蘇教版高中化學(xué)選修：化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一頁(yè)，共二十七頁(yè)。還記得“高爐煉鐵”嗎？高爐煉鐵主要反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C(焦炭)+O2CO2高溫CO2+C(焦炭)2CO高溫第二頁(yè)，共二十七頁(yè)。高爐煉鐵之謎

在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。有的工程師認(rèn)為,這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的。于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐,以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間。可是后來(lái)發(fā)現(xiàn),用這個(gè)高爐煉鐵,所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少。第三頁(yè)，共二十七頁(yè)。為什么增加高爐高度，尾氣中CO的含量依然保持不變呢?高爐煉鐵究竟是一個(gè)怎樣的反應(yīng)呢?第四頁(yè)，共二十七頁(yè)。化學(xué)平衡狀態(tài)

高爐煉鐵尾氣之謎第五頁(yè)，共二十七頁(yè)。理解判斷特點(diǎn)概念判斷特征建立定義知識(shí)目標(biāo)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)限度建立第六頁(yè)，共二十七頁(yè)。1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量

的物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率可用

內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來(lái)表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=

，

其單位為

或

或

。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：①內(nèi)因：

。②外因：

。增加化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢單位時(shí)間減少△C/△tmol/(L·S)mol·L-1·S-1mol·(L·S)-1反應(yīng)物的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)速率第七頁(yè)，共二十七頁(yè)。自主學(xué)習(xí)氯氣氯水化學(xué)方程式新制氯水中的微粒三分子四離子反應(yīng)特點(diǎn)H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋H2OHCl＋HClO反應(yīng)不能進(jìn)行到底第八頁(yè)，共二十七頁(yè)。自主學(xué)習(xí)課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)程度探究實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.注意試劑的用量(KI

3mL,FeCl310滴)2.操作要規(guī)范,向試管中加入試劑時(shí)膠頭滴管豎直懸空。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意觀察現(xiàn)象,并對(duì)學(xué)案中預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及時(shí)進(jìn)行糾正。4.實(shí)驗(yàn)完畢后,整理好實(shí)驗(yàn)用品并小組討論得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。5.小組長(zhǎng)做好具體分工。實(shí)驗(yàn)探究第九頁(yè)，共二十七頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究自主學(xué)習(xí)課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)程度探究③實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)

分別取等體積的KSCN溶液和蒸餾水于兩支試管中，再向其中各加等量②的上層溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象第十頁(yè)，共二十七頁(yè)。歸納整理自主學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-2Fe2++I2溶液呈紅色Fe3+未反應(yīng)完全Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式①向3mL0.1mol/L的KI溶液中滴加10滴同濃度的FeCl3溶液

②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置

溶液呈黃褐色

溶液分層上層顏色變淺,下層油狀液體呈紫紅色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2③實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：分別取等體積的KSCN溶液和蒸餾水于兩支試管中，再向其中各加3滴②的上層溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象第十一頁(yè)，共二十七頁(yè)。自主學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究歸納整理概念辨析學(xué)以致用得出結(jié)論【跟蹤訓(xùn)練1】下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是(

)A.2H2O=====2H2↑＋O2↑，2H2＋O2=====2H2OB.NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4ClC.H2＋I(xiàn)2=====2HI，2HI=====H2＋I(xiàn)2D.2Ag＋Br2=====2AgBr,2AgBr=====2Ag＋Br2通電點(diǎn)燃△△△CuO光照C第十二頁(yè)，共二十七頁(yè)。自主學(xué)習(xí)歸納整理概念辨析實(shí)驗(yàn)探究學(xué)以致用得出結(jié)論【跟蹤訓(xùn)練2】在容器中充入SO2和只有18O原子組成的氧氣（18O2），在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O存在于（）A.只存在于O2中B.只存在于SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.O2、SO2和SO3中都存在D第十三頁(yè)，共二十七頁(yè)。高溫高壓N2+3H22NH3催化劑催化劑2SO2+O22SO3加熱可逆反應(yīng)舉例Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2

2NO2

N2O4I2+H22HICO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O第十四頁(yè)，共二十七頁(yè)。合作探究在500℃,101KPa下，把1molSO2與0.5molO2置于1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能得到1molSO3嗎？催化劑2SO2+O22SO3加熱

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.1750.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9時(shí)間(h)濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定如下數(shù)據(jù)：第十五頁(yè)，共二十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)

反應(yīng)物生成物建立合作探究歸納總結(jié)過(guò)程分析最大v(逆)=0v(正)最大0v(正)v(逆)v(正)==v(逆)≠0

不變不變Cv起始時(shí)｛Cv進(jìn)行中｛Cv平衡時(shí)｛圖示··v(正)v(逆)v(正)=v(逆)

------------≠0化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)特征前提定義第十六頁(yè)，共二十七頁(yè)。化學(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)可逆正逆反應(yīng)速率只有

反應(yīng)在一定條件下才能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（前提）

相等，即同種物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等（本質(zhì)）只是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種

平衡各組分的

及

保持一定(但不一定相等)，不隨時(shí)間變化(特征)外界條件改變，若使正逆反應(yīng)速率不再相等，則平衡狀態(tài)發(fā)生改變，反應(yīng)會(huì)在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)濃度百分含量等逆動(dòng)定變建立定義第十七頁(yè)，共二十七頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究自主學(xué)習(xí)歸納整理概念辨析課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-====2Fe2++I2溶液呈血紅色Fe3+未反應(yīng)完全Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)

②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置

③?、诘纳蠈尤芤?，滴加KSCN溶液

溶液呈黃褐色上層顏色變淺,下層呈紫紅色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2I2+I-I3-第十八頁(yè)，共二十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)合作探究歸納總結(jié)I2+I-I3-··v(正)=v(逆)

v(正)v(逆)不變｝v(正)≠v(逆)

·v′(正)·v′(逆)加CCl4c(I2)平衡破壞平衡發(fā)生改變--------v′(正)=v′(逆)新平衡態(tài)原平衡態(tài)-------------------------特征建立定義變化學(xué)平衡移動(dòng)通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件符合人們預(yù)期結(jié)果c(I3-)不變

第十九頁(yè)，共二十七頁(yè)。化學(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷①v正(NO2)=v逆(NO2)②v正(NO2)=2v逆(O2)

2v正(O2)

==√√速率比=系數(shù)比④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNOv(正)v(正)××可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，能作為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①②③2v正(NO)=v逆(O2)

第二十頁(yè)，共二十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷標(biāo)志判斷一.速率Ⅰ.描述不同的兩個(gè)反應(yīng)方向Ⅱ.同一物質(zhì)，速率相等

不同物質(zhì)，速率相當(dāng)速率比=系數(shù)比(本質(zhì))第二十一頁(yè)，共二十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷√×可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，能作為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是⑤混合氣體中NO的濃度不再改變基本特征⑥混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)不再改變√⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)c(NO2)不變√⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)ρ=mV不變不變不變①②⑤⑥⑦第二十二頁(yè)，共二十七頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷標(biāo)志判斷一.速率Ⅰ.描述不同的兩個(gè)反應(yīng)方向Ⅱ.同一物質(zhì)，速率相等

不同物質(zhì)，速率相當(dāng)速率比=系數(shù)比二.混合物中各物質(zhì)的量或百分含量變量不變，即為平衡；恒量不變，不一定平衡。特征本質(zhì)第二十三頁(yè)，共二十七頁(yè)。課堂小結(jié)理解記憶合作探究歸納總結(jié)可逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率最大濃度不變反應(yīng)限度第二十四頁(yè)，共二十七頁(yè)。為什么增加高爐高度，尾氣中CO的含量依然保持不變呢?煉鐵高爐尾氣之謎底Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第二十五頁(yè)，共二十七頁(yè)。謝謝第二十六頁(yè)，共二十七頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資