專題三十二沉淀溶解平衡-2023-2024學(xué)年解密高考化學(xué)（新教材2019）

2023——2024年解密高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講案水溶液在的離子平衡專題三十二沉淀溶解平衡第一板塊明確目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。變化觀念與平衡思想證據(jù)推理及模型認(rèn)知科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任第二板塊夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素1．物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率______時(shí)，形成____________，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。②外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會(huì)使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。以AgCl為例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)升高溫度加水(固體有剩余)加入少量AgNO3加入Na2S通入HCl通入NH3考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積常數(shù)和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝__________________，式中的濃度是平衡濃度Q(AmBn)＝__________________，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有______析出；②Q＝Ksp：溶液飽和，處于______狀態(tài)；③Q＜Ksp：溶液________，無沉淀析出2．Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積______，其溶解能力____；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較溶解能力。(2)外因：僅與______有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。考點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。(2)方法與實(shí)例方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入__________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入____調(diào)節(jié)pH至4左右沉淀劑法以______等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子2.沉淀的溶解(1)原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q____Ksp，平衡向___________移動(dòng)。(2)應(yīng)用實(shí)例①M(fèi)g(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對(duì)上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。________________________________________________________________________________________________________________________________________________特別提醒利用氧化還原反應(yīng)、形成配合物也可以降低難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質(zhì)向溶解的方向移動(dòng)。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。②一定條件下溶解能力小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的沉淀。(3)應(yīng)用實(shí)例鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為_______________________。【答案】考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素2．(1)相等飽和溶液(2)②右移增大右移不變左移增大右移減小左移減小右移減小考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)沉淀平衡未飽和2．(1)越小越小(2)溫度考點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀Na2SNa2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀2．(1)<沉淀溶解的方向(2)①M(fèi)g(OH)2(s)＋2H＋(aq)Mg2＋(aq)＋2H2OMg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O②PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，當(dāng)加入CH3COONH4溶液時(shí)，Pb2＋與CH3COO－結(jié)合生成更難電離的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)減小，Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，PbSO4溶解。3．(3)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素1.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OHA.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH【答案】B

【解析】Na2S水解呈堿性，增大了溶液中OH?的濃度；NaOH會(huì)提供大量OH?；CaCl2會(huì)增大Ca2+的濃度，所以A、C、D2.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(

)A.c(CO32?) B.c(Mg2+【答案】A

【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量稀鹽酸可與3.向少量AgNO3

試劑①NaCl溶液②氨水③NaBr溶液④Na⑤KI溶液⑥Na⑦濃硝酸白色

沉淀澄清溶液淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色

沉淀澄清溶液已知：Ag+與S2OA.②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl【答案】D

【解析】A.向少量AgNO3溶液中加入NaCl溶液生成AgCl白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，AgCl溶解發(fā)生反應(yīng)：B.由圖可知，沉淀轉(zhuǎn)化情況為AgCl→AgBr→AgI→Ag2S，故溶度積KC.②中生成[Ag(NH3)2]+，加入NaBr溶液，生成AgBr沉淀，再加入Na2S2OD.Ag2S故選：D。4.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究沉淀轉(zhuǎn)化：①向20mL?0.1mol·L?1?N②向濁液Ⅰ中繼續(xù)滴加20mL?0.1mol·L③將濁液Ⅱ過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體，過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體a的質(zhì)量大于0.233g。下列說法不正確的是(

)A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32?+H2O??【答案】C

【解析】A.Na2CB.向濁液Ⅰ中繼續(xù)滴加20mL?0.1mol·L?1?NC.鋇離子先后與碳酸根離子和硫酸根離子進(jìn)行兩次沉淀，則c(Ba2+)D.碳酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，說明Ksp答案選C。5.25℃時(shí)，KspAgCl=1.8×10?10，A.25℃時(shí)，向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，cAg+減小，AgCl的溶解度不變

B.升高飽和AgCl溶液的溫度，KspAgCl增大，cCl?也增大

C.25℃時(shí)，當(dāng)溶液中cCl?=1.0×10【答案】D

【解析】A.向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，

cCl?

增大，向著生成沉淀的方向移動(dòng)，

cB.升高飽和AgCl溶液的溫度，

KspAgCl

增大，

C.25℃時(shí)，當(dāng)溶液中

cCl?=1.0×10?8

mol·L

??1D.生成AgCl沉淀時(shí)，所需

c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl?)=1.8×10?100.001mol/L=1.8×10故選D?？键c(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．關(guān)于溶度積，以下說法正確的是（）A.溶度積等于沉淀溶解平衡時(shí)離子濃度冪的乘積

B.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子存在的影響，只取決于溫度

C.溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大

D.以上說法都正確【答案】D【解析】A.溶度積的表達(dá)式為達(dá)溶解平衡時(shí)各離子的平衡濃度以計(jì)量數(shù)為冪的乘積，表達(dá)式的具體形式受溶解平衡表達(dá)式書寫方式的影響，故A正確；

B.溶度積常數(shù)只受溫度的影響，與溶液中其他離子無關(guān)，故B正確；

C.多數(shù)難溶化合物的溶解度隨著溫度的升高而增大，即升高溫度，多數(shù)難溶化合物的溶解平衡右移，溶度積增大，故C正確；

D.據(jù)前三個(gè)選項(xiàng)的分析可知以上說法均正確，故D正確；

故選：D。2．下列說法正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.已知MgCO3的KSP=6.82×l06，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）?c（CO32）=6.82×106mol2．L2

C.Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0【答案】D【解析】A、F沒有正價(jià)，其最高價(jià)為0，所以除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上不一定等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、MgCO3的懸濁液中存在MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32（aq），則在含有固體MgCO3的MgCl2溶液中，由于鎂離子濃度增大，則碳酸根離子濃度減??；Na2CO3溶液中碳酸根離子濃度增大，則鎂離子濃度減小，所以c（Mg2+）與c（CO32）不相同，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)式構(gòu)成不相似的，不能根據(jù)Ksp的大小比較溶解度，所以不能根據(jù)Ksp（AB2）小于Ksp（CD），判斷二者的溶解度大小，故C錯(cuò)誤；

D、已知△G=△HT△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故D正確；

故選：D。3．常溫下，分別向濃度均為的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示[，代表、]，下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖

B.常溫下，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

C.若變?yōu)椋瑒tc點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)

D.d點(diǎn)是的飽和溶液【答案】B【解析】由圖可知，c、e兩點(diǎn)分別是硝酸銀溶液與兩種鹽恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，結(jié)合可知，起始時(shí)兩種鹽的物質(zhì)的量相同，則Na2Y消耗的AgNO3更多，則曲線I代表NaX與AgNO3反應(yīng)，曲線II代表Na2Y與AgNO3反應(yīng)，據(jù)此作答。A．根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖分析，AgX飽和溶液中銀離子的濃度小于Ag2Y飽和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag2Y，故飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：，B項(xiàng)正確；C．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L1，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaX溶液完全反應(yīng)得到AgX飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+的濃度不變，則NaX溶液中的反應(yīng)終點(diǎn)c移至d點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，曲線II代表Na2Y與AgNO3反應(yīng)，d點(diǎn)Y2濃度小于e點(diǎn)，Ag+濃度與e點(diǎn)相同，由溫度不變，溶度積不變可知，d點(diǎn)是的不飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．25°C時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(HX)c(X?)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<KA.HX的電離平衡常數(shù)Ka=105

B.滴定HX當(dāng)pH=7時(shí)，c(X)>c(HX)

C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系

D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中【答案】C【解析】pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(HX)c(X?)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]，隨著pH不斷增大，溶液中的c(HX)c(X?)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不斷減小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶，pH相同時(shí)，c(Cu2+)更小pM更大，又因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達(dá)式結(jié)構(gòu)類似，lgc(Cu2+)、lgc(Mg2+)和pH是一次函數(shù)的關(guān)系，且二者的斜率相等，則曲線①代表CuSO4，曲線③代表MgSO4，曲線②代表HX溶液，以此解答。A．由分析可知，曲線③代表HX溶液，當(dāng)pH=8.6時(shí)，lgc(HX)c(XB．HX的電離平衡常數(shù)Ka=105，說明HX是一元弱酸，等濃度的NaX和HX溶液中，X的水解常數(shù)Kh=<Ka=105，該溶液呈酸性，則滴定HX當(dāng)pH=7時(shí)，c(X)>c(HX)，故B正確；C．由分析可知，曲線③代表MgSO4，故C錯(cuò)誤；D．pH=8.6時(shí)，lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=，假設(shè)Mg(OH)2易溶于HX溶液中，則有反應(yīng)Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X+2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==107.2，平衡常數(shù)較大，反應(yīng)越徹底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正確；故選C。5．T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可能為的過飽和溶液

D.T℃時(shí)，的平衡常數(shù)【答案】B【解析】的沉淀溶解平衡為，即，則；的沉淀溶解平衡為，即，則，結(jié)合題圖中曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線I為的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ?yàn)榈某恋砣芙馄胶馇€，，即；而，即。A．根據(jù)分析，A正確；B．曲線Ⅰ為的沉淀溶解平衡曲線，若加熱，的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中的和濃度會(huì)同時(shí)增大，陰、陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)均會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C．Y點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線的下方，該點(diǎn)為4，即，為6，即，則，故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為的過飽和溶液，C正確；D．由反應(yīng)可知，，D正確；故答案為：B。6．室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中的濃度為

C.當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀

D.b點(diǎn)：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl、Br和I混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮、Br、Cl，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×103L/mL×0.1000mol/L=4.5×104mol，所以Cl、Br和I均為1.5×104mol。A．I先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中I的物質(zhì)的量為1.5×104mol，則I的濃度為=0.0100mol?L1，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Br沉淀完全時(shí)(Br濃度為1.0×105mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×108mol/L，若Cl已經(jīng)開始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl)==3.3×103mol/L，原溶液中的c(Cl)=c(I)=0.0100mol?L1，則已經(jīng)有部分Cl沉淀，故C正確；D．b點(diǎn)加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；故選C。7．某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A.曲線表示與的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中：

C.該溫度下，

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為的和溶液，則曲線中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)【答案】D【解析】A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；B．M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)，故B正確；C．N點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=104.0mol/L，c(Ag+)=2×104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=104.0mol/L×(2×104mol/L)2=4.0×1012，故C正確；

D．由A選項(xiàng)可知曲線L1表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，減小KCl的濃度，再次平衡后，pCl=lgc(Cl)不變，但消耗的AgNO3體積減小，所以平衡點(diǎn)向左平動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?？键c(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH【答案】C

【解析】沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息(1)可知：生成Cu(OH)2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；

根據(jù)信息(2)可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，以此解答該題．

沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，

CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH2.下列說法正確的是(

)A.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

B.Ksp既與溫度和難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中的離子濃度有關(guān)

C.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的【答案】A

【解析】A對(duì)，升高溫度，如果某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則說明它的溶解度是減小的，溶液中離子濃度減小，所以Ksp也變??；

B錯(cuò)，不同的難溶電解質(zhì)在相同的溫度下Ksp的大小與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，同一難溶電解質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度和沉淀成分一定時(shí)，Ksp的數(shù)值一定，與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)；

C錯(cuò)，當(dāng)沉淀成分一定時(shí)，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變；

D錯(cuò)，Ca(OH)2懸濁液中存在平衡Ca(OH)3.已知某溫度時(shí)Ksp(AgCl)=1.56×10?10，Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10A.Cl?、Br?、CrO42? B.CrO42?、Br?、Cl?

C.【答案】C

【解析】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c平(Ag+)?=Ksp(AgCl)C平(Cl?)

=

1.56×10?100.010

mol/L?=?1.56×10?8?mol/L；

AgBr溶液中c平4.秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(PbCO3)和黃色的PbI2。常溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pMA.完全沉淀廢液中的Pb2+，I?的效果不如CO32?

B.z點(diǎn)，Q=cCO32??c【答案】A

【解析】KspPbI2=cPb2+c2I?、KspPbCO3A.由圖可知，相同濃度的cPb2+中，碳酸根離子的濃度更小，故完全沉淀廢液中的Pb2+，IB.z點(diǎn)在L2之下，溶液中的濃度商大于其沉淀溶解常數(shù)，故

Q=cCO3C.結(jié)合分析可知，由點(diǎn)(0,8)可知，KspPbI2D.結(jié)合分析可知，由點(diǎn)(0,13.1)可知，

KspPbCO3=cPb2+cCO3故選A。5.齲齒是牙釉質(zhì)溶解后病菌趁虛而入的結(jié)果。已知牙釉質(zhì)的主要成分是羥磷灰石，口腔中存在如下平衡：①羥磷灰石C②氟磷灰石的化學(xué)式是Ca5(P氟磷灰石的溶解度比羥磷灰石小。下列有關(guān)說法中不正確的是A.一定條件下，羥磷灰石可以轉(zhuǎn)化為氟磷灰石

B.氟磷灰石可阻止齲齒的發(fā)生

C.使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治齲齒

D.當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+【答案】D

【解析】A.氟磷灰石的溶解度比羥磷灰石小，添加NaF等氟化物的牙膏可以使羥磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，A正確；

B.氟磷灰石溶解度更小，有利于生成更堅(jiān)硬的牙齒保護(hù)層，可阻止齲齒的發(fā)生，B正確；

C.根據(jù)氟磷灰石的溶解度比羥磷灰石小，使用添加NaF等氟化物的牙膏可以使羥磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，防治齲齒，C正確；

D.糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，根據(jù)Ca5(PO4)3OH(s)

??

6.某溫度下，Ksp(MnS)=2×10?13，Ksp(PbS)=2×10?28，生產(chǎn)中用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1015

B.PbS懸濁液中：c(Pb2+)=1×10?14mol?L?1【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cMnB.PbS懸濁液中：c(Pb2+)c(S2?C.根據(jù)A項(xiàng)分析，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.K=cMn2+cPb答案選A。7.下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×1.3×2.5×下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10?36mol/L

C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)【答案】D

【解析】A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10?36，MnS的Ksp=2.5×B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(C．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以可以發(fā)生反應(yīng)CuSO4+D．因?yàn)镕eS的Ksp=6.3×10?18，CuS的Ksp=1.3×10第三板塊真題演練

（2023·新課標(biāo)卷）向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3??AgNH3+和AgNH3++NH

下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=cAg+?cCl?=10【答案】A

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)過程中一直消耗Ag+，促進(jìn)AgCl溶解，Cl?不被消耗且全部來自溶解的AgCl，故溶解的c(AgCl)=c(Cl?)=c(Ag+)+c{[Ag(NHB.由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化曲線，由圖可知，當(dāng)c(NH3)=10?1mol·L?1時(shí)，c(ClC.由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為?1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10?2.35mol/L和10?5.16mol/L，則

AgNH3++NH3??AgND.由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則

cNH3=0.01mol?L?1

時(shí)，由圖可知，溶液中故選A。2.（2023·江蘇）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgFA.0.1mol?L?1NaF溶液中：c(F?)=c(Na+)+c(H+)

【答案】C

【解析】A.

0.1mol.L?1NaF溶液中存在電荷守恒：

c(OHB.“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有

KspMgF2=cMgC.

0.1mol?L?1NaHCO3

溶液中存在質(zhì)子守恒：

c(CO32?D.“沉錳”后的濾液中還存在F?、SO4故選C。3.（2023·河北）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的N已知：ⅰ、圖1中曲線表示Na2Cⅱ、圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L?1，不同下列說法正確的是(

)A.由圖1，pH=10.25，c(HCO3?)=c(CO32?)

B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6，有沉淀生成

C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg【答案】AD

【解析】A.水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B.從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線C.從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=?2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(

D.pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是

HCO3?

，pH=8，lg[c(Mg2+)]=?1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為M故選：AD。4.（2022·遼寧）下列類比或推理合理的是(

)已知方法結(jié)論沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：酸性：類比酸性：金屬性：推理氧化性：：推理溶解度：【答案】A

【解析】A.、、的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，沸點(diǎn)逐漸升高，、、的沸點(diǎn)也只受分子間作用力影響，隨相對(duì)分子質(zhì)量的逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則最高價(jià)含氧酸的酸性：，鹵化氫的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其酸溶液的酸性越弱，氫化物穩(wěn)定性：，則酸性：，二者不能類比，故B錯(cuò)誤；

C.金屬性：，可推理出氧化性：，不是，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故D錯(cuò)誤；

故選：。

5.（2019·新課標(biāo)卷Ⅱ）絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料。其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.圖中和分別為、溫度下在水中的物質(zhì)的量濃度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：

C.向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由沿線向方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，點(diǎn)的飽和溶液的組成由沿線向方向移動(dòng)【答案】B

【解析】沉淀溶解平衡為，在飽和溶液中有，所以圖中和分別為、溫度下在水中形成的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A正確；

B.溫度升高增大，則，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：，故B錯(cuò)誤；

C.，向點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溫度不變不變，硫離子濃度增大，鎘離子濃度減小，溶液組成由沿線向方向移動(dòng)，故C正確；

D.，是吸熱過程，降低溫度平衡逆向進(jìn)行，飽和溶液中離子濃度減小，減小，溫度降低時(shí)，點(diǎn)的飽和溶液的組成由線向方向移動(dòng)，故D正確；

故選：。6.（2021·全國甲卷）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.曲線代表的沉淀溶解曲線

B.該溫度下的值為

C.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

D.時(shí)兩溶液中【答案】B

【解析】已知相同溫度下，，相同時(shí)，，故曲線表示與的關(guān)系即沉淀溶解曲線，曲線表示與的關(guān)系即的沉淀溶解曲線。

A.曲線代表沉淀溶解曲線，故A錯(cuò)誤；

B.曲線上取點(diǎn)，，，，，故B正確；

C.點(diǎn)變到點(diǎn)，值增大，減小，不可能加入固體，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)時(shí)，，點(diǎn)時(shí)，，，溶液中，故D錯(cuò)誤；

故選：。

7.（2021·全國乙卷）是一元弱酸，難溶鹽的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.溶液時(shí)，

B.的溶度積

C.溶液時(shí)，

D.的電離常數(shù)【答案】C

【解析】時(shí)，，由圖可知此時(shí)，故，故A正確；

B.時(shí)，溶液中濃度較大，水解被抑制，溶液中，則，故B正確；

C.時(shí)，若等式成立，則，由中，則，由圖可知此時(shí)溶液中，溶液，故C錯(cuò)誤；

D.，當(dāng)時(shí)，，由物料守恒有：，則，由中，則，故，由圖可知此時(shí)，故K，故D正確。

故選：。8.（2022·山東）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定范圍內(nèi)，四種溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.

C.曲線代表含的溶液的變化曲線

D.對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D

【解析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線代表含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線代表含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，相同時(shí)，碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于碳酸鈉溶液，則曲線表示含碳酸鍶固體的碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線表示含碳酸鍶固體的碳酸鈉溶液的變化曲線。反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；由分析可知，曲線代表含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則溶液為時(shí)，鍶離子的濃度為，則為；由分析可知，曲線表示含碳酸鍶固體的碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。9.（2022·湖南）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，。下列說法正確的是(

)A.點(diǎn)：有白色沉淀生成

B.原溶液中的濃度為

C.當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀

D.點(diǎn)：【答案】C

【解析】向含濃度相等的、和混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)?、、，根?jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳胂跛徙y溶液時(shí)，恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為，所以、和均為。

A.先沉淀，是黃色的，所以點(diǎn)有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中的物質(zhì)的量為，則的濃度為，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)沉淀完全時(shí)濃度為，溶液中的，若已經(jīng)開始沉淀，則此時(shí)溶液中的，原溶液中的

，則已經(jīng)有部分沉淀，故C正確；D.點(diǎn)加入了過量的硝酸銀溶液，濃度最大，則點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；故選C。10.（2021·江蘇）室溫下，用溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知，。下列說法正確的是(

)A.溶液中存在：

B.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足

C.過濾后所得清液中一定存在：且

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】C

【解析】溶液中存在質(zhì)子守恒：，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)濃度商時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則，故C正確；

D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；

故選：。11.（2021·重慶）電鍍?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的、，能夠采用以下流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。

已知：和回答下列問題：中元素的化合價(jià)為___________。還原池中有生成，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。沉淀為，其性質(zhì)與相似，則與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。溶液呈堿性的原因是_____________________________用離子方程式表示，沉淀為______________。若廢水中還含有，時(shí)的濃度為_____________，用該結(jié)果說明影響上述流程進(jìn)行分離的原因是_____________________________設(shè)平衡濃度為，已知：的、，【答案】

在沉淀池中進(jìn)行的沉淀反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系，經(jīng)過計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)，可以認(rèn)為與此時(shí)均完全沉淀，即沉淀是和的混合物而無法準(zhǔn)確分離開

【解析】某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的、，向廢水中加入適量，調(diào)節(jié)溶液的，具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，還原池中有生成，所以還原池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為，向沉淀池中加入，調(diào)節(jié)溶液的，沉淀為，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，向沉淀池中加入溶液，調(diào)節(jié)溶液的，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成沉淀，所以沉淀為，向沉淀池中加入溶液，調(diào)節(jié)溶液的，沉淀為沉淀。

中元素化合價(jià)為價(jià)，設(shè)元素的化合價(jià)為，則存在，則元素的化合價(jià)為，

故答案為：；

通過以上分析知，還原池中有生成，反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：；

沉淀為，其性質(zhì)與相似，根據(jù)和反應(yīng)方程式書寫與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

故答案為：；

為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液呈堿性的原因是，通過以上分析知，沉淀為，

故答案為：；；

的、，，則，，在沉淀池中進(jìn)行的沉淀反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系，此時(shí)，可以認(rèn)為與此時(shí)均完全沉淀，則沉淀為和的混合物，無法準(zhǔn)確分離開，

故答案為：；在沉淀池中進(jìn)行的沉淀反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系，經(jīng)過計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)，可以認(rèn)為與此時(shí)均完全沉淀，即沉淀是和的混合物而無法準(zhǔn)確分離開。

12.（2021·遼寧）從釩鉻錳礦渣主要成分為、、中提鉻的一種工藝流程如下：已知：較大時(shí)，二價(jià)錳在空氣中易被氧化回答下列問題：元素位于元素周期表第_______周期_______族。用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為_______。常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)與關(guān)系如圖。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為_______填化學(xué)式。某溫度下，、的沉淀率與關(guān)系如圖?！俺零t”過程最佳為_______；在該條件下濾液中_______【近似為，的近似為】?！稗D(zhuǎn)化”過程中生成的離子方程式為_______?！疤峒儭边^程中的作用為_______?！敬鸢浮?/p>

；；

膠體；

；

；

；

；

防止較大時(shí)，二價(jià)錳被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為附在的表面，使產(chǎn)物不純

【解析】釩鉻錳礦渣主要成分為、、加入稀硫酸酸浸，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有和，加熱“沉鉻”后，轉(zhuǎn)化為固體為沉淀，濾液中主要含有，加入主要是防止較大時(shí)，二價(jià)錳被空氣中氧氣氧化，煅燒后生成，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：；

是號(hào)元素，價(jià)層電子對(duì)排布式為：，元素在周期表中的位置為第周期第族；

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴入幾滴飽和的氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，得到液體就是氫氧化鐵膠體，該反應(yīng)中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)生成，反應(yīng)方程式為膠體；

常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)與關(guān)系如圖；已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，，從圖中可知，“沉釩”過程控制，時(shí)，根據(jù)圖確定與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為；

“沉鉻”過程鉻沉淀越多、錳沉淀越少越好，根據(jù)圖知，“沉鉻”過程最佳為；時(shí)，溶液中，在該條件下濾液中

；

“轉(zhuǎn)化”過程中雙氧水、和硫酸錳反應(yīng)生成和硫酸鈉、水，離子方程式為：；

由分析可知，“提純”過程中的作用為防止較大時(shí)，二價(jià)錳被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為附在的表面，使產(chǎn)物不純。

13.（2021·湖北）廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如下：

回答下列問題：

硒與硫?yàn)橥逶兀淖钔鈱与娮訑?shù)為______；鎵和銦位于元素周期表第Ⅲ族，中的化合價(jià)為______。

“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

時(shí)，已知：，，，，“浸出液”中。當(dāng)金屬陽離子濃度小于時(shí)沉淀完全，恰好完全沉淀時(shí)溶液的約為______保留一位小數(shù)；若繼續(xù)加入氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后______；為探究在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

已知：

“濾渣”與混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈的試劑是______；“回流過濾”中的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和______。

“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?！敬鸢浮?；

；藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；

溶液、溶液；作溶劑

【解析】硫?yàn)榈谧逶?，硒與硫?yàn)橥逶?，故的最外層電子?shù)為，鎵和銦位于元素周期表第Ⅲ族，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零則可以知道中的化合價(jià)為，

故答案為：；；

“酸浸氧化”為酸性條件下與燒渣中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

恰好完全沉淀時(shí)，，故；藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，這時(shí)氫氧化銅會(huì)溶解，故藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；由反應(yīng)方程式可知，由，得即代入數(shù)據(jù)可知，

故答案為：；藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；；

檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈可以加入的試劑是溶液、溶液；通過“回流過濾”分為兩部分濾渣和濾液，故的另一個(gè)作用是作溶劑，

故答案為：溶液、溶液；作溶劑；

高溫氣相沉積過程中是氨氣和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，

故答案為：。14.（2021·廣東）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁、鉬、鎳等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：

已知：時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為______。

“沉鋁”中，生成的沉淀為_________。

“沉鉬”中，為。

生成的離子方程式為____________________________________。

若條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中：_________列出算式時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。

濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_________。

往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_________填化學(xué)式氣體，再通入足量，可析出。

高純砷化鋁可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層砷化鎵反應(yīng)。

該氧化物為_________。

已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________?！敬鸢浮?；

；；

；；

；：。

【解析】廢催化劑中加入固體焙燒，和發(fā)生反應(yīng)；“焙燒”中，有生成，的氧化物為，發(fā)生反應(yīng)為，然后水浸過濾得到含的固體，濾液中含有、和過量的，然后向?yàn)V液中通入過量的，過濾得到，發(fā)生一系列變化得到，沉鋁過程中發(fā)生反應(yīng)，為，濾液中含有、，向?yàn)V液中加入適量溶液沉鉬，發(fā)生反應(yīng)，過濾后得到和濾液；

中元素化合價(jià)為、元素化合價(jià)為，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為確定元素化合價(jià)，

故答案為：；

通過以上分析知，得到的沉淀為，

故答案為：；

和發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物，離子方程式為，

故答案為：；

溶液的，，，則，溶液中：：，

故答案為：；

濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，通過以上分析知，為，

故答案為：；

往濾液Ⅲ中添加適量固體后，、和溶液反應(yīng)生成溶解度較小的，所以通入的氣體為，因?yàn)榘睔庖兹苡谒趸既芙舛容^小，所以應(yīng)該先通入氨氣后通入二氧化碳，

故答案為：；

根據(jù)圖知，能被腐蝕，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，作氧化劑，則中元素被氧化，所以得到的氧化物為的氧化物，為，

故答案為：；

在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，雙氧水得電子生成水，則是還原劑、是氧化劑，該反應(yīng)中元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則轉(zhuǎn)移電子最小公倍數(shù)為，如果轉(zhuǎn)移電子，消耗雙氧水，消耗為，所以氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為：，

故答案為：：。第四板塊模擬提升1.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3??AgNH3+和AgNH3++NH3??AgNHA.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=cAg+?cCl?=10【答案】A

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)過程中一直消耗Ag+，促進(jìn)AgCl溶解，Cl?不被消耗且全部來自溶解的AgCl，故溶解的c(AgCl)=c(Cl?)=c(Ag+)+c{[Ag(NHB.由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化曲線，由圖可知，當(dāng)c(NH3)=10?1mol·L?1時(shí)，c(ClC.由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為?1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10?2.35mol/L和10?5.16mol/L，則

AgNH3++NH3??AgND.由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則

cNH3=0.01mol?L?1

時(shí)，由圖可知，溶液中故選A。2.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是A.0.1mol?L?1NaF溶液中：

B.“除鎂”得到的上層清液中：

C.溶液中：

D.“沉錳”后的濾液中：【答案】C

【解析】A.

0.1mol.L?1NaF溶液中存在電荷守恒：

，B.“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有

KspMgF2=cMg2+cC.

0.1mol?L?1NaHCO3

溶液中存在質(zhì)子守恒：

，故

D.“沉錳”后的濾液中還存在F?、SO4故選C。3.CuC2O4是一種重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑。以Na2C2O4A.0.1?mol·L?1Na2C2O4溶液中存在cOH?=cH++cH2C2O4+cHC2O4【答案】D

【解析】A.0.1?mol·L?1Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH?)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)，故A錯(cuò)誤；

B.向NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液可制備Na2C2O4溶液。當(dāng)剛好完全反應(yīng)生成Na2C2O4溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC24.天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3?、CO32?或CaA.Ka2H2CO3數(shù)量級(jí)為10?11

B.【答案】B

【解析】略5.常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、N實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L?1H2S溶液中通入一定體積實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L?1H2S實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol?L實(shí)驗(yàn)4：向5mL0.1mol?L?1Na2下列說法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在cNH4+<cHS?

B.由實(shí)驗(yàn)2可得出：Kw<Kal【答案】C

【解析】略6.二元有機(jī)酸(H2X)的電離常數(shù)Ka1=1.67×10?8、Ka2=3.34×10?17。BaX難溶于水，常溫下，將已知：①HY是一元強(qiáng)酸，BaY②0.192=0.0361A.NaHX溶液顯堿性

B.溶度積Ksp(BaX)≈6.18×10?21mol2?L?2

C.b點(diǎn)：2c(B【答案】B

【解析】A.

水解大于電離，所以溶液顯堿性，A正確；B.BaX溶于HY酸，離子方程式為

BaX+2H+??Ba

，錯(cuò)誤，B符合題意；C.b點(diǎn)時(shí)，溶液中有BaY2和H2X，由電荷守恒可知，D.BaX溶于HY酸，離子方程式為

BaX+2H+??Ba2++H2X

，0.1molBaX消耗0.2molH+，c點(diǎn)溶液中，

故答案選B。7.工業(yè)上用氨水作沉淀劑去除酸性廢水中的鉛。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10?5A.pH=6時(shí)，溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)=1.7×103

B.pH=8時(shí)，c(OH【答案】B

【解析】A.氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=

c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?B.pH=8時(shí)，溶液中的離子有H+、OH?、Pb2+、Pb(OH)+、

NH4+C.根據(jù)題目信息，Pb(OH)2難溶于水，廢水中的鉛轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2時(shí)除鉛效果最好，根據(jù)圖像可知，pH=10時(shí)，D.根據(jù)圖像可知，pH=12時(shí)，Pb(OH)2轉(zhuǎn)化為

Pb(OH)3?

的離子反應(yīng)為Pb(OH)2+N8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A.利用裝置①驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.利用裝置②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.利用裝置③制取氨氣

D.利用裝置④除去【答案】C

【解析】A.裝置①中硝酸銀過量，加入氯化鈉生成白色沉淀，滴加硫化鈉溶液，生成黑色硫化銀沉淀，不能驗(yàn)證AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.草酸濃度不同，高錳酸鉀濃度也不同，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；

D.9.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、N實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol?L?1NaHCO3溶液的實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol?L?1NaHC實(shí)驗(yàn)3：飽和Na2CO3溶液中通入CO實(shí)驗(yàn)4：向Na下列說法正確的是(

)A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：KalH2CO3?Ka2H2CO3>10?14

B.【答案】D

【解析】略10.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(

)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+B向C6H溶液變渾濁酸性：HC向含有ZnS和Na2S生成黑色沉淀KD①某溶液中加入Ba(NO3)2

①產(chǎn)生白色沉淀

②仍有白色沉淀原溶液中有S【答案】B

【解析】A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；

B.C6H5ONa溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則酸性：H2CO3>C6H5OH，故B正確；

C.11.室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以含鉻廢液(主要離子含K+、Fe3+、Cr3+、已知：①室溫時(shí)，Ksp[Cr(OH②“氧化”時(shí)Cr(OH)3下列說法正確的是A.“過濾Ⅰ”所得濾液中c(Cr3+)=6×10?7mol·L?1

B.“氧化”時(shí)的離子方程式為：4OH?+2Cr(OH)3+3H2【答案】B

【解析】A.“過濾Ⅰ”所得濾液中c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]c3(OH?)=4×10?38(10?6)3=4×10?20mol·L?1，A錯(cuò)誤；

B.“氧化”時(shí)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為CrO412.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的已知：ⅰ、圖1中曲線表示Na2Cⅱ、圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L?1，不同下列說法正確的是(

)A.由圖1，pH=10.25，c(HCO3?)=c(CO32?)

B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6，有沉淀生成

C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg【答案】AD

【解析】A.水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B.從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線C.從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=?2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(

D.pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是

HCO3?

，pH=8，lg[c(Mg2+)]=?1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為M故選：AD。13.蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、A已知：①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10②Ksp(NiS)=1×10?211、“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應(yīng)時(shí)幾乎無需加熱，