《第二節(jié) 氮及其化合物》同步練習(xí)與答案解析（共三套）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素《第二節(jié)氮及其化合物》課堂同步練習(xí)（第一課時(shí)）A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．在反應(yīng)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))Mg3N2中N2作氧化劑答案C解析通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，不具有可燃性，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。2．NO對(duì)于心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用。下列關(guān)于NO的描述不正確的是()A．不溶于水B．可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成C．常溫下能與氧氣化合D．紅棕色氣體答案D解析NO為無(wú)色不溶于水的氣體，D錯(cuò)誤。3．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無(wú)色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸答案B解析A中二氧化氮為紅棕色氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成的NO也是大氣污染物之一；B中二氧化氮跟水反應(yīng)，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強(qiáng)酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性；D中二氧化氮跟水反應(yīng)，還生成了一氧化氮。故B符合題意。4．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是()答案B解析NO不溶于水，對(duì)應(yīng)D項(xiàng)；SO2易溶于水，對(duì)應(yīng)A項(xiàng)；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，試管剩余eq\f(1,3)的氣體，對(duì)應(yīng)B項(xiàng)；根據(jù)化學(xué)方程式Cl2＋H2O=HCl＋HClO和2HClOeq\o(=,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑可知，充分反應(yīng)后剩余的氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式2Cl2～O2，對(duì)應(yīng)C項(xiàng)。5．一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約為原體積的()A.eq\f(1,4)B.eq\f(3,4)C.eq\f(1,8)D.eq\f(3,8)答案D解析根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，O2過量。設(shè)NO2和O2的體積各1L，則1LNO2消耗O2eq\f(1,4)L，剩余O2eq\f(3,4)L，所以eq\f(3,4×2)＝eq\f(3,8)。6．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1答案C解析設(shè)NO2的體積為x，N2的體積為(1－x)，由題意結(jié)合化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可得eq\f(1,3)x＋(1－x)＝eq\f(1,2)，x＝eq\f(3,4)，1－x＝eq\f(1,4)，N2和NO2的體積比為1∶3。7．在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．總反應(yīng)可能為NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3B．總反應(yīng)可能為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3C．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.45mol·L－1答案B解析根據(jù)得失電子守恒知：3n(NO)＋n(NO2)＝4n(O2)，解得n(NO)＝0.01mol，n(NO2)＝0.02mol，則總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3。V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，因燒瓶中的氣體最終均生成了HNO3，故所得溶液的體積與溶解的NO2、NO體積相等，故濃度為[V(NO2＋NO)÷22.4]÷V瓶＝eq\f(1,22.4)mol·L－1≈0.045mol·L－1。8．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是()A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2C．3.5mL，O2 D．4mL，NO答案A解析解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO設(shè)O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能：①若剩O2，則V剩＝x－eq\f(1,4)(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，B、C不正確。②若剩NO，則V剩＝eq\f(1,3)[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，D不正確。9．為了探究氣態(tài)氧化物(SO2、NO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液，C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(1)寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式：________________。(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)(3)通入氧氣前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_______________________。答案(1)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)eq\f(1,a)mol·L－1(3)溶液呈淺紅色溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4解析NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3＋O2=2H2SO4。(2)設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為VL，n(NO2)＝eq\f(VL,aL·mol－1)＝eq\f(V,a)mol，倒置于水槽中通入O2形成eq\f(V,a)molHNO3，溶液體積也為VL，故集氣瓶中HNO3濃度為：c(HNO3)＝eq\f(\f(V,a)mol,VL)＝eq\f(1,a)mol·L－1。(3)H2SO3是弱酸，滴加紫色石蕊溶液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，石蕊溶液所顯紅色變深?？偡磻?yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。B篇·綜合提升訓(xùn)練10．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()eq\x(單質(zhì))→eq\x(氧化物)→eq\x(氧化物)→eq\x(酸或堿)A．碳B．氮C．硫D．鋁答案D解析A項(xiàng)，碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水反應(yīng)生成酸，正確；B項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反應(yīng)時(shí)生成硝酸，正確；C項(xiàng)，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，后和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，再和水反應(yīng)生成硫酸，正確；D項(xiàng)，鋁的氧化物只有氧化鋁，錯(cuò)誤。11．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為()A．－3B．＋1C．＋3D．＋5答案C解析設(shè)該含氮鈉鹽中氮元素的化合價(jià)為x價(jià)，NO、NO2在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含氮元素的鈉鹽，根據(jù)得失電子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。12．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO答案A解析由題意可知，混合氣體無(wú)色，故無(wú)Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進(jìn)而說明原混合氣體中有NO，故無(wú)O2。13．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3→N2＋H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4答案B解析在相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝3。根據(jù)得失電子守恒可知2x＋4y＝3.5×3，解得x＝0.75、y＝2.25，因此混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3。14．在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．③ B．⑤C．④或⑤ D．②或⑤答案C解析本題的關(guān)鍵在于理解剩余的1.5體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應(yīng)，二氧化氮完全反應(yīng)用掉了1.5體積氧氣，剩余3體積應(yīng)該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積＋1.5體積＝5.5體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為1.5體積，所以一氧化氮的體積是2體積。15．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)NO2的顏色是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(3)NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是________。(4)化合物A的化學(xué)式是________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化劑))2CO2＋N2。當(dāng)生成2molN2時(shí)，被還原的NO為________mol。答案(1)紅棕色(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放電))2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4解析(2)反應(yīng)①是N2和O2在放電條件下的反應(yīng)，化學(xué)方程式是N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放電))2NO。(3)NO2易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。該反應(yīng)中NO2的氮元素化合價(jià)既有降低又有升高，NO2既是氧化劑又是還原劑。(4)由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知A的化學(xué)式是HNO3。(5)從2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化劑))2CO2＋N2看出NO和N2的物質(zhì)的量比為2∶1，則生成2molN2時(shí)反應(yīng)的NO為4mol且全部作氧化劑被還原。16．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則：(1)原混合氣中，NO是________mL，NO2是________mL。(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為________mL。(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為________mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入________mLO2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收。答案(1)1236(2)16(3)6(4)18解析(1)設(shè)NO2的體積為x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO體積差312x(48－24)mLx＝36mLV(NO)＝(48－36)mL＝12mL。(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO343耗8mL6mL容器內(nèi)剩余氣體為NO，體積為24mL－8mL＝16mL。(3)由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O2為24mL－18mL＝6mL。(4)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO34312mL9mL4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34136mL9mL可知，通入18mLO2，可使容器內(nèi)氣體全部被H2O吸收?！兜诙?jié)氮及其化合物》課堂同步練習(xí)（第二課時(shí)）A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1氨的性質(zhì)1．下列過程沒有起到氮的固定作用的是()A．N2與O2反應(yīng)生成NOB．N2與H2在一定條件下合成氨C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物答案C解析氮的固定指游離態(tài)的氮反應(yīng)生成化合態(tài)的氮，即由N2到含氮化合物。2．下列有關(guān)氨的說法正確的是()A．氨屬于電解質(zhì)B．液氨是純凈物，氨水是混合物C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙D．氨氣易液化，所以可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)答案B解析氨是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；濃H2SO4難揮發(fā)，C錯(cuò)誤；噴泉實(shí)驗(yàn)是利用了NH3極易溶于水的性質(zhì)，D錯(cuò)誤。3．利用如圖所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸答案D解析根據(jù)題意只要能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)即可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸。A項(xiàng)中兩物質(zhì)不反應(yīng)，B項(xiàng)中反應(yīng)不生成氣體，C項(xiàng)生成的CaSO4附著在CaCO3的表面會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行。注意該裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是使燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等。4．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子組成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L答案C解析氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，故一般情況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面；根據(jù)氮原子守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝1mol/L。5．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D錯(cuò)誤。6．如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液答案C解析噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的根本原因是燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時(shí)，四選項(xiàng)均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時(shí)有NO生成，液體不能充滿燒瓶。知識(shí)點(diǎn)2銨鹽氨的實(shí)驗(yàn)室制法7．以下性質(zhì)不屬于銨鹽的通性的是()A．易溶于水 B．含有NHeq\o\al(＋,4)C．可分解放出氨氣 D．能與堿反應(yīng)放出氨氣答案C 解析銨鹽均含有NHeq\o\al(＋,4)，均易溶于水，均能與堿反應(yīng)放出NH3；一般來(lái)說，銨鹽受熱分解可產(chǎn)生NH3，但有些銨鹽(如NH4NO3)在加強(qiáng)熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不產(chǎn)生NH3。8．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試紙和試劑可用到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤答案B解析固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NHeq\o\al(＋,4)，則發(fā)生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)(用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故選B。9．實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH3答案D解析從儲(chǔ)氣瓶導(dǎo)管長(zhǎng)短及防倒吸裝置可看出R應(yīng)是一種比空氣密度小，易溶于水的氣體，故D選項(xiàng)正確。10．氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(2)實(shí)驗(yàn)中要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_________________________。答案(1)AB(2)B(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說明NH3已集滿(或其他合理答案)解析A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。B篇·綜合提升訓(xùn)練11．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析此反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不可能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來(lái)的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3eq\o(→,\s\up17(－6e－))N2，所以生成1molN2將有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。12．下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是()A．銨鹽加熱時(shí)都能產(chǎn)生NH3，并可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)B．干燥NH3時(shí)，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2即可C．銨鹽作氮肥時(shí)，與生石灰混用的效果更好D．銨鹽的物理共性是銨鹽都是晶體，都能溶于水答案D解析選項(xiàng)A，如NH4NO3加熱時(shí)不產(chǎn)生NH3；選項(xiàng)B，NH3能與CaCl2反應(yīng)，所以不能用CaCl2干燥NH3；選項(xiàng)C，生石灰與環(huán)境中的H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與銨鹽反應(yīng)生成極易揮發(fā)的NH3，從而大大地降低了肥效。13．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)答案C解析新制的氯水中存在的微粒(三分子四離子)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分子三離子)：NH3、H2O、NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A錯(cuò)誤；氨水無(wú)漂白性，B錯(cuò)誤；氨溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正確；新制的氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，因HClO發(fā)生分解最終形成稀鹽酸(化學(xué)變化)，新制的氨水長(zhǎng)時(shí)間放置，因NH3易揮發(fā)而變稀，但不會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)誤。14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是()A．肯定有O2B．肯定沒有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定含有NH3和NO答案D解析無(wú)色確定無(wú)Cl2、NO2；體積縮小，有NH3無(wú)HCl；變紅棕色有NO而無(wú)O2。15．下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液答案A解析NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。16．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A____________、B____________、C___________、D____________、E____________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→C____________________________________________________。②D→C____________________________________________________。③B→E____________________________________________________。④C→B____________________________________________________。答案(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④2NO＋O2=2NO2解析本題的突破口是B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是________，________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號(hào))。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水氨氣的水溶液顯堿性(4)②④解析(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不能使NH3進(jìn)入瓶中，②、④能防止倒吸，③會(huì)發(fā)生倒吸?！兜诙?jié)氮及其化合物》課堂同步練習(xí)（第三課時(shí)）A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)1．關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮元素得電子D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體答案C解析A項(xiàng)，硝酸能電離出H＋，但氧化性NOeq\o\al(－,3)(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金屬還原成H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃HNO3與濃HCl按1∶3的體積比所得的混合物叫王水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮元素得電子，正確；D項(xiàng)，常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，錯(cuò)誤。2．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()A．Cu與濃HNO3→Cu(NO3)2B．Cu與稀HNO3→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(△))CuOeq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Cu(NO3)2D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2答案C解析A項(xiàng)，生成的NO2會(huì)造成大氣污染，不正確；B項(xiàng)，生成的NO也會(huì)造成大氣污染，不正確；C項(xiàng)，生成等量的硝酸銅所用的原料少比較經(jīng)濟(jì)，又不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，正確；D項(xiàng)，硝酸銀成本較高，同時(shí)硝酸銀會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，不正確。3．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是()A．硫酸亞鐵 B．硫酸鋅C．硝酸鉀 D．氯化鈉答案C 解析在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅和NO，選項(xiàng)C符合題意。4．0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為()A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6mol答案C解析因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。5．將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol答案B解析銅與HNO3反應(yīng)時(shí)，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol；n(氣體)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。6．在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為______________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______________________________________________。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為________，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為________。答案(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸變小，溶液顏色變成藍(lán)色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65mol0.25mol解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸的反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀H2SO4，溶液中的NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下，又相當(dāng)于稀HNO3與銅反應(yīng)。7．為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(2)將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中______________________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NaOH溶液的作用________________________。答案(1)石灰石與稀硝酸生成CO2，把裝置中的氧氣排盡CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)無(wú)色氣體變成紅棕色氣體(4)尾氣處理，以免氣體污染環(huán)境知識(shí)點(diǎn)2酸雨及防治8．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①② B．只有②③⑤C．全部 D．只有③答案D解析“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正確。B篇·綜合提升訓(xùn)練9．1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL的氣體(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為()A．168mL B．224mLC．336mL D．504mL答案C解析此題首先要理清電子的轉(zhuǎn)移情況，然后找出關(guān)系式：，整個(gè)過程相當(dāng)于Cu失的e－轉(zhuǎn)移給O2，由此得出Cu和O2的關(guān)系式：2Cu～O2，計(jì)算出O2的體積。10．各取0.1molCu分別投入足量的下列酸中(必要時(shí)可加熱)：①濃硫酸，②濃硝酸，③稀硝酸。充分反應(yīng)后在相同的條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()A．②③① B．②①③C．①②③ D．③①②答案B解析由于Cu的用量一樣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，產(chǎn)生1mol氣體需要獲得的電子：濃H2SO4→SO2,2mole－；濃HNO3→NO2,1mole－；稀HNO3→NO,3mole－。故產(chǎn)生的氣體的體積由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③。11．將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再通入足量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。則澄清石灰水的變化最可能為()A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨獴．①變?nèi)榘咨?，②不變渾濁C．①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨獶．①不變渾濁，②不變渾濁答案B解析碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和NO2的混合氣體，而NO2可與水反應(yīng)生成硝酸，故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中，會(huì)產(chǎn)生Ca(NO3)2溶液，難以得到CaCO3沉淀；將混合氣體先通過適量蒸餾水，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則NO和CO2的混合氣體再通入足量澄清石灰水中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。12．將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.2mol答案C解析溶液中含有H＋，則HNO3過量。在反應(yīng)過程中HNO3逐漸變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應(yīng)式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有amol的HNO3過量，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量＝生成的氣體的物質(zhì)的量＝(0.4－a－0.2)mol＝(0.2－a)mol，溶液中的NOeq\o\al(－,3)由過量的HNO3和Cu(NO3)2中的NOeq\o\al(－,3)組成，為(a＋0.2)mol。13．(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為______________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。①長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________________________。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是___________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。答案(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)①CD②2NO＋O2=2NO2(3)①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止(4)CD解析(2)①這種絲狀材料的成分不能與稀硝酸反應(yīng)，所以A、B項(xiàng)不可選；②紅棕色的氣體是NO2，原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長(zhǎng)玻璃管的作用是暫時(shí)儲(chǔ)存稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而將銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。(4)不能用排空氣法來(lái)收集NO，因?yàn)镹O與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，C和D裝置符合題意。第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物《第一課時(shí)氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮》同步練習(xí)1．關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在B．通常條件下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)2．屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌將氮?dú)庾兂砂?．某無(wú)色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O24．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)5．將40mL二氧化氮和一氧化氮的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中二氧化氮和一氧化氮的體積比為()A．2∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶16．下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)是()A．N2＋3MgMg3N2B．N2+3H22NH3C．2NO＋O2===2NO2D．N2＋O22NO7．下列說法不正確的是()A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)?，屬于化學(xué)變化B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)8．將硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中，一段時(shí)間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入)()A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余氣體9．無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A．NO2、N2 B．NO、CO2C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N210．Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨(dú)特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化11．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。(5)為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。12．氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（______）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。③用O2-NaOH吸收法可以除去煙道氣中的NO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步_____________。《第一課時(shí)氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮》答案解析1．關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在B．通常條件下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)【答案】C【詳解】A、氮在自然界中存在游離態(tài)，如空氣中的N2，也有化合態(tài)，如蛋白質(zhì)中的氮，故A說法正確；B、氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間以叁鍵的形式存在，鍵能較大，因此通常條件下，氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，故B說法正確；C、在放電或高溫條件下，能與氧氣反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D、大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)，故D說法正確；2．屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌將氮?dú)庾兂砂薄敬鸢浮緼【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯(cuò)誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯(cuò)誤。故選擇A。3．某無(wú)色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O2【答案】D【詳解】氣體無(wú)色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放電時(shí)發(fā)生O2和N2的化合反應(yīng)生成NO，放電后變成紅棕色，說明生成了NO2，即存在O2和N2，放電生成的NO和過量的O2反應(yīng)生成了NO2。有O2存在，則不含NO，而CO2不確定。故選D。4．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；B.一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化氮難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；5．將40mL二氧化氮和一氧化氮的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中二氧化氮和一氧化氮的體積比為()A．2∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶1【答案】C【詳解】40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算如下：3NO2+H2O＝2HNO3+NO△V（氣體體積減少）32V（NO2）20mL解得V（NO2）=30mL，原氣體中V（NO）=10mL，所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1。答案選C。6．下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)是()A．N2＋3MgMg3N2B．N2+3H22NH3C．2NO＋O2===2NO2D．N2＋O22NO【答案】C【詳解】A.此反應(yīng)將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B.此反應(yīng)將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；C.此反應(yīng)將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確。7．下列說法不正確的是()A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)?，屬于化學(xué)變化B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)【答案】C【詳解】A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)膺M(jìn)行氮額固定，屬于化學(xué)變化，A正確；B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是放電條件下由游離態(tài)氮與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化來(lái)的，B正確；C.化石燃料燃燒會(huì)釋放出氮氧化合物，C錯(cuò)誤；D.植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，氮氧化物又轉(zhuǎn)化為硝酸和硝酸銀，參與了氮的循環(huán)，D正確；8．將硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中，一段時(shí)間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入)()A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余氣體【答案】D【詳解】濃硝酸受熱分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，而反應(yīng)的方程式為：4HNO3（濃）==4NO2↑+O2↑+2H2O，倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反應(yīng)液體充滿試管試底部，故D正確。9．無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A．NO2、N2 B．NO、CO2C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以無(wú)色混合氣體甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，所以甲氣體的組成為：NO、CO2，故答案為B。10．Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨(dú)特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化【答案】B【詳解】氮元素的化合價(jià)有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價(jià)，它可以是含低價(jià)氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價(jià)氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應(yīng))被還原的產(chǎn)物，C正確；D．一氧化氮具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，D正確。11．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。(5)為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______?！敬鸢浮縉O2NO1∶12NO＋2CON2＋2CO2不是因?yàn)槎趸c堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2N24.8mol1∶1【詳解】(1)在反應(yīng)①中NO2中的氮元素化合價(jià)降低做氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高做還原劑；在反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：NO2；NO；1：1；(2)根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸?，根?jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2，故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2；(3)二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化氮不是酸性氧化物，故答案為：不是；因?yàn)槎趸c堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化；(4)根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?。NO2中＋4價(jià)的N被NH3中－3價(jià)的N還原為N2中0價(jià)的N，剩下的氫、氧元素結(jié)合成水，因而氧化劑是NO2，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2；生成7molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子24mol；則生成1.4molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4.8mol，故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；N2；4.8mol；(5)設(shè)NO2的體積為x，則NO的體積為(3L－x)。NO2N2，NON2，NH3N2。根據(jù)得失電子守恒原理得：，解得x＝1.5L。因?yàn)橥瑴叵職怏w的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以n(NO2)∶n(NO)＝1∶1，故答案為：1:1；12．氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（______）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。③用O2-NaOH吸收法可以除去煙道氣中的NO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。【答案】A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO=N2+2CO24NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O【解析】(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故答案為A；(2)①一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；②在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體二氧化碳和氮?dú)?，原理方程式為?NO+2CON2+2CO2；③用NaOH吸收NO2和O2的混合氣體生成NaNO3和水，根據(jù)電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；(3)工業(yè)上利用NH3催化氧化生成NO、NO氧化為NO2，NO2溶于水得到HNO3，其中氨催化氧化生成NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。《第二課時(shí)氨和銨鹽》同步練習(xí)1．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④2．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．O2和H2O3．取三張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A．紅、白、藍(lán)B．黑、白、藍(lán) C．白、白、藍(lán) D．黑、紅、藍(lán)4．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mLO2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．134.4mLB．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A．①③④ B．①③C．①④ D．①②③④6．為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO37．實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是A．SO2B．NH3 C．HClD．Cl28．氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性 B．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C．該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17:32 D．生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:29．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨10．氨水中存在的微粒有①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4＋⑥H＋A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部11．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)中HCl是氧化產(chǎn)物D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移12．檢驗(yàn)銨鹽時(shí)，可將少許待測(cè)物放入試管中，然后()A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象C．加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)13．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問題：（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。（2）通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（6）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示)_________________________。（8）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。14．實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出裝置甲的三個(gè)作用：①________、②_______、③________。（2）從乙導(dǎo)出的氣體是________，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是________?！兜诙n時(shí)氨和銨鹽》答案解析1．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④【答案】A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來(lái)制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有①③，故選A。2．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2OB．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2OD．O2和H2O【答案】D【詳解】A.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；3．取三張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A．紅、白、藍(lán) B．黑、白、藍(lán) C．白、白、藍(lán) D．黑、紅、藍(lán)【答案】B【詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍(lán)，答案選B。4．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mLO2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL【答案】B【詳解】最終收集到44.8mL氣體為氧氣，發(fā)生反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng)，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×5/4=5x/4，同時(shí)生成NO體積為x，生成的NO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：x×3/4=3x/4，則：②5x/4+3x/4+44.8mL=y，聯(lián)立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；答案選B。5．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A．①③④ B．①③C．①④ D．①②③④【答案】D【詳解】①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，①錯(cuò)誤；②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，②錯(cuò)誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，③錯(cuò)誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，④錯(cuò)誤；答案選D。6．為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【答案】A【詳解】氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，這說明該氮肥中沒有SO42－和CO32－，因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨；7．實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2【答案】B【詳解】A、SO2屬于酸性氧化物，不能用此裝置干燥、收集氣體，故A錯(cuò)誤；B、NH3是堿性氣體且密度小于空氣的密度，可以用此裝置干燥、收集NH3，故B正確；C、HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D、Cl2不能用堿石灰干燥，且氯氣的密度大于空氣的，故D錯(cuò)誤；8．氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性 B．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C．該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17:32 D．生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】A【詳解】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通過觀察題中的圖示可知，甲是氨氣，其水溶液是氨水，呈堿性，A正確；B.由方程式和化合價(jià)原則可知，該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(17×4)：(32×5)=17：40，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為：4：6=2：3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。9．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】A【詳解】A.氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；B.氮元素始終是化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.氮元素始終是化合態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.氮元素始終是化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；10．氨水中存在的微粒有①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4＋⑥H＋A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部【答案】D【詳