點(diǎn)繪圖，降雨的pH若小于5．6，則為酸雨。在認(rèn)為污染物排放方面，硫的氧化物在大氣中分布廣、影響的的污染物質(zhì)，所以常作為監(jiān)測(cè)大氣污染的主要指標(biāo)。大氣中的二氧化硫主要是人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的，大部分來(lái)煤和石油的燃燒、石油煉制、有色金屬的冶煉和硫酸的制備等。使用低硫煤是減少二氧化硫排放最簡(jiǎn)單的方法，也是控制酸雨最有效的方法。火電廠(chǎng)和鍋爐用低硫煤或?qū)Ω吡蛎哼M(jìn)行脫硫，最大限度的減少二氧化硫的排放量。【教材鏈接四】教材P61/62/63頁(yè)：例1．（2022·湖南張家界·中考真題）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列說(shuō)法中不正確的是（）A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁和葡萄汁【答案】A【解析】酸性溶液的PH值小于7，且數(shù)值越小酸性越強(qiáng)。堿性溶液的PH值大于7，且數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。A、雞蛋清PH值大于7，顯堿性，牛奶PH值小于7，顯酸性，選項(xiàng)A不正確；B、蘋(píng)果汁和葡萄汁的PH值都小于7，顯酸性，選項(xiàng)B正確；C、蘋(píng)果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、蘋(píng)果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁和葡萄汁，選項(xiàng)D正確。故選A?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系?！窘滩逆溄游濉拷滩腜61頁(yè)：例2．（2022·青海西寧·統(tǒng)考中考真題）在酸和堿的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在老師指導(dǎo)下開(kāi)展了系列探究活動(dòng)，選取以下三組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析討論，請(qǐng)你參與其中。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]方案實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析一測(cè)定滴加過(guò)程中溫度變化室溫時(shí)，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是_____反應(yīng)（填寫(xiě)“吸熱”或“放熱”）。圖中_____點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（填寫(xiě)字母）。二用酚酞溶液作指示劑檢測(cè)反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。溶液顯_____色氫氧化鈉與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式_____然后逐步加入稀鹽酸至過(guò)量。溶液顏色逐漸變淺至無(wú)色三用pH試紙檢測(cè)酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀(guān)察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。①若試紙變藍(lán)色pH_____7，溶液呈堿性（填“＞”“＝”或“＜”）。②若試紙不變色pH＝7，溶液呈中性。③若試紙變紅色pH＜7，溶液呈_____性。能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____（填寫(xiě)序號(hào)）?！敬鸢浮糠艧?/p>

；B

；紅

；

；＞

；酸

；②【解析】[方案一]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖表開(kāi)始溫度升高可知，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最大值時(shí)說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)，故填：放熱，B。[方案二]氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液，溶液呈堿性，酚酞試液顯紅色，隨著鹽酸的加入，溶液顏色變淺至無(wú)色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：，故填：紅，。[方案三]①若試紙變藍(lán)色，pH＞7，溶液呈堿性；③若試紙變紅色，pH＜7，溶液呈酸性；當(dāng)試紙不變色，溶液呈中性，能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②，故填：＞，酸，②。【精準(zhǔn)解析】主要考查了中和反應(yīng)生活中和工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用。【教材鏈接六】教材P57/60頁(yè)：例3．（2020·江蘇·統(tǒng)考中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線(xiàn)及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強(qiáng)，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過(guò)量的鹽酸，故此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C?！窘滩逆溄恿拷滩腜61/62頁(yè)：例4．（2021·江蘇南京中考真題）某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用干燥的pH試紙測(cè)定白醋的pHB．用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pHC．用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pHD．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0．4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解析】A、測(cè)定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀(guān)察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，符合題意；B、二氧化碳是氣體，無(wú)法用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH，不符合題意；C、濃硫酸具有脫水性，會(huì)使試紙變黑，無(wú)法用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pH，不符合題意；D、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0．4%的氫氧化鈉溶液的pH，會(huì)稀釋氫氧化鈉，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意。故選A?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查了溶液pH測(cè)定及注意事項(xiàng)?！咀兪骄毩?xí)1】（2022·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B．該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子C．Na+和Cl-在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性【答案】A【解析】A、如圖可知，鹽酸中的微觀(guān)粒子是氫離子和氯離子和水分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖可知，該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，而鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；C、如圖可知，鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；D、溶液中含有氫離子顯酸性，含有氫氧根離子顯堿性，而恰好完全反應(yīng)時(shí)，只含有鈉離子、氯離子和水分子，故溶液顯中性，選項(xiàng)正確；答案為A?！咀兪骄毩?xí)2】（2022·天津·統(tǒng)考中考真題）生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH如下：廁所清潔劑pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水pH=10、爐具清潔劑pH=12，其中堿性最強(qiáng)的是（）廁所清潔劑 B．食鹽水 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【答案】D【解析】A、廁所清潔劑的pH為1，小于7，呈酸性；B、食鹽水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH為10，大于7，呈堿性；D、爐具清潔劑的pH為12，大于7，呈堿性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越大，爐具清潔劑的pH最大，堿性最強(qiáng)。故選D。【變式練習(xí)3】（2022·四川資陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）為測(cè)定某敞口放置的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該硫酸溶液49.0g置于錐形瓶中，然后滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____。(2)m點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是______。(3)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)1：2；(2)NaOH、Na2SO4；(3)2%【解析】（1）硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為；（2）m點(diǎn)溶液pH>7，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因此溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4（3）解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝2.0%。答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。1．（2022·湖南永州·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z分別表示水、石灰水、稀鹽酸三種物質(zhì)中的某一種，其近似pH如圖7-1-4所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．X是稀鹽酸 B．Y是水C．Z是石灰水 D．無(wú)法確定X、Y、Z【答案】D【解析】A、稀鹽酸呈酸性，pH<7，故X表示的是稀鹽酸；選項(xiàng)正確；B、水呈中性，pH=7，所以Y表示的是水；選項(xiàng)正確；C、石灰水呈堿性，pH>7，故Z表示的是石灰水；選項(xiàng)正確；D、根據(jù)以上分析，能夠確定X、Y、Z，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。2．（2022·江蘇無(wú)錫·二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,在相同條件下,電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比,利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)?對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)B．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)C．電導(dǎo)率減小是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減少D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子【答案】C【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過(guò)程中離子數(shù)目不變，但是溶液體積增加，故離子濃度降低，電導(dǎo)率降低，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率最低，故M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、N點(diǎn)和P點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，即離子濃度相同，但是溶液體積：P點(diǎn)＜N點(diǎn)，故N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，不符合題意；C、在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比，故電導(dǎo)率減小是由于溶液中離子濃度逐漸減少，符合題意；D、反應(yīng)過(guò)程中，該溶液始終具有導(dǎo)電性，說(shuō)明溶液中始終含有帶電的粒子，不符合題意。故選C。3．（2022·安徽·模擬預(yù)測(cè)）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。錯(cuò)誤。故選D。4．（2022·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考二模）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒攪拌使反應(yīng)更充分C．可用量筒代替燒杯完成該實(shí)驗(yàn)D．根據(jù)酚酞溶液變色現(xiàn)象，判斷該反應(yīng)是否發(fā)生【答案】C【解析】A.取液后的滴管應(yīng)垂直懸空，不能倒置，故A正確；B.用玻璃棒攪拌可使反應(yīng)更充分，故B正確；C.量筒只能用來(lái)量度液體體積，不能做反應(yīng)器，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，可說(shuō)明溶液中氫氧化鈉不存在，可判斷該反應(yīng)發(fā)生，故D正確。故選C。5．（2022·河南駐馬店·統(tǒng)考三模）學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行知識(shí)的歸納和總結(jié)，如圖是以稀硫酸為中心物質(zhì)繪制的化學(xué)反應(yīng)的思維導(dǎo)圖，以下說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)五種反應(yīng)所用的物質(zhì)類(lèi)別一定各不相同B．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可以選用銅、氧化銅和氫氧化銅C．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③和反應(yīng)④所用的物質(zhì)含有同種元素D．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤可以通過(guò)加入BaCl2溶液發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】A、實(shí)現(xiàn)五種反應(yīng)所用的物質(zhì)類(lèi)別可能相同，稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，與氫氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液，氫氧化銅、氫氧化鐵都屬于堿，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)順序中銅排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、淺綠色溶液中含有亞鐵離子，反應(yīng)③可以是鐵與稀硫酸反應(yīng)，黃色溶液中含有鐵離子，反應(yīng)④可以是稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)。實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③和反應(yīng)④所用的物質(zhì)含有同種元素，說(shuō)法正確；D、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，硫酸屬于酸，氯化鋇屬于鹽，不屬于堿，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。6.（2022·廣西河池·統(tǒng)考二模）下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加熱即熱食品【答案】D【解析】A、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，不涉及中和反應(yīng)，符合題意。故選D。7．（2022·云南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中一定能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是（）A．西紅柿（4.0~4.4） B．檸檬（2.2~2.4）C．礦泉水（6.5~7.5） D．肥皂水（9.5~10.5）【答案】D【解析】A、西紅柿的pH為4.0~4.4，小于7，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅；錯(cuò)誤。B、檸檬的pH為2.2~2.4，小于7，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅；錯(cuò)誤。C、礦泉水pH為6.5~7.5，小于7，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅；錯(cuò)誤。D、肥皂水的pH為9.5~10.5，大于7，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅；正確。故選D。8．（2022·河南商丘·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）用稀硫酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并在實(shí)驗(yàn)前的溶液中滴加少量酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中只含有一種溶質(zhì) B．b點(diǎn)所得溶液幾乎不能導(dǎo)電C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色【答案】D【解析】A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鋇溶液未反應(yīng)完，因此溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電，不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中表明稀硫酸已過(guò)量，此過(guò)程未發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D、由圖分析可得，反應(yīng)過(guò)程中，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕捎谌芤褐屑佑蟹犹?，因此溶液?yīng)由紅色邊為無(wú)色，符合題意。故選D。9．（2022·廣西河池·統(tǒng)考二模）下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加熱即熱食品【答案】D【解析】A、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，不涉及中和反應(yīng)，符合題意。故選D。10．（2022·遼寧·統(tǒng)考三模）下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的描述中，正確的是（）A．均能用于改良酸性土壤 B．均可用于治療胃酸過(guò)多癥C．均能使無(wú)色酚酞溶液變紅 D．都易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱【答案】C【解析】A、氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤，不符合題意；B、氫氧化鈉和氫氧化鈣均具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，不符合題意；C、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞試液變紅，符合題意；D、氫氧化鈉易溶于水，且氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氫氧化鈣微溶于水，不符合題意。故選C。11．（2022·福建·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為探究中和反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體，觀(guān)察到U形管中的紅墨水“左低右高”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗可以控制反應(yīng)速率B．反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液可能呈紅色C．紅墨水出現(xiàn)“左低右高”，說(shuō)明該反應(yīng)放熱D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子【答案】C【解析】A、分液漏斗可以控制滴入液體的量，從而控制反應(yīng)速率；正確；B、稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉可能過(guò)量，則溶液仍然顯堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色；正確；C、雖然鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，中和反應(yīng)放熱，但是使用了氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水也放熱，也能夠?qū)е聹囟壬?，都?huì)使紅墨水出現(xiàn)“左低右高”；錯(cuò)誤；D、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；正確；故選C。12．（2022·安徽·模擬預(yù)測(cè)）下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是（）A．生石灰用作食品干燥劑B．用熟石灰和硫酸銅制波爾多液C．用小蘇打做面點(diǎn)發(fā)酵劑D．服用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多【答案】D【解析】A.生石灰能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，不是利用了中和反應(yīng)原理，此選項(xiàng)不符合題意；B.用熟石灰（堿）和硫酸銅（鹽）制波爾多液，不是利用了中和反應(yīng)原理，此選項(xiàng)不符合題意；C.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，小蘇打?qū)儆邴}，用小蘇打做面點(diǎn)發(fā)酵劑，不是利用了中和反應(yīng)原理，此選項(xiàng)不符合題意；D.胃液中含有鹽酸，服用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多，是利用中和反應(yīng)原理，此選項(xiàng)符合題意。故選D。13．（2022·云南玉溪·?？寄M預(yù)測(cè)）夏天外出游玩難免被蚊蟲(chóng)叮咬，蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸會(huì)使叮咬處腫大痛癢，可涂抹以下生活中的哪種物質(zhì)來(lái)減輕此癥狀（）A．食鹽溶液（pH=7） B．食醋（pH≈3.0） C．牛奶（pH≈6.5） D．肥皂水（pH≈10）【答案】D【解析】蟻酸屬于有機(jī)酸，其pH<7，故若想減輕被叮咬后的痛癢癥狀，應(yīng)該使用堿性物質(zhì)來(lái)中和蟻酸，即應(yīng)該選pH>7的物質(zhì)，故選D。14．（2022·山東淄博·統(tǒng)考二模）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色 D．測(cè)定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂難溶于水，加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說(shuō)明溶液中存在鹽酸，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加酚酞試液，溶液顯紅色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液有剩余，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、測(cè)定溶液的pH，pH=7，說(shuō)明溶液顯中性，說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)正確。故選D。15．（2022·四川宜賓·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A．稀釋濃硫酸 B．測(cè)某溶液的pH C．吸取稀鹽酸 D．檢查裝置氣密性【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。切不可將水注入濃硫酸中，故圖示操作不正確；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染試劑，故圖示操作不正確；C、取液后的滴管應(yīng)保持橡膠頭在上方，不要平放或倒置，防止液體倒流而腐蝕橡膠頭，故圖示操作不正確；D、檢查氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水中，手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣，故圖示操作正確。故選D。16．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考二模）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需經(jīng)處理后再排放。環(huán)保監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠(chǎng)廢水樣品進(jìn)行過(guò)濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量的變化情況如圖乙所示。（橫坐標(biāo)表示加入稀鹽酸質(zhì)量）(1)由圖乙推測(cè)中和反應(yīng)是________（填“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。(2)根據(jù)圖乙，計(jì)算80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量。______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時(shí)，某同學(xué)畫(huà)出溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)如圖丙所示。若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸來(lái)處理80g上述廢水濾液至中性，在圖中畫(huà)出溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)，并標(biāo)注必要的數(shù)據(jù)_______。(4)某同學(xué)另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，向錐形瓶中滴加7.3%的稀鹽酸的過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)溶液都呈中性時(shí)，最終消耗稀鹽酸的質(zhì)量與上述實(shí)驗(yàn)相比______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】(1)放熱；(2)8g；(3)；(4)不變【解析】(1)由圖可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度升高，則說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)解：設(shè)80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量為x。x=8g答：80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量為8g。(3)設(shè)處理80g上述廢水濾液至中性需要硫酸的質(zhì)量為y，則：

解得，y=9.8g，則所需稀硫酸的質(zhì)量為，則曲線(xiàn)為。(4)氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，雖然變質(zhì)，但溶液中鈉離子數(shù)目不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，最終生成的氯化鈉的質(zhì)量也不變，而氯化鈉中的氯離子全部來(lái)自于鹽酸中，則最終消耗稀鹽酸的質(zhì)量與上述實(shí)驗(yàn)相比不變。17．（2022·海南·校聯(lián)考三模）為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中，振蕩溶液呈無(wú)色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟①所得無(wú)色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無(wú)色【分析討論】你認(rèn)為設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案_____________（填“可行”或“不可行”）。說(shuō)明理由：_____________?！究偨Y(jié)提升】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：（I）驗(yàn)證生成物是否存在。（Ⅱ）驗(yàn)證____________是否消失?！敬鸢浮靠尚?/p>

；滴加酚酞溶液后溶液仍然為無(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)物【解析】分析討論：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故滴加酚酞溶液后溶液仍然為無(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化納與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可行；總結(jié)提升：對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以驗(yàn)證生成物是否存在，也可驗(yàn)證反應(yīng)物是否消失，如該實(shí)驗(yàn)中利用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉消失，證明反應(yīng)發(fā)生。18．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·?？级＃┰谏睢⑸a(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯?！咎岢鰡?wèn)題】以氧氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了呢？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一：甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)，選行了下列操作。（1）步驟一：取一定量的氧氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到________________現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了?！緦?shí)驗(yàn)反思】（2）乙同學(xué)取適量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說(shuō)明兩者是否恰好完全反應(yīng)的是___________。（填字母）A．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無(wú)色B．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色C．再滴一滴氧氧化鈉溶液，溶液呈紅色D．再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無(wú)色方案二：有同學(xué)認(rèn)為，可以通過(guò)檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來(lái)證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，于是用玻璃棒蘸取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】（3）同學(xué)們立即表示反對(duì)，因?yàn)開(kāi)______________________，大家經(jīng)過(guò)商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗(yàn)白色固體成分，下列藥品可行的是____________。（填字母）A．CuSO4溶液

B．稀鹽酸C．FeCl3溶液

D．稀硫酸【拓展延伸】還有同學(xué)想到中和反應(yīng)生成鹽和水，于是利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)。【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。Ⅱ.無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（4）證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。（5）造成丙中U形管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高的原因有：氧氧化鈉固體溶于水放熱或者_(dá)_____________________________?！痉此伎偨Y(jié)】（6）在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們終于找到了證明中和反應(yīng)發(fā)生的方法，主要通過(guò)兩條途徑：a、證明反應(yīng)物減少了；b、證明新物質(zhì)的生成。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)不同于中和反應(yīng)并且沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)：____________________________。（用化學(xué)方程式表示）【答案】溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色；C

；白色固體也有可能是氫氧化鈉；AC##CA；甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；氫氧化鈉和無(wú)水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱

（合理即可）【解析】[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]方案一：（1）步驟一：取一定量的氧氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，酚酞遇堿變紅，所以溶液變?yōu)榧t色，步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，所以直至看到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象時(shí)，認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了；[實(shí)驗(yàn)反思]（2）乙同學(xué)取適量甲同