2020下半年教師資格高中化學(xué)面試真題及答案

2020下半年教師資格高中化學(xué)面試真題及答案

【1月9日上午】

高中化學(xué)《物質(zhì)的分類》

一、考題回顧

1月9日云南省昆明市面試考題

目

來(lái)

源

L題目：物質(zhì)的轉(zhuǎn)

2.內(nèi)容:

把一種（或多種敢質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所

得到的體系，叫做分散系.前者屬于被分散的物怎，稱作分效系dispersionsystem

分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分幽0。按照分膠體colloid

散質(zhì)或分散劑白斤處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之

間可以有9種組合方式（如圖2工）.分散質(zhì)

用彎與交需

試

講

訪試卷列舉出幾種分發(fā)系的實(shí)例,并與同學(xué)文流。液液

目當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)

固

分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子

通常小于1螞濁液中的粒子通常大于］00蚪介于二者之間圖2Y9沖分?jǐn)∠?/p>

的膠體粒子，具大小在1—100螞N間.

如果考察溶液、膠體和濁液這三類分散系的穩(wěn)定性，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放

的時(shí)間有多長(zhǎng)，在T情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的

作用下沉降下來(lái)，如河水中夾帝的泥沙會(huì)逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定

存在，居于介穩(wěn)體系。

有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉演很難與溶液相區(qū)別.那么用什么方法1郵將它們區(qū)分開(kāi)

呢？

3.基本要求：

（1）要有適當(dāng)?shù)那榫硠?chuàng)設(shè)。

（2）教學(xué)過(guò)程中要有課堂互派節(jié).

（3）請(qǐng)?jiān)谑昼妰?nèi)完成試講。

答1.如何制備氫氧化鐵膠體？

辯2.你認(rèn)為對(duì)于本方課來(lái)說(shuō)化學(xué)教學(xué)提問(wèn)的基本要求是什么？

題

目

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：課堂導(dǎo)入

【教師提問(wèn)】初中己經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，那么按照物質(zhì)組成成分的種類，可以把

物質(zhì)怎樣進(jìn)行分類呢？

【學(xué)生回答】分為純凈物和混合物。

【教師提問(wèn)】可否進(jìn)一步分類？

【學(xué)生回答】純凈物可以分為單質(zhì)和化合物。

【教師引導(dǎo)】之前主要學(xué)習(xí)了純凈物的進(jìn)一步劃分，今天來(lái)研究混合物的進(jìn)一步分

類。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師提問(wèn)】混合物通常是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中

形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念。

【學(xué)生回答】把由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的體系

叫做分散系。

【提出問(wèn)題】結(jié)合分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，說(shuō)一說(shuō)對(duì)于硫酸銅溶液、泥水

來(lái)說(shuō)什么是分散質(zhì)、分散劑？

【學(xué)生回答】在分散系中，被分散的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做分散

劑。溶液中溶質(zhì)分散質(zhì)為硫酸銅固體，分散劑為水；濁液中分散質(zhì)為泥，分散劑為水。

【提出問(wèn)題】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們有幾種組

合方式，并舉出具體的實(shí)例。

【學(xué)生回答】氣氣（空氣）；液氣（云霧）；固氣（灰塵）；氣液（泡沫）；液液（酒）；固液（泥

水）；氣固（海綿）；液固（珍珠）；固固（合金）。括號(hào)外為分散質(zhì)、括號(hào)內(nèi)為分散劑。

【提出問(wèn)題】按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？

【學(xué)生回答】按分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。

【提出問(wèn)題】將Fe（0H）3和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由

此說(shuō)明了什么？

【學(xué)生回答】膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能，這說(shuō)明濁液

分散質(zhì)粒子比膠體的大。

【提出問(wèn)題】那么溶液和膠體的分散質(zhì)粒子大小關(guān)系如何呢？想一想，腌制咸鴨蛋時(shí)，

Na+、CI-能透過(guò)蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而身為膠體粒子的蛋白質(zhì)分子卻

不能透過(guò)半透膜，那么膠體粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔徑大小關(guān)系如何？

【學(xué)生回答】膠體粒子要比半透膜的孔徑要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔徑要

小。說(shuō)明膠體分散質(zhì)粒子大小〉溶液中粒子大小。

【提出問(wèn)題】結(jié)合剛才所做的實(shí)驗(yàn)和教材“科學(xué)史話”的內(nèi)容，思考膠體的丁達(dá)爾

效應(yīng)與膠體粒子大小有什么關(guān)系，膠體能夠發(fā)光嗎？

【學(xué)生回答】可見(jiàn)光的波長(zhǎng)在400~700nm之間，膠體粒子的直徑在廣lOOrnn之間，

小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射；當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的光柱是被膠體粒

子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。

【提出問(wèn)題】思考為什么光通過(guò)溶液和濁液時(shí)，沒(méi)有光亮的“通路”出現(xiàn)？

【學(xué)生回答】溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于Inm,散射及

其微弱。所以，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過(guò)溶液時(shí)則觀察不到

這種現(xiàn)象.

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【提出問(wèn)題】膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)的本質(zhì)特征是什么？

解析：是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)就是與這一特征有關(guān)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感

受。

布置作業(yè)：膠體還有哪些性質(zhì)，課下預(yù)習(xí)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

物質(zhì)的分類

1.分散系的概念

2.分散系的分類：溶液、膠體、洗液

3.分散系中粒子大小的比較：濁液粒子>膠體粒子>溶液粒子

【答辯題目解析】

1.如何制備氫氧化鐵膠體？

【參考答案】

在小燒杯中加入蒸儲(chǔ)水，加熱至煮沸，向沸水中逐滴加入5~6滴FeC13飽和溶液。

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即得到Fe(0H)3膠體。

2.你認(rèn)為對(duì)于本節(jié)課來(lái)說(shuō)化學(xué)教學(xué)提問(wèn)的基本要求是什么？

【參考答案】

化學(xué)教學(xué)提問(wèn)的基本要求如下：①基于知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系與教學(xué)目標(biāo)設(shè)置問(wèn)題；②基

于所有學(xué)生的認(rèn)知設(shè)置問(wèn)題；③設(shè)置開(kāi)放性問(wèn)題；④清晰準(zhǔn)確地表達(dá)問(wèn)題；⑤留出時(shí)

間給學(xué)生；⑥設(shè)計(jì)促使所有學(xué)生參與的問(wèn)答模式；⑦認(rèn)真傾聽(tīng)學(xué)生的回答；⑧對(duì)學(xué)生

的回答要有適當(dāng)、科學(xué)的反饋。

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》

一、考題回顧

1月9日安徽省皇陽(yáng)市面試考題

目

來(lái)

源

1.題目：物質(zhì)的量

2.內(nèi)容：

在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以

外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)間的定量關(guān)系,化學(xué)變化是物質(zhì)所含蜘的重新組合.

由于化學(xué)變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子等單個(gè)微粒的

質(zhì)量又都很小，難以直接進(jìn)行稱量。那么，化學(xué)家是如何進(jìn)行物質(zhì)組成變化的定量研

試

講

題化學(xué)家在研究中發(fā)現(xiàn)，雖然參力眥學(xué)反應(yīng)的微苞質(zhì)量很小，但實(shí)際參力嫉應(yīng)的疑數(shù)目往

目往很大.為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)至起來(lái)，在化學(xué)上引入了媯質(zhì)的量

(amountofsubstance).

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量之一,符號(hào)為n,單位為摩爾(簡(jiǎn)稱為摩，符號(hào)為

盥p.Imol某種費(fèi)苞集合體中所含的微苞數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同.0.012kgC-12

中所含的原帝婚為阿伏加德羅常數(shù)，用M表示.又因以為6.02x10：,螞.例如：

ImolO：中夠6.02x10：,個(gè)氧圻；

ImolC中約含6.02x1伊,個(gè)碗原子；

ImolH.Sa中能6.02x

ImolNaOH中約含6.02xIP個(gè)Na-和6.02x1陰個(gè)OH;

WWWSAA

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：課堂導(dǎo)入

【教師引導(dǎo)】在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化

條件的控制以外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)間的定量關(guān)系?；瘜W(xué)變化是物質(zhì)所含

微粒的重新組合。

【提出問(wèn)題】化學(xué)變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子

等單個(gè)微粒的質(zhì)量又都很小，難以直接進(jìn)行稱量。那么，化學(xué)家是如何進(jìn)行物質(zhì)組

成、變化的定量研究的呢？通過(guò)觀察生活中的一些實(shí)例會(huì)有哪些啟示？

【多媒體展示】一斤大米、一打鉛筆、一包500張的A4紙……

【學(xué)生回答】在購(gòu)買糧食時(shí)不會(huì)一粒一粒的購(gòu)買，可能會(huì)論“斤”購(gòu)買，鉛筆會(huì)論

“打”進(jìn)行包裝，一包紙是500張，由此可以，可以對(duì)微觀粒子進(jìn)行“打包”進(jìn)行

計(jì)量。

【教師引導(dǎo)】接下來(lái)共同學(xué)習(xí)“打包”微觀粒子的物理量一一物質(zhì)的量。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的量是用來(lái)計(jì)量大量微觀粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n,單

位為摩爾或摩（mo1）。

【提出問(wèn)題】都有哪些粒子屬于微觀粒子？

【學(xué)生回答】分子、原子、電子、離子、質(zhì)子、中子。

【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的量只能用來(lái)計(jì)量微觀粒子，不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，比如大米、

小麥等。

【提出問(wèn)題】在計(jì)量的時(shí)候需要找好標(biāo)準(zhǔn)，比如國(guó)際米原器、國(guó)際千克原器分別是

計(jì)量長(zhǎng)度、質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)的時(shí)候標(biāo)準(zhǔn)是什么？結(jié)合教材進(jìn)行回答。

【學(xué)生回答】選取的標(biāo)準(zhǔn)是C-12原子，Imol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與

0.012kgCT2中所含的原子數(shù)相同。

【提出問(wèn)題】0.012kgCT2中所含的原子數(shù)是多少個(gè)，Imol某種微粒集合體中所含

的微粒數(shù)是多少個(gè)？

【學(xué)生回答】大約都是6.02X1023個(gè)。

【教師引導(dǎo)】0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。NA

近似為6.02X1023mol-l?

【提出問(wèn)題】阿伏伽德羅常數(shù)到底有多大，嘗試進(jìn)行計(jì)算：假如有6.02X1023粒小

米，把全國(guó)13億人口不分老幼全動(dòng)員起來(lái)數(shù)這些米粒，按照每人每秒鐘數(shù)一粒，不

吃不喝不睡來(lái)計(jì)算時(shí)間，數(shù)完需要多久？

（學(xué)生計(jì)算，老師指導(dǎo)。）

【學(xué)生回答，教師引導(dǎo)】大概需要1400多萬(wàn)年的時(shí)間。由此可知阿伏伽德羅常數(shù)是

一個(gè)非常巨大的數(shù)，用它作衡量物質(zhì)的量多少的基準(zhǔn)，Imol物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量

是相當(dāng)巨大的，所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不能用于宏觀物體的描述。

【提出問(wèn)題】判斷以下的描述方法是否正確。

①Imol氧②ImolH20③Imol氧原子

【學(xué)生回答】②③描述正確，①描述不正確。

【教師引導(dǎo)】在使用“物質(zhì)的量”這一物理量描述微觀粒子的時(shí)候，需要指明微觀

粒子的種類。

【多媒體展示】結(jié)合學(xué)習(xí)回答以下問(wèn)題：

①Imol02中約含個(gè)氧分子；

②ImolC中約含個(gè)碳原子;

③ImolH2s04中約含個(gè)硫酸分子；

?ImolNaOH中約含個(gè)Na+和個(gè)0H—；

⑤nmol的某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為_(kāi)___________。

【學(xué)生回答】①6.02X1023;②6.02X1023;③6.02X1023;④6.02X1023,6.02X

1023;⑤nX6.02X1023。

【提出問(wèn)題】由此可知，物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間存在

怎樣的關(guān)系？

【學(xué)生回答】微粒數(shù)等于物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之積。

【教師總結(jié)】用符號(hào)表示三者之間的關(guān)系為：N=n-NAo

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【多媒體展示】計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量?

①0.5molH2中的氫分子數(shù)___________;

②ImolNaCl中的氯離子數(shù)___________;

③Imol112so4中的氧原子數(shù)___________;

④1.204X1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量________;

⑤9.03X1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量。

【學(xué)生回答】①0.5NA或3.01X1023;②NA或6.02X1023;③4NA或2.408X1024;

④2mol;⑤1.5mo1。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)知識(shí)，教師補(bǔ)充。

作業(yè)：思考物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

物質(zhì)的星

L物質(zhì)的量

冊(cè)：n單位：摩mol

2.阿伏伽德羅常數(shù)

6.02x1023mo1-1

V=力?w

【答辯題目解析】

1.Imol1802中含有多少電子、多少質(zhì)子、多少中子？

【參考答案】

Imol1802中含有16NA個(gè)電子、16NA個(gè)質(zhì)子、20NA個(gè)中子。

2.你是如何引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量不能用于宏觀物質(zhì)的？

【參考答案】

首先從用語(yǔ)的提出我就會(huì)說(shuō)明物質(zhì)的量是用來(lái)計(jì)量大量微觀粒子集合體的物理量，

初步說(shuō)明“物質(zhì)的量”不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，在學(xué)習(xí)了“阿伏伽德羅常數(shù)”之后，

我會(huì)請(qǐng)學(xué)生對(duì)“計(jì)算數(shù)NA個(gè)小米?！边M(jìn)行計(jì)算，認(rèn)識(shí)到阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)很大

的數(shù)，因此物質(zhì)的量不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》

一、考題回顧

題目來(lái)源1月9日湖北省武漢市面試考題

1麓.目：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

2.內(nèi)容：

向盛有2mLNaOH稀溶液的試笞中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象.

在上述實(shí)驗(yàn)中我們觀察不到明顯的現(xiàn)象，但我們知道實(shí)際發(fā)生了中和反應(yīng).

下表是幾種不同的酸和不同的堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

化學(xué)方程式離子方程式

NWSAaZxOAAHAZ+WHWCVl^=N'a/WCVWl'.+HrOH+0H=HQ

KOH+HC1^=KWCV1W+HX)H+0H—HX)

2NaOH+氐SCh=NKO4+2HqH+0H----H:0

2KOH+H：SO4=KJSO4+2HqH+0H----H9

試講題目

上面的4個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，雖然每f反應(yīng)的化學(xué)方隹懷同，但它們的

離子方程式卻是相同的.這表明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來(lái)的H

?與由堿電離出來(lái)的0H結(jié)合生成了K0.離子方臣與一般的化學(xué)方程式不同，

它不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng).

離子方^5C

1.向盛有2mLeuSO,溶液的試售勤DA

2mLNaOH溶液.

2向盛有2mLNaOH穩(wěn)溶液的試售里滴

入幾滴酚酸溶液，再用滴笞向試省里慢

慢滴入常鹽酸，至溶液恰好變色為止.

3.向盔有2mLNa￡Ch溶液的試笞勤QA

2mL稀鹽酸。

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相

互交換離子的反應(yīng).這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水.

只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生.

3.基本要求：

(1)試用時(shí)間10分鐘.

(2)教學(xué)過(guò)程中要有11市生互動(dòng)、課堂提問(wèn).

(3)要求配管教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì).

(4)試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他教學(xué)媒體需用語(yǔ)言進(jìn)行情具四即可.

1.離子￡^￡^的豺牛國(guó)十么？

答辯題目

2.本亍課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？你是如何分析得到的？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：課堂導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】根據(jù)我們上節(jié)課的學(xué)習(xí)，離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？

【學(xué)生回答】“寫(xiě)、拆、刪、查”。

【提出問(wèn)題】哪些條件下可以發(fā)生離子反應(yīng)？

【學(xué)生回答】在生成難溶物時(shí)可以發(fā)生，例如Na2S04與BaC12反應(yīng)生成BaS04沉淀。

【教師引導(dǎo)】今天我們就來(lái)探究還有哪些條件可以發(fā)生離子反應(yīng).

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【提出問(wèn)題】根據(jù)之前所學(xué)及預(yù)習(xí)，猜想有哪些條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？

【學(xué)生回答】除難溶物之外還有水、氣體生成的條件下可發(fā)生離子反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】那今天我們就通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究有水、氣體參與反應(yīng)或生成的條件

下是否能發(fā)生離子反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)1：向盛有2mLNaOH溶液的試管中先滴加兩滴酚醐，再滴加稀HC1,觀察現(xiàn)象

并思考原因？

【學(xué)生回答】溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，NaOH與HC1發(fā)生了離子反應(yīng)生成了水。

【教師總結(jié)】NaOH電離出Na+和0H-,0H-使溶液顯堿性，滴加酚獻(xiàn)指示劑后變紅，

滴加稀鹽酸0H-和H+發(fā)生中和反應(yīng)，即H++OH-=H2O,溶液又褪色，0H-和H+數(shù)目減

少，Na+和C1-數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。說(shuō)明在有水生成的條件下可以發(fā)生離子反應(yīng)，離

子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O.

【教師引導(dǎo)】我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了在有難溶物、水參與的條件下可以發(fā)生離子

反應(yīng)，有氣體生成的反應(yīng)又該如何驗(yàn)證呢？

【學(xué)生回答】用Na2CO3和IIC1反應(yīng)生成C02來(lái)驗(yàn)證。

【學(xué)生操作】實(shí)驗(yàn)2：向盛有2mLNa2c03溶液的試管中加入2mLHCl溶液。

【描述現(xiàn)象】溶液中有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生了離子反應(yīng)。

【教師總結(jié)】Na2c03電離出Na+和C032-,滴加稀鹽酸后C032-和H+反應(yīng)生成H20

和C02,即

C032-+2H+=H20+C02t,C032-和H+數(shù)目減少,Na+和C1-數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。

【教師總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在

溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或

生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【媒體展示】己知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水，那接下

來(lái)大家來(lái)判斷多媒體上的著幾組物質(zhì)能否發(fā)生離子反應(yīng)？（PPT）。

【學(xué)生回答】①NaOH與H2s04（可以）

②NaCl與H2s04（不可以）

③AgN03與NaCl（可以）

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下總結(jié)酸、堿、鹽發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

LNaOH與HC1：H++OH-^=HiO

WWWSAAA/W?vW

：T

2.Na2CO3jfflHa：CO3--2H------ffcOCOiT

離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水

【答辯題目解析】

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

【參考答案】

離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上是指反應(yīng)物的某些離子濃度減小。總體來(lái)講，就是能

夠發(fā)生某些反應(yīng)，如產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生弱電解質(zhì)、產(chǎn)生絡(luò)合物、發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，滿足這些條件之一就可以發(fā)生離子反應(yīng)。

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？你是如何分析得到的？

【參考答案】

在本節(jié)課中，探究的是可以發(fā)生離子反應(yīng)的條件，因此我將“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”

列為本節(jié)課的重點(diǎn)。

本節(jié)課重在提升學(xué)生的探究能力，因此有關(guān)探究能力的提升是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，

除此之外，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比分析得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論也對(duì)學(xué)生的分析、

解決問(wèn)題的能力有極大的提高，因此我設(shè)計(jì)本節(jié)課的難點(diǎn)為分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。

【1月9日下午】

高中化學(xué)《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》

一、考題回顧

題目來(lái)1月9日安徽省蕪湖市面試考題

源

1題.目：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

2.內(nèi)容：

我們?cè)诔踔性^察過(guò)酸、底鹽在水溶液中

導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.不僅如此，如果將氯化鈉、硝電解4telectrolyte

電4ionization

酸狎.氫氧化瞪固體分別力噴至熔化，它們也

能導(dǎo)電.這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

的化合物叫做電解怎.

酸、堿、鹽在水溶液中能修導(dǎo)電，是因?yàn)樗麄冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能哆

自由移動(dòng)的離子.

例如，將氮化鈉加A水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na-)和氯離子(C1)

試濟(jì)題脫離.晶體表面，迸入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氫離子(如

目圖2-9),NWWaWCVl發(fā)生了電離.這T程可以用電離方程式表示如下(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，仍

用離子符號(hào)表示水合離子)：

NaCl=Na*+Cl

但加入水中…水分子與N?Cld體作用N?C1屠“芹電離

QQQQ

3QQo°a

QQOQ

%bQQ

?o?

圖2-9NaCl在水中的溶解度和電離示意國(guó)

HC1,H：SO,和HNO,的電離也可電離方吃*0下：

HC1—HY1

H；SO4=2H-+SOr

HNO：==H-+N0：

從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一

SHA/CWVLHfO,和HNO,都能電離出H-,因此，可以

個(gè)新的認(rèn)識(shí).電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H-)的化合物叫做酸.

請(qǐng)參考酸的定義，請(qǐng)嘗試;人電離的角度朝除卻鑿M本質(zhì).

3.基本要求：

(1)請(qǐng)?jiān)趇o分鐘內(nèi)完成;去講.

(2)要有互節(jié).

(3)要求有適當(dāng)?shù)陌鍟?shū)設(shè)計(jì).

(4)有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)蛉過(guò)程.實(shí)臉頊燥等用語(yǔ).言描述即可.

L從電離的角度分析酸、堿、鹽的組成.

目2.概念原理的知識(shí)在講解過(guò)程中常用的教學(xué)或路有哪些？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：課堂導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬

片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以

使小燈泡發(fā)光呢？

【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。

【提出問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ姡恳黄饋?lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電

百西”。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？

【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成？

【學(xué)生回答】C1-和Na+o

【提出問(wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化？如何表示這一過(guò)程？

【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，C1-和Na+脫離NaCl晶體表面，

進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一

過(guò)程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

N?OM人木中生分f'NuClM體作用NidlW?井電離

圖2-9NaC】在水中的溶解度和電離示意圖

(教師結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材

也可以。)

2.酸、堿、鹽的電離

【提出問(wèn)題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HC1、HN03,H2s04在水溶液中發(fā)生電

離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)？

【學(xué)生回答】HC1、HN03、H2s04在水溶液中發(fā)生電離的方程式：

HC1=H++C1-

HNO3=H++NO3-

H2S04=2H++S042-

HC1、HN03、H2s04都能電離出H+,因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離

子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問(wèn)題】試著寫(xiě)出NaOH、Ca(0H)2、Ba(0H)2、KOH的電離方程式，思考如何從

電離的角度概括堿的本質(zhì)？

【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2,KOH的電離方程式：

NaOH=Na++OH-

Ca(0H)2=Ca2++20H-

Ba(0H)2=Ba2++20H-

KOH=K++OH-

NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2.KOH都能電離出OH-,因此,從電離的角度認(rèn)識(shí)堿:電離

時(shí)生成的陰離子全部是0H-的化合物叫做堿。

【小組活動(dòng)】列舉常見(jiàn)的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽？

【學(xué)生回答】

小組回答①：根據(jù)CuS04、NaN03、MgC12等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子

和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到錢(qián)根離

子當(dāng)做金屬陽(yáng)離子對(duì)待。)

小組回答②：(NH4)2S04>NH4cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有鏤根離子，電離出的陰離子

都是酸根離子。

【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或錢(qián)根離子和酸根陰離子的化合

物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2s04、Na2c03、NaHC03是不是鹽，它們?cè)谒芤?/p>

中的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？

解析：Na2s04、Na2c03、NaHC03的電離方程式：

Na2so4=2Na++S042-

Na2C03=2Na++C032-

NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHC03屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感

受。

布置作業(yè)：思考NaHS04的電離方程式該如何書(shū)寫(xiě)？酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)有什

么規(guī)律沒(méi)有？

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

酸、堿、鹽在水溶液中的電商

L電離

NaCl^=C1+Na，

2.酸：H，

堿：OH-

鹽：陽(yáng)：NH4\金屬陽(yáng)離子

【答辯題目解析】

1.從電離的角度分析酸、堿、鹽的組成。

【參考答案】

從電離的角度來(lái)看：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸；在水

溶液中電離出的陰離子全部都是0H—的化合物叫做堿；在水溶液中能夠電離出金屬

陽(yáng)離子(或俊根離子)與酸根陰離子的化合物叫做鹽。

2.概念原理的知識(shí)在講解過(guò)程中常用的教學(xué)策略有哪些？

【參考答案】

概念原理知識(shí)在課堂教學(xué)中的方法策略：

(1)突出證據(jù)的作用，幫助學(xué)生形成新概念。

(2)關(guān)注學(xué)生的原有認(rèn)識(shí)，建立概念間的聯(lián)系。

(3)制造認(rèn)知沖突，促進(jìn)學(xué)生轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤概念。

(4)抽象概念形象化，減少學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。

(5)優(yōu)化推理過(guò)程，發(fā)展學(xué)生抽象思維能力。

高中化學(xué)《離子鍵》

一、考題回顧

題目來(lái)1月9日江蘇省鎮(zhèn)江市面試考題

源

1.題目：離子健

2.內(nèi)容：

取一塊綠豆大的金屈鈉（切去氧化

層），用敏E吸凈塔由，放在石棉網(wǎng)上，

用酒精燈微熱.待鈉熔趣狀時(shí)，將盛有

氯氣的集氣瓶迅速?？墼阝c的上方（如圖

1-10）.觀察理燥.

試講題

圖IT0納勺氯氣反應(yīng)

目

在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有湖1識(shí)以后,

我們來(lái)分析一下氯化鈉的形成過(guò)程.

根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子^

布，鈉原子要達(dá)到s電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就

需失去1詆子;而新芨■！I8電子

穩(wěn)詢破!1毒獲得1個(gè)電子.鈉與氯氣反

應(yīng)時(shí),鈉原子的最外電子層上的1個(gè)電子

轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,形成帝正

電的鈉離子和帝負(fù)電的氯離子。帶相反電

荷的鈉離子和氯離子,通過(guò)靜電作用結(jié)合

在一起,從而形成與單質(zhì)鈉陽(yáng)氯氣性質(zhì)完r?

1資料卡片'

全不同的氮化鈉.人們把這種帚相反電荷

離子之間的相互作用稱為離子鍵.電子式

像氯化鈉這樣由離子地構(gòu)成的化合物叫為方便起見(jiàn).我們?cè)谠?/p>

素符號(hào)周圍用“?”或.“K”

做離子化合物.例如，VKWCv1V、MJeChCaCL.

來(lái)次示原子的最外層電子

ZnSCkNaOH等都是離子化合物.通常，

(價(jià)電子).這種文子做電

活潑金屬與活^非金屬形成離子化合物.H

子式.例如：

Nax、：C1?、＞Mg-、?S?

離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過(guò)程可表示為:

Na早石：--Na+[?ci：]-

3基本要求：

(1)說(shuō)明離子髓的成鍵微粒。

(2)要有適當(dāng)?shù)陌鍟?shū)設(shè)計(jì).

(3)試講要條理清晰，重菽出.

(4)教學(xué)過(guò)程中注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā).引導(dǎo).

答辯題1.離子筵是不是指的陰陽(yáng)離子之間的吸引力?

目2.你是如麗I導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)離子鍵的成健過(guò)程的？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：課堂導(dǎo)入

【多媒體展示】鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象.

【學(xué)生回答】鈉與氯氣反應(yīng)，現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。

【提出問(wèn)題】Na與C12能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl,氯化鈉是如何形成的？接下來(lái)

共同學(xué)習(xí)“離子鍵”。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【提出問(wèn)題】嘗試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氯化鈉的形成過(guò)程，在分析過(guò)程中可以結(jié)

合以下幾個(gè)問(wèn)題：

①C1和Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是怎樣的？

②原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生什么變化？

【學(xué)生回答】根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，就需失去1個(gè)電子；而氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需獲得1個(gè)電子。鈉與氯

氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成

帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子。鈉離子與氯離子共同形成了氯化鈉晶體。

【提出問(wèn)題】鈉離子與氯離子之間存在哪些作用力？

【學(xué)生回答】①吸引力；②不僅有吸引力，還有排斥力。

【提出問(wèn)題】要分析鈉離子與氯離子之間的作用力，需要清楚不管鈉離子、氯離子

都是由原子核、核外電子共同構(gòu)成的，同種電荷之間存在排斥力，異種電荷之間存

在吸引力。結(jié)合這一點(diǎn)分析鈉離子、氯離子之間的作用力有哪些？

【學(xué)生回答】存在：電子之間、原子核之間的排斥力，還存在電子與原子核之間的

吸引力。

【教師總結(jié)】鈉離子、氯離子之間既存在吸引力，也存在排斥力，氯化鈉晶體中氯

離子與鈉離子之間的靜電作用就是這些力的合力?；瘜W(xué)上把陰陽(yáng)離子之間的靜電作

用叫做離子鍵，需要注意這里的靜電作用指的是陰陽(yáng)離子之間作用力的合力。

【提出問(wèn)題】由此判斷，離子鍵的成鍵粒子是何種微粒？

【學(xué)生回答】離子鍵指的是陰陽(yáng)離子之間的作用力，由此可以離子鍵的成鍵粒子是

離子?

【提出問(wèn)題】KC1>MgC12,CaC12,ZnS04、NaOH等都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成這

些物質(zhì)的粒子分別是何種粒子？

【學(xué)生回答】KC1的構(gòu)成粒子是鉀離子、氯離子;

MgC12的構(gòu)成粒子是鎂離子、氯離子；

CaC12的構(gòu)成粒子是鈣離子、氯離子；

ZnS04的構(gòu)成粒子是鋅離子、硫酸根離子；

NaOH的構(gòu)成粒子是鈉離子、氫氧根離子。

【教師引導(dǎo)】像氯化鈉這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。例如，KC1、

MgC12,CaC12,ZnS04、NaOH等都是離子化合物,除此之外還有Na2S、MgO等。

【提出問(wèn)題】組成離子化合物的元素有何特點(diǎn)？結(jié)合元素周期表進(jìn)行回答。

【學(xué)生回答，教師引導(dǎo)】鈉、鉀、鎂、鈣等離子都屬于活潑金屬元素形成的離子,

通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。

【提出問(wèn)題】在化學(xué)上如何表示離子化合物的形成過(guò)程？

【學(xué)生回答】化學(xué)方程式、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)……

【教師引導(dǎo)】為了方便，在元素符號(hào)周圍用“?"或“X”來(lái)表示原子的最外層電

子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式。

【提出問(wèn)題】嘗試用電子式表示鈉原子、氯原子、鎂原子、硫原子。

Na＜、：C1?、?Mg*,?S?

【學(xué)生回答】可以表示如下:

【教師引導(dǎo)】用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程如下：

Na牛Z：->Na+［?ci：y

????

其中彎的箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向，氯離子需要用，丁括起來(lái).

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【提出問(wèn)題】嘗試用電子式表示NaiS的形成過(guò)程.

［解析］—*Na+［：S：］2~Na+

【教師引導(dǎo)】在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式的時(shí)候需要注意陰陽(yáng)離子間隔書(shū)寫(xiě)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)知識(shí)，教師補(bǔ)充。

作業(yè)：物質(zhì)中還存在哪些作用力，課下預(yù)習(xí)查找資料說(shuō)明。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

高子鍵

1.離子鍵

(1)阻陽(yáng)離子之間的強(qiáng)相互作用

(2)成鍵微粒：離子

2.離子化合物