【公開課】化學反應的方向++課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

化學反應的方向高中化學學習任務與目標1.

通過了解自發(fā)和非自發(fā)反應，

認識到化學變化是有方向的。2.

知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關，

認識化學變化是可以在

一

定程度內進行調控的，

能多角度、

動態(tài)的分析化學變化，

提升變

化觀念與平衡思想。3.

學會使用焓判據(jù)和熵判據(jù)綜合判斷變化的方向性，

解釋自然現(xiàn)象，

指導生產生活，

進

一

步體會化學學科的有用性。實驗過程中，未能觀察到Y裝置中的預期現(xiàn)象。請你從反應原

理的角度分析未觀察到預期現(xiàn)象的原因：

。化學反應速率、化學平衡、

化學反應進行的方向。高中化學【思考題】某同學在實驗室中對NH3

與NO2反應進行了探究?；瘜W反應原理的重要組成部分

，是研究化學變化的3個重要維度。NO2NH3水總是自發(fā)地由高處往低處流高中化學留意自然高中化學自發(fā)過程：

在一定條件下

，不需要外力作用就能自動進行的過程高錳酸鉀溶于水SO2

溶于水H2

燃燒高中化學非自發(fā)過程：

在一定條件下

，

需持續(xù)借助人為作用才能進行的過程。蒸發(fā)溶劑，

獲得食鹽晶體水泵抽水電解水高中化學化學反應進行的方向研究給定化學反應

，

在一定條件下

，是否能夠自發(fā)進行。化學反應能否自發(fā)進行，

僅僅依靠實驗研究，

付出的代價往往很大，

有時還可能是徒勞的！為此，

有必要尋找

一種理論上的判據(jù)！下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行

，

你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)

＝

3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2217.5kJ/mol2Na(s)+Cl2(g)

＝

2NaCl(s)ΔH=－822kJ/mol4Fe(s)+3O2(g)

＝

Fe2O3(s)ΔH=－1648.4kJ/molH2(g)+F2(g)

＝

2HF(g)ΔH=－546.6kJ/mol共同特點：

ΔH

<0即放熱反應高中化學交流討論高中化學一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）

一般地

，

ΔH＜0

的反應

，

常常容易自發(fā)。體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系會對外做功或者釋放熱量即ΔH＜0反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應ΔH＜0結論：

ΔH＜0有利于反應自發(fā)進行

，

但自發(fā)反應不一定都要ΔH＜0焓變只是反應能否自發(fā)進行的

一

個因素，

但不是唯

一

因素。=

4NO2(g)+O2

(g)=

NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=＋56.7kJ/molΔH=＋74.9kJ/mol是不是所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱的？2N2O5(g)(NH4)

2CO3(s)高中化學引申思考人們發(fā)現(xiàn)，

自然界中還存在著

一種能夠推動體系變化的因素

——體系有從有序自發(fā)的轉變成無序的傾向！硝酸銨溶于水

吸熱過程高中化學玩過的撲克牌有序混亂火柴散落高中化學二、熵判據(jù)1.

熵：

用來度量體系混亂程度的物理量。2.

符號：S

單位：

J

·mol-1

·K-13.

體系混亂度越大，

熵值越大。固體的溶解

、

氣體的擴散過程等都是混亂度增加的過程。等量的同一物質：S(g)＞S(l)＞S(s)S(水蒸氣)：

188.7J

·mol-

1

·K-

1S(水)

：

69.9J

·mol-

1

·K-

1S(冰)

：

47.9J

·mol-

1

·K-

1高中化學氣體種類及其物質的量的增多是體系熵值變化的主要決定因素高中化學高中化學4.熵變和熵增原理（1

）

熵變(ΔS）：

產生新物質或物質狀態(tài)和數(shù)量有變化就存在熵變。ΔS=S生成物－S反應物（2

）

熵增原理：在與外界隔離的體系中，

自發(fā)過程將導致體系的熵增大。該原理是用來判斷過程方向的

一

個因素

。

熵判據(jù)高中化學(NH4)2CO3

＝2NH3

↑+

CO2

↑

+

H2O1．

碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣。對其說法中正確的是（

A

）A．

其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，

使體系的熵增大B．

其分解是因為外界給予了能量C．

其分解是吸熱反應，

據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解D．

碳酸鹽都不穩(wěn)定，

都能自發(fā)分解焓變熵變能否自發(fā)①

NH3(g)+HCl(g)

＝

NH4Cl(s)

<

0

<0

能②

NH4Cl(s)

＝

NH3(g)+HCl(g)

>0

>0

不能③

NH4Cl(s)

加熱

NH3(g)+HCl(g)

>0>0能

反應能否自發(fā)還與溫度有關！分析下列過程的焓變、

熵變與反應方向高中化學引申思考高中化學分析下列過程的焓變、

熵變與反應方向CaCO3(s)

＝

CaO(s)+CO2(g）ΔH=＋178.2kJ

·mol-1

吸熱ΔS=＋169.6J

·mol-1

·K-1

熵增高溫自發(fā)，

低溫不自發(fā)ΔH

>0ΔH

＜0ΔS>

0T大→ΔG

＜

0吸熱＋熵增高溫自發(fā)放熱＋熵增→自發(fā)ΔG

＜

0ΔS＜0吸熱＋熵減→

非自發(fā)ΔG

＞

0T小→ΔG

＜

0放熱＋熵減低溫自發(fā)高中化學三、復合判據(jù)（自由能判據(jù)）自由能變化

ΔG=ΔH－

T·

ΔS自發(fā)進行平衡狀態(tài)非自發(fā)進行{

ΔG

＜

0ΔG=

0ΔG

＞

02．已知反應：

2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)，

在298K、

101kPa的條件下，

其ΔH＝－

113.0kJ

·mol－1，

ΔS＝－

145.3J

·mol－1

·K－1。該

反

應

能

(填

“能

”

或

“不

能

”

)用

于

消

除

汽

車

尾

氣

中

的

NO

，

理

由

為該反應

的ΔH－TΔS≈

-

69.7

kJ

·mol－1<0，

說

明該反應在理論上是可行

的，

所

以

能

用

于

消

除汽車尾氣中的