2022年中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)-溶液的配制及計(jì)算

2022年中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)?一溶液的配制及計(jì)算

1.某化學(xué)興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液，具體步驟如下:

I,計(jì)算。需要硫酸銅固體的質(zhì)量為go

II.稱(chēng)量。

①稱(chēng)量過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，此時(shí)應(yīng)該（填字母）,至指針指向標(biāo)尺中央。

A調(diào)節(jié)游碼和祛碼B調(diào)節(jié)平衡螺母C減少硫酸銅固體D增加硫酸銅固體

②量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或"偏小”）。

III.溶解。

IV.裝瓶，貼標(biāo)簽。

（2）小東用溶液稀釋的辦法配制I00g8%硫酸銅溶液，需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體

積為mL（列出計(jì)算式即可），需要加入的水的體積為mL。

2.溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。

（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中溫度下降。這種物質(zhì)是（填字母）。

A氯化鈉B硝酸鏤C氫氧化鈉D濃硫酸

（2）在實(shí)驗(yàn)室里配制55glO%的氯化鈉溶液，操作如圖所示，回答下列問(wèn)題:

①請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序

②認(rèn)真觀察，改正圖中的錯(cuò)誤操作。若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

③步驟⑤需要量取水mL,若量取水時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”"偏小''或"無(wú)影響"）

④用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%,

可采取的簡(jiǎn)便方法是。

（3）某注射用藥液的配制方法如下：先把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；再取0.1mL溶液a,加水

稀釋至1.0mL,得溶液b；然后取0.1mL溶液b加水稀釋至1.0mL,得溶液c；最后取0.4mL溶液c,加水

稀釋至1.0mL,得溶液d。由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可近似看作lg/cm1則最終得到的

藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C5H8NO4Na,易溶于水,

與AgNO3不反應(yīng)），另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）味精中至少含有（填數(shù)字）種元素。

（2）稱(chēng)取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸饋水的量筒規(guī)格是（填字母）。

A.5mLB.lOmLC.50mLD.100mL

（3）如圖是配制過(guò)程，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?/p>

（4）為測(cè)定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向所配制的50g溶液中加入AgN03溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清

液中加入（填化學(xué)式）溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過(guò)程中，仰視刻度量取蒸餛水，則所配制溶液中，谷氨酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），所測(cè)定的味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填

“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響

③精確測(cè)定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%.有

關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：NaCl-58.5,AgCl-143.5）

4.以下是兩個(gè)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的示意圖，據(jù)圖回答

（1）圖1,集氣瓶?jī)?nèi)放入少量水的作用是為了吸收反應(yīng)生成的產(chǎn)物，防止產(chǎn)物對(duì)環(huán)境造成污染，若將水

換成氫氧化鈉溶液，吸收的效果會(huì)更好，寫(xiě)出硫燃燒的產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）圖2,配制ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氫氧化鈉溶液，已知水的密度為pg/cn?。

①計(jì)算需要水的體積為mL（填寫(xiě)含a、b、p的表達(dá)式）

②需要進(jìn)行的操作及順序是（填圖2中字母）

③指出圖2操作中的一處錯(cuò)誤o

④配好的溶液裝瓶后貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽中填寫(xiě)的內(nèi)容為o

5.味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分谷氨酸鈉（Cs/NCUNa）,還含有少量氯化鈉（不考

慮其他雜質(zhì)）。谷氨酸鈉易溶于水，不與硝酸銀溶液反應(yīng)?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）味精是（填“純凈物”或"混合物”），味精中至少含有種元素。

（2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸儲(chǔ)水的量筒規(guī)格是（填字母）。

A15mLB25mLC50mLD100mL

（3）下圖是配制過(guò)程，正確的操作順序?yàn)閛（填序號(hào)）

（4）為測(cè)定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向所配制的50g溶液中加入過(guò)量的AgNCh溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層

清液中加入（填化學(xué)式）溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過(guò)程中，仰視刻度量取蒸儲(chǔ)水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、"偏小”或"無(wú)影響”），則測(cè)得的樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏

小'’或"無(wú)影響”）。

③經(jīng)確定，測(cè)定AgCl沉淀的質(zhì)量為2.87g。

I請(qǐng)寫(xiě)出生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式：。

甲圖圖表示反應(yīng)前溶液中存在的主要離子，請(qǐng)?jiān)谌鐖D畫(huà)出當(dāng)反應(yīng)物之間恰好反應(yīng)后溶液中存在的主要離子:

ONO3-

ONa-

?ci-

6.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaOH溶液以備使用。

（1）配制lOOgNaOH的飽和溶液。測(cè)量得到室溫約為20℃,查閱溶解度曲線圖。

①需稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量約為g（不保留小數(shù)）,需蒸儲(chǔ)水的體積為mL.（密度約為Ig/mL）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是。

A.天平調(diào)平前在托盤(pán)上分別放質(zhì)量相等的紙

B.稱(chēng)量時(shí)，天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平恰好平衡

C.準(zhǔn)確稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D.量筒讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面最低處保持水平

（2）將上述配制好的溶液進(jìn)行稀釋至10%,放置數(shù)日后，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取上述氫氧化鈉

溶液10mL于試管中，逐滴滴入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們驚奇的發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，加

入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的原因是。

JU/*C

7.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽的提純。

（1）涉及的操作有：①過(guò)濾②溶解③蒸發(fā)結(jié)晶。正確的順序是o（填序號(hào)）

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需粗鹽的質(zhì)量，托盤(pán)天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來(lái)的操作是（填序號(hào)）①在右盤(pán)

中添加祛碼，需要用游碼時(shí)移動(dòng)到相應(yīng)刻度、②在托盤(pán)上分別放質(zhì)量相等的紙、③在左盤(pán)中添加粗鹽

（3）圖1中玻璃棒的作用是攪棒，。當(dāng)____時(shí)停止加熱。

（4）配制溶液①用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液配制70g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是

_____g.量取水的體積（水的密度為Ig/mL）,請(qǐng)?jiān)趫D2標(biāo)出所需水的體積示數(shù)。②從表中找出稀釋的過(guò)程

需要用到的數(shù)據(jù)（20℃）是g/cnP。

濃度％1234567

密度g/cm31.0051.0131.021.0271.0341.0411.043

8.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的一種試劑，

（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算：需要NaOH的質(zhì)量是8g：

②稱(chēng)量：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，將一個(gè)燒杯放在托盤(pán)天平左盤(pán)，稱(chēng)量其質(zhì)量。然后（按操作

先后順序，填標(biāo)號(hào)），直至天平平衡。

A.用藥匙添加氫氧化鈉固體B.按需要添加祛碼、移動(dòng)游碼

③量?。河茫ㄌ顑x器名稱(chēng)）量取水92.0mL。

④溶解：將水倒入裝有氫氧化鈉的燒杯中，攪拌，使氫氧化鈉溶解。

(2)取上述配制所得的氫氧化鈉溶液按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將充滿二氧化碳的試管倒扣在過(guò)量NaOH溶液

中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o請(qǐng)?jiān)诜叫慰蛑挟?huà)出實(shí)驗(yàn)后溶液中增加的主要微粒(粒子數(shù)目不

作要求：不考慮空氣)o

過(guò)

Na

溶

(3)某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，為測(cè)定其含量，取上述配制所得氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成

沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

②0A段發(fā)生的化學(xué)方程式為o

③計(jì)算廢水中含硫酸的質(zhì)量是__________go

9.某小組欲配制一定濃度的氯化鉞溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關(guān)系。

(1)計(jì)算：已知氯化錢(qián)在20℃時(shí)溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

(精確到0/，下同)，配制90g該溶液需氟化錢(qián)的質(zhì)量為go

(2)稱(chēng)量所需氯化鍍固體的質(zhì)量：在圖17-5中分別標(biāo)出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)

祛碼規(guī)格如下:

50g20g10g5g

(3)量取水的體積：用mL規(guī)格的量筒取mL水(「水土1以＜：013)。

(4)溶解：若用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過(guò)，其他操作無(wú)誤，則所配制的氯化鍍?nèi)芤旱娜苜|(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）

（5）測(cè)溶液的酸堿度：要測(cè)定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酷試液

組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化^飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=4。

乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸儲(chǔ)水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鏤飽和溶液沾在pH

試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=5。

丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鉉飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=6。

（6）評(píng)價(jià)與反思；三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其余同學(xué)的操作錯(cuò)誤：同學(xué)：

;同學(xué)：。

（7）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：為了探究其酸堿度與溶液的濃度溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完成第一、

第二、第三步實(shí)驗(yàn)步驟。（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器）

第一步：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%的氯化鐵溶液各40g,分別需稱(chēng)取上述氯化鉉飽和溶液各g、

_______g,再加水稀釋至40g；

第二步：在相同下；分別測(cè)5%、10%和上述飽和的氯化俊溶液的pH；

第三步：;

第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)綜合分析得出氯化鏤溶液的酸堿度與濃度、溫度的關(guān)系。

10.實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答:

(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四利、

(2)圖示中正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))。

(3)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是o

(4)取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水g。

11.下面為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

(1)請(qǐng)將上述操作進(jìn)行合理排序：(填序號(hào))、計(jì)算；請(qǐng)改正操作④中的錯(cuò)誤。

(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

(3)過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是o

(4)通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCk、CaCk,得到純凈的NaCl,還

需依次用到NaOH溶液、Na￡03溶液和稀鹽酸(三種藥品均過(guò)量)；

①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是;②稀鹽酸的作用是

12.氯化鈉在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

(1)如圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程:

①圖中M是池。

②根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B在MB,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C在M中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

③海水在濃縮過(guò)程中，密度與析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量（g）關(guān)系如表：

析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量（g）

海水密度（g/mL）

CaSC)4NaClMgCl2MgSO4NaBr

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1.311.40.540.030.06

I,分析數(shù)據(jù)可知，普通海水的密度小于g/mLo

II.海水曬鹽的過(guò)程中，母液的密度應(yīng)控制在g/mL范圍內(nèi)，原因是

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。

①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤(pán)天平（含祛碼）、藥匙、燒杯、量筒、試劑瓶外，還需用到的玻璃儀器是。

②量取水時(shí)，應(yīng)選用的量筒規(guī)格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰視讀數(shù)（其它操作正確），

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%（填“大于”“小于”或“等于”）。

③常溫下氯化鈉的溶解度是36g。農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，該溶液是溶液（填

“飽和”或“不飽和”）。

④要將配制好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液，需要再加入NaCl

的質(zhì)量是______g（計(jì)算結(jié)果精確到01）。

13.下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

溫度/℃0204080100

Ca(OH)0.1730.1650.1210.0940.076

溶解度2

/(g/ioogzK)

NaOH3191111313336

（1）40℃時(shí)，將20g水配成氫氧化鈉飽和溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量_____go若將40℃時(shí)422g的氫氧化

鈉飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水g,

（2）80C時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要從中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物

理方法是。

（3）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH%的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此時(shí)甲、乙兩

杯溶液中（如圖）。

A溶質(zhì)的質(zhì)量：甲（乙B甲、乙都是飽和溶液

C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙口溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙

14.粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)。某教材設(shè)計(jì)了如下粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。

步驟一：稱(chēng)取20g粗鹽于250mL燒杯中，加80mL水，加熱攪拌。

步驟二：加熱溶液近沸，邊攪拌邊滴加飽和Na2cCh溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。再多加0.5mLNa2c03

溶液，靜置后過(guò)濾。

步驟三：往濾液滴加試劑a,加熱攪拌。（滴加試劑a到溶液pH值約為2-3為止）

步驟四：將溶液倒入250mL燒杯中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體。冷卻，過(guò)濾。用少量蒸鐲水洗滌晶體，

將其轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火烘干。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，“攪拌”所用的儀器名稱(chēng)是。

（2）步驟三中，溶液的pH值測(cè)定操作是：取待測(cè)液滴到pH試紙上，,讀出pH。

（3）步驟二“滴加飽和Na2cO3溶液'的目的是。

（4）試劑a是（填化學(xué)式）。選擇依據(jù)是它具有一性和—性。

（5）步驟一加水多少，主要取決于：NaCl的,以及操作的耗時(shí)耗能。

15.如表是20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

物質(zhì)NaOH

Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2Na2co3NaHCOs

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

（1）配制溶液：配制50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計(jì)算-稱(chēng)取氫氧化鈉固體-量取水-溶解-

裝瓶貼標(biāo)簽?用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體的質(zhì)量______go

（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①向稀氫氧化鈉溶液中通入C02，先生成Na2co3，繼續(xù)通入CO2,Na2c03會(huì)轉(zhuǎn)化為NaHCCh，已知后

者為化合反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若向20℃時(shí)飽和Na2c03溶液中通入過(guò)量的

CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。

②結(jié)合表格中的有關(guān)數(shù)據(jù)，若以20℃時(shí)，100g飽和溶液吸收CO2的質(zhì)量最大為依據(jù)，則除去C0氣體

中的C02雜質(zhì)，應(yīng)選擇溶液（填化學(xué)式），欲檢驗(yàn)C02氣體的存在，則應(yīng)選擇溶液（填

化學(xué)式）。

③將2.2gC02通入47.8g一定濃度的NaOH溶液中充分反應(yīng)后（反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有CC>2逸出，水也沒(méi)有蒸

發(fā)），溶液中的溶質(zhì)僅有Na2c03和NaHCOs兩種物質(zhì)（NaHCCh在水中電離成Na.和HCO3）,則此時(shí)

溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，在此反應(yīng)過(guò)程中，你認(rèn)為鈉離子的個(gè)數(shù)發(fā)生變化？（填寫(xiě)：

有或者沒(méi)有）

16.實(shí)驗(yàn)室配制100g飽和氫氧化鉀溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。如表是20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

物質(zhì)KOHK2CO3KHCO3

溶解度/g11211133.7

（I）配制溶液。其中配制100g飽和氫氧化鉀溶液的基本步驟是：稱(chēng)取氫氧化鉀固體-量取水-溶解-

裝瓶-貼標(biāo)簽。

①稱(chēng)取氫氧化鉀固體的質(zhì)量是g（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）；50

②已知水的密度為lg/cn?,用50mL量筒量取所需的水，畫(huà)出水的液面；

E-40

③溶解氫氧化鉀固體需要使用玻璃棒攪拌，其作用是;=

-30

④裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫(xiě)：O（保留到0.1%）

（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①取21.2g上述飽和溶液于燒杯中，通入CO2直至過(guò)量，先生成K2c03,再轉(zhuǎn)化為KHCO3,寫(xiě)出由K2c。3

轉(zhuǎn)化為KHCO3的化學(xué)方程式是,可觀察到的現(xiàn)象是。

②理論上吸收4.4gCO2,需要飽和KOH溶液的質(zhì)量至少約為g,或需10%的KOH溶液的質(zhì)量至

少約為g?

17.下表是幾種物質(zhì)在20℃的溶解度和相對(duì)分子質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題:

物質(zhì)NaClNaHCChNH4CINH4HCO3

溶解度/g36.09.637.221.0

相對(duì)分子質(zhì)量58.58453.579

（1）20℃時(shí)，用50g蒸儲(chǔ)水配制飽和NaHCO3溶液。

①計(jì)算需稱(chēng)量NaHCCh的質(zhì)量是go

②將稱(chēng)量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸饋水的燒杯中，然后用（填儀器名稱(chēng)）不斷攪拌，直

至0

③用配制所得的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2s04go

（2）相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時(shí)，將11.7gNaCl固體和15.8g

NH4HCO3固體同時(shí)放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，靜置，觀察到燒杯底部有晶體出現(xiàn)，該過(guò)程

只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。杯底的晶體是，杯底晶體的質(zhì)量是go

18.元明粉（Na2s04）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。

（1）元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）

（2）配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑，需要mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為g.（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密

度為1.2g/cm3）?

（3）將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋼溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而

氯化鋼是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

而得到的。

①寫(xiě)出硫化鋼與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式。

②通過(guò)濾渣質(zhì)量計(jì)算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石go

2022年中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)--溶液的配制及計(jì)算(答案)

,100gx8%

1.【答案】(1)8①D②偏?、?0%XL16g/mL60

2.【答案】(1)B(2)④②③⑤①②左盤(pán)放氯化鈉,右盤(pán)放祛碼小于③49.5偏大

④向其中加入3.2g氯化鈉，并攪拌使氯化鈉完全溶解(3)0.1%

3.【答案】(1)6(2)C；(3)B；(4)①AgNCh;②偏小，無(wú)影響；③23.4%。

4.【答案】(1)2NaOH+SOz—Na2SO3+H2O；

(2)①a-aXb%；②DAC；

p

③操作D中NaOH固體放在紙上稱(chēng)量；

④溶液名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.【答案】(1)混合物5(2)C(3)②①④③(4)①AgNCh②偏小無(wú)影響③

6.【答案】⑴①52；48；②BC；

（2）氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸