成人高考化學(xué)期末考試總復(fù)習(xí)資料

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元素的一些特殊性質(zhì)

使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)滴加順序與現(xiàn)象

微粒半徑的比較

氣體制取和收集

style="border-width:5pxmediummedium;border-style:groovenonenone;height:1px;border-top-color:rgb(255,204,204);"/>成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)：元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

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成人高考復(fù)習(xí)資料(二)：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

(一)有機(jī)

1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

2.苯的同系物;

3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

5.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

6.煤產(chǎn)品(煤焦油);

7.天然橡膠(聚異戊二烯)。

(二)無機(jī)

1.-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

2.+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

3.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))

9、最簡式相同的有機(jī)物

1）.CH：C2H2和C6H6

2）.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3）.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4）.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

1）、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚)CnH2nO

3）、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO2

4）、氨基酸—硝基烷

5）、單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n

6）、二烯烴—炔烴CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1）.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

2）.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;

②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴;

3）.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4）.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);

5）.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

6）.酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

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成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)：實(shí)驗(yàn)滴加順序與現(xiàn)象

1.AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

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成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)：微粒半徑的比較

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(五)：氣體制取和收集

1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)的條件

2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：

①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性

3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部：

4、制氧氣的注意事項(xiàng)：

①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花

②氯酸鉀制