2020~2021學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 9.2 溶解度

2020~2021學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案9.2溶解度概述在化學(xué)中，溶解度是指在一定溫度下，溶液中最多能溶解多少溶質(zhì)的量。影響溶解度的因素包括溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力、溫度和壓力等。溶解度的測(cè)定方法和計(jì)算方式有多種。影響溶解度的因素溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力越強(qiáng)，溶解度越大。溫度：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。但對(duì)于部分溶質(zhì)來說，隨溫度的升高溶解度會(huì)降低，這是因?yàn)樵谌芙膺^程中有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)反應(yīng)速率加快，使得溶解減少。壓力：對(duì)于大部分固體和液體溶質(zhì)，壓力的增加對(duì)溶解度沒有明顯影響；而對(duì)于氣體溶質(zhì)，隨著壓力的增加，溶解度也會(huì)增加。測(cè)定溶解度的方法面積法：將溶質(zhì)溶解于溶劑中，根據(jù)溶液的狀態(tài)變化來判斷是否達(dá)到飽和溶解度，例如溶液出現(xiàn)沉淀或產(chǎn)生氣泡。過飽和法：溶質(zhì)超過飽和溶解度，然后將溶質(zhì)的溶解度降低，觀察是否結(jié)晶出溶質(zhì)。過濾法：在一定溫度下，向溶劑中加入溶質(zhì)，當(dāng)過濾得到的溶液不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明溶解度等于飽和溶解度。法拉第電解法：通過測(cè)定電導(dǎo)率來間接反映溶解度的大小。溶解度的計(jì)算溶解度的計(jì)算可以通過濃度和溶劑的物質(zhì)的量計(jì)算得到。根據(jù)溶解度的定義，溶質(zhì)溶解在溶劑中的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的比值可以表示溶解度。溶解度（D）=溶質(zhì)質(zhì)量（m）/溶劑質(zhì)量（M）其中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的單位可以是克或者摩爾。溶解度與溶解過程在實(shí)際的溶解過程中，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間發(fā)生相互作用，并形成溶質(zhì)溶解體。溶解度的大小取決于溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力。如果溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力較弱，則溶質(zhì)分子容易脫離晶格結(jié)構(gòu)，溶解度較大。如果溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力較強(qiáng)，則溶質(zhì)分子更難脫離晶格結(jié)構(gòu)，溶解度較小。實(shí)際應(yīng)用溶解度在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛。以下是一些例子：調(diào)配藥物：在醫(yī)學(xué)中，藥物的溶解度對(duì)于調(diào)配藥物劑量是非常重要的。藥物的溶解度越高，劑量也就越小。蓄電池：溶液中的化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生電能，蓄電池中的溶解度直接影響著電池的性能。環(huán)境污染：對(duì)于一些溶解度較大的有害物質(zhì)，如果過量溶解在水中，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?？偨Y(jié)溶解度是指在一定溫度下，溶液中最多能溶解多少溶質(zhì)的量。溶解度的大小受多種因素影響，包括溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力、溫度和壓力等。溶解度的測(cè)定方法有多種，可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定。溶解度的計(jì)算可以通過濃度和溶劑的質(zhì)量計(jì)算得到。在實(shí)際應(yīng)用中，溶解度在醫(yī)藥、化工和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域起著重要作用。以上是關(guān)于溶解度的基本內(nèi)容，希望對(duì)您的學(xué)習(xí)有所幫助。參考文獻(xiàn):[1]鐘