人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)－第5單元《化學(xué)方程式》 教案

/化學(xué)方程式教案課題1

質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過(guò)程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。難點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。教學(xué)方法設(shè)疑,以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向,講練結(jié)合。儀器、藥品儀器：托盤(pán)天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問(wèn)題導(dǎo)入

提問(wèn)

演示實(shí)驗(yàn)〔白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定〕如圖改良：

提出問(wèn)題化學(xué)反響中,“反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量〞的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo),發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,及時(shí)校正。

組織學(xué)生交流匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和表?yè)P(yáng)。

組織第二次活動(dòng)與探究

設(shè)置課堂練習(xí)題如下：〔1〕2體積的氫氣和1體積的氧氣反響,生成3體積的水?！?〕二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1,那么5g硫和5g氧氣完全反響可生成二氧化硫〔

〕克；5g硫和8g氧氣充分反響可生成二氧化硫〔

〕克。提問(wèn)：為什么各反響物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？展示多媒體課件磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。

設(shè)置“能力拓展〞習(xí)題寫(xiě)出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。文字表達(dá)式能告訴我們反響物、生成物的種類(lèi),但反響物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反響物總質(zhì)量〔=〕生成物總質(zhì)量。

分組實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鐵和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上,共同稱(chēng)量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中〔砝碼不用取下〕,靜置1-2分鐘,觀察天平是否平衡。探究實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：氫氧化鈉和硫酸銅反響前后質(zhì)量測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管〔事先裝入少量氫氧化鈉溶液〕的錐形瓶放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量。2、擠壓膠頭滴管,觀察天平是否平衡。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；顒?dòng)與探究探究實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤(pán)天平上,使其平衡。2、取下燒杯,向其中吹氣,一段時(shí)間后,再放到托盤(pán)天平上,觀察。探究實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：雞蛋殼和稀鹽酸反響前后質(zhì)量測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上,使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合,一段時(shí)間后,放回天平,觀察。交流討論,并選出代表發(fā)言。交流、談看法。

思考。觀看動(dòng)畫(huà)演示,總結(jié)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。一切化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均沒(méi)有改變?！?〕蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有〔

〕元素和〔

〕元素,可能有〔

〕元素?！?〕鎂條燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)俊?〕某法輪功大師說(shuō)：“我一發(fā)功就能使水變成油〔油中含有碳元素〕〞。這種說(shuō)法科學(xué)嗎？復(fù)習(xí)舊知

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,激發(fā)求知欲。

學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

讓學(xué)生真正成為課堂的主人,學(xué)習(xí)的主體,在活動(dòng)中學(xué)習(xí),在體驗(yàn)中成長(zhǎng),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。

體驗(yàn)成功,學(xué)生產(chǎn)生成就感。

讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程,豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由感性上升為理性。并且會(huì)用一般規(guī)律解決個(gè)別問(wèn)題,提高學(xué)生能力。

了解學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解情況,及時(shí)更正錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)及看法。

質(zhì)疑,激思。

化微觀為宏觀、化抽象為具體,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

反響診測(cè)

［板書(shū)設(shè)計(jì)］

課題1質(zhì)量守恒定律

一、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

二、原因：化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均沒(méi)有改變。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1．通過(guò)具體化學(xué)反響分析,使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。2．理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩條原那么,能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。重點(diǎn)和難點(diǎn)1．重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法講練結(jié)合,配合閱讀。教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反響前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？〔用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。〕〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,既能表示出反響物和生成物是什么,又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？答復(fù)是肯定的,這就是化學(xué)方程式?！舶鍟?shū)〕化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子。例如,木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反響?！舶鍟?shū)〕磷+氧氣五氧化二磷〔改成化學(xué)式〕P+O2P2O5〔組織討論〕這個(gè)式子能稱(chēng)為化學(xué)方程式嗎？為什么？〔由學(xué)生答復(fù)。〕怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？〔板書(shū)〕二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原那么？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容,然后指定學(xué)生答復(fù)下列問(wèn)題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反響為例,說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟?！舶鍟?shū)〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反響物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O52．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)?！哺鶕?jù)是質(zhì)量守恒守律〕。把短線改等號(hào)。4P+5O2===2P2O53．注明反響發(fā)生的條件4P+5O22P2O5〔介紹“△〞’“↑〞“↓〞等符號(hào)表示的意義,及“↑〞“↓〞符號(hào)的使用范圍〕?！仓v解〕反響條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱〔△〕、高溫、催化劑等?！啊暋啊曁?hào)的使用范圍：在反響物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反響,如果生成物中有氣體,那么在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑〞號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反響,反響物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反響,如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓〞號(hào)。〔強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)〕〔板書(shū)〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟〔韻語(yǔ)〕左邊反響物,右邊生成物寫(xiě)好化學(xué)式,方程要配平短線改等號(hào),條件要注明生成氣體或沉淀,上下箭頭來(lái)分清。強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平,并要注意其標(biāo)準(zhǔn)化?！舶鍟?shū)〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反響講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5質(zhì)的方面：略量的方面：略〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系,可以用于化學(xué)計(jì)算,這將在下一節(jié)講?！部偨Y(jié)〕略課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的根底上,進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)開(kāi)展的重大作用。

3．正確使用量和單位。教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟〔1〕設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；〔2〕寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；〔3〕找：找出量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；〔4〕列：列出比例式并求解；〔5〕答：檢查結(jié)果,簡(jiǎn)明作答。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)〔1〕正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反響物或生成物的質(zhì)量比；〔2〕列式時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；〔3〕反響物、生成物都必須是純潔物,如果是混合物,應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純潔物的質(zhì)量；〔4〕解題的過(guò)程要完整,標(biāo)準(zhǔn)〔5〕設(shè)未知數(shù)是要指明物理量,不要帶單位。例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。假設(shè)用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x,得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O通電===2H2↑+O2↑36

4

32x

y

1.6g,x=1.8g；,y=0.2g答：電解消耗1.8g水,同時(shí)生成0.2g氫氣。常見(jiàn)題型1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息,如何求反響物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1在反響3A+2B=2C+D中,反響物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反響生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí),B消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于生成物C和D的質(zhì)量共140g,所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反響物A、B的質(zhì)量比為3：4,那么可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份〔3+4=7〕,A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。例2在化學(xué)反響3X+4Y=2Z中,X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102,那么Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí),首先要確定4Y的值,即3×32＋4Y＝2×102

4Y＝2×102－3×32＝108

Y＝272．反響物〔或生成物〕的質(zhì)量〔或密度、體積〕,如何求另一反響物〔或生成物〕的質(zhì)量〔或體積〕？例3中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)發(fā)動(dòng)于2019年5月21日13：40成功登頂。假設(shè)每位運(yùn)發(fā)動(dòng)沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：〔1〕這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L〕〔2〕假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀？〔3〕用這種方法給登山運(yùn)發(fā)動(dòng)供氧,是否可行？簡(jiǎn)述理由。答：〔1〕4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為〔2〕設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x

2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑

316

32

x

4.8kg〔3〕不行。此法本錢(qián)太高,經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣,耗時(shí)太長(zhǎng)。分析：此題難度不高,主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算〔即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度〕；2．化學(xué)方程式中單位的換算,如題目中出現(xiàn)“kg〞與“g〞之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算,還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料本錢(qián)和反響時(shí)間的因素。3．混合物中的一反響物〔或生成物〕的質(zhì)量,如何求混合物中另一反響物〔或生成物〕的質(zhì)量？例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少?lài)?？假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中,可以得到這樣的生石灰多少?lài)?？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3高溫===CaO+CO2↑100

44100t×80%

x

x=35.2t

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4．利用化學(xué)反響測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？例5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了假設(shè)干塊礦石樣品,對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè),采用了的方法如下：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次參加,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表〔石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反響〕。請(qǐng)計(jì)算：〔1〕8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？〔2〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔3〕下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)參加稀鹽酸質(zhì)量〔g〕剩余固體質(zhì)量〔g〕第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2〔4〕要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)解：〔1〕8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g?！?〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％〔3〕m＝5.5g-〔8g-5.5g〕＝3g〔4〕設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3高溫==CaO+CO2↑

100

56

X×80％