2023-2024學(xué)年人教版新教材選擇性必修三 第三章第二節(jié) 醇 酚（第1課時(shí)） 教案

第二節(jié)醇酚第1課時(shí)醇教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)認(rèn)識(shí)羥基的結(jié)構(gòu)，了解醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；進(jìn)而從化學(xué)鍵、官能團(tuán)的角度理解醇類消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)的特征和規(guī)律。2.通過(guò)乙醇性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能利用反應(yīng)類型的規(guī)律判斷、說(shuō)明和預(yù)測(cè)醇類物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程一、醇的概述1．醇的概念、分類及命名(1)概念醇是羥基與飽和碳原子相連的化合物。飽和一元醇通式為CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n為整數(shù))。(2)分類(3)命名①步驟原則eq\x(選主鏈)—選擇含有與羥基相連的碳原子的最長(zhǎng)碳鏈為,主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇|eq\x(碳編號(hào))—從距離羥基最近的一端給主鏈碳原子依次編號(hào)|eq\x(標(biāo)位置)—醇的名稱前面要用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)出羥基的位置；羥基的個(gè)數(shù)用“二”“三”等表示②實(shí)例CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇；1,2,3-丙三醇。③注意：用系統(tǒng)命名法命名醇，確定最長(zhǎng)碳鏈時(shí)不能把—OH看作鏈端，只能看作取代基，但選擇的最長(zhǎng)碳鏈必須連有—OH。2．物理性質(zhì)(1)沸點(diǎn)①相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。②飽和一元醇，隨分子中碳原子個(gè)數(shù)的增加，醇的沸點(diǎn)升高。③碳原子數(shù)相同時(shí)，羥基個(gè)數(shù)越多，醇的沸點(diǎn)越高。(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級(jí)醇可與水以任意比例混溶。(3)密度：醇的密度比水的密度小。3．幾種重要的醇名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式性質(zhì)用途甲醇CH3OH無(wú)色透明、易揮發(fā)的液體；能與水及多種有機(jī)溶劑混溶；有毒、誤服少量(10mL)可致人失明，多量(30mL)可致人死亡化工原料、燃料乙二醇無(wú)色、黏稠的液體，有甜味、能與水混溶，能顯著降低水的凝固點(diǎn)發(fā)動(dòng)機(jī)防凍液的主要化學(xué)成分，也是合成滌綸等高分子化合物的主要原料丙三醇(甘油)無(wú)色、黏稠、具有甜味的液體，能與水以任意比例混溶，具有很強(qiáng)的吸水能力吸水能力——配制印泥、化妝品；凝固點(diǎn)低——作防凍劑；三硝酸甘油酯俗稱硝化甘油——作炸藥等二、醇的化學(xué)性質(zhì)——以乙醇為例乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可斷裂不同的化學(xué)鍵。如1．與鈉反應(yīng)分子中a鍵斷裂，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。2．消去反應(yīng)——乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)步驟①將濃硫酸與乙醇按體積比約3∶1混合，即將15mL濃硫酸緩緩加入到盛有5mL95%乙醇的燒杯中混合均勻，冷卻后再倒入長(zhǎng)頸圓底燒瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；②加熱混合溶液，迅速升溫到170℃，將生成的氣體分別通入酸性KMnO4(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃分子中b、d鍵斷裂，化學(xué)方程式為CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。3．取代反應(yīng)(1)與HX發(fā)生取代反應(yīng)分子中b鍵斷裂，化學(xué)方程式為C2H5OH＋HXeq\o(→,\s\up7(△))C2H5X＋H2O。(2)分子間脫水成醚一分子中a鍵斷裂，另一分子中b鍵斷裂，化學(xué)方程式為2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O。[醚類簡(jiǎn)介](1)醚的概念和結(jié)構(gòu)像乙醚這樣由兩個(gè)烴基通過(guò)一個(gè)氧原子連接起來(lái)的化合物叫做醚。醚的結(jié)構(gòu)可用R—O—R′來(lái)表示，R和R′都是烴基，可以相同，也可以不同。(2)乙醚的物理性質(zhì)乙醚是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)34.5℃4．氧化反應(yīng)(1)燃燒反應(yīng)：C2H5OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O。(2)催化氧化乙醇在銅或銀作催化劑加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛，分子中a、c鍵斷裂，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu或Ag),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O。(3)醇被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化Ⅰ.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液。②滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由黃色變?yōu)槟G色。乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，其氧化過(guò)程分為兩個(gè)階段：eq\o(CH3CH2OH,\s\do8(乙醇))eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\o(CH3CHO,\s\do8(乙醛))eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\o(CH3COOH,\s\do8(乙酸))?！練w納總結(jié)】1．醇消去反應(yīng)的規(guī)律(1)醇消去反應(yīng)的原理如下：(2)若醇分子中只有一個(gè)碳原子或與—OH相連碳原子的相鄰碳原子上無(wú)氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH、、等。(3)某些醇發(fā)生消去反應(yīng)，可以生成不同的烯烴，如：有三種消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物。2．醇催化氧化反應(yīng)的規(guī)律(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：2RCH2OH＋O2eq