金屬1（原題卷）-2021年中考科學(xué)考點

考點28金屬1

思維導(dǎo)圖

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

有光澤，一般為銀臼色或灰色；常溫下一般為回體（汞為

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

液體）;有良好的導(dǎo)電性'導(dǎo)熱性、延展性有氣泡產(chǎn)生.鎂產(chǎn)生氣泡速度比鋅快

有光澤做裝飾品；I:跟硬做鉆頭、建筑材料等；\性聲

延展性好可拉鐵絲'做鋁箔等；導(dǎo)電性鋁絲、銅性質(zhì)與_____二

絲等做導(dǎo)線;融&性好做鐵鍋、據(jù)茶壺等;鐵磁用途）

2Mg+O2=2MgO

性做永久磁鐵等/-----------

鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，產(chǎn)生大量的熱，生成一種白色回體

臼一種重質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種空質(zhì).西后）金屬與氧氣2Cu+O=2CuO

和另一種化合物的反應(yīng)且現(xiàn)反業(yè)2

金屬用的反應(yīng)銅絲在空氣中不能燃燒,發(fā)出紅光.

表面有一種黑色的固體生成

鉀許鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛乳，銅汞銀的金點燃

3Fe+2O=FeO

KCaNaM?AIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu234

刷烈燃燒、火星四射，生成黑色的固體

金屬活動性由強逐漸減弱

活動性較強的金屋能把另一種活動較弱的全

金屬的活

雇從它的鹽的水溶液中置換出來.應(yīng)用

動性順序鐵銹蝕與空氣和水有關(guān).

排在氨前的全局可把鼓里的氫置換出來）

C還與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)

金屬銹蝕鐵釘銹蝕的條件探究

全屆得失電子能力的強弱，越目狂前面的金

厘，越容易失去電子變?yōu)殛栯x子㈤始瞪、如油漆,搪澆、餒鋅、自身

反產(chǎn)眼法化膜保護?

Fe+CUSO4=Fes。，?Cu:顯:去煉房1

改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法-力口Cr.Ni制不銹鋼

回歸教材

一、金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬都有特殊的光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。除

汞（俗稱水銀）外，所有金屬在室溫下都是固體。

典例訓(xùn)練

1.[2019?上城區(qū)校級一模]下列有關(guān)“金屬之最”的描述中錯誤的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鋁

B.人體中含量最高的金屬元素是鈣

C.導(dǎo)電性最好的金屬是銅

D.年產(chǎn)量最高的金屬是鐵

2.下列有關(guān)合金的說法，正確的是（）

①合金中至少含有兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬

④合金一定是混合物⑤生鐵屬于鐵合金

⑥合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好

A.①②③④⑤⑥B.①②

C.①③④D.③④⑤⑥

3.今年5月，吳王夫差劍重返蘇州。吳王夫差劍為春秋末期制造的青銅劍，時隔2500年，雖表面有一層

藍色薄銹，但仍寒光逼人，刃鋒極鋒利，堪稱削鐵如泥，吹毛斷發(fā)。

仔細閱讀上面文字，完成下面問題：

（1）青銅是金屬材料中的，其主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）從文中信息可以看出，青銅具有—的特點。

A.強度高B.可塑性好C.耐腐蝕D.易加工

（3）吳王夫差劍表面的藍色薄銹，其主要成分為堿式碳酸銅[化學(xué)式：CU2（0H）2C03],這層藍色薄銹形成的

可能原因是。

回歸教材

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象（或備注）

劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量

Mg點燃2Mg+O2盧0^燃2MgO

熱，生成白色固體

常溫4Al+302=2Al203表面生成致密保護膜

Al點燃（氧劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的

占燃

4A1+3O2^^2A12O3

氣中）白光，生成白色固體

常溫、潮4Fe+3O2+在氧氣和水共同作用下，會生成

濕空氣/?H20^2Fe203?/7H2O暗紅色疏松的鐵銹

Fe

氧氣中點劇烈燃燒，火星四射，放出大量

占燃

3Fe+202^^Fe304

燃熱，生成黑色固體

加熱2CU+02△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

Cu潮濕2Cu+O2+CO2+

銅表面生成一層綠色物質(zhì)

空氣H20=CU2（0H）2C03

Au、Ag高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等

在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，點燃或加熱情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反

應(yīng)。

2.金屬與酸的反應(yīng)

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為Mg+2HCl=MgCl2+H21

鎂

無色，放熱Mg+H2S04=MgS04+H2t

劇烈反應(yīng)（比鎂稍緩），大量氣2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

鋁

泡，溶液仍為無色，放熱2A1+3H2SO4=A12(SO.)3+3H2t

反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍Zn+2IICl=ZnCl2+H2t

鋅

為無色，放熱Zn+HzSOLZnSO-Hzt

反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由Fe4-2HCl=FeCl2+H2t

鐵

無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+H2S0i=FeS01+H2t

銅不反應(yīng)

Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動性比氫強，能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量：Al>Mg>Fe>Zn

3.金屬與鹽的反應(yīng)

實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵絲浸入硫鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍

Fe+CuSOi=Cu+FeSOi

酸銅溶液色逐漸變?yōu)闇\綠色

銅絲浸入硝銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì),溶液由

Cu+2AgNO3==Cu(N03)2+2Ag

酸銀溶液無色逐漸變?yōu)樗{色

表中三種金屬的活動性由強到弱的順序：Fe>Cu>Ago活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽

的水溶液中置換出來。

【知識拓展】

1.此類反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不能進行置換反應(yīng)。

2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。

典例訓(xùn)練

1.[2018?徐州]納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖所示是納米鐵粉在錐形瓶中燃

燒的實驗。下列說法不正確的是（）

占燃

A.納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+20z魯Fe,0,

B.水可防止生成物濺落炸裂瓶底

C.激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低

D.氣球先膨脹后又變癟

2.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到0.22gHz,則金屬X可能

是（）

A.AlB.ZnC.FeD.Cu

3.小金做了如下實驗：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫

酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色同體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色

氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（）

cC稀硫酸八”鐵粉八

A.”立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：Cu（）----------<uSO4-Cu

HS

B.”產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：2°4-FeSO4+H,t

C.該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)

D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)

4.（2020?金華?麗水）取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的

質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）

鋅粒的質(zhì)量/克

B.

0稀硫酸的質(zhì)量/g

生成”的質(zhì)量/克?生成ZnSC>4的質(zhì)量/克

D.

0

稀硫酸的質(zhì)量/g稀硫酸的質(zhì)量/g

如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是（

氫

10）硫酸氣

質(zhì)I

硫酸ft\

g

反應(yīng)時間/S反應(yīng)時間/?反應(yīng)時間/B0反應(yīng)時間/S

（D②③④

A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

6.（2020?余杭模擬）將質(zhì)量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三

份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

7.[2018?紹興]小敏欲探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。

（1）圖中A、B裝置可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c管。

（2）小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得下表中的數(shù)據(jù)。由此推斷

實驗是通過測量___________________________________________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。

序號鹽酸濃度2min內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積

15%10mL

215%28mL

(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢與鹽酸的濃度有關(guān)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)越快。其

他同學(xué)認為該結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是一

(4)實驗中，小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣的速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資

料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢還與有關(guān)。

8.某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60

克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010

剩余固體的質(zhì)量(g)9.358.78.057.46.756.75

(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算步驟，下同)

(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

9.[2018?紹興]小敏欲探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。

(1)圖中A、B裝置可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c管。

(2)小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得下表中的數(shù)據(jù)。由此推斷

實驗是通過測量_______________________________________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。

序號鹽酸濃度2min內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積

15%10mL

215%28mL

(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢與鹽酸的濃度有關(guān)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)越快。其

他同學(xué)認為該結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是

（4）實驗中，小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣的速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資

料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢還與有關(guān)。

跟蹤訓(xùn)練

1.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒

有剩余。產(chǎn)生%的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）

A.甲的活動性比乙強

B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸

D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

2.（2020?金衢模擬）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀ILSOi

充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H￡0,的質(zhì)量關(guān)系見右圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（）

H:質(zhì)

量

g

0稀H：SO,質(zhì)量g

A.三種金屬消耗稀H2SO,的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn

B.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬的活動性順序：Mg>Zn>Fe

D.三種金屬與稀HzSO,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

3.（2020九上?西湖月考）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識繪制了如下關(guān)系圖，下列選項正確的是（)

氣

體

的

質(zhì)

A.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉F

量e

g也--------------?

0金屬質(zhì)量g

-4=7-

3

的

B.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉質(zhì)

0

里

電

C.表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸

0稀鹽酸的質(zhì)量g

D.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉

4.兩個燒杯中有等質(zhì)量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點，請回答:

（DA金屬是________；在_______點時兩燒杯中金屬都有剩余。

⑵b點時B金屬所在燒杯中的溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

5.（2020九上?椒江期中）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，

調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鐵（提示：鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣），待

反應(yīng)停止后，請判斷：

若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是;若天平失去平衡，則指針一定偏向—

的一側(cè)。

6.［2019?杭州］海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解

氧，當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧

化物。請回答：

(1)寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式：。

(2)海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性，跟成分相同的普通鐵塊

相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是。

7.［衢州中考］整理實驗器材時，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸

中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀

硫酸的反應(yīng)速度？

查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。

小柯按下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。

第一組第二組

組別

ABCD

金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片

30%硫酸溶液(mL)20?2020

產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快

(DB組實驗中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為o

⑵為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量

______________________________________,然后進行比較。

⑶請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因：

8.(2020?玉環(huán)模擬)已知影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。小科為驗證該

結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定并記錄各組在不同時間(t)產(chǎn)生

氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，見表，并繪制得到圖甲。

組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（酚溫度（℃）

1832

21250

3820

41232

甲乙丙

（1）分析實驗（填組別）數(shù)據(jù)，可知酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對金屬與酸反應(yīng)速率的影響；

（2）小科分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，則反應(yīng)越快。那么圖甲中表示第1組實驗數(shù)

據(jù)的曲線是（填字母）；

（3）圖乙為室溫下足量鎂片與20毫升8%的稀鹽酸的反應(yīng)，利用壓強傳感器測得反應(yīng)后瓶內(nèi)氣壓變化如圖

丙中曲線I所示，僅根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量計算出的氣壓變化如曲線H所示，發(fā)現(xiàn)計算值比實際值偏小，計

算可能沒有考慮的因素是o

9.（2020?衢州）如圖所示，是小科建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。

化合價

（1）寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式O

（2）要一步實現(xiàn)圖中“01~012”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，則該溶液的溶質(zhì)是。

（3）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用硝酸銅溶液制備純凈的硫酸銅晶體。請設(shè)計一個實驗方案，要求寫出主要

操作步驟及所需要的試劑。

10.(2020?寧波模擬)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同