湖北省黃岡重點高中2022年自主招生(理科實驗班)提前預錄考試化學模擬試題03(解析版)

【百強名?！亢笔↑S岡重點高中2022年自主招生（理科實驗班）提前預錄考試化學模擬試題03卷班級___________姓名___________學號____________分數(shù)____________（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、學號填寫在試卷上。答卷時，將答案直接寫在試卷上。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：-C-12O-16Cu-64一、選擇題（本題共9小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共18分）1.“安全重于泰山”。以下應張貼在“防火”場所的標志是：（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A.是防火標識，符合題意；B.是循環(huán)利用標識，不符合題意；C.是節(jié)能標識，不符合題意；D.是節(jié)約用水標識，不符合題意；故選A。2．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進行的。已知2gH2.20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說法正確的是（）A．一個F原子的質(zhì)量為18/agB．t時刻，H2和HF的質(zhì)量相等C．反應開始時，物質(zhì)X的質(zhì)量為18gD．物質(zhì)X的分子式為F2【答案】D【解析】A.因為2gH2所含分子數(shù)為a，則含有的H原子數(shù)為2a，則a個H的質(zhì)量為1g，因為a個HF分子中含有a個H和a個F，20gHF中所含分子數(shù)為a，所以a個F的質(zhì)量為20g-1g＝19g，所以一個F原子的質(zhì)量19/ag，A錯誤，不符題意；B.分析圖象可知a個H2和a個x反應生成2a個HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個F，所以X的化學式為F2，該反應的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質(zhì)量H2，生成40份質(zhì)量的HF，則t時刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HF的質(zhì)量，B錯誤，不符合題；C.該反應的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個H2和a個F2反應生成2a個HF，又因為2gH2.20gHF中所含分子數(shù)均為a，所以參加反應H2質(zhì)量為2g，生成HF的質(zhì)量為40g，所以反應開始時，物質(zhì)F2的質(zhì)量為40g-2g＝38g，C錯誤，不符合題意；D.分析圖象可知a個H2和a個x反應生成2a個HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個F，所以X的化學式為F2，D正確，符合題意；故選：D。3．下列說法合理的有：（）①高爐煉鐵煉得的是純鐵②打開汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?、巯虺錆MCO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說明CO2能與水發(fā)生反應④某同學將一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗反應后Ba（OH）2是否過量，選用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可⑤向一定量的NaC1.MgSO4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右圖表示加入NaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)的質(zhì)量變化關系。則m點對應的溶液中有三種溶質(zhì)，a可表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【解析】①、高爐煉鐵最后冶煉得到的是生鐵，因為冶煉時用到焦炭，會在冶煉過程中帶來碳雜質(zhì)，難以得到純鐵，錯誤；②、打開汽水瓶蓋，使得汽水瓶內(nèi)壓強與大氣壓相等，這是瓶內(nèi)氣壓減小，氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，正確；③、塑料瓶變癟也可能是因為二氧化碳溶解在水中，不能一定說明二氧化碳與水發(fā)生反應，錯誤；④、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生產(chǎn)碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，選用碳酸鈉、硫酸鈉溶液均會產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗出來，而如果選氯化鐵溶液這時棕紅色沉淀的生成難以確定是由于氫氧化鋇的過量導致的，錯誤；⑤、首先鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待鹽酸完全耗盡后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉直至硫酸鎂完全耗盡，這時也就是m點的狀態(tài)，這時溶液中有氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸三種溶質(zhì)，對于a曲線，開始時就有一定量的存在，之后加入鹽酸后質(zhì)量立即升高，因此其必定表示第一步反應時的產(chǎn)物，即表示NaC1的質(zhì)量變化情況，而H2O的質(zhì)量一直在增加，故說法錯誤；綜上，共有②說法正確。故選A。4．A～E是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如圖中所示。“－”表示相互間能反應，“→”表示能轉(zhuǎn)化。部分反應條件、反應物、生成物已略去。下列說法不正確的是：（）A．如果A是常見的溶劑，則物質(zhì)B和E用水可以鑒別B．圖中所有轉(zhuǎn)化和反應均可以通過復分解反應完成C．若D是黑色固體，A的溶液呈藍色，則C的類別可能是鹽或堿D．A.D.C三種物質(zhì)的類別可能相同【答案】C【解析】A.A是常見的溶劑，則A是水，D能生成水和C，水能生成C，則D是過氧化氫，C是氧氣，B能與水反應，能生成E，水能生成E，則E是氫氧化鈣，B是氧化鈣，若加水，則與水反應放出大量熱的是B，無熱量放出的是E，說法正確；B.若A是硫酸銅，B是氫氧化鈉，E是氫氧化銅，C是硝酸銅，D是氧化銅，則所有的反應都可以通過復分解反應實現(xiàn)，說法正確；C.D是黑色固體，A的溶液呈藍色，則D可以是氧化銅，A是硫酸銅，C是硝酸銅，C可以是鹽，但不能是堿，說法錯誤；D.若A是氯化銅，D是硫酸銅，C是硝酸銅，則都是鹽類物質(zhì)，故A.D.C三種物質(zhì)的類別可能相同，說法正確；故選：C。5．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下列判斷錯誤的是：（）A.0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大B.0-100s內(nèi)，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C.反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)的少5amLD.實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2【答案】C【解析】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鈣、硫酸鈣的溶液呈中性，隨著反應的進行，鹽酸和硫酸不斷消耗，兩容器內(nèi)溶液中的酸不斷地減少，溶液的pH均逐漸增大，A不符合題意；B.由相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖可知，0-100s內(nèi)，曲線的變化是先緩后陡，說明生成二氧化碳氣體的體積變化先小后大，由此可知反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B不符合題意；C.如圖所示反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為7.8amL-2.8amL=5amL，則0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL-2.8amL=2.2amL，C符合題意；D.由圖形可知相同濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別與等質(zhì)量碳酸鈣粉末反應，稀硫酸反應生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應的速率要慢一些，但是可以通過改變稀硫酸的濃度使反應速率合適，因此實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，D符合題意。故答案為：C。6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在C．Na＋一定不存在 D．一定不存在Cl－【答案】B【解析】根據(jù)①可知生成的氣體為氨氣，其質(zhì)量為0.68g，可求出溶液中銨根離子的質(zhì)量為：；根據(jù)②可知2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質(zhì)量為：6.27g-2.33g=3.94g；則原溶液中一定存在CO32－、SO42－；根據(jù)離子共存，溶液中一定不存在Ba2＋；同時可以求出溶液中硫酸根的質(zhì)量為：；溶液中碳酸根的質(zhì)量為：；由于個數(shù)比等于質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量之比，溶液中銨根：硫酸根：碳酸根的個數(shù)比=；根據(jù)化學式可知，一個碳酸根與兩個銨根結合成碳酸銨，一個硫酸根與兩個銨根結合成硫酸銨；若無其他離子，溶液中的陽離子與陰離子電荷數(shù)之比為：；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷數(shù)守恒得，可得陽離子數(shù)目不夠，需要另外的陽離子，因此溶液中還肯定有Na＋；由于沒有對氯離子的存在進行檢驗，因此不能確定溶液中是否含有氯離子，根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在Na+、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不存在Ba2＋，可能含有Cl－。故選B【點睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。7.某興趣小組用如下裝置（夾持儀器省略）制取純凈、干燥的氫氣，并還原Co2O3（提供試劑有：AgNO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸）。下列說法不正確的是（）A.裝置①內(nèi)的導管應為進氣管長，出氣管短B.實驗結束，先關閉恒壓漏斗活塞，再停止加熱C.裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸D.生成物H2O中氫元素的質(zhì)量與參加反應的HCl中氫元素質(zhì)量相等【答案】B【解析】A.為使氫氣順利排入②中，裝置①內(nèi)的導管應為進氣管長，出氣管短，故A說法正確；B.實驗結束，為防止Co再被氧化，應該先停止加熱，再關閉恒壓漏斗活塞，故B說法不正確；C.制取的氫氣中混有HCl和水，應先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液檢驗HCl是否完全除去，最后用濃硫酸除水，所以裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸，故C說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物H2O中氫元素的質(zhì)量與參加反應的HCl中氫元素質(zhì)量相等，故D說法正確。故選B。8．碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。（已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）下列說法不正確的是：（）A．共生成16.1g硫酸鋅B．煅燒越充分則消耗的硫酸越少C．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小D．充分煅燒后最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短無關【答案】B【解析】碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質(zhì)。碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。稀硫酸和碳酸鋅反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，稀硫酸和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水。碳酸鋅的相對分子質(zhì)量為65+12+16×3=125；氧化鋅的相對分子質(zhì)量為65+16=81。A.12.5g碳酸鋅中鋅元素質(zhì)量為：12.5g××100%=6.5g，碳酸鋅中的鋅元素最終都轉(zhuǎn)化到反應生成的硫酸鋅中，生成硫酸鋅質(zhì)量為：6.5g÷（×100%）=16.1g，因此共生成16.1g硫酸鋅，不符合題意；B.無論是碳酸鋅和稀硫酸反應，還是氧化鋅和稀硫酸反應，完全反應后最終消耗的稀硫酸質(zhì)量不變，符合題意；C.碳酸鋅中氧元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=38.4%，氧化鋅中氧元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.8%，因此煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，不符合題意；D.最終生成的二氧化碳的總質(zhì)量包括鍛燒碳酸鋅生成二氧化碳的質(zhì)量和未鍛燒完的碳酸鋅與稀硫酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量的總和，即全部來源于碳酸鋅，由碳元素質(zhì)量守恒可知，最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與鍛燒時間長短無關，不符合題意。故選B。9.向一定質(zhì)量Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2.Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應后，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應，溶液質(zhì)量減小，完全反應后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤。故正確的是②③。故選C。二、填空題（本題共4小題，每空一分，共19分）10．（5分）2020-2021年中國成功“追星逐月”。（1）“長征五號”運載火箭采用液氫作為燃料，我國科研團隊研制的低溫合成催化劑STSO顆粒，大大降低了太陽能分解水的成本。對該制氫反應描述正確的是______（填字母序號）。A．太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B．產(chǎn)生的氫氣被壓縮成液態(tài)后分子體積減小C．反應過程中分子種類改變，原子種類不變D．產(chǎn)生的氫氣與氧氣體積之比為1：2（2）“天和”號核心艙的太陽能電池翼由砷化鎵材料制成。如圖是鎵、砷原子的結構示意圖，請寫出砷化鎵的化學式______。（3）核心艙中環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)采用含粉末狀氫氧化鋰（LiOH）的過濾器來清除呼出的二氧化碳（已知氫氧化鋰化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似），其原理用化學方程式表示為______。（4）月壤中含有鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）、輝石（主要成分為CaMgSi2O6）、橄欖石（主要成分為MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示為CaO·MgO·2SiO2，則MgFeSiO4的氧化物形式可表示為______。硫酸鈦（Ti（SO4）2）是制備鈦的原料之一，工業(yè)上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦（反應過程中各元素化合價不變），該反應的化學方程式是______?！敬鸢浮浚?）AC（2）GaAs（3）（4）MgO·FeO·SiO2【解析】（1）A.水在太陽能和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，故太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，符合題意；B.產(chǎn)生的氫氣被壓縮成液態(tài)后，分子之間的間隔變小，分子的體積不變，不符合題意；C.反應過程中分子種類改變，由水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?；根?jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子種類不變，符合題意；D.在電解水中，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，不符合題意。故選AC；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故31=2+8+18+x，x=3；砷的最外層電子數(shù)為5，大于4，在化學反應中，容易得到3個電子，從而帶上3個單位的負電荷，鎵的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學反應中，容易失去3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，故砷化鎵的化學式：GaAs；（3）已知氫氧化鋰化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，該反應的化學方程式為：；MgFeSiO4中鎂元素顯+2價，硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，故MgFeSiO4的氧化物形式可表示為：MgO·FeO·SiO2；工業(yè)上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦（反應過程中各元素化合價不變），硫酸鈦中硫酸根離子顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得x+（-2）×2=0，x=+4，反應前后，各元素的化合價不變，F(xiàn)eTiO3中鈦元素顯+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為y，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：y+（+4）+（-2）×3=0，y=+2，F(xiàn)eTiO3可表示為：FeO·TiO2，故FeTiO3與硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈦、硫酸亞鐵和水，該反應的化學方程式為：11.（4分）化合物中某一種元素的原子短缺可形成非整比化合物，這類化合物中各類原子的相對數(shù)目不能用簡單整數(shù)比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技價值。（1）PbO1.9中鉛元素具有+2.+4兩種價態(tài)，其中+4價鉛占鉛總量的_______。（2）如圖所示，F(xiàn)e0.9O可用于CO2的綜合利用。①請寫出該轉(zhuǎn)化的兩個優(yōu)點：___________、__________。②若用1molFe0.9O與足量的CO2完全反應可生成__________gC（碳）。【答案】（1）90%（2）①利用了太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；Fe0.9O可循環(huán)使用②1.2，【解析】（1）PbO1.9中鉛元素具有+2.+4兩種價態(tài)，設+4價鉛占鉛總量的x，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為零，則+4x+2×（1-x）-2×1.9=0，x=0.9，故+4價鉛占鉛總量的90%。（2）①根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和氧氣，在此循環(huán)過程中，利用了太陽能，F(xiàn)e0.9O可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了空氣污染；該轉(zhuǎn)化的兩個優(yōu)點：利用了太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2.Fe0.9O可循環(huán)使用。②由可知，1molFe0.9O與足量的CO2完全反應可生成0.1mol碳，質(zhì)量為。12．（6分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)，已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：（1）“溶解”中發(fā)生的化學變化屬于（填基本反應類型）?！胺磻敝邪l(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸。（2）若濾液2仍然渾濁，則“操作a”的問題是（填一種）。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是。（寫化學式）（3）關于CuCl的制備流程下列說法正確的是。A．氯化亞銅（CuCl）中銅元素的化合價為+1B．濾液1和濾液2都滿足pH<7C．往水洗后所得的液體中滴加Ba（NO3）2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則表示已洗凈（4）“醇洗”的目的是。（5）320gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是___________g?！敬鸢浮浚?）復分解反應（2）濾紙破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊沿或儀器本身不干凈）NaCl（3）ABC（4）除去CuCl表面的水，防止其在潮濕空氣中變質(zhì)（5）199g【解析】（1）該反應CuSO4+2NaCl＝CuCl2+Na2SO4↓，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物，SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為。（2）若濾液2仍然渾濁，則“操作a”的問題是濾紙破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊沿或儀器本身不干凈）。濾液2中含有生成的氯化鈉，本流程中氯化鈉既是反應物又是生成物，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl。（3）A.化合物中正負化合價代數(shù)和為0；氯化亞銅（CuCl）中氯元素化合價為-1，則銅元素的化合價為+1，正確；B.結合小題（2）題干可知，濾液2中含有硫酸，濾液2回收利用得到的濾液1中也含有酸，故濾液1和濾液2都顯酸性，滿足pH<7，正確；C.往水洗后所得的液體中滴加Ba（NO3）2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則表示不存在硫酸根離子，沉淀已洗凈，正確。故選ABC。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。故可用“水洗”的原因是CuCl難溶于水，但其表面可溶性雜質(zhì)溶于水而洗去，“醇洗”的目的是除去CuCl表面的水，防止其在潮濕空氣中變質(zhì)。（5）由反應的化學方程式可知，硫酸銅中的銅元素最終完全轉(zhuǎn)化到氯化亞銅中，根據(jù)銅元素守恒，320gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是。13．（4分）A.B.C.D.E.F、G是初中化學常見的七種物質(zhì)，化學興趣小組同學設計了如圖所示的接龍游戲，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。若常溫下A

是一種無色液體，B.C

為無色無味氣體：A轉(zhuǎn)化成E

為放熱反應，且E.F物質(zhì)類別相同，D.G物質(zhì)類別相同，E

與G反應可生成F。（1）A的一種實驗室用途是______；B物質(zhì)的化學式為______。（2）轉(zhuǎn)化⑥的化學方程式為______。（3）下列有關說法中，錯誤的是______（填字母）。A.F固體溶于水時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象B.轉(zhuǎn)化②一定是化合反應C.C和F可反應，反應現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生D.轉(zhuǎn)化①、③、⑤分別對應的反應類型為分解反應、復分解反應、化合反應【答案】（1）做溶劑配制溶液等O2（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）BCD【解析】（1）若常溫下A是一種無色液體，那么A是水，水常用做溶劑配制溶液等；B.C

為無色無味氣體，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此B是氧氣，C是二氧化碳；故答案為：做溶劑配制溶液等；O2；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）A．F是氫氧化鈉，氫氧化鈉固體溶于水時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象正確；B．轉(zhuǎn)化②一定是化合反應錯誤，如甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水；C．C和F可反應，反應現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生錯誤，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象；D．轉(zhuǎn)化①、③、⑤分別對應的反應類型為分解反應、復分解反應、化合反應錯誤，因為③不是復分解反應；故答案為：BCD；本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若常溫下A是一種無色液體，那么A是水，水常用做溶劑配制溶液等；B.C

為無色無味氣體，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此B是氧氣，C是二氧化碳；A轉(zhuǎn)化成E為放熱反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；且E.F物質(zhì)類別相同，D.G物質(zhì)類別相同，E與G反應可生成F，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此F是氫氧化鈉，G是碳酸鈉，D也是碳酸鹽。【點睛】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。三、實驗探究及計算題（本題共2小題，共13分）14．（9分）“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域?！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：請回答下列問題：⑴H2O2在催化或受熱條件下易分解，其化學方程式為______________________；在上述流程中，向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是______________________。⑵在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時，不會導致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是_______(填序號)。A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水（3）在干燥之前，我們要對固體進行洗滌，通常采用無水乙醇而不用水洗滌，你認為可能的原因是。（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對過碳酸鈉的不良影響，取其水溶液100ml，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味的氣體（已排除H2的可能），請選用下列試劑和實驗用品完成對氣體成分的探究過程：10%燒堿溶液、60%燒堿溶液、氯化鈣溶液，稀氫氧化鋇溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設：假設1：氣體只有CO2；假設2：氣體只有O2；假設3：。②設計方案：實驗步驟預期現(xiàn)象與結論將氣體依次通過盛有、、的洗氣瓶中，。如則假設1成立。（5）已知硝酸銅在某一溫度下受熱分解的化學方程式為Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃。請解釋木條復燃的原因?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑防止雙氧水分解（2）C（3）防止過碳酸鈉固體溶于水（4）①氣體含有CO2與O2②稀氫氧化鋇溶液、60%燒堿溶液；再用帶火星木條檢驗（或者在導管口末端放上帶火星的木條）；稀氫氧化鋇溶液不變渾濁；帶火星木條復燃（5）生成的二氧化氮氣體也可以支持燃燒【解析】本題是信息題，主要考查了碳酸鈉與過氧化氫的性質(zhì)等等。（1）雙氧水在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；雙氧水在常溫下就能分解，所以在反應前加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解．（2）“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，導致碳酸鈉變質(zhì)的原因是與碳酸鈉或雙氧水反應了，A.加入二氧化錳，使雙氧水分解而變質(zhì)；B.加入稀鹽酸，與碳酸鈉反應而變質(zhì)；C.加入硫酸鈉，不能與碳酸鈉和雙氧水反應，不變質(zhì)；D.加入石灰水，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉而變質(zhì)。故選C。（3）防止過碳酸鈉固體溶于水，或者減少產(chǎn)品的溶解，提高產(chǎn)率。（4）①Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不發(fā)生反應）可用作新型洗滌劑，加入氯化鐵溶液反應生成的氣體可能是氧氣、二氧化碳或二者混合物，根據(jù)假設1分析為CO2，假設2為O2，可知假設3是CO2和O2；故答案為：CO2和O2；②二氧化碳能使澄清石灰水或者稀氫氧化鋇溶液變渾濁，氧氣能使木條復燃是氣體的特征性質(zhì)，據(jù)此設計實驗驗證；將氣體通過稀氫氧化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，將帶火星的木條放在最后一個洗氣瓶的出氣口，若稀氫氧化鋇溶液變渾濁，木條不復燃，證明含有C