硫及其化合物練習(xí)及答案

硫及其化合物【考試說明詳解】要求：3〔2〕常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響解讀：〔1〕硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途〔2〕二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物、復(fù)原性、氧化性、漂白性)〔3〕三氧化硫與水反響〔4〕硫酸的物理性質(zhì)與用途、硫酸的化學(xué)性質(zhì)(酸性、強氧化性、吸水性、脫水性)〔5〕硫酸根離子的檢測〔6〕不同價態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化【必備知識梳理】一、硫單質(zhì)與硫化氫1.單質(zhì)硫(俗稱硫黃)〔1〕物理性質(zhì)：色固體，不溶于、易溶于，微溶于。洗滌燒杯內(nèi)壁附著的硫宜用的?！?〕用途：生產(chǎn)H2SO4、農(nóng)藥、醫(yī)藥、橡膠、黑火藥等。2.硫化氫〔1〕物理性質(zhì)：無色，有________氣味劇毒氣體?！?〕化學(xué)性質(zhì)①復(fù)原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常見的氧化劑氧化②水溶液呈弱酸性：電離方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫〔1〕物理性質(zhì)：是一種色、有氣味有毒氣體。溶于水，密度比空氣?！?〕化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性A.與H2O反響，使石蕊試液變色。注意：SO2不能使指示劑褪色。B.與堿反響：當(dāng)NaOH足量時，方程式為：當(dāng)NaOH缺乏量時，方程式為：②氧化性：將SO2通入到H2S溶液中產(chǎn)生，反響方程式為：③復(fù)原性：2被O2氧化成SO3的反響的化學(xué)方程式為：2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色〔不是漂白性〕，反響的化學(xué)方程式為：2能使酸性KMnO4溶液褪色?！膊皇瞧仔浴尝芷仔裕篠O2+H2O+局部有色物質(zhì)不穩(wěn)定無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象，再加熱，現(xiàn)象。2.三氧化硫SO3在標(biāo)況下為體，SO3與水的反響：，工業(yè)上用于制取硫酸。三、硫酸1.物理性質(zhì)：純H2SO4是色狀體，難揮發(fā)，密度水，溶解于水時放出。2.濃硫酸的特性〔1〕吸水性〔常用作枯燥劑〕不能用濃硫酸枯燥的氣體有：堿性氣體，如；復(fù)原性氣體，如等。〔2〕脫水性：濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)的比例脫去。假設(shè)濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？?！?〕強氧化性①與金屬的反響：與Cu反響方程式為：。冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化②與非金屬的反響加熱條件下濃H2SO4能氧化C，反響方程式為：。42-的檢驗：待測液無明顯現(xiàn)象沉淀，即可確定是否存在SO42-。4.硫酸的用途〔1〕制取化肥，如磷肥、氮肥；〔2〕去除金屬外表的氧化物；〔3〕制取揮發(fā)性酸；〔4〕用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等四、SO32-用化學(xué)方程式表示1、氧化性。2、復(fù)原性。四、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系-2價硫處于最低價態(tài)，只有，可被O2、Cl2等氧化劑氧化；0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性；+6價硫處于最高價態(tài),只有氧化性當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，如：2H2S+SO2====_____+2H2OH2S+H2SO4(濃)====_____+_____+2H2O*含硫物質(zhì)可以被連續(xù)氧化：根底練習(xí)：1.將一定質(zhì)量的鋅粒投入一定量的濃硫酸中，充分反響后，鋅粒完全反響，生成的SO2和H2〔假定濃H2SO4復(fù)原產(chǎn)物只有SO2〕混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則反響的鋅的物質(zhì)的量是〔〕A、0.09molB、0.12molC、0.15molD、2．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱.充分反響后,被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量 〔〕 A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．大于0.90mol D．在0.45mol和0.90mol之間3．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度C1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度C2mol·L-1，則C1與C2的關(guān)系是〔〕 A．C2=2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1=2C4．用98%,密度為/cm3的濃硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置過程中需要用到的儀器是 〔〕①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦5．有關(guān)以下三個化學(xué)反響的表達，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1的是〔〕①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4〔濃〕＝3SO2↑+2H2O③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③6、將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中,溶液的顏色將A.褪色B.仍為紫色C.變紅D.變藍7．某亞硫酸鈉試劑已局部被氧化，為確定它的純度，要進展如下實驗：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液參加稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、枯燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g〔1〕BaCl2要用鹽酸酸化的原因是〔2〕BaCl2溶液要稍過量的原因是〔3〕判斷操作③是否完成的方法是〔4〕判斷沉淀是否洗凈的方法是〔5〕Na2SO3純度的表示式為8、有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反響，即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，試答復(fù)〔1〕寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式、、。〔2〕這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理并請說明理由：。9、甲、乙、丙為短周期常見元素的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物，其中，乙、B均為為淡黃色固體，且B、X的化學(xué)式的式量相等，E的式量比D大16。在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。甲甲乙AXFBD丙ECG+丙+丙+H2O＋+丙+丙+丙〔1〕根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：甲：乙：G：B：X：〔2〕寫出B和水反響的化學(xué)方程式：；〔3〕寫出G+CE的化學(xué)方程式：；10．〔1〕將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2≒H++HO2-),消耗了OH-,而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強氧化性,將酚酞氧化,紅色消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋誰正確。答:。(2)甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后,品紅褪色。乙同學(xué)設(shè)計了一個很簡便的實驗便知甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2。他的實驗方案是。11、某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25％的黃鐵礦樣品。黃鐵礦與氧氣反響的轉(zhuǎn)化率為75％，二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫損失率為5％，則1噸該礦石可制得98％的硫酸多少噸？答案：1-6CACCAC7、⑴排除SO32—、CO32—干擾⑵使SO42—沉淀完全⑶向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，則證明③完成〔其他合理答案亦可〕△====△⑷向最后一次洗滌液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈⑸△====△8：(1)Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2→2CuOCuO+H2SO4====CuSO4+H2O〔2〕案②較合理。生成等質(zhì)量的硫酸銅，方案②節(jié)約原料且不會造成SO2環(huán)境污染。9、〔1〕Na、S、SO3、Na2