（人教A版選擇性必修第一冊）高二化學(xué)同步講義 第02講 熱化學(xué)方程式與燃燒熱（學(xué)生版+教師版）

0 0 第02講第02講熱化學(xué)方程式與燃燒熱知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發(fā)熱包加熱的預(yù)包裝食品。如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時，只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發(fā)熱包加熱的預(yù)包裝食品。如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時，只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。你知道其中的原理嗎？請寫出方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱，如何表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？模塊一模塊一熱化學(xué)方程式知識精講知識精講思考與交流觀察下列幾個方程式，與一般的方程式有何區(qū)別？觀察下列幾個方程式，與一般的方程式有何區(qū)別？H2(g)+I2(g)eq\o(,\s\up7(200℃),\s\do5(101kPa))2HI(g) ΔHkJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔHkJ/mol一、熱化學(xué)方程式的概念及意義1．概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的_______的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。3．實例：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔHkJ/mol表示的意義為2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出kJ的熱量。二、熱化學(xué)方程式的書寫方法1．需注明反應(yīng)時的________和________。因為反應(yīng)時的溫度和壓強不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。2．需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：氣體用“____”，液體用“_____”，固體用“_____”，溶液用“_____”。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)時所放出的熱量是不同的。3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只表示其___________，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。及時小練11．在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O，放出241.8kJ的熱量：_________________________________________________________________________________________2．在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與足量氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量：_________________________________________________________________________________________三、ΔH的單位中“mol-1”的含義1．ΔH的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應(yīng)”，如：（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(l)

ΔH=﹣285表示在25℃、101kPa時，1molH2(g)和12molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出285（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa時，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量。因此，

ΔH必須與方程式一一對應(yīng)。思考與交流觀察下列四個熱化學(xué)方程式，觀察下列四個熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有何關(guān)系？（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(l)

ΔH=﹣285（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g)ΔH92.4kJ/mol2．反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的數(shù)量關(guān)系（1）對于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時_____________________。（2）當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號________。及時小練已知，H已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ?mol?1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH為__________思考與交流（1）已知（1）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol，那么，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的能量。這種說法是否正確？（2）將2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密閉容器，被催化氧化為SO3(g)，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)如何書寫？對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：熱化學(xué)方程式的概念與意義【例1】下列說法不正確的是A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)【變1】下列說法錯誤的是（）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同【例2】熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量【變2】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量題型二：熱化學(xué)方程式的正誤判斷【例3】下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【變3-1】1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A．全部 B．①②③ C．①② D．②③【變3-2】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1【變3-3】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【變3-4】下圖是能量示意圖，由此判斷熱化學(xué)方程式正確的是A． B．C． D．題型三：熱化學(xué)方程式的書寫【例4】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))，吸收92.2kJ的熱量________________________________________________________________________________________。（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出285.8kJ的熱量________________________________________________________________________________________。（3）32gCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出78.5kJ的熱量________________________________________________________________________________________?！咀?】根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。模塊二模塊二燃燒熱與中和熱知識精講知識精講一、燃燒熱的概念與單位在101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位：。指定產(chǎn)物：C→；H→；S→；N→。二、燃燒熱和中和熱的對比1．中和熱、燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”。2．燃燒熱是1mol純物質(zhì)燃燒；中和熱是生成1mol液態(tài)水。類型比較燃燒熱中和熱定義在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量稱為中和熱標(biāo)準(zhǔn)可燃物為1mol產(chǎn)物水為1mol單位kJ·mol-1數(shù)值不同物質(zhì)的燃燒熱不同強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量3．中和熱與57.3kJ·mol-1的關(guān)系思考與交流已知：已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ·mol-1試比較下列反應(yīng)中放出的熱量與57.3kJ的大?。海?）濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1_____57.3kJ，ΔH1_____ΔH；（2）弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水，Q2_____57.3kJ，ΔH2_____ΔH；（3）強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水和難溶性鹽，Q3_____57.3kJ，ΔH3_____ΔH。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型四：燃燒熱【例5】下列說法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol【變5-1】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4題型五：中和熱【例6】下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-1【變6】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3題型六：燃燒熱和中和熱【例7】下列說法或表示方法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol【變7-1】下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【變7-2】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJB．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的?H偏大提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)要注明狀態(tài)，原因是（）A．能描述出反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象B．說明反應(yīng)條件C．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)【題2】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-131.4kJ/molC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)放出131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量【題3】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝1367.0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1【題4】如圖所示是298K時，A2與B2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=+(a-b)kJ?mol-1D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量【題5】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol【題6】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-38.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)?H=+566.0kJ/mol【題7】高二期中）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol(反應(yīng)熱)C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)【題8】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3kJ/molB．HNO3(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/molC．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3kJ/molD．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3kJ/mol【題9】下列說法正確的是A．已知的燃燒熱為890.31，則B．在稀溶液中：，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJC．一定條件下，，則該條件下分解1molHI吸收的熱量為7.45kJD．同溫同壓時，等物質(zhì)的氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，在光照和點燃條件下的不同【題10】在下列各說法中,正確的是A．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱B．500℃、30Mpa時,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)的焓變大于零D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)【題11】書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量_________。(2)1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量_________。(3)在25℃、1.01×105Pa時，16gS粉在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ熱量_________。(4)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量_________。(5)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量_________。(6)24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量_________。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列說法中正確的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化【練2】熱化學(xué)方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說法正確的是A．生成11.2LO2時放熱98kJ B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時，放出的熱量大于196kJ D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能【練3】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ【練4】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1【練5】1g

H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9

kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=-142.9

kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=+571.6

kJ·mol-1【練6】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-197.8kJ·mol-1，則反應(yīng)：SO3(g)=O2(g)+SO2(g)的△H是A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1【練7】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g)△H1B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4【練8】在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)H＝－1400kJ/mol【練9】已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ?mol?1。下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是A．1mol?L?1稀鹽酸(aq)和1mol?L?1稀NaOH(aq)B．500mL2.0mol?L?1的HCl(aq)和500mL2.0mol?L?1的NaOH(aq)C．1L1mol?L?1HF(aq)和1L1mol?L?1稀氨水D．500mL2.0mol?L?1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol?L?1的NaOH(aq)【練10】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出183kJ的熱量__________：(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量_________；(3)64g銅粉與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅，放出157kJ的熱量_________；(4)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式_______：(5)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________?！揪?1】(1)3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。(2)H2SO4和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。（3）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

0 0 第02講第02講熱化學(xué)方程式與燃燒熱知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發(fā)熱包加熱的預(yù)包裝食品。如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時，只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發(fā)熱包加熱的預(yù)包裝食品。如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時，只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。你知道其中的原理嗎？請寫出方程式。化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱，如何表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？【答案】自熱火鍋里面的加熱包主要成分是焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰、碳酸鈉等，不同的商家可能存在成分上的差別，但是自熱火鍋加熱的原理都是生石灰遇水變成熟石灰，從而釋放熱能并產(chǎn)生水蒸氣，達(dá)到煮熟食物的作用。CaO+H2O=Ca(OH)2模塊一模塊一熱化學(xué)方程式知識精講知識精講思考與交流觀察下列幾個方程式，與一般的方程式有何區(qū)別？觀察下列幾個方程式，與一般的方程式有何區(qū)別？H2(g)+I2(g)eq\o(,\s\up7(200℃),\s\do5(101kPa))2HI(g) ΔHkJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔHkJ/mol一、熱化學(xué)方程式的概念及意義1．概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的_______的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。3．實例：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔHkJ/mol表示的意義為2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出kJ的熱量?！敬鸢浮繜崃课镔|(zhì)能量二、熱化學(xué)方程式的書寫方法1．需注明反應(yīng)時的________和________。因為反應(yīng)時的溫度和壓強不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。2．需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：氣體用“____”，液體用“_____”，固體用“_____”，溶液用“_____”。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)時所放出的熱量是不同的。3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只表示其___________，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.溫度壓強2.glsaq3.物質(zhì)的量及時小練11．在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O，放出241.8kJ的熱量：_________________________________________________________________________________________2．在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與足量氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量：_________________________________________________________________________________________【答案】H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔHH2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH三、ΔH的單位中“mol-1”的含義1．ΔH的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應(yīng)”，如：（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(l)

ΔH=﹣285表示在25℃、101kPa時，1molH2(g)和12molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出285（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa時，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量。因此，

ΔH必須與方程式一一對應(yīng)。思考與交流觀察下列四個熱化學(xué)方程式，觀察下列四個熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有何關(guān)系？（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(l)

ΔH=﹣285（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g)ΔH92.4kJ/mol2．反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的數(shù)量關(guān)系（1）對于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時_____________________。（2）當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號________。【答案】擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)相等相反及時小練已知，H已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ?mol?1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH為__________【答案】+92.3kJ?mol?1思考與交流（1）已知（1）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol，那么，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的能量。這種說法是否正確？（2）將2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密閉容器，被催化氧化為SO3(g)，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)如何書寫？【答案】（1）錯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，實際放出的熱量小于92.4kJ。（2）2molSO2、1molO2充入恒容容器中，達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了的SO2的物質(zhì)的量為1mol，放出熱量98.3kJ，則每反應(yīng)1molSO2，放出98.3kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1或SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，△H=-98.3kJ?mol-1對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：熱化學(xué)方程式的概念與意義【例1】下列說法不正確的是A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)【答案】B【詳解】A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與熱量成正比，不表示分子個數(shù)，A正確；B．恒壓條件下反應(yīng)中吸收或放出的能量均為反應(yīng)熱，B錯誤；C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的，其焓變?yōu)樨?fù)，C正確；D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，D正確；故選B?！咀?】下列說法錯誤的是（）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同【答案】C【詳解】A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子個數(shù)，A正確；B．反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量就越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，B正確；C．反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，因此在同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，C錯誤；D．反應(yīng)熱不僅與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而物質(zhì)的存在狀態(tài)不同，ΔH也不相同，D正確；故答案為C?！纠?】熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量【答案】C【詳解】A．H(g)+H(g)=H2(g)，△H=-435.7kJ/mol，表示氫原子結(jié)合成氫氣過程是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，氫原子能量高于氫氣分子，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不能表示微粒數(shù)，故B錯誤；C．反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)，按照計量數(shù)全部反應(yīng)時放出的熱量，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；D．反應(yīng)的焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)，按照計量數(shù)全部反應(yīng)時放出的熱量，1mol固態(tài)碳和1mol氣態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量，故D錯誤；故選D?！咀?】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【答案】A【詳解】A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，消耗2.5molO2，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出的能量為1300kJ，故A正確；B.有NA個水分子生成且為液體時，即生成時1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，故B錯誤；C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，即生成0.5molCO2時，放出0.25mol×1300kJ=325kJ的能量，故C錯誤；D.1個CO2分子有4個碳氧共用電子對，所以有10NA個碳氧共用電子對生成，即生成2.5molCO2，根據(jù)熱化學(xué)方程式知，放出熱量為1625kJ，故D錯誤。答案選A。題型二：熱化學(xué)方程式的正誤判斷【例3】下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，即應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A項錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)，B項錯誤；C．反應(yīng)焓變單位為kJ·mol-1，C項錯誤；D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求，D項正確；答案選D。【變3-1】1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A．全部 B．①②③ C．①② D．②③【答案】D【詳解】n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①錯誤，②正確；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤，綜上所述答案為D?！咀?-2】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1【答案】A【詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算，故C錯誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯誤；答案選A?！咀?-3】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．由題可知，CH4完全燃燒是放熱反應(yīng)：，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B錯誤；C．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，所以1molCH4完全燃燒放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式正確，C正確；D．結(jié)合選項A可知：，D錯誤；答案選C?！咀?-4】下圖是能量示意圖，由此判斷熱化學(xué)方程式正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】穩(wěn)定物質(zhì)解離成原子或離子時吸收能量；由原子或離子形成新物質(zhì)時釋放能量?！驹斀狻緼．由原子形成分子，應(yīng)釋放能量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為，A錯誤；B．由原子團(tuán)拆解成原子，應(yīng)吸收能量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為，B錯誤；C．根據(jù)題目圖中表示，所具有的能量大于所具有的能量，所以由生成放出能量，釋放能量的大小為，故該選項熱化學(xué)方程式正確，C正確；D．由原子形成分子，應(yīng)釋放能量，由形成釋放的能量大小為，所以熱化學(xué)方程式應(yīng)為，D錯誤；綜上，本題選C。題型三：熱化學(xué)方程式的書寫【例4】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))，吸收92.2kJ的熱量________________________________________________________________________________________。（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出285.8kJ的熱量________________________________________________________________________________________。（3）32gCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出78.5kJ的熱量________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1【詳解】（1）NH3(g)在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(g)與H2(g)，吸收92.2kJ的熱量，NH3分解生成1molN2(g)，則NH3的物質(zhì)的量為2mol，生成的H2(g)為3mol，該反應(yīng)為可逆吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎龜?shù)，其熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1；（2）1molH2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成H2O(l)需放出285.8kJ的熱量，1molH2(g)完全燃燒會消耗0.5molO2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)放出157kJ的熱量，1molCu(s)完全反應(yīng)生成CuO需要消耗0.5molO2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1?！咀?】根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。【答案】AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-4QkJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1【詳解】(1)室溫時AX3為液態(tài)(l)，AX5為固態(tài)(s)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1。(2)根據(jù)碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1。(3)1molN2完全反應(yīng)放出的熱量為kJ=4QkJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-4QkJ·mol-1。(4)根據(jù)箭頭的指向可知a、b、c均為正值,ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1。(5)消耗1molNaBH4(s)放熱×38kJ=216kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1。模塊二模塊二燃燒熱與中和熱知識精講知識精講一、燃燒熱的概念與單位在101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位：。指定產(chǎn)物：C→；H→；S→；N→?！敬鸢浮?molkJ·mol-1CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)；N2(g)二、燃燒熱和中和熱的對比1．中和熱、燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”。2．燃燒熱是1mol純物質(zhì)燃燒；中和熱是生成1mol液態(tài)水。類型比較燃燒熱中和熱定義在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量稱為中和熱標(biāo)準(zhǔn)可燃物為1mol產(chǎn)物水為1mol單位kJ·mol-1數(shù)值不同物質(zhì)的燃燒熱不同強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量3．中和熱與57.3kJ·mol-1的關(guān)系思考與交流已知：已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ·mol-1試比較下列反應(yīng)中放出的熱量與57.3kJ的大小：（1）濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1_____57.3kJ，ΔH1_____ΔH；（2）弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水，Q2_____57.3kJ，ΔH2_____ΔH；（3）強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水和難溶性鹽，Q3_____57.3kJ，ΔH3_____ΔH?！敬鸢浮浚?）＞＜（2）＜＞（3）＞＜對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型四：燃燒熱【例5】下列說法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol【答案】B【詳解】A．燃燒熱對產(chǎn)物的要求是穩(wěn)定狀態(tài)，對水來說應(yīng)為H2O(l)，A不正確；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，與實驗時反應(yīng)物的用量無關(guān)，所以25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等，B正確；C．從熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol可以看出，燃燒為放熱反應(yīng)，?H小于0，所以硫生成SO3的反應(yīng)熱為-269.8kJ/mol，C不正確；D．燃燒熱都為正值，所以25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，D不正確；故選B。【變5-1】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4【答案】C【詳解】A．C的穩(wěn)定氧化物是CO2，因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，A不符合題意；B．S燃燒產(chǎn)生的是SO2，不是SO3，因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，B不符合題意；C．該方程式中反應(yīng)物是1mol，產(chǎn)生的物質(zhì)都是穩(wěn)定存在形態(tài)，因此能夠表示物質(zhì)C6H12O6(s)的燃燒熱，C符合題意；D．反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能表示CO的燃燒熱，D不符合題意；故合理選項是C。題型五：中和熱【例6】下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol-1【答案】C【詳解】A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，A錯誤；B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度3次，即反應(yīng)前酸溶液的溫度、堿溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的溫度，B錯誤；C．中和熱的實驗過程中，若用銅質(zhì)材料攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，由于Cu的導(dǎo)熱性強，使熱量散失的多，所以測量出的中和熱數(shù)值偏小，C正確；D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，而中和熱是酸堿反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，D錯誤。答案選C?！咀?】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3【答案】B【分析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)?H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ。【詳解】分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，放熱大于57.3kJ，但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是強酸和強堿的稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；④稀醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，放熱小于57.3kJ；放出的熱量為：①＞②＞③＞④，因放熱?H＜0，則?H1＜?H2＜?H3＜?H4；答案為B。題型六：燃燒熱和中和熱【例7】下列說法或表示方法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol【答案】B【詳解】A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，故A錯誤；B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1”可知，石墨變化為金剛石吸熱，金剛石能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故C錯誤；D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故D錯誤；答案選B?！咀?-1】下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】B【詳解】A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石所具有的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯；B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，所以2molH2完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為571.6kJ?molˉ1，故燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1，故選B；C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：△H=-57.3kJ?molˉ1，故C錯；D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1mol氮氣完全放出的熱量大于38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1，故D錯。答案選B?！咀?-2】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJB．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的?H偏大【答案】D【詳解】A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，20.0gNaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，由于中和熱是在稀溶液中酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol液體水時放出的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ/mol，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol表示1molSO2氣體完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時放出熱量98.32kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)時，產(chǎn)生的SO3氣體的物質(zhì)的量小于2mol，則最終放出的熱量小于196.64kJ，B錯誤；C．因燃燒熱在某一溫度和壓強下1mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，H2O由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放出熱量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，C錯誤；D．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，則若用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測定實驗，反應(yīng)放出的熱量比稀HCl與稀NaOH反應(yīng)放出熱量少。反應(yīng)放熱越少，反應(yīng)熱就越大，故計算得到的中和熱的?H偏大，D正確；故合理選項是D。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)要注明狀態(tài)，原因是（）A．能描述出反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象B．說明反應(yīng)條件C．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)【答案】D【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，如：液體水和氣態(tài)水具有不同能量，所以書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故選D。【題2】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-131.4kJ/molC．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)放出131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量【答案】B【詳解】A．正反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和，A錯誤；B．正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱，即CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-131.4kJ/mol，B正確；C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)應(yīng)該是吸收131.4kJ熱量，C錯誤；D．水煤氣反應(yīng)中應(yīng)該是生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，1體積的物質(zhì)的量無法判斷，D錯誤；答案選B?！绢}3】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝1367.0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1【答案】C【詳解】A．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱缺少單位，A錯誤；B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH<0，B錯誤；C．選項熱化學(xué)方程式書寫無誤，C正確；D．未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，D錯誤；故選擇C?！绢}4】如圖所示是298K時，A2與B2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=+(a-b)kJ?mol-1D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】C【詳解】A．每2mol氣態(tài)AB分子被破壞生成氣態(tài)A原子與氣態(tài)B原子，吸收bkJ熱量，A錯誤；B．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，B錯誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，每1molA2(g)與B2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)，吸收(a-b)kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=+(a-b)kJ?mol-1，C正確；D．破壞化學(xué)鍵吸收能量，斷裂1mol氣態(tài)A2分子內(nèi)的A-A和1mol氣態(tài)B2分子內(nèi)的B-B鍵，吸收akJ能量答案選C。【題5】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol【答案】A【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)題意可知，生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故C錯誤；D．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故D錯誤；故答案選A。【題6】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液與0.02