2022年中考化學專項復習-溶液的配制及計算

2022年中考化學專項復習?一溶液的配制及計算

1.某化學興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液，請回答問題：

（1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液，具體步驟如下:

I,計算。需要硫酸銅固體的質(zhì)量為go

II.稱量。

①稱量過程中，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，此時應該（填字母）,至指針指向標尺中央。

A調(diào)節(jié)游碼和祛碼B調(diào)節(jié)平衡螺母C減少硫酸銅固體D增加硫酸銅固體

②量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或"偏小”）。

III.溶解。

IV.裝瓶，貼標簽。

（2）小東用溶液稀釋的辦法配制I00g8%硫酸銅溶液，需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體

積為mL（列出計算式即可），需要加入的水的體積為mL。

2.溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。

（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度下降。這種物質(zhì)是（填字母）。

A氯化鈉B硝酸鏤C氫氧化鈉D濃硫酸

（2）在實驗室里配制55glO%的氯化鈉溶液，操作如圖所示，回答下列問題:

①請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序

②認真觀察，改正圖中的錯誤操作。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

③步驟⑤需要量取水mL,若量取水時采用俯視的方法讀數(shù)，會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”"偏小''或"無影響"）

④用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%,

可采取的簡便方法是。

（3）某注射用藥液的配制方法如下：先把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；再取0.1mL溶液a,加水

稀釋至1.0mL,得溶液b；然后取0.1mL溶液b加水稀釋至1.0mL,得溶液c；最后取0.4mL溶液c,加水

稀釋至1.0mL,得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作lg/cm1則最終得到的

藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

3.味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na,易溶于水,

與AgNO3不反應），另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題：

（1）味精中至少含有（填數(shù)字）種元素。

（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸饋水的量筒規(guī)格是（填字母）。

A.5mLB.lOmLC.50mLD.100mL

（3）如圖是配制過程，正確的操作順序為（填字母）。

（4）為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗:

①向所配制的50g溶液中加入AgN03溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清

液中加入（填化學式）溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餛水，則所配制溶液中，谷氨酸

鈉的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（填

“偏大”、“偏小”或“無影響

③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。（計算結(jié)果精確到0.1%.有

關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl-58.5,AgCl-143.5）

4.以下是兩個初中化學實驗的示意圖，據(jù)圖回答

（1）圖1,集氣瓶內(nèi)放入少量水的作用是為了吸收反應生成的產(chǎn)物，防止產(chǎn)物對環(huán)境造成污染，若將水

換成氫氧化鈉溶液，吸收的效果會更好，寫出硫燃燒的產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式o

（2）圖2,配制ag質(zhì)量分數(shù)為b%的氫氧化鈉溶液，已知水的密度為pg/cn?。

①計算需要水的體積為mL（填寫含a、b、p的表達式）

②需要進行的操作及順序是（填圖2中字母）

③指出圖2操作中的一處錯誤o

④配好的溶液裝瓶后貼上標簽，標簽中填寫的內(nèi)容為o

5.味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉（Cs/NCUNa）,還含有少量氯化鈉（不考

慮其他雜質(zhì)）。谷氨酸鈉易溶于水，不與硝酸銀溶液反應?請回答下列問題：

（1）味精是（填“純凈物”或"混合物”），味精中至少含有種元素。

（2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是（填字母）。

A15mLB25mLC50mLD100mL

（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為o（填序號）

（4）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNCh溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層

清液中加入（填化學式）溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸儲水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)

量分數(shù)（填“偏大”、"偏小”或"無影響”），則測得的樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏

小'’或"無影響”）。

③經(jīng)確定，測定AgCl沉淀的質(zhì)量為2.87g。

I請寫出生成AgCl沉淀的化學方程式：。

甲圖圖表示反應前溶液中存在的主要離子，請在如圖畫出當反應物之間恰好反應后溶液中存在的主要離子:

ONO3-

ONa-

?ci-

6.某校化學興趣小組在實驗室配制一定濃度的NaOH溶液以備使用。

（1）配制lOOgNaOH的飽和溶液。測量得到室溫約為20℃,查閱溶解度曲線圖。

①需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量約為g（不保留小數(shù)）,需蒸儲水的體積為mL.（密度約為Ig/mL）。

②下列實驗操作錯誤的是。

A.天平調(diào)平前在托盤上分別放質(zhì)量相等的紙

B.稱量時，天平指針偏左，移動游碼至天平恰好平衡

C.準確稱量好的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D.量筒讀數(shù)時，視線與液體凹液面最低處保持水平

（2）將上述配制好的溶液進行稀釋至10%,放置數(shù)日后，進行探究實驗。實驗小組同學取上述氫氧化鈉

溶液10mL于試管中，逐滴滴入稀鹽酸，實驗過程中，他們驚奇的發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。實驗小組推測，加

入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的原因是。

JU/*C

7.實驗室進行粗鹽的提純。

（1）涉及的操作有：①過濾②溶解③蒸發(fā)結(jié)晶。正確的順序是o（填序號）

（2）用托盤天平稱量所需粗鹽的質(zhì)量，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作是（填序號）①在右盤

中添加祛碼，需要用游碼時移動到相應刻度、②在托盤上分別放質(zhì)量相等的紙、③在左盤中添加粗鹽

（3）圖1中玻璃棒的作用是攪棒，。當____時停止加熱。

（4）配制溶液①用質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液配制70g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是

_____g.量取水的體積（水的密度為Ig/mL）,請在圖2標出所需水的體積示數(shù)。②從表中找出稀釋的過程

需要用到的數(shù)據(jù)（20℃）是g/cnP。

濃度％1234567

密度g/cm31.0051.0131.021.0271.0341.0411.043

8.氫氧化鈉是實驗室常用的一種試劑，

（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，實驗步驟如下：

①計算：需要NaOH的質(zhì)量是8g：

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一個燒杯放在托盤天平左盤，稱量其質(zhì)量。然后（按操作

先后順序，填標號），直至天平平衡。

A.用藥匙添加氫氧化鈉固體B.按需要添加祛碼、移動游碼

③量?。河茫ㄌ顑x器名稱）量取水92.0mL。

④溶解：將水倒入裝有氫氧化鈉的燒杯中，攪拌，使氫氧化鈉溶解。

(2)取上述配制所得的氫氧化鈉溶液按圖1裝置進行實驗，將充滿二氧化碳的試管倒扣在過量NaOH溶液

中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是o請在方形框中畫出實驗后溶液中增加的主要微粒(粒子數(shù)目不

作要求：不考慮空氣)o

過

Na

溶

(3)某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，為測定其含量，取上述配制所得氫氧化鈉溶液進行實驗，生成

沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖2所示。

①結(jié)合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量可觀察到的實驗現(xiàn)象是。

②0A段發(fā)生的化學方程式為o

③計算廢水中含硫酸的質(zhì)量是__________go

9.某小組欲配制一定濃度的氯化鉞溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關系。

(1)計算：已知氯化錢在20℃時溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%

(精確到0/，下同)，配制90g該溶液需氟化錢的質(zhì)量為go

(2)稱量所需氯化鍍固體的質(zhì)量：在圖17-5中分別標出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)

祛碼規(guī)格如下:

50g20g10g5g

(3)量取水的體積：用mL規(guī)格的量筒取mL水(「水土1以＜：013)。

(4)溶解：若用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過，其他操作無誤，則所配制的氯化鍍?nèi)芤旱娜苜|(zhì)

質(zhì)量分數(shù)會。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）

（5）測溶液的酸堿度：要測定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）來進行實驗。

①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酷試液

組內(nèi)同學進行了如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化^飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標

準比色卡比較，測得pH=4。

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸儲水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鏤飽和溶液沾在pH

試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=5。

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鉉飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=6。

（6）評價與反思；三位同學中操作正確的是同學。指出其余同學的操作錯誤：同學：

;同學：。

（7）設計探究實驗：為了探究其酸堿度與溶液的濃度溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第一、

第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）

第一步：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%的氯化鐵溶液各40g,分別需稱取上述氯化鉉飽和溶液各g、

_______g,再加水稀釋至40g；

第二步：在相同下；分別測5%、10%和上述飽和的氯化俊溶液的pH；

第三步：;

第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)綜合分析得出氯化鏤溶液的酸堿度與濃度、溫度的關系。

10.實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答:

(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四利、

(2)圖示中正確的操作順序為(填序號)。

(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是o

(4)取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加水g。

11.下面為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率”的實驗操作示意圖：

(1)請將上述操作進行合理排序：(填序號)、計算；請改正操作④中的錯誤。

(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是o

(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCk、CaCk,得到純凈的NaCl,還

需依次用到NaOH溶液、Na￡03溶液和稀鹽酸(三種藥品均過量)；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是;②稀鹽酸的作用是

12.氯化鈉在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

(1)如圖是利用海水提取粗鹽的過程:

①圖中M是池。

②根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是（填標號）。

A海水進入貯水池，海水的成分基本不變B在MB,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C在M中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

③海水在濃縮過程中，密度與析出鹽的種類和質(zhì)量（g）關系如表：

析出鹽的種類和質(zhì)量（g）

海水密度（g/mL）

CaSC)4NaClMgCl2MgSO4NaBr

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1.311.40.540.030.06

I,分析數(shù)據(jù)可知，普通海水的密度小于g/mLo

II.海水曬鹽的過程中，母液的密度應控制在g/mL范圍內(nèi)，原因是

（2）實驗室用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。

①實驗中除了用到托盤天平（含祛碼）、藥匙、燒杯、量筒、試劑瓶外，還需用到的玻璃儀器是。

②量取水時，應選用的量筒規(guī)格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰視讀數(shù)（其它操作正確），

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%（填“大于”“小于”或“等于”）。

③常溫下氯化鈉的溶解度是36g。農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，該溶液是溶液（填

“飽和”或“不飽和”）。

④要將配制好的100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為24%的氯化鈉溶液，需要再加入NaCl

的質(zhì)量是______g（計算結(jié)果精確到01）。

13.下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:

溫度/℃0204080100

Ca(OH)0.1730.1650.1210.0940.076

溶解度2

/(g/ioogzK)

NaOH3191111313336

（1）40℃時，將20g水配成氫氧化鈉飽和溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量_____go若將40℃時422g的氫氧化

鈉飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水g,

（2）80C時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要從中得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物

理方法是。

（3）現(xiàn)有20℃時Ca（OH%的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此時甲、乙兩

杯溶液中（如圖）。

A溶質(zhì)的質(zhì)量：甲（乙B甲、乙都是飽和溶液

C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙口溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙

14.粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)。某教材設計了如下粗鹽提純實驗。

步驟一：稱取20g粗鹽于250mL燒杯中，加80mL水，加熱攪拌。

步驟二：加熱溶液近沸，邊攪拌邊滴加飽和Na2cCh溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。再多加0.5mLNa2c03

溶液，靜置后過濾。

步驟三：往濾液滴加試劑a,加熱攪拌。（滴加試劑a到溶液pH值約為2-3為止）

步驟四：將溶液倒入250mL燒杯中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體。冷卻，過濾。用少量蒸鐲水洗滌晶體，

將其轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火烘干。

請回答以下問題：

（1）上述實驗中，“攪拌”所用的儀器名稱是。

（2）步驟三中，溶液的pH值測定操作是：取待測液滴到pH試紙上，,讀出pH。

（3）步驟二“滴加飽和Na2cO3溶液'的目的是。

（4）試劑a是（填化學式）。選擇依據(jù)是它具有一性和—性。

（5）步驟一加水多少，主要取決于：NaCl的,以及操作的耗時耗能。

15.如表是20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

物質(zhì)NaOH

Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2Na2co3NaHCOs

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

（1）配制溶液：配制50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計算-稱取氫氧化鈉固體-量取水-溶解-

裝瓶貼標簽?用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量______go

（2）進行性質(zhì)探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①向稀氫氧化鈉溶液中通入C02，先生成Na2co3，繼續(xù)通入CO2,Na2c03會轉(zhuǎn)化為NaHCCh，已知后

者為化合反應，請寫出該化合反應的化學方程式：。若向20℃時飽和Na2c03溶液中通入過量的

CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。

②結(jié)合表格中的有關數(shù)據(jù)，若以20℃時，100g飽和溶液吸收CO2的質(zhì)量最大為依據(jù)，則除去C0氣體

中的C02雜質(zhì)，應選擇溶液（填化學式），欲檢驗C02氣體的存在，則應選擇溶液（填

化學式）。

③將2.2gC02通入47.8g一定濃度的NaOH溶液中充分反應后（反應過程中沒有CC>2逸出，水也沒有蒸

發(fā)），溶液中的溶質(zhì)僅有Na2c03和NaHCOs兩種物質(zhì)（NaHCCh在水中電離成Na.和HCO3）,則此時

溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，在此反應過程中，你認為鈉離子的個數(shù)發(fā)生變化？（填寫：

有或者沒有）

16.實驗室配制100g飽和氫氧化鉀溶液，并進行有關實驗。如表是20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

物質(zhì)KOHK2CO3KHCO3

溶解度/g11211133.7

（I）配制溶液。其中配制100g飽和氫氧化鉀溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鉀固體-量取水-溶解-

裝瓶-貼標簽。

①稱取氫氧化鉀固體的質(zhì)量是g（保留小數(shù)點后1位）；50

②已知水的密度為lg/cn?,用50mL量筒量取所需的水，畫出水的液面；

E-40

③溶解氫氧化鉀固體需要使用玻璃棒攪拌，其作用是;=

-30

④裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：O（保留到0.1%）

（2）進行性質(zhì)探究實驗。20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①取21.2g上述飽和溶液于燒杯中，通入CO2直至過量，先生成K2c03,再轉(zhuǎn)化為KHCO3,寫出由K2c。3

轉(zhuǎn)化為KHCO3的化學方程式是,可觀察到的現(xiàn)象是。

②理論上吸收4.4gCO2,需要飽和KOH溶液的質(zhì)量至少約為g,或需10%的KOH溶液的質(zhì)量至

少約為g?

17.下表是幾種物質(zhì)在20℃的溶解度和相對分子質(zhì)量。回答下列問題:

物質(zhì)NaClNaHCChNH4CINH4HCO3

溶解度/g36.09.637.221.0

相對分子質(zhì)量58.58453.579

（1）20℃時，用50g蒸儲水配制飽和NaHCO3溶液。

①計算需稱量NaHCCh的質(zhì)量是go

②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸饋水的燒杯中，然后用（填儀器名稱）不斷攪拌，直

至0

③用配制所得的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%的稀H2s04go

（2）相同溫度下，不同溶質(zhì)同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時，將11.7gNaCl固體和15.8g

NH4HCO3固體同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，觀察到燒杯底部有晶體出現(xiàn)，該過程

只發(fā)生復分解反應。杯底的晶體是，杯底晶體的質(zhì)量是go

18.元明粉（Na2s04）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般在3%-5%范圍。

（1）元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為。（寫出最簡整數(shù)比）

（2）配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的促染劑，需要mL（保留到小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為g.（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密

度為1.2g/cm3）?

（3）將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋼溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而

氯化鋼是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應

而得到的。

①寫出硫化鋼與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式。

②通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石go

2022年中考化學專項復習--溶液的配制及計算(答案)

,100gx8%

1.【答案】(1)8①D②偏?、?0%XL16g/mL60

2.【答案】(1)B(2)④②③⑤①②左盤放氯化鈉,右盤放祛碼小于③49.5偏大

④向其中加入3.2g氯化鈉，并攪拌使氯化鈉完全溶解(3)0.1%

3.【答案】(1)6(2)C；(3)B；(4)①AgNCh;②偏小，無影響；③23.4%。

4.【答案】(1)2NaOH+SOz—Na2SO3+H2O；

(2)①a-aXb%；②DAC；

p

③操作D中NaOH固體放在紙上稱量；

④溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

5.【答案】(1)混合物5(2)C(3)②①④③(4)①AgNCh②偏小無影響③

6.【答案】⑴①52；48；②BC；

（2）氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸