高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷與答案解析（共三套）

高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H2SO4B.NaOHC.CuD.Na2SO42.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)是A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液3.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是A.KOHB.MgCl2C.KNO3D.NaHCO34.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A.CaO用作食品脫氧劑B.Na2O2用作呼吸面具供氧劑C.Ca(ClO)2用作游泳池消毒劑D.Fe2O3用作油漆紅色顏料6.下列化學(xué)用語書寫不正確是A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+C.用電子式表示NaCl的形成過程：D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：7.1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：+→+。下列敘述不正確的是A.的中子數(shù)為9B.原子半徑：O>NC.非金屬性：O>ND.穩(wěn)定性：H2O>NH38.下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.用強(qiáng)光照射氯水，一段時間后溶液變成無色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀9.下列說法不正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol?1B.常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNC.44gCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023D.1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×102310.甲酸(HCOOH)被認(rèn)為是一種有前途的儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。下列分析不正確是A.過程I，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2HB.過程II，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)C.過程Ⅲ，形成非極性共價鍵D.HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D.熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H212.某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去)：下列說法不正確的是A.鹽泥的主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2OC.粗鹽水b中還可能含有ClO?D.上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)13.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KA.AB.BC.CD.D14.小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L?1Na2CO3溶液0.05mol·L?1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與OH?不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：+Ca2＋=CaCO3↓C.III比II的pH曲線降低，說明與OH?反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2OD.III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7第二部分(非選擇題共58分)15.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)在該反應(yīng)中，還原劑是____(填化學(xué)式)，KNO3發(fā)生了____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點(diǎn)燃后，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應(yīng)中每消耗0.1molS，釋放的氣體體積為_____L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。下表為一些金屬元素的焰色：金屬元素鈉鉀鈣鍶鋇銅火焰顏色黃紫磚紅洋紅黃綠綠色若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有____元素，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。16.摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)Si在元素周期表中的位置是_____。(2)根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“難溶”)。(3)制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式_____。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，_____。(4)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是_____(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料17.二氧化氯(ClO2)泡騰片由NaClO2、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5~10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2反應(yīng)a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O注：ClO2是一種易溶于水的氣體。(1)ClO2中Cl元素的化合價為_______。(2)反應(yīng)a中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是_______。(4)測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i.取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。ii.通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡騰片有效成分的含量為__mg/片(以ClO2計(jì))。18.小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。(1)用Na2CO3固體配制100mL0.200mol·L?1Na2CO3溶液。①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。②計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是_______g。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b.定容時，眼睛俯視刻度線c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol·L?1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：+H＋=、_______。(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。19.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究NaClO的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體。HCl的電子式為_____。(3)C中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH?+_______+_______，_____。(4)D中采用冰水浴冷卻的目的是_____。(5)探究NaClO的性質(zhì)。①I中溶液褪色的原因是_______。②III中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是_______(寫離子方程式)。(6)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素有_______。20.小組同學(xué)用FeSO4·7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol·L?1FeSO4溶液(pH為3.3)。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。(1)取少量黃色溶液，______(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。(2)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為______。(3)探究溶液變黃的原因。①實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械腛2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃的其他因素，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L?1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.929初始顏色淺綠色淺綠色，比Ⅰ淺淺綠色，同Ⅰ淺綠色，同Ⅱ0.5h顏色淺綠色黃綠色淺綠色淺綠色5h顏色黃色黃色淺黃色淺黃色(比Ⅲ淺)a.實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明_______對溶液變黃快慢有影響。b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是_______。(4)檢驗(yàn)黃褐色沉淀的成分。①通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SO。a.證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO的證據(jù)是_______。b.洗滌黃褐色沉淀的目的是_______。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4.將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，配制FeSO4溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出兩點(diǎn))。答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H2SO4B.NaOHC.CuD.Na2SO4【答案】C【詳解】A．H2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出H+和SO，A屬于電解質(zhì)；B．NaOH為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和OH-，B屬于電解質(zhì)；C．Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的范疇，C不屬于電解質(zhì)；D．Na2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和SO，D屬于電解質(zhì)；故答案選C。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液【答案】B【詳解】能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體，選項(xiàng)中只有Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，因此答案選B。3.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是AKOHB.MgCl2C.KNO3D.NaHCO3【答案】A【分析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼．KOH電離出的陰離子全部是OH-，則KOH是堿，不屬于鹽，故A正確；B．MgCl2是由金屬鎂離子和鹽酸根組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故B錯誤；C．KNO3是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C錯誤；D．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO【答案】C【詳解】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故選：C。5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A.CaO用作食品脫氧劑B.Na2O2用作呼吸面具供氧劑C.Ca(ClO)2用作游泳池消毒劑D.Fe2O3用作油漆紅色顏料【答案】A【詳解】A.氧化鈣沒有還原性，不能用作食品脫氧劑，故A錯誤；B.過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故B正確；C.次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，常用作游泳池消毒劑，故C正確；D.氧化鐵是紅棕色的粉末，常用作油漆紅色顏料，故D正確；故選A。6.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+C.用電子式表示NaCl的形成過程：D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：【答案】D【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A正確；B．KNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式：KNO3=K＋+，故B正確；C．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故C正確；D．氫氣失去電子，氧化銅得到電子，1mol氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氫氣把電子轉(zhuǎn)移給了氧化銅，因此H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：，故D錯誤；綜上所述，答案為D。7.1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：+→+。下列敘述不正確的是A.的中子數(shù)為9B.原子半徑：O>NC.非金屬性：O>ND.穩(wěn)定性：H2O>NH3【答案】B【詳解】A．一個原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)=17-8=9，A正確；B．同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于O的原子半徑，B錯誤；C．同一周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，因此N的非金屬性小于O的非金屬性，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，D正確；故答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.用強(qiáng)光照射氯水，一段時間后溶液變成無色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】D【詳解】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反應(yīng)過程中生成O2，是氧化還原反應(yīng)，A有關(guān)；B．氯水中含有HClO，HClO見光易分解，是氧化還原反應(yīng)，B有關(guān)；C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C有關(guān)；D．Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀，該反應(yīng)不屬氧化還原反應(yīng)，D無關(guān)；故答案選D。9.下列說法不正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol?1B.常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNC.44gCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023D.1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023【答案】B【詳解】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤;C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C正確；D．1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=，則含有的Cl-的物質(zhì)的量為，個數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選B。10.甲酸(HCOOH)被認(rèn)為是一種有前途的儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。下列分析不正確的是A.過程I，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2HB.過程II，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)C.過程Ⅲ，形成非極性共價鍵D.HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑【答案】A【詳解】A．觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過程I，催化劑a吸收的H是與O相連的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，則催化劑a吸收的不是標(biāo)記氫2H，故A錯誤；B．CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，故B正確；C．過程III形成H2，H2中的H-H是非極性鍵，故C正確；D．甲酸HCOOH經(jīng)過三個過程，生成H2和CO2，總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正確；故選：A。11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D.熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】C【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，故B正確；C．Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O，故C錯誤；D．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選：C。12.某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去)：下列說法不正確的是A.鹽泥主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2OC.粗鹽水b中還可能含有ClO?D.上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH=11時，Mg2+結(jié)合OH-生成Mg(OH)2沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正確；B．根據(jù)流程圖分析，通入氯氣時反應(yīng)生成氮?dú)?，在堿性條件下反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2O，故B正確；C．過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能含有ClO?，故C正確；D．上述除雜過程中，生成Mg(OH)2沉淀的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。13.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KA.AB.BC.CD.D【答案】B【詳解】A．滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag2CO3，則溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；C．氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁有一定的非金屬性，故C符合；D．金屬性越強(qiáng)、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na＜K，故D符合；故選B。14.小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L?1Na2CO3溶液0.05mol·L?1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與OH?不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：+Ca2＋=CaCO3↓C.III比II的pH曲線降低，說明與OH?反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2OD.III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7【答案】D【分析】由題給信息可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。【詳解】A.由分析可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦蝮w積變化對II、III溶液pH的影響，故A正確；B.由分析可知，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2＋=CaCO3↓，故B正確；C.由分析可知，III比II的pH曲線降低，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。第二部分(非選擇題共58分)15.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)在該反應(yīng)中，還原劑是____(填化學(xué)式)，KNO3發(fā)生了____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點(diǎn)燃后，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應(yīng)中每消耗0.1molS，釋放的氣體體積為_____L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。下表為一些金屬元素的焰色：金屬元素鈉鉀鈣鍶鋇銅火焰顏色黃紫磚紅洋紅黃綠綠色若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有____元素，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____?！敬鸢浮?1).C(2).還原(3).8.96(4).鉀(5).【詳解】(1)在該反應(yīng)中，S元素化合價由0價降低為-2價，得電子作氧化劑，KNO3中N元素化合價由+5價降低為O價，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；C元素化合價由0升高為+4價，失電子作還原劑；故答案為：C；還原；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反應(yīng)中每消耗0.1molS，生成0.1molN2和0.3molCO2，則釋放的氣體體積為，故答案為：8.96；(3)鉀的焰色呈紫色，所以燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有鉀元素，鉀離子核外共18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：鉀；。16.摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)Si在元素周期表中的位置是_____。(2)根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“難溶”)。(3)制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式_____。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，_____。(4)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是_____(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料【答案】(1).第三周期第ⅣA族(2).難溶(3).SiO+2H+=H2SiO3↓(4).＞(5).核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸(6).ab【詳解】(1)Si為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；(2)SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2H+=H2SiO3↓；②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；(4)a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c錯誤；故答案選ab17.二氧化氯(ClO2)泡騰片由NaClO2、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5~10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2反應(yīng)a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O注：ClO2是一種易溶于水的氣體。(1)ClO2中Cl元素的化合價為_______。(2)反應(yīng)a中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是_______。(4)測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i.取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。ii.通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡騰片有效成分的含量為__mg/片(以ClO2計(jì))。【答案】(1).+4(2).1:4(3).作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)(4).13.5【分析】(1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0分析解答；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比；(4)根據(jù)酸堿滴定原理計(jì)算物質(zhì)的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0分析，O元素化合價為-2價，則ClO2中Cl元素的化合價為+4價，故答案為：+4；(2)5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O中，既是氧化劑又是還原劑，化合價降低的部分作氧化劑，被還原，則5mol參加反應(yīng)時，1mol作氧化劑，4mol作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：1:4；(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)，故答案為：作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)；(4)根據(jù)關(guān)系式：得：，m(ClO2)=，故答案為：13.5。18.小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。(1)用Na2CO3固體配制100mL0.200mol·L?1Na2CO3溶液。①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。②計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是_______g。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b.定容時，眼睛俯視刻度線c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol·L?1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：+H＋=、_______。(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1).100mL容量瓶(2).2.12g(3).b(4).HCO+H+=CO2↑+H2O(5).2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(6).Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓【詳解】(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；②配制溶液是需要的Na2CO3的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；③a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，a不符合題意；b．定容時俯視液面，導(dǎo)致加入液體的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，b符合題意；c．搖勻后液面低于刻線再加水，導(dǎo)致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，c不符合題意；故答案選b；(2)開始時無氣泡，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；(3)根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理，向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度較小，沉淀池中生成的沉淀為NaHCO3，隨后將NaHCO3置于煅燒爐中煅燒生成Na2CO3；①根據(jù)上述分析，煅燒爐中發(fā)生的分解反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓。19.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究NaClO的性質(zhì)。回答下列問題：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(2)B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體。HCl的電子式為_____。(3)C中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH?+_______+_______，_____。(4)D中采用冰水浴冷卻的目的是_____。(5)探究NaClO的性質(zhì)。①I中溶液褪色的原因是_______。②III中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是_______(寫離子方程式)。(6)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素有_______?！敬鸢浮?1).MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(2).(3).Cl-，H2O(4).避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度(5).次氯酸根具有漂白性(6).ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(7).離子的濃度【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)原理：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+3H2O；實(shí)驗(yàn)裝置：最左側(cè)A為制取氯氣裝置，B為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要除水，所以B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用來制取KClO3，裝置D用來制取NaClO，裝置E用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，【詳解】(1)A裝置是用來制取氯氣的，反應(yīng)方程式：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)HCl為共價化合物，氯化氫的電子式是：，故答案為：；(3)C用來制取KClO3，反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，改寫成離子方程式：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O，故答案為：Cl-，H2O，(4)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度；故答案為：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度；(5)①具有漂白性，導(dǎo)致I中溶液褪色，故答案為：具有漂白性；②次氯酸根在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，因此有黃綠色氣體Cl2產(chǎn)生，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(6)比較實(shí)驗(yàn)I、II、III可知，變化的量是H+的濃度，即影響氧化還原反應(yīng)的因素有離子的濃度，故答案為：離子的濃度。20.小組同學(xué)用FeSO4·7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol·L?1FeSO4溶液(pH為3.3)。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。(1)取少量黃色溶液，______(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。(2)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為______。(3)探究溶液變黃的原因。①實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液變黃是因?yàn)榭諝庵械腛2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃的其他因素，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)編號ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L?1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始顏色淺綠色淺綠色，比Ⅰ淺淺綠色，同Ⅰ淺綠色，同Ⅱ0.5h顏色淺綠色黃綠色淺綠色淺綠色5h顏色黃色黃色淺黃色淺黃色(比Ⅲ淺)a.實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明_______對溶液變黃快慢有影響。b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是_______。(4)檢驗(yàn)黃褐色沉淀的成分。①通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，黃褐色沉淀中含有SO。a.證實(shí)黃褐色沉淀中含有SO的證據(jù)是_______。b.洗滌黃褐色沉淀的目的是_______。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4.將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，配制FeSO4溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出兩點(diǎn))。【答案】(1).向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe3+(2).2Fe3++Fe=3Fe2+(3).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4).FeSO4的濃度(5).實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH較實(shí)驗(yàn)Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進(jìn)行(6).向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO(7).除去黃褐色沉淀表面粘有的SO，以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)(8).Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+(9).防止水解、防止氧化【詳解】(1)為驗(yàn)證溶液中含有Fe3+，可以向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe3+；(2)Fe3+具有氧化性，可以和Fe反應(yīng)生成淺綠色的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)①O2具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ，兩組實(shí)驗(yàn)只有FeSO4的濃度不同，因此，F(xiàn)eSO4的濃度對溶液變黃的快慢有關(guān)系；③對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅰ，兩組試驗(yàn)的FeSO4濃度和溶液pH不同，單獨(dú)只看濃度的話實(shí)驗(yàn)Ⅱ的顏色變色要比實(shí)驗(yàn)Ⅰ淺，但由于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH較實(shí)驗(yàn)Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；(4)①a．向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO，則說明黃褐色沉淀中含有SO；b．黃褐色沉淀過濾后表面會粘有少量的SO和其他離子，洗滌黃褐色沉淀是為了除去SO以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)；②題目中說FeSO4溶液靜置24h之后產(chǎn)生黃褐色沉淀，溶液pH降低，說明生成沉淀的時候有大量的H+生成，因此可以推測生成沉淀的離子方程式為Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+；(5)Fe2+為弱堿陽離子，容易發(fā)生水解，因此在配制FeSO4溶液時應(yīng)加入少量稀硫酸防止水解，F(xiàn)e2+以被空氣中的O2氧化成Fe3+，因此向溶液中少量Fe粉防止Fe2+氧化，因此答案為：防止水解、防止氧化。高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）本試卷分為I卷、II卷，共26個小題，滿分100分；答題時間為90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23I卷選擇題(共42分)共21道小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分1.2017年7月，清華大學(xué)寧存政教授課題組在硅基納米激光器和光放大器研究上獲得重大突破，對世界科技具有重要意義。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(1-100nm)粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液2.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑的是A.濃H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO33.下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)4.下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO25.下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑6.下列敘述錯誤的是A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B.硫既有氧化性，又有還原性C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等7.最新研究發(fā)現(xiàn)，人體內(nèi)自身產(chǎn)生的NO能促進(jìn)全身血液循環(huán)，預(yù)防動脈粥樣硬化，恢復(fù)血管柔軟性和彈性。下列有關(guān)NO的敘述中，正確的是A.NO能溶于水，不能用排水法收集B.NO暴露在空氣中，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是物理變化C.“雷雨發(fā)莊稼”的諺語涉及到NO，生成NO的過程屬于自然固氮D由信息知人可吸入大量NO，有利于身體健康8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做紅色顏料C.氨可用作制冷劑D.用SO2可漂白饅頭9.下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸認(rèn)識不正確的是A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時，分別是S、N得電子B.蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)D.常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會產(chǎn)生大量的氣體10.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()A.AB.BC.CD.D11.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦(FeS2)SO2氣體B硫酸關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是A.煅燒時FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)B.A可以是空氣C.步驟②產(chǎn)物中有SO3D.步驟③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)12.下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是①Na②NaOH③FeSO4④氯水A.①②B.②③C.①③④D.②③④13.最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)中CO只體現(xiàn)了還原性C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式14.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害B.銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存銨態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處C.84消毒液與潔廁靈(其中含有鹽酸)可以混合使用D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒15.只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別，這種試劑是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液16.下列離子方程式不正確的是A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClOC.銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O17.下列說法不正確的是A.氨水使酚酞溶液變紅是因?yàn)槿芤褐蠳H3?H2O電離出OH-B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)18.下列關(guān)于Na2O2的說法不正確的是A.Na2O2中Na與O的化合價分別為+1，-1B.Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑CNa2O2投入NaHSO3溶液，產(chǎn)生氣泡，生成Na2SO3溶液D.Na2O2投入酚酞溶液中，可以觀察到有氣體產(chǎn)生，溶液變紅的現(xiàn)象19.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAB.1molNH4+含有的電子數(shù)為10NAC.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molNO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48L20.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置已略去)A.驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)生成CO2B.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色固體C.實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣并驗(yàn)滿D.證明補(bǔ)鐵口服液中存在+2價的鐵21.食鹽中的碘以碘酸鉀(KlO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該條件下氧化性：IO3->I2D.每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molII卷非選擇題(共58分)22.分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。屬于同一類的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。23.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證Ba(NO3)2固體中含有NO3-的一種方案是：取少量固體加入蒸餾水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小塊銅片，微微加熱后觀察到試管口有淺棕色氣體出現(xiàn)，即可證明。請從微觀角度解釋該實(shí)驗(yàn)方案能驗(yàn)證NO3-存在的原因__________。24.氨氣和氨水工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)實(shí)驗(yàn)室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①___________液滴上方會出現(xiàn)白煙(填序號)A．濃鹽酸B．濃硫酸C．FeCl3溶液②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學(xué)方程式是_______。③FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產(chǎn)氮肥，原理如圖所示：分析上述生產(chǎn)原理，在下列表格中填寫該生產(chǎn)過程中利用的SO2的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行理論論證SO2的化學(xué)性質(zhì)理論論證________________________25.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__________。(填字母序號)A．強(qiáng)氧化性B．酸性C．吸水性D．脫水性(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。(3)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，一段時間后，點(diǎn)燃D處酒精燈，可以觀察到_________。(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。(5)研究小組認(rèn)為可以用H2O2溶液來驗(yàn)證E中溶液含有SO32-，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)i。實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ia.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。無明顯現(xiàn)象b.然后滴加__________，振蕩，觀察。無明顯現(xiàn)象c.再滴加__________，振蕩，觀察。白色沉淀通過實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。(6)研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證明了E中含有SO32-。該對比實(shí)驗(yàn)方案是__________。26.某興趣小組研究含鐵元素的鹽類物質(zhì)的制備、保存和性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I.配制FeCl2溶液：向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。(1)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是__________。(2)在老師的指導(dǎo)下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉，請說明該操作的必要性__________。實(shí)驗(yàn)II.通過Fe(NO3)2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，探究試劑添加順序的不同對現(xiàn)象和反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol/LFe(NO3)2溶液實(shí)驗(yàn)i：先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加15mL1.0mol·L-1H2SO4溶液i.滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)ii：先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液ii.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化(3)實(shí)驗(yàn)i中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是__________；請用化學(xué)或離子方程式說明Fe(NO3)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因__________、__________。(4)探究實(shí)驗(yàn)ii中先滴加H2SO4溶液時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：A.向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中__________(填寫具體實(shí)驗(yàn)方法)，溶液立即變紅，說明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)，生成了Fe3+。B.推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，__________；b.酸性條件下，F(xiàn)e2+可能被空氣中的O2氧化，寫出相應(yīng)的離子方程式：___________。27.氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤答案解析I卷選擇題(共42分)共21道小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分1.2017年7月，清華大學(xué)寧存政教授課題組在硅基納米激光器和光放大器研究上獲得重大突破，對世界科技具有重要意義。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(1-100nm)粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液【答案】B【詳解】A．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，A不合題意；B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間，B符合題意；C．懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，C不合題意；D．乳濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，D不合題意；故選B。2.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑的是A.濃H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO3【答案】C【解析】A.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，A錯誤；B.Cl2具有氧化性，常用作氧化劑，B錯誤；C.Fe是活潑的金屬，只能做還原劑，C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的氧化性與還原性是解答的關(guān)鍵，判斷物質(zhì)的氧化性或還原性時也可以從化合價的角度去分析，例如具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，處于最高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，處于最低價態(tài)的具有還原性，金屬單質(zhì)只有還原性。需要注意的是非金屬單質(zhì)不一定只有氧化性。3.下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)【答案】D【詳解】A．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，沒有元素化合價的改變，一定是非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．分解反應(yīng)中，有的存在元素化合價變化，有的不存在元素化合價的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．化合反應(yīng)中，有的存在元素化合價變化，有的不存在元素化合價的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．置換反應(yīng)中，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2【答案】A【詳解】A．NH3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥NH3，A符合題意；B．CO2為酸性氧化物，與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B不合題意；C．Cl2為酸性氣體、且具有強(qiáng)氧化性，硫酸也具有強(qiáng)氧化性，二者不發(fā)生反應(yīng)，C不合題意；D．SO2雖然具有一定的還原性，但S顯+4價，而硫酸中的S顯+6價，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選A。5.下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【答案】B【詳解】A．鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，變價元素為Al、Fe，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．在反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在價態(tài)變化的元素，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．在NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化中，N元素的化合價都發(fā)生改變，所以此三步反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．電解Al2O3的反應(yīng)中，Al、O元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選B。6.下列敘述錯誤的是A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B.硫既有氧化性，又有還原性C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等【答案】A【詳解】A．自然界中的硫既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)(如火山噴口附近)存在，A錯誤；B．單質(zhì)硫中，硫元素呈0價，既能得電子表現(xiàn)氧化性，又能失電子表現(xiàn)還原性，B正確；C．硫單質(zhì)易溶于CS2，所以附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌，C正確；D．硫黃燃燒生成二氧化硫，二氧化硫氧化產(chǎn)物用水吸收可制得硫酸，硫酸與氨反應(yīng)生成硫酸銨化肥，D正確；故選A。7.最新研究發(fā)現(xiàn)，人體內(nèi)自身產(chǎn)生的NO能促進(jìn)全身血液循環(huán)，預(yù)防動脈粥樣硬化，恢復(fù)血管柔軟性和彈性。下列有關(guān)NO的敘述中，正確的是A.NO能溶于水，不能用排水法收集B.NO暴露在空氣中，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是物理變化C.“雷雨發(fā)莊稼”的諺語涉及到NO，生成NO的過程屬于自然固氮D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身體健康【答案】C【詳解】A．NO難溶于水，能用排水法收集，A不正確；B．NO在空氣中能與O2反應(yīng)，由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，B不正確；C．“雷雨發(fā)莊稼”是指N2與O2反應(yīng)生成NO，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于自然固氮，C正確；D．NO有毒，對人體有害，人不可吸入大量NO，否則對身體健康不利，D不正確；故選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做紅色顏料C.氨可用作制冷劑D.用SO2可漂白饅頭【答案】D【詳解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正確；B．Fe2O3呈紅棕色，可用于生產(chǎn)紅色油漆、紅色顏料，B正確；C．液氨吸熱氣化，使周圍環(huán)境的溫度降低，可用作制冷劑，C正確；D．雖然SO2具有漂白性，但對人體有害，所以不可用于漂白饅頭，D不正確；故選D。9.下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識不正確的是A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時，分別S、N得電子B.蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)D.常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會產(chǎn)生大量的氣體【答案】D【詳解】A．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，分別是S、N得電子，A正確；B．蔗糖與濃硫酸混合后，蔗糖發(fā)生碳化，濃硫酸體現(xiàn)脫水性，B正確；C．濃鹽酸、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃硫酸屬于不揮發(fā)性酸，C正確；D．常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，會發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氣體，D不正確；故選D。10.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()A.AB.BC.CD.D【答案】C【詳解】氯化鋇是鹽，A中是酸，B中是酸堿指示劑，C中是鹽，D中是堿，因此應(yīng)把它放回的位置是C，答案選C。11.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦(FeS2)SO2氣體B硫酸關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是A.煅燒時FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)B.A可以是空氣C.步驟②產(chǎn)物中有SO3D.步驟③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．煅燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．氣體必須提供氧元素，且作氧化劑，可以是空氣，B正確；C．步驟②中，SO2催化氧化，生成主產(chǎn)物為SO3，C正確；D．步驟③中，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選D。12.下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是①Na②NaOH③FeSO4④氯水A.①②B.②③C.①③④D.②③④【答案】C【詳解】①Na在空氣中易被O2氧化，并最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，涉及氧化還原反應(yīng)，①符合題意；②NaOH在空氣中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，②不合題意；③FeSO4在空氣中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化還原反應(yīng)，③符合題意；④氯水中發(fā)生Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化還原反應(yīng)，④符合題意；綜合以上分析，①③④正確，故選C。13.最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)中CO只體現(xiàn)了還原性C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式【答案】B【詳解】A．石墨烯與金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B．生產(chǎn)石墨烯反應(yīng)中，CO轉(zhuǎn)化為碳酸鈉與C，化合價即升高又降低，故CO既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，B不正確；C．Na2O是NaOH對應(yīng)的堿性氧化物，Na2CO3由金屬離子與酸根構(gòu)成，屬于鹽，C正確；D．自然界中碳元素有游離態(tài)(金剛石、石墨等)和化合態(tài)(碳的氧化物、碳酸鹽等)兩種存在形式，D正確；故選B。14.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害B.銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存銨態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處C.84消毒液與潔廁靈(其中含有鹽酸)可以混合使用D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】C【詳解】A．燃煤中含有硫，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，所以減少燃煤的使用能減少酸雨的危害，A正確；B．銨鹽受熱易分解，儲存時，應(yīng)放陰涼通風(fēng)處并密封包裝，B正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(其中含有鹽酸)混合使用會發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有殺菌消毒能力，可用于自來水消毒，D正確；故選C。15.只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別，這種試劑是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液【答案】C【詳解】A．NaOH溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4中都產(chǎn)生氨氣，滴入NaCl、Na2SO4中無現(xiàn)象，A不合題意；B．AgNO3溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中都產(chǎn)生白色沉淀，B不合題意；C．Ba(OH)2溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中，分別產(chǎn)生氣體、氣體和沉淀、無現(xiàn)象、沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，C符合題意；D．BaCl2溶液中滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4中產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl、NaCl中無現(xiàn)象，D不合題意；故選C。16.下列離子方程式不正確的是A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClOC.銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【詳解】A．稀鹽酸除鐵銹，發(fā)生如下反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正確；B．Cl2通入水中，Cl2與H2O部分發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，B正確；C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C不正確；D．MnO2和濃鹽酸在加條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，D正確；故選C。17.下列說法不正確是A.氨水使酚酞溶液變紅是因?yàn)槿芤褐蠳H3?H2O電離出OH-B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．氨水中NH3?H2O為弱堿，能電離出OH-，從而使酚酞溶液變紅，A正確；B．KNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水發(fā)生完全電離，生成K+和NO3-，B正確；C．比如NaHSO4，能電離出H+，所以能電離出H+的化合物不一定是酸，C正確；D．SO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是由SO2電離產(chǎn)生，所以SO2不是電解質(zhì)，D不正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化合物的水溶液能導(dǎo)電，不一定是電解質(zhì)，如NH3、SO3等，自身不電離，但溶于水后生成的NH3?H2O、H2SO4發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，所以NH3、SO3為非電解質(zhì)。18.下列關(guān)于Na2O2的說法不正確的是A.Na2O2中Na與O的化合價分別為+1，-1B.Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.Na2O2投入NaHSO3溶液，產(chǎn)生氣泡，生成Na2SO3溶液D.Na2O2投入酚酞溶液中，可以觀察到有氣體產(chǎn)生，溶液變紅的現(xiàn)象【答案】C【詳解】A．Na2O2中Na化合價為+1價，依據(jù)化合價的代數(shù)和為0，可求出O元素的化合價為-1，A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)，生成NaOH和O2，Na2O2中-1價O一部分升為0價，一部分降為-2價，既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，C不正確；D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，可以觀察到有氣體產(chǎn)生，生成的NaOH使溶液變紅，D正確；故選C。【點(diǎn)睛】Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈紅色，后來紅色可能褪去，因?yàn)榉磻?yīng)生成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將酚酞漂白，使紅色褪去。19.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAB.1molNH4+含有的電子數(shù)為10NAC.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molNO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48L【答案】D【詳解】A．2gH2物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，A正確；B．1個NH4+含有的電子數(shù)為10，則1molNH4+含電子數(shù)10NA，B正確；C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2—2e-，則生成1g氫氣(0.5mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3molNO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成0.1molNO，標(biāo)況下氣體體積約為2.24L，D不正確；故選D。20.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)