浙江省杭州市杭州四中2023-2024學(xué)年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

浙江省杭州市杭州四中2023-2024學(xué)年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣2、—定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D．丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)<v(逆)3、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．144、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變5、已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I(xiàn)2=2Fe(CN)63-＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I26、下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．制備少量氧氣C．除去Cl2中的HClD．吸收氨氣，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C．維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種8、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()A．A B．B C．C D．D9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾11、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A．鈉（Na）與金剛石（C）B．氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C．氯氣（Cl2）與氦氣（He）D．碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB．2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC．2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D．剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽14、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大D．c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小15、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B．分子中有四種含氧官能團(tuán)C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵16、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．碳酸鎂 D．硫酸鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物Ⅰ是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請(qǐng)回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．含有3個(gè)手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項(xiàng)字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。19、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是____________________。20、某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋假設(shè)3：____________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請(qǐng)回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為___。(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。(3)下列說法中正確的是__。A．化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__。(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤；D.；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行。3、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。4、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。5、C【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由反應(yīng)方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，綜合可得C項(xiàng)正確。故選C。6、D【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。7、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8、B【解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無(wú)法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論。【點(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)素養(yǎng)。9、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。10、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。11、D【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。12、B【解析】

A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA，B項(xiàng)正確；C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無(wú)法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無(wú)法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。13、B【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據(jù)HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、a→b是酸過量和b→c是堿過量?jī)蛇^程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。15、C【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。16、D【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D二、非選擇題（本題包括5小題）17、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應(yīng)+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)⑤生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。18、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。【點(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽(yáng)離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測(cè)定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl