醫(yī)用化學(xué) 電解質(zhì)溶液課件

醫(yī)用化學(xué)電解質(zhì)溶液課件電解質(zhì)溶液基本概念電解質(zhì)溶液的滲透壓酸堿平衡沉淀溶解平衡電解質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液與生命活動目錄01電解質(zhì)溶液基本概念總結(jié)詞電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。詳?xì)描述電解質(zhì)是化合物的一種，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，從而具有導(dǎo)電性。電解質(zhì)在水中的電離程度決定了其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。電解質(zhì)總結(jié)詞離子是指通過得失電子形成的帶電微粒，離子化合物是由離子通過離子鍵結(jié)合形成的化合物。詳細(xì)描述離子是原子或分子失去或獲得電子后形成的帶電微粒，而離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合形成的化合物。離子鍵的強(qiáng)弱取決于離子間的相互吸引力。離子與離子化合物水的離子積是指在一定溫度下，純水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積。總結(jié)詞水的離子積是指在一定溫度下，純水中的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是一個常數(shù)。這個常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積增大；溫度降低，水的離子積減小。在一定溫度下，水的離子積反映了水的電離程度。詳細(xì)描述水的離子積02電解質(zhì)溶液的滲透壓當(dāng)溶液兩側(cè)存在濃度差時，水分子會從低濃度一側(cè)通過半透膜向高濃度一側(cè)擴(kuò)散的現(xiàn)象。滲透現(xiàn)象滲透壓滲透壓的產(chǎn)生為了阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，需要在高濃度一側(cè)施加一定的壓力，這種壓力即為滲透壓。滲透壓是由于溶液中的溶質(zhì)顆粒對水分子產(chǎn)生吸引作用而產(chǎn)生的。030201滲透現(xiàn)象和滲透壓濃度對滲透壓的影響溶液的濃度越高，滲透壓越大。溫度對滲透壓的影響溫度升高，分子熱運(yùn)動加劇，滲透壓也會相應(yīng)升高。滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系在醫(yī)學(xué)上，可以利用滲透壓的原理進(jìn)行脫水、治療腹水等癥狀。醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用在生物學(xué)上，植物通過根部吸收水分，也涉及到滲透壓的原理。生物學(xué)上的應(yīng)用在工業(yè)上，可以利用滲透壓的原理進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純，例如膜分離技術(shù)。工業(yè)上的應(yīng)用滲透壓的實際應(yīng)用03酸堿平衡酸堿質(zhì)子理論是酸堿反應(yīng)的理論基礎(chǔ)，它定義了酸和堿，并解釋了酸堿反應(yīng)的實質(zhì)?？偨Y(jié)詞酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，任何能釋放質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。酸和堿之間的反應(yīng)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。詳細(xì)描述酸堿質(zhì)子理論水的離子自解離平衡總結(jié)詞水是一種極弱的電解質(zhì)，它會發(fā)生自解離，產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子。詳細(xì)描述水是一種極弱的電解質(zhì)，它可以在水溶液中發(fā)生自解離，產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子。在常溫常壓下，水的自解離平衡常數(shù)約為10^-7。VS緩沖溶液是一種能夠抵抗少量酸或堿的加入，而保持pH值基本不變的溶液。詳細(xì)描述緩沖溶液由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成。當(dāng)少量酸或堿加入緩沖溶液時，緩沖溶液中的弱酸或弱堿會與加入的酸或堿發(fā)生反應(yīng)，從而保持溶液的pH值基本不變?？偨Y(jié)詞緩沖溶液04沉淀溶解平衡

溶度積原理溶度積常數(shù)表示在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中的離子濃度冪之積。離子積與溶度積的關(guān)系當(dāng)溶液中離子濃度的冪之積等于溶度積常數(shù)時，沉淀溶解平衡建立。溶度積的物理意義表示沉淀溶解平衡時溶液中離子濃度的最大值。當(dāng)向難溶電解質(zhì)溶液中加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，難溶電解質(zhì)溶解度降低。同離子效應(yīng)當(dāng)向難溶電解質(zhì)溶液中加入不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，難溶電解質(zhì)溶解度增大。鹽效應(yīng)溫度升高，難溶電解質(zhì)溶解度降低；反之，溫度降低，溶解度增大。溫度影響沉淀溶解平衡的因素沉淀轉(zhuǎn)化通過改變?nèi)芤旱碾x子濃度或溫度等條件，使一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀。分離與提純利用沉淀溶解平衡原理，可以將不同溶解度的離子進(jìn)行分離和提純。工業(yè)生產(chǎn)在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用沉淀溶解平衡原理來控制產(chǎn)品質(zhì)量和產(chǎn)量。沉淀溶解平衡的實際應(yīng)用05電解質(zhì)的導(dǎo)電性表示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量，單位為S/m。電導(dǎo)率表示單位摩爾濃度下的電導(dǎo)率，是電導(dǎo)率與濃度的比值。摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率采用電導(dǎo)率計測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率。在醫(yī)學(xué)、生物、環(huán)保等領(lǐng)域，電導(dǎo)可以用于檢測水質(zhì)、生物體液的離子濃度等。電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用電導(dǎo)的應(yīng)用電導(dǎo)的測定方法利用電導(dǎo)變化與滴定劑加入量的關(guān)系來確定滴定終點的方法。在化學(xué)分析中，電導(dǎo)滴定法可用于測定物質(zhì)的含量，如酸堿滴定、氧化還原滴定等。電導(dǎo)滴定法原理電導(dǎo)滴定法的應(yīng)用電導(dǎo)滴定法06電解質(zhì)溶液與生命活動人體內(nèi)電解質(zhì)平衡的維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡對于維持正常的生理功能至關(guān)重要。細(xì)胞膜電位、神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮等生理過程都需要電解質(zhì)的參與。鈉、鉀、氯等離子的作用鈉、鉀、氯等離子在人體內(nèi)發(fā)揮著重要的生理功能。鈉離子是細(xì)胞外液的主要陽離子，對維持滲透壓和酸堿平衡具有重要作用；鉀離子是細(xì)胞內(nèi)液的主要陽離子，對維持細(xì)胞膜電位和神經(jīng)傳導(dǎo)具有關(guān)鍵作用；氯離子是細(xì)胞外液的主要陰離子，對維持細(xì)胞內(nèi)外滲透壓平衡具有重要作用。人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡電解質(zhì)平衡紊亂的原因飲食不均衡、消化系統(tǒng)疾病、腎臟疾病、內(nèi)分泌疾病等都可能導(dǎo)致電解質(zhì)平衡紊亂。要點一要點二電解質(zhì)平衡紊亂的癥狀低鈉血癥、高鈉血癥、低鉀血癥、高鉀血癥等都是常見的電解質(zhì)平衡紊亂癥狀。這些癥狀可能表現(xiàn)為惡心、嘔吐、乏力、心律失常等，嚴(yán)重時可能導(dǎo)致昏迷甚至死亡。電解質(zhì)平衡紊亂與疾病電解質(zhì)補(bǔ)充與藥物應(yīng)用對于電解質(zhì)平衡紊亂的情況，可以通過飲食調(diào)整、口服或靜脈輸液等方式進(jìn)行補(bǔ)充。例如，低鈉血癥時可以補(bǔ)充高滲氯化鈉溶液，高鉀血癥時可以給予葡萄