培養(yǎng)學(xué)科能力 提高科學(xué)素養(yǎng)

教育改革專題講座培養(yǎng)學(xué)科能力提高科學(xué)素質(zhì)一、高考改革現(xiàn)狀介紹二、2006年高考試題評(píng)析三、2007年高三復(fù)習(xí)建議

新一輪高考改革始于1999年目的：推進(jìn)素質(zhì)教育重點(diǎn)：高考內(nèi)容的改革核心：考查創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力即更加注重對(duì)考生能力和素質(zhì)的考查。一、高考改革現(xiàn)狀介紹改革具體表達(dá)在四個(gè)方面：1.高考科目的設(shè)置改革2.高考內(nèi)容的改革3.高考形式的改革4.錄取方式的改革2006年高考全國(guó)呈現(xiàn)多種科目設(shè)置方式，在統(tǒng)一的考試大綱、統(tǒng)一的命題指導(dǎo)思想下，命制了多份試題。截至2005年我國(guó)高等教育毛入學(xué)率達(dá)21％，在校生已超過(guò)2300萬(wàn)人，進(jìn)入國(guó)際公認(rèn)的群眾化開(kāi)展階段。精英教育→群眾化階段高考正進(jìn)入快速改革的階段，其根本原那么是：堅(jiān)持“三個(gè)面向〞和“三個(gè)代表〞，做到四個(gè)有利〔選拔新生、素質(zhì)教育、高校辦學(xué)自主權(quán)、推進(jìn)課改〕，以人為本，落實(shí)科學(xué)開(kāi)展觀。2004年秋季起，高中新課程改革在山東、廣東、寧夏和海南四個(gè)省開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，07年高考將有重大改革。山東：2004年12月出臺(tái)高考方案“3+X+1〞X為小綜，1為根本能力；廣東：2006年3月出臺(tái)高考方案“3+文/理科根底+1〞X為大綜，1為單科；寧夏：2006年4月出臺(tái)高考方案“3+文綜/理綜〞綜合科目還包括信息技術(shù)和通用技術(shù)海南：2006年5月出臺(tái)高考方案“3+3+根底會(huì)考〞，綜合素質(zhì)評(píng)定和綜合實(shí)踐活動(dòng)課程學(xué)習(xí)過(guò)程與結(jié)果是學(xué)生報(bào)考高等學(xué)校的必備材料〔門(mén)檻〕江蘇：2021年高考方案正在討論中，5名中科院院士聯(lián)名向省教育廳提建議1．始終堅(jiān)持對(duì)化學(xué)根底知識(shí)和主干知識(shí)的考查高考命題時(shí)，命題范圍和試題要求與?中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱?、高考?考試說(shuō)明?以及現(xiàn)行教材的要求一致，化學(xué)試題考查所選取的知識(shí)點(diǎn)始終圍繞著化學(xué)學(xué)科的根底知識(shí)、主干知識(shí)和核心內(nèi)容展開(kāi)。要求考生能準(zhǔn)確標(biāo)準(zhǔn)地使用化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題。試題學(xué)科特色濃郁，知識(shí)層次鮮明，既有描述性知識(shí)又有遷移性和創(chuàng)新性知識(shí)，從而保證各種水平的考生都有其發(fā)揮的空間，控制好測(cè)試的難度和區(qū)分度。二、高考試題評(píng)析——概述2．提高了對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合知識(shí)的考查化學(xué)試題中選擇題的命制較為穩(wěn)定，試題間呈現(xiàn)出較好的梯度，一些歷年考試中復(fù)現(xiàn)率非常高的精品題，在考試中依然出現(xiàn)，對(duì)穩(wěn)定中學(xué)化學(xué)教學(xué)，引導(dǎo)師生關(guān)注學(xué)科本質(zhì)起到了較好的導(dǎo)向作用。在化學(xué)的主觀性試題中，那么強(qiáng)調(diào)了化學(xué)學(xué)科內(nèi)的綜合考查。這種學(xué)科內(nèi)綜合首先表現(xiàn)在試題打破了化學(xué)知識(shí)塊間的界線，同時(shí)在試題的呈現(xiàn)形式上也有不同程度的融合。試題將化學(xué)的根本理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)計(jì)算綜合在一起考查，要求考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握更加深入實(shí)質(zhì)，同時(shí)對(duì)考生分析和解決問(wèn)題的能力也提出了更高的要求。二、高考試題評(píng)析3．強(qiáng)化了對(duì)化學(xué)學(xué)科能力的考查化學(xué)試題特別突出對(duì)化學(xué)學(xué)科能力的考查，試題對(duì)觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力均有考查。同時(shí)高考試題還突出了對(duì)學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的考查。

二、高考試題評(píng)析4．試題的呈現(xiàn)方式有突破從命題的角度分析，化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式較為輕松、活潑、靈活多樣，用簡(jiǎn)單的裝置土、坐標(biāo)圖、局部的周期表等較為新穎的信息給予方式，取代了枯燥的文字表達(dá)，做到圖文并茂，讓人賞心悅目。同時(shí)，試題題干的表達(dá)科學(xué)、明確、簡(jiǎn)潔、標(biāo)準(zhǔn)，問(wèn)題的設(shè)置能做到多層次、多角度，在總體難度不大的情況下，考查到的化學(xué)知識(shí)較為全面，分析的過(guò)程較為靈活，從而使能力強(qiáng)的考生得到較好的發(fā)揮，充分展現(xiàn)出自己的水平，表達(dá)出高考的公平性和選拔性，提高了考試的信度和效度。二、高考試題評(píng)析6．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．何種晶體無(wú)法判斷[特點(diǎn)]試題考查內(nèi)容根底，但不平鋪直敘，設(shè)問(wèn)靈活有新意。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)16．反響2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；△H＞0。以下反響有利于生成C的是A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓[特點(diǎn)]簡(jiǎn)潔、直白，抓住反響特點(diǎn)直接分析。使用直選法。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)27．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高[特點(diǎn)]試題對(duì)元素周期表及其應(yīng)用進(jìn)行了較為綜合的考查，涉及到原子半徑、單質(zhì)的性質(zhì)、原子的復(fù)原性強(qiáng)弱、晶體類型及其特點(diǎn)、氫鍵等知識(shí)。分析該題時(shí)，可使用特例反駁法。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)17．將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性[特點(diǎn)]關(guān)注對(duì)概念的把握以及概念間的聯(lián)系，有一定的綜合性，但試題根底，表述直白。使用直選法。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)28．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．0.5molAl與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA[特點(diǎn)]作為傳統(tǒng)的考題，突出考查了化學(xué)的主干知識(shí)。并表達(dá)出學(xué)科內(nèi)的綜合要求，對(duì)氧化復(fù)原、氣體摩爾體積、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算均有涉及。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)18．以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．氯化鋁溶液中參加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++Cl-[特點(diǎn)]使用非常傳統(tǒng)的考查方法，抓住中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)生容易出問(wèn)題的點(diǎn)上考查。題目不偏、不怪。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)29．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2[特點(diǎn)]此題意在考查學(xué)生的根本計(jì)算。但無(wú)視了試題本身的科學(xué)性和真實(shí)性。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)19．某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol[特點(diǎn)]以關(guān)于溶液的計(jì)算和以物質(zhì)的量為核心的綜合計(jì)算題，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電離等知識(shí)綜合設(shè)計(jì)，有一定的綜合性。但知識(shí)均很根底。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)210．濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反響后沒(méi)有沉淀的一組溶液是A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2 Na2SO4[特點(diǎn)]結(jié)合反響現(xiàn)象考查化學(xué)方程式，突出了定量反響的要求。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)110．以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3[特點(diǎn)]較為深入的考查了氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)，特別是利用氧化復(fù)原反響中電子得失守恒的關(guān)系，確定了不同氧化劑之間量的關(guān)系。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)211．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．參加水時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動(dòng)C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動(dòng)[特點(diǎn)]考查了電離、平衡等化學(xué)根本理論的內(nèi)容?？疾閮?nèi)容根底、常規(guī)，沒(méi)有刻意設(shè)置思維障礙難為學(xué)生。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)111．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央[特點(diǎn)]此題考查的是分子的極性及空間構(gòu)型，所選四個(gè)分子均是中學(xué)化學(xué)最根本、最重要的分子。所給出的錯(cuò)誤也是學(xué)生容易出問(wèn)題的地方，只要落實(shí)教學(xué)中的相關(guān)內(nèi)容，正確的完成此題就沒(méi)有問(wèn)題。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)212．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：CH＝C－CHO關(guān)于茉莉醛的以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣復(fù)原 B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反響 D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反響[特點(diǎn)]此題重在考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，特別是其中的官能團(tuán)與其性質(zhì)的關(guān)系。涉及的官能團(tuán)或取代基有：醛基、碳碳雙鍵、苯基，涉及的反響類型有：氧化反響、復(fù)原反響、取代反響、加成反響等。較好的覆蓋了有機(jī)反響的重要類型。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)1CH2(CH2)3CH312．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜[特點(diǎn)]此題較為全面的考查了有關(guān)膠體的知識(shí)。所涉及內(nèi)容均是教材中介紹的關(guān)于膠體的重點(diǎn)內(nèi)容，如定義、性質(zhì)、別離等。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)213．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，那么c(K+)為A．0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1[特點(diǎn)]此題考查了化學(xué)科學(xué)的重要思維方法——守恒法，從而提升了對(duì)學(xué)生思維能力的考查。不同層次的考生完成此題時(shí)存在較大的差異，要從教學(xué)的角度反思學(xué)生的學(xué)生過(guò)程。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)113．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種[特點(diǎn)]對(duì)有機(jī)分子同分異構(gòu)體的考查。所選有機(jī)物分子學(xué)生非常熟悉。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)226．〔9分〕X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕Y、Z和W三種元素是否位于同一周期〔填“是〞或“否〞〕：，理由是；〔2〕Y是，Z是，W是；〔3〕X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式。[特點(diǎn)]試題表達(dá)言簡(jiǎn)意賅，設(shè)問(wèn)傳統(tǒng)，難度遞進(jìn)，較好的考查了學(xué)生思維的邏輯性。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)127．〔15分〕置換反響的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)〔1〕＋化合物〔1〕＝化合物〔2〕＋單質(zhì)〔2〕請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反響的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。[特點(diǎn)]此題是頗受好評(píng)的試題之一。對(duì)教學(xué)的啟示很多，導(dǎo)向很好。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)1在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。〔1〕A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：。〔2〕填寫(xiě)表中空格：〔請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫(xiě)〕儀器參加試劑參加該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD〔3〕寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式：。〔4〕試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：。二、高考試題評(píng)析——全國(guó)128．〔15分〕儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯〔酒精燈等在圖中均已略去〕。請(qǐng)?zhí)羁铡?〕試管a中需參加濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的參加順序及操作是?！?〕為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是〔3〕實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①；②?！?〕試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是?！?〕反響結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是。[特點(diǎn)]選擇學(xué)生非常熟悉的乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)為試題情境，將化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡的知識(shí)融會(huì)其中，使得該題的考查特點(diǎn)凸現(xiàn)出來(lái)。把有機(jī)與無(wú)機(jī)內(nèi)容，理論與實(shí)驗(yàn)內(nèi)容等整合在一起，考查了學(xué)生的綜合能力。26．〔15分〕全國(guó)2X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，那么〔1〕X是、Y是、Z是?！?〕由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式〔分子式〕是?！?〕由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和。〔4〕X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式〔分子式〕是。27．〔15分〕全國(guó)2填空題請(qǐng)寫(xiě)出符合以下要求且均具有18個(gè)電子的微粒。四種有機(jī)物的分子式；五種離子，其離子符號(hào)分別是；六種無(wú)機(jī)物的化學(xué)式。點(diǎn)利用周期律知識(shí)線有序思維分析：電子數(shù)189+91+172+163+154+1419-120-2微粒ArF-FH-ClH2SPH3SiH4K+Ca2+HO-OHCl-S2-

CH3-FSH-CH3-CH3CH3-OHCH3-NH2H2N-NH2以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如以下圖所示的反響：其中，氧化物〔I〕是紅棕色固體，氧化物〔II〕、〔III〕、〔IV〕在反響條件下都是氣體?！?〕氧化物〔I〕的化學(xué)式〔分子式〕是。氧化物〔II〕的化學(xué)式〔分子式〕是?！?〕反響①的化學(xué)方程式是。反響②的化學(xué)方程式是。反響③的化學(xué)方程式是。28．〔15分〕全國(guó)2[特點(diǎn)]此題通過(guò)給出一系列單質(zhì)與氧化物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系來(lái)考查學(xué)生有關(guān)元素化合物的知識(shí)。作為框圖題，該題有明顯的題眼——氧化物〔I〕是紅棕色固體。試題的考查內(nèi)容源自教材，而問(wèn)題又是高三復(fù)習(xí)階段較為典型的復(fù)習(xí)內(nèi)容，所以這類試題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)以及高三復(fù)習(xí)的方向與方法具有非常積極的指導(dǎo)意義。莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲〔Tamiflu〕的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：〔1〕A的分子式是?！?〕A與溴的四氯化碳溶液反響的化學(xué)方程式〔有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示〕是?！?〕A與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式〔有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示〕是。29．〔15分〕全國(guó)2〔4〕17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反響，計(jì)算生成二氧化碳的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。〔5〕A在濃硫酸作用下加熱可得到B〔B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－－COOH〕，其反響類型是。〔6〕B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。29．〔15分〕全國(guó)2[特點(diǎn)]此題是聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的有機(jī)化學(xué)根底試題。考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及分子式、性質(zhì)及化學(xué)方程式、反響類型、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算。不難看出，該題具有一定的綜合性，但落點(diǎn)并不高，考查內(nèi)容均是有機(jī)化學(xué)的根底知識(shí)?！惨弧程岣呋瘜W(xué)的學(xué)科能力1.觀察能力2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?.思維能力4.自學(xué)能力二、高考試題評(píng)析——特點(diǎn)分析化學(xué)——觀察能力考試大綱教學(xué)大綱

能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。觀察是認(rèn)識(shí)活動(dòng)的起點(diǎn)。在教學(xué)活動(dòng)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、自然現(xiàn)象和環(huán)境進(jìn)行全面、細(xì)致的觀察，并及時(shí)、如實(shí)地記錄觀察的結(jié)果。通過(guò)觀察開(kāi)闊學(xué)生的眼界，豐富學(xué)生的感性知識(shí)，啟迪學(xué)生的思維，養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣，提高學(xué)生的觀察能力?；瘜W(xué)——實(shí)驗(yàn)?zāi)芰荚嚧缶V教學(xué)大綱（1）用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。（2）觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。（3）初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力。（4）能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ兄趯W(xué)生學(xué)好化學(xué)，提高科學(xué)探究的水平。教師應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)和開(kāi)展有關(guān)的課題研究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，引導(dǎo)它們、綜合運(yùn)用知識(shí)和技能解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)際問(wèn)題?；瘜W(xué)——思維能力考試大綱教學(xué)大綱（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化、有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能將化學(xué)問(wèn)題分解，找出解答的關(guān)鍵。能夠運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí)，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問(wèn)題得到解決的應(yīng)用能力。（3）能將化學(xué)信息（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力（4）對(duì)原子、分子等粒子的微觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力。（5）通過(guò)分析和綜合、比較和論證，對(duì)解決問(wèn)題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力。（6）將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力在化學(xué)教學(xué)中具有重要意義。在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)事實(shí)、現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、抽象、概括等思維活動(dòng)，逐步發(fā)展學(xué)生的思維能力，優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)，特別應(yīng)關(guān)注對(duì)學(xué)生創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)?；瘜W(xué)——自學(xué)能力考試大綱教學(xué)大綱（1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。（2）將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。（3）在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力對(duì)學(xué)生未來(lái)的發(fā)展具有重要的意義。在學(xué)校中，學(xué)生獲取知識(shí)的主要渠道是課堂學(xué)習(xí)，但不能忽視書(shū)籍、報(bào)刊、廣播、電視、網(wǎng)絡(luò)、展覽等其他信息渠道的作用。在教學(xué)過(guò)程中，教師要教給學(xué)生自學(xué)的方法，鼓勵(lì)他們充分利用各種信息渠道積累知識(shí)、開(kāi)闊視野，養(yǎng)成良好的自學(xué)習(xí)慣?；瘜W(xué)試題中考查的能力解題能力審題能力歸納能力轉(zhuǎn)換能力空間想象有序思維探究能力表達(dá)能力…………綜合能力理解能力推理能力設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力獲取知識(shí)的能力分析綜合能力化學(xué)學(xué)科能力觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力〔二〕了解化學(xué)試題的思維特點(diǎn)根據(jù)學(xué)生解題時(shí)思維方式的特點(diǎn)，化學(xué)題型可分為六類：再認(rèn)型推演型開(kāi)發(fā)型重組型結(jié)構(gòu)反響型探究型再認(rèn)型——對(duì)所學(xué)知識(shí)回憶、再認(rèn)，識(shí)別，即可答復(fù)的試題。〔常與STS相聯(lián)系〕推演型——對(duì)已學(xué)知識(shí)直接引用，再根據(jù)相似、類似、借用、模仿的規(guī)律舉一反三，進(jìn)行推理考查就可以答復(fù)的試題。開(kāi)發(fā)型——必須開(kāi)掘已學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵，包括描述性和程序性知識(shí)，作較深層次開(kāi)發(fā)，從中發(fā)現(xiàn)隱含的或自行總結(jié)歸納出某些規(guī)律和解題關(guān)鍵，據(jù)此再予以發(fā)散、推理才可以解決的試題。重組型——將已經(jīng)掌握的多種信息〔知識(shí)塊、信息塊〕予以篩選、提取、轉(zhuǎn)換、倒置、特別是正向、逆向、橫向重組后才能解決的試題。結(jié)構(gòu)反響型〔新信息給予型〕——必須將試題所給予的新信息吸收消化后重組成新的知識(shí)結(jié)構(gòu)，然后再按再認(rèn)型、推演型、開(kāi)發(fā)型或重組型的思維方式才能解決的試題。探究型——問(wèn)題本身比較復(fù)雜，要細(xì)加分析，分別予以討論才能得到完整答案的試題?；蛘呤怯卸喾N可能解答還需要分別比較評(píng)價(jià)選擇最正確答案的試題。(三)知道化學(xué)試題的題型和特點(diǎn)從題型分類選擇題填空題簡(jiǎn)答題作圖題框圖題實(shí)驗(yàn)題計(jì)算題守恒法關(guān)系式法平均值法等量代換極端假設(shè)討論法估算法賦值法差量法選擇題的解題方法直選法篩選法特例反駁具體法突破法特征法本質(zhì)法終態(tài)法構(gòu)造法整體法建模法等效法代入法頭腦實(shí)驗(yàn)綜合分析1．選擇題命題特點(diǎn)以考查化學(xué)根本概念、根本理論為主。強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)概念、理論、元素化合物、有機(jī)根底、實(shí)驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)的綜合，命題中傳統(tǒng)題型將與創(chuàng)新題型相結(jié)合并會(huì)有多種信息呈現(xiàn)方式〔如表格數(shù)據(jù)、坐標(biāo)圖、裝置圖等〕，強(qiáng)調(diào)聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行考查。2．無(wú)機(jī)題命題特點(diǎn)以元素化合物知識(shí)為載體，考查學(xué)生的綜合能力為主。強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)綜合，命題時(shí)可能會(huì)結(jié)合概念理論、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等內(nèi)容進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)和設(shè)問(wèn)；答題時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語(yǔ)的正確表達(dá)，如元素符號(hào)、物質(zhì)名稱、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等。命題可能會(huì)適當(dāng)表達(dá)試題的開(kāi)放性和發(fā)散性，同樣的信息答案卻不唯一，從而考查學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新能力。3．有機(jī)題命題特點(diǎn)以考查有機(jī)化學(xué)根底的綜合能力為主。有機(jī)合成將是重點(diǎn)考查的內(nèi)容，命題時(shí)適當(dāng)給出新的信息，以考查學(xué)生應(yīng)用信息、解決問(wèn)題的能力。設(shè)問(wèn)時(shí)，將結(jié)合實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等內(nèi)容，考查有機(jī)分子式的推斷和書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)以及有機(jī)反響的根本類型，高分子化合物的合成等。命題時(shí)多以框圖的形式呈現(xiàn)，信息和問(wèn)題交織在一起，環(huán)環(huán)相扣，解題時(shí)需有較強(qiáng)的推理能力。4．實(shí)驗(yàn)題命題特點(diǎn)以考查綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰橹?。要求具有?biāo)準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)操作能力、能正確的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)以及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新。同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的定量問(wèn)題能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算和分析討論。教材中根本實(shí)驗(yàn)的拓展提升將是命題的核心內(nèi)容。5．計(jì)算題命題特點(diǎn)計(jì)算題的難度不會(huì)大幅度加大。考查重點(diǎn)是學(xué)科思想方法和根本計(jì)算能力、強(qiáng)調(diào)計(jì)算在實(shí)際中的應(yīng)用應(yīng)是計(jì)算題命題的開(kāi)展方向。三、高三復(fù)習(xí)建議1.加速每位教師的專業(yè)開(kāi)展2.學(xué)會(huì)分析信息提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性3.認(rèn)真規(guī)劃形成高三教學(xué)的整體思路4.加強(qiáng)對(duì)課堂教學(xué)規(guī)律的研究5.認(rèn)真研究和創(chuàng)造性地使用高考試題6.強(qiáng)化對(duì)高考試卷的認(rèn)識(shí)和把握適應(yīng)期創(chuàng)造期發(fā)展期準(zhǔn)備期1.加速教師專業(yè)開(kāi)展2.認(rèn)真分析信息，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性高考的要求與變化學(xué)生的問(wèn)題與優(yōu)勢(shì)教學(xué)的方法與技巧3.認(rèn)真規(guī)劃，制定高三工作的整體思路制定各階段教學(xué)方案按學(xué)習(xí)狀態(tài)分〔適應(yīng)、提高、高原、沖刺、調(diào)整〕按考試時(shí)間分〔期中前、期末前、一模前、二模前、高考前〕按復(fù)習(xí)內(nèi)容分〔首輪、專題、仿真、補(bǔ)漏〕一模二模高考11月上旬5月上旬6月7、8知識(shí)梳理專題練習(xí)適應(yīng)練習(xí)仿真練習(xí)培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力明確高考要求逐漸適應(yīng)考試落實(shí)教材落實(shí)根底解決問(wèn)題調(diào)整狀態(tài)查漏補(bǔ)缺做好熱身專題練習(xí)〔小容量、有梯度、深度〕仿真練習(xí)專題練習(xí)〔低難度、保證量……〕仿真練習(xí)提高〔高原〕沖刺調(diào)整期中4月上旬適應(yīng)4個(gè)月20多天20多天2個(gè)月分化偏科習(xí)慣要求明確落實(shí)到位4.加強(qiáng)對(duì)課堂教學(xué)規(guī)律的研究——復(fù)習(xí)課〔知識(shí)梳理、專題研究、習(xí)題課等〕講評(píng)課〔單元練習(xí)講評(píng)、專題練習(xí)講評(píng)、仿真練習(xí)講評(píng)等〕分層教學(xué)〔分層局部班：知識(shí)分層、能力分層、方法分層〕變換角度梳理知識(shí)抓住核心表達(dá)綜合設(shè)置專題落實(shí)到位〔考點(diǎn)、熱點(diǎn)、能力、題型〕仿真練習(xí)加深體驗(yàn)學(xué)生說(shuō)，教師寫(xiě)學(xué)生寫(xiě)后展示學(xué)生寫(xiě)，有選擇的展示學(xué)生寫(xiě)后交流，再展示學(xué)生寫(xiě)后交流，與教師的比較SO22006年浙江理綜27小題〔15分)

置換反響的通式可以表示為：

單質(zhì)(1)+化合物(1)→化合物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反響的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；

②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

分析：是考查置換反響規(guī)律的綜合題，具有一定的開(kāi)放性。重在考查置換反響的規(guī)律和特點(diǎn)。

依照題目第2個(gè)條件。能置換的六種單質(zhì)應(yīng)當(dāng)是比較典型的金屬和非金屬，它們可能是H2，Na，Mg，Al，C，O2，N2，F(xiàn)2，Cl2，S，Si，P，K，Ca等。由此可以分析出，它們可以是：Na〔K，Ca，Mg，Al〕+H2O→NaOH+H2，Cl2〔O2〕+H2S→HCl+S〔F2+H2O→HF+O2〕，CO2+Mg→C+MgO等。一個(gè)課例——兩次反思——三個(gè)階段一個(gè)課例為載體：理念學(xué)習(xí)、情境設(shè)計(jì)、行為反省原行為階段新設(shè)計(jì)階段新行為階段反思一反思二更新理念改善行為教師行動(dòng)研究研究目標(biāo)、組織領(lǐng)導(dǎo)、實(shí)施步驟、評(píng)價(jià)方法、保證措施。原行為階段觀課：試點(diǎn)教師單獨(dú)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)——課堂觀察——反響會(huì)議〔找出問(wèn)題〕。新行為階段觀課：集體研究，進(jìn)一步調(diào)整教學(xué)行為開(kāi)展課例研究的根本步驟學(xué)校制定課例研究方案教研組制定課例研究方案開(kāi)展首輪研究進(jìn)行第二輪研究進(jìn)行第三輪研究……研究目的、時(shí)間、試點(diǎn)教師、外請(qǐng)專家、具體安排。新設(shè)計(jì)階段觀課：試點(diǎn)教師提出解決問(wèn)題的方案，集體研究教學(xué)設(shè)計(jì)——課堂觀察——反響會(huì)議〔設(shè)計(jì)與現(xiàn)實(shí)的差距〕…………撰寫(xiě)課例課例研究總結(jié)試點(diǎn)教師執(zhí)筆，教研組全體教師參與全程回憶，總結(jié)、反思。教研組小結(jié)，全?？偨Y(jié)。開(kāi)展課例研究的根本形式序號(hào)教師研究主題教學(xué)內(nèi)容研究課1一位教師同一主題同一內(nèi)容三輪研究課（多輪研究課）2一位教師同一主題不同內(nèi)容三輪研究課（多輪研究課）3幾位教師同一主題同一內(nèi)容一輪研究課（多輪研究課）4幾位教師同一主題不同內(nèi)容一輪研究課（多輪研究課）研究課例的選擇教師熟悉的內(nèi)容新理念的載體存在于日常教學(xué)過(guò)程課例善于捕捉教學(xué)過(guò)程中的亮點(diǎn)，及時(shí)反思、提煉及時(shí)描述教學(xué)過(guò)程中發(fā)生的故事，要可讀性強(qiáng)注意數(shù)據(jù)的收集和分析、使用注意積累原始材料和及時(shí)地調(diào)研反響……研究成果的描述高三的重要課題——習(xí)題課檢查落實(shí)給出答案提煉問(wèn)題組織討論設(shè)計(jì)活動(dòng)組織討論交流問(wèn)題落實(shí)答案評(píng)價(jià)總結(jié)精選習(xí)題提煉問(wèn)題組織討論給出答案難易——有梯度角度——思維轉(zhuǎn)換價(jià)值——方法能力開(kāi)放程度逐漸增大對(duì)習(xí)題課與試卷講評(píng)課的認(rèn)識(shí)習(xí)題課講評(píng)課相似性學(xué)習(xí)內(nèi)容若干有梯度的習(xí)題學(xué)習(xí)方法講練結(jié)合，師生互動(dòng)，備課的過(guò)程體現(xiàn)對(duì)知識(shí)、能力的把握差異性教學(xué)主線以正確的思路為教學(xué)主線以學(xué)生的問(wèn)題為教學(xué)主線學(xué)習(xí)過(guò)程以預(yù)設(shè)為主以隨機(jī)為主教學(xué)目的梳理知識(shí)、加深理解建立聯(lián)系、培養(yǎng)能力發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、內(nèi)化知識(shí)、提高素質(zhì)師生關(guān)注度一般非常關(guān)注5.研究高考試題，科學(xué)備考研究近年高考試題的特點(diǎn)——挖掘其在教學(xué)過(guò)程中的價(jià)值變轉(zhuǎn)擴(kuò)悟

2004年全國(guó)高考理科綜合〔全國(guó)卷III〕28小題〔14分〕根據(jù)以下圖及描述，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如下圖。試判斷：A裝置是否漏氣？〔填“漏氣〞、“不漏氣〞或“無(wú)法確定〞〕判斷理由：?！?〕關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？〔填“漏氣〞、“不漏氣〞或“無(wú)法確定〞〕判斷理由：。題型例如28[答案]28．〔14分〕〔1〕不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。〔2〕無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。分析此題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)題。題中選用學(xué)生非常熟悉的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置來(lái)引發(fā)討論“實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的檢查原理及方法〞問(wèn)題。試題進(jìn)一步開(kāi)展那么對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有一定的發(fā)散性和綜合性。在教學(xué)過(guò)程中，此類試題可以作為問(wèn)題情境引發(fā)學(xué)生的討論，根據(jù)學(xué)生的差異，對(duì)試題的開(kāi)放程度做出調(diào)整和變化，從而對(duì)試題的難度和針對(duì)性作出調(diào)整，到達(dá)分層教學(xué)的目的?？梢钥闯鲈擃}的結(jié)構(gòu)主要有五局部，即：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教學(xué)中，我們可以利用該題所給情境，多層次地對(duì)考查內(nèi)容進(jìn)行擴(kuò)展。試題的開(kāi)放程度試題中包含的內(nèi)容學(xué)生的任務(wù)小大實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)裝置—實(shí)驗(yàn)操作—實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—實(shí)驗(yàn)結(jié)論

對(duì)結(jié)論作出正確的解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)裝置—實(shí)驗(yàn)操作—實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論并作出解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)裝置—實(shí)驗(yàn)操作描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并據(jù)此得出正確結(jié)論，再加以解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退o裝置，“動(dòng)手”完成實(shí)驗(yàn)，描述所“觀察”到的現(xiàn)象，并據(jù)此得出正確結(jié)論，再加以解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可以利用哪些方法？選擇哪些實(shí)驗(yàn)裝置，描述如何使用某裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。擴(kuò)展(以裝置A為例)——關(guān)閉左圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后可能觀察到哪些現(xiàn)象？這些現(xiàn)象分別說(shuō)明了什么？如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性？利用裝置A可以完成哪些實(shí)驗(yàn)任務(wù)？請(qǐng)描述方法及過(guò)程。如要更好的完成某項(xiàng)任務(wù)，可以對(duì)裝置A進(jìn)行那些改造？評(píng)價(jià)改造前后的變化及優(yōu)劣。6．提高對(duì)高考試卷的認(rèn)識(shí)——試卷功能和分工1.客觀題以容易題、中等難度題為主，關(guān)注考查內(nèi)容的覆蓋，試題有明顯的梯度。2.主觀題主觀題需有一定的靈活性、發(fā)散性和適當(dāng)?shù)碾y度。強(qiáng)調(diào)根底知識(shí)與學(xué)科能力的綜合考查，適當(dāng)考查創(chuàng)新能力和探究能力。命題時(shí)層層遞進(jìn)，由易到難，通過(guò)多題把關(guān)，到達(dá)既能控制難度，又能提高區(qū)分度的效果，使分?jǐn)?shù)有理想的離散程度，發(fā)揮試題的定位功能。到達(dá)甄別和選拔考生的目的。[題型例如23]〔選擇題—直選法〕以下各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是()A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC.水的體積；水的離子積D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量B再認(rèn)型1．

以下家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，可以到達(dá)預(yù)期目的的是〔〕A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽〔KIO3〕中含有的碘B．用燃燒的方法鑒別毛織品和棉織品C．用食醋驗(yàn)證雞蛋殼中含有碳酸鈣D．用食鹽檢驗(yàn)自來(lái)水中的消毒劑[舉例]選擇題〔聯(lián)系生活實(shí)際〕B再認(rèn)型對(duì)所學(xué)知識(shí)回憶、再認(rèn)，識(shí)別，即可答復(fù)的試題?！渤ＥcSTS相聯(lián)系〕檢驗(yàn):確定某種物質(zhì)是否存在，或確定存在的物質(zhì)成分鑒別:根據(jù)不同物質(zhì)具有的不同特性，用一定的物理方法或化學(xué)方法把兩種或多種物質(zhì)分別區(qū)分開(kāi)。驗(yàn)證〔鑒定〕:根據(jù)物質(zhì)的某些特性，用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)確定是否為某種物質(zhì)〔所有成分〕。別離：把混合物中各種成分彼此分開(kāi)。提純：把混合物中的雜質(zhì)除去〔或轉(zhuǎn)變?yōu)槌煞帧?，以得到純潔物。[舉例]〔選擇題—直選法〕

在加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀④氯化錳中，可以做催化劑的是()A．②③B．①②③C．②D．②③④C再認(rèn)型在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)[舉例]〔選擇題—直選法〕A〔中等〕開(kāi)發(fā)型在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()A．顏色B．密度C．質(zhì)量D．狀態(tài)變形A在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的()A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．分子數(shù)變形BC在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有：(1)相同的原子數(shù)(2)相同的密度(3)相同的質(zhì)量(4)相同的分子數(shù)；上述說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．(1)(2)B．(2)(3)C．(3)(4)D．(2)(4)變形B要素原題中要素內(nèi)容可以發(fā)生的變化條件同溫同壓①溫度恒定，改變壓強(qiáng)；②壓強(qiáng)恒定，改變溫度；

容器容積相同

①容積不同；②容積可變；

物質(zhì)HCl與H2、Cl2混合氣

①改變物質(zhì)的狀態(tài)；②改變構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)；③改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；④限定微粒的個(gè)數(shù)等

關(guān)系一定相同

①可能相同；②一定不同；③可能不同；

選項(xiàng)原子數(shù)、密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)

①分子數(shù)；②相對(duì)分子質(zhì)量；③狀態(tài)；④顏色等

[舉例]CaCO3與稀鹽酸反響(放熱反響)生成CO2的量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A.反響開(kāi)始2min內(nèi)平均反響速率最大B.反響4min后平均反響速率最小C.反響開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反響速率的影響比濃度大D.反響在第2min到第4min間生成CO2的平均反響速率為v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1A[舉例]SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)〔見(jiàn)右圖〕呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，那么SF6的不同分子種數(shù)為〔〕(A)6種(B)7種(C)10種(D)12種SFFFFFFC空間想象分析：一種F原子0123456總計(jì)分子種數(shù)112221110SFFFFFFSFFFFFF分析綜合能力——分解問(wèn)題[舉例]ABDCEFABE①②③A～F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：〔1〕假設(shè)反響①②③均為水溶液中的置換反響，A、D、E為鹵素單質(zhì)，……〔2〕假設(shè)B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體……〔3〕假設(shè)B是一種淡黃色固體，綠色植物的光和作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)……那么在〔1〕〔2〕〔3〕中，D分別是什么物質(zhì)？[舉例]簡(jiǎn)答題在常溫、常壓的條件下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有同體積的空氣〔如下圖，夾持儀器均已略去〕。翻開(kāi)兩個(gè)止水夾后，同時(shí)向外拉動(dòng)兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相同，將會(huì)看到U型管中液面a(升高、下降、不變)，試解釋這一現(xiàn)象〔寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式〕

探究型甲乙止水夾水ba升高下降石蠟油作圖——透光率時(shí)間改變條件減小壓強(qiáng)[實(shí)驗(yàn)題]〔05年江蘇高考20題〕〔12分〕硫酸亞鐵〔FeSO4·7H2O〕是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液參加到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑參加過(guò)量的稀硫酸，控制溫度50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____，加熱的作用是__?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_________?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_?！?〕經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示〔僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體〕。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑤假設(shè)從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度〔t〕的范圍為_(kāi)_________。溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2OFe〔鐵銹、油脂〕Fe〔鐵銹〕FeSO4〔Fe〕FeSO4·7H2OFeSO4·7H2O洗滌反應(yīng)結(jié)晶洗滌保存Na2CO3加熱H2SO4過(guò)濾冷卻少量冰水密閉裝瓶溫度？答案：〔1〕除油污升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)

〔2〕應(yīng)該鐵屑過(guò)量〔或反響后溶液中必須有鐵剩余〕，否那么溶液中可能有Fe3＋存在

〔3〕洗滌除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗

〔4〕

〔5〕56.7℃＜t＜64℃銅與稀硝酸反響的常規(guī)裝置[舉例]改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置原理—裝置—操作〔氣密性、實(shí)驗(yàn)〕—現(xiàn)象—評(píng)價(jià)12[實(shí)驗(yàn)一]操作1：用如下圖裝置觀察銅與稀硝酸的反響。在直徑為1.5～2cm，長(zhǎng)約15cm的粗玻璃管兩端配上插有細(xì)玻璃管的單孔膠塞，且連接上一段短膠皮管和止水夾。將下部膠塞塞好，且將止水夾關(guān)閉，向玻璃管中參加1∶4的稀硝酸至管口，翻開(kāi)下部的止水夾使下端玻璃管中充滿溶液后關(guān)閉止水夾。將玻璃管固定在鐵架臺(tái)上，下面放一只小燒杯。在粗玻璃管中部的膠塞片(厚度2～3mm)上放假設(shè)干塊銅片后迅速塞上上部的單孔塞(此時(shí)粗玻璃管中不應(yīng)留有氣泡)，并將下部的止水夾翻開(kāi)?，F(xiàn)象1：產(chǎn)生的無(wú)色氣體逐漸將玻璃管內(nèi)的溶液排出，銅片與硝酸別離時(shí)，反響自動(dòng)停止。此時(shí)管的上端為無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，玻璃管中及燒杯內(nèi)溶液為藍(lán)色。操作2：翻開(kāi)上端止水夾后，再慢慢翻開(kāi)下端止水夾，使玻璃管中的溶液流出二分之一后關(guān)閉上端的止水夾現(xiàn)象2：(2)玻璃管中氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；一段時(shí)間后玻璃管內(nèi)的液面升高實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明單質(zhì)銅與稀硝酸反響的產(chǎn)物為無(wú)色的一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化成為紅棕色的二氧化氮，二氧化氮易溶于水。〔1〕實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前如何檢查氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，從異型U形管長(zhǎng)管注水壓縮短管內(nèi)氣體，使長(zhǎng)管內(nèi)液面高于短管內(nèi)液面，觀察兩液面高度是否保持不變〔2〕如何注入稀硝酸翻開(kāi)分液漏斗的活塞和上蓋，從異型U形管的長(zhǎng)管注入稀HNO3至充滿異型U形管的短管，關(guān)閉分液漏斗活塞[實(shí)驗(yàn)二]〔3〕可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成無(wú)色的NO,使稀硝酸到異型U形管的長(zhǎng)管，直到銅絲與稀硝酸脫離接觸，反響停止。此時(shí)短管中氣體為無(wú)色，U形管中溶液為藍(lán)色?！?〕反響結(jié)束后，翻開(kāi)分液漏斗的活塞，會(huì)看到什么現(xiàn)象？無(wú)色氣體進(jìn)入分液漏斗后變?yōu)榧t棕色氣體，長(zhǎng)管中液面下降，至兩邊的液面一樣高，溶液仍為藍(lán)色。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置ABCD在檢驗(yàn)氣密性不可能看到的現(xiàn)象是ab考點(diǎn)主要是實(shí)驗(yàn)原理〔寫(xiě)化學(xué)方程式/概念〕實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)〔實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)/能否制NO/能否確定產(chǎn)物/各裝置的優(yōu)點(diǎn)與缺乏〕實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述〔氣密性的檢查/參加的藥品/操作步驟/需注意的問(wèn)題/實(shí)驗(yàn)過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象〕某課外活動(dòng)小組對(duì)銅與硝酸反響的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。他們分別將等質(zhì)量的銅片與過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反響，得到的等體積溶液，前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。甲同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎?________(填“同意〞或“不同意〞)。原因是___。乙同學(xué)提出溶液呈“綠色〞是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。___。[舉例]答案：不同意；因?yàn)殂~片質(zhì)量相同，溶液體積相同，那么生成的Cu2+濃度相同。加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色(其他合理的方法如向溶液中通入CO2，將溶液的NO2氣體驅(qū)走，溶液變藍(lán)色等均可)[舉例]科學(xué)探索是艱辛而又漫長(zhǎng)的，科學(xué)家對(duì)H2O2的認(rèn)識(shí)就經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程。最初，化學(xué)家對(duì)H2O2的結(jié)構(gòu)提出了兩種觀點(diǎn)：;②H—O—O—H。式中→表示一種特殊的共價(jià)鍵，其原子間共用的2個(gè)電子是由一個(gè)原子單獨(dú)提供。在化學(xué)反響中，O—O鍵遇到復(fù)原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiger為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反響，制取(C2H5)2SO4。同時(shí)還有水生成。b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反響，生成化合物A和B。其中，B呈酸性，且與酸化的BaCl2溶液作用，產(chǎn)生白色沉淀。c.將生成的A與H2反響。該反響中H2作復(fù)原劑。[舉例]試根據(jù)上述信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1)試用電子式表示①②兩種結(jié)構(gòu)式：①的電子式為_(kāi)___；②的電子式為_(kāi)___。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，a步實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，屬于________反響；(C2H5)2SO4屬于________類物質(zhì)。(3)a步實(shí)驗(yàn)的操作，C2H5OH與濃H2SO4相混合的操作步驟是______，原因是________。(4)b步實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反響方程式為_(kāi)__________，該反響屬于________反響類型。A物質(zhì)的分子式為_(kāi)_______________。(5)如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示，那么c步實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；假設(shè)H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示，那么c步實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____(A要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的形式)。(6)為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需在c步實(shí)驗(yàn)后，添加一步實(shí)驗(yàn)d，那么d實(shí)驗(yàn)的方案是________________。綜合題室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴參加物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：①所發(fā)生的反響；②溶液的成分；③溶液pH的變化：分析：c(NH4+)+c(H+)==c(Cl―)+c(OH―)123456789pHpH7大小[舉例]序號(hào)離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)（化學(xué)式）溶液的pH1c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―)NH4Cl<72c(Cl―)>c(