湖北省武漢市江漢區(qū)武漢一初慧泉中學(xué)九年級下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年湖北省武漢一初慧泉中學(xué)九年級（下）月考化學(xué)試卷（5月份）一、選擇題1.下列化學(xué)儀器對應(yīng)的名稱錯誤的是A.燃燒匙 B.蒸發(fā)皿C.長夾子 D.滴瓶【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，儀器為燃燒匙，正確。B.儀器為蒸發(fā)皿，正確。C.儀器為試管夾，錯誤。D.儀器為滴瓶，正確。故選：C。2.掌握分類的方法對于化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要，以下物質(zhì)分類錯誤的是A.稀有氣體：氖氣 B.氧化物：二氧化硫、甲烷C.單質(zhì)：金剛石 D.酸：碳酸、硫酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.氖氣屬于稀有氣體，故A選項敘述正確；B.氧化物是指只由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，二氧化硫?qū)儆谘趸?，而甲烷由碳元素和氫元素組成，不屬于氧化物，故B選項敘述錯誤；C.單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C選項敘述正確；D.酸是指在溶液中電離出來的陽離子全部為氫離子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，故D選項敘述正確。故選B?！军c睛】本題考查關(guān)于物質(zhì)分類的內(nèi)容，難度不大，根據(jù)不同物質(zhì)分類標準進行解答。3.掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為人類換好生活開啟智慧之旅，下列說法錯誤的是A.干冰可用于人工降雨B.煤、石油、氫氣都是不可再生的化石燃料C.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D.食用加碘鹽可以補充碘元素【答案】B【解析】【詳解】A.干冰升華過程吸熱，可使水汽凝結(jié)形成降水，故A正確；B.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是不可再生資源，氫氣屬于可再生資源，故B錯誤；C.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水后振蕩，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水，故C正確；D.加碘鹽中含有碘元素，可以食用加碘鹽可以補充碘元素，故D正確；故選B。4.2019年諾貝爾化學(xué)獎得主在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出了重要貢獻。鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A.鋰離子帶1個單位的負電荷B.鋰原子質(zhì)量主要集中在核外電子上C.鋰元素屬于金屬元素D.鋰離子電池放電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，進行分析判斷。B.根據(jù)電子的質(zhì)量很小，進行分析判斷。C.金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷。D.根據(jù)鋰離子電池放電時的能量變化，進行分析判斷?！驹斀狻緼.鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，1個鋰離子帶1個單位的正電荷，故選項說法錯誤；B.電子的質(zhì)量很小，鋰原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項說法錯誤；C.鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；D.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故選項說法錯誤。故選：C?！军c睛】本題難度不大，掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖含義、了解元素的簡單分類等是正確解答本題的關(guān)鍵。5.2018年5月18日，國際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了中國科學(xué)家合成了一種新型催化劑，可將二氧化碳這一溫室氣體高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料甲醇，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法或化學(xué)方程式正確的是A.甲、丙是有機化合物，也是氧化物 B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變 D.CO2+3H2CH3OH+H2O【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A.甲是二氧化碳，是無機化合物，丙是碳氫氧三種元素組成的有機化合物，不是氧化物，說法錯誤；B.該反應(yīng)有單質(zhì)參加，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤；C.該反應(yīng)中氫元素由氫氣轉(zhuǎn)化為化合物，化合價肯定改變，說法錯誤；D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，說法正確。故選：D。6.下列相關(guān)實驗方法能達到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液取樣于試管中，分別滴加酚酞溶液B鑒別①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液不用其他任何試劑就能鑒別出來，且鑒別的順序為①④②③或①④③②C除去CaO中的CaCO3溶解、過濾、洗滌、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，該選項不能達到實驗?zāi)康?；B.硫酸銅溶液是藍色溶液，利用硫酸銅溶液可以鑒別出氫氧化鈉溶液，是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，向生成的沉淀中加入剩余藥品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一種是氯化鈉。因此鑒別的順序為①④②③或①④③②，該選項能夠達到實驗?zāi)康?；C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項不能達到實驗?zāi)康?；D.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，該選項不能達到實驗?zāi)康?。故選：B。7.如圖是某興趣小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說法正確的是①試管②反應(yīng)后固體中一定不含鐵②完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵③完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管①和②中氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和可能相等A.①③④ B.②③④ C.①③④⑤ D.②⑤【答案】A【解析】【分析】金屬活動性順序為鎂>鐵>銅；試管①中不發(fā)生反應(yīng)，試管②中鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲的燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明又有反應(yīng)生成了銅單質(zhì)，故試管②反應(yīng)后鐵不足，氯化銅溶液過量，混合后試管①的鐵又和②中過量氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，但是不確定兩者反應(yīng)的程度?！驹斀狻竣僭嚬堍诜磻?yīng)后的固體中一定不含鐵，正確；②完全反應(yīng)后，不確定甲燒杯中鐵是否過量，錯誤；③完全反應(yīng)后，不確定鐵和氯化銅兩者反應(yīng)的程度，故甲燒杯中的溶液中可能含有仍過量的Cu2+，正確；④完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有不反應(yīng)的Mg2+、反應(yīng)生成的Fe2+，正確；⑤Fe+CuCl2=FeCl2+Cu在整個過程，只發(fā)生鐵和氯化銅的反應(yīng)，56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后甲燒杯中的溶液的質(zhì)量一定小于反應(yīng)前加入試管①和②中氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和，錯誤。故選：A。8.小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或者氣體關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是A.圖1中b→c段表示生成氣體的過程B.圖1中橫軸上x點的值為106C.圖2中h→k段沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種【答案】B【解析】【詳解】A.加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖1中0→a段表示生成的氣體過程；圖1中b→c段表示生成沉淀的過程，A錯誤。B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g。設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z．則圖1中b點的值為5.3g÷10%=53；x點的值為（5.3g+5.3g）÷10%=106，B正確。C.b～c段反應(yīng)過程是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此過程中，溶液的pH不變，呈中性，C錯誤。D.圖1中c點時，原溶液中的溶質(zhì)鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，D錯誤。故選：B。二、解答題9.A.B.C都是研究物質(zhì)組成的實驗。回答問題.（1）從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的________，使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的。反應(yīng)方程式為______________________。（2）B實驗是通過證明生成物來推斷水的組成的。推斷依據(jù)是________（3）C實驗與____________（填實驗代號）實驗的方法相同?！敬鸢浮竣?氧氣##O2②.4P+5O22P2O5③.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變④.B【解析】【詳解】（1）從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，使得燒杯內(nèi)的水進入到集氣瓶中，來推測空氣里氧氣含量的，反應(yīng)方程式為：4P+5O22P2O5（2）B實驗是通過證明生成物來推斷水的組成的。推斷依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（3）C實驗通過燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成水，然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，往里面倒入澄清石灰水，變渾濁，說明生成二氧化碳，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，從而得出甲烷成分，故與B實驗的方法相同。10.NaCl、KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖1。（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為______。（2）提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗。操作Ⅱ的名稱為______。（3）20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖3，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。請根據(jù)圖1回答：甲燒杯中加入的固體是______（填“KNO3”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是______（選填編號）。A．從20℃升溫到60℃，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變B．若對20℃溶液降溫，一定會析出晶體C．20℃時，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100D．60℃時，溶液一定是不飽和溶液【答案】（1）31.6g（2）降溫結(jié)晶（3）①.KNO3②.AD##DA【解析】【分析】【小問1詳解】由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故填：31.6g?！拘?詳解】硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，提純混合溶液中的硝酸鉀，溶解、降溫結(jié)晶、過濾，操作Ⅱ的名稱為降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶。【小問3詳解】20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉。A.從20℃升溫到60℃，氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確。B.乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對20℃溶液降溫，不一定會析出晶體，錯誤。C.20℃時，硝酸鉀有固體不溶解，說明溶質(zhì)質(zhì)量大于31.6g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比大于31.6：100，錯誤。D.乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60℃時，溶液一定是不飽和溶液，正確。故填：KNO3：AD。11.國家對化學(xué)實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求，處理關(guān)鍵是確定其成分。某校化學(xué)實驗室有一包固體廢棄物，可能由鐵粉、碳粉、碳酸鉀、氧化銅、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，同學(xué)們?nèi)舆M行了如下實驗：[實驗一]（1）向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成藍色，有固體剩余，說明原廢棄物中一定有______，寫出溶液變成藍色的化學(xué)方程式______。[實驗二]（2）混合物D中有白色沉淀，上層清液為紅色，說明原廢棄物中一定含有______。加入過量稀硝酸可觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀消失，且______。（3）混合物F中有白色沉淀，其上層清液中一定含有的溶質(zhì)是______（酚酞除外）。[反思與交流]（4）小麗對[實驗二]進行了反思，發(fā)現(xiàn)液體B中還有物質(zhì)不能確認是否存在。為了確認其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗，需要對實驗中某一種試劑的使用做出如下修改：______?！敬鸢浮浚?）①.氧化銅、碳粉②.CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）①.碳酸鉀##K2CO3②.有氣體生成（3）硝酸、硝酸鈉、硝酸鉀（4）將氫氧化鋇改成硝酸鋇【解析】【分析】【小問1詳解】鐵粉、碳粉、氧化銅不溶于水，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生一定沒有鐵，氧化銅和鹽酸生成氯化銅和水，化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O，溶液由無色變成藍色，一定有氧化銅，碳粉和鹽酸不反應(yīng)，有固體剩余，一定含有碳粉，故填：氧化銅、碳粉；CuO+2HCl=CuCl2+H2O。【小問2詳解】碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉能溶于水，碳酸鉀和氫氧化鋇生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，加入氫氧化鋇生成白色沉淀，說明原廢棄物中一定含有碳酸鉀，碳酸鋇沉淀和硝酸生成硝酸鋇二氧化碳能和水，加入過量稀硝酸可觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀消失，且有氣體生成，故填：碳酸鉀；有氣體生成?！拘?詳解】氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，混合物F中有白色沉淀，說明廢棄物中有氯化鈉，根據(jù)離子共存原則，反應(yīng)后溶液中一定含有鈉離子、鉀離子、氫離子和硝酸根離子，一定沒有氫氧根離子和碳酸根離子，溶質(zhì)一定有硝酸鉀、硝酸鈉、和硝酸，故填：硝酸、硝酸鈉、硝酸鉀。【小問4詳解】小麗對[實驗二]進行了反思，發(fā)現(xiàn)液體B中氫氧化鈉不能確認是否存在。為了確認其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗，將氫氧化鋇改成硝酸鋇，如若混合物D中有白色沉淀，上層清液為紅色，說明一定含有氫氧化鈉，故填：將氫氧化鋇改成硝酸鋇。12.某興趣小組的同學(xué)查閱資料得知：CH4在加熱的條件下也可以還原氧化鐵，但生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy。為探究CH4與氧化鐵在一定條件下反應(yīng)后所得黑色粉末的成分，興趣小組的同學(xué)稱取氧化鐵與足量CH4充分反應(yīng)后的黑色粉末10.0克，平均分成兩等份。進行如下實驗：[實驗一]取其中一份黑色粉末，用圖1裝置測量固體中鐵的質(zhì)量。通過測量量筒內(nèi)水的體積得出氫氣質(zhì)量為0.05g。（1）將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a﹣______（填序號）。（2）寫出實驗中生成氫氣的化學(xué)方程式：______。（3）實驗時如何證明燒瓶中的鐵已反應(yīng)完：______。[實驗二]將另一份黑色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，用圖2裝置進行實驗。加熱至完全反應(yīng)，冷至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體為4.2g，經(jīng)檢驗全都是鐵。（4）若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學(xué)式為______，從環(huán)保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是______。【答案】（1）cbd（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）加入稀硫酸無氣泡產(chǎn)生（4）①.FeO②.沒有尾氣處理【解析】【小問1詳解】排水法收集氣體，氣體短進長出，連接順序為acbd，故填：cbd?！拘?詳解】鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?！拘?詳解】鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。逐