高中高二化學上冊知識點歸總結(jié)-期末習題大全

高中高二化學上冊復(fù)習教學知識點歸納總結(jié)

期末測試試題習題大全

高一以及高二化學所有化學計算的公式、技巧、方法。

差量法

差量法是依據(jù)化學反映前后的莫些"差量"（固體低檔、溶液低檔、氣體體積

差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反映物或者天有生命的物質(zhì)的變化量成正比而建立的

一種解題法。

此法將"差量"看作化學方程式右真?zhèn)€一項，將已知差量（現(xiàn)實差量）與化學

方程式中的對于應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例

式解題完全相符。

用差量法解題的要害是不錯找出理論差量。

[差量法在化學計算中有廣泛的用場，其中較為常見的是“低檔法"和"體積差

法"]

差量法的合用前提：

（1）.反映不完全或者有殘留物。

在這類情況下，差量反映了現(xiàn)實發(fā)生的反映，消弭了未反映物質(zhì)對于計算的影

響，使計算得以順遂舉行。

（2）反映前后存在差量，且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差

量易求得時，施用差量法才顯得快捷，不然，應(yīng)思量用其他方法來解。

非金屬單質(zhì)（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe（超過限量）===XeF22F2（超過限量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（暗示大部門金屬）2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（超過限量）+CI2===2QF37F2（超過限量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI3CI2+2P===2PCI3CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI3CI2+2Fe===2FeCI3CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI22CI2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCICI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2S===2HCI+SCI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2s

3s+2AI===AI2s3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2、還原性

S+O2===SO2S+H2so4（濃）===3SO2+2H2O

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2+2H2O

3s+4HN0（稀）===3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3（X暗示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4C+2CI2===CCI42C+O2（少量）===2C0

C+02（足量）===C02C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（天生水瓦斯）

2C+SiO2===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CI===SiCI4（SiQ4+2H2===Si（純）+4HCI）Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金岡（l砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO（加酸按捺歧化，加堿或者光照促進歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2OCI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）

2+2H2O

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3s+6NaOH===2Na2S+Na2so3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2P02

HP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgSMg+2H20===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2Mge12Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2sO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI34AI+3O2===2AI2O3（鈍化）

4AI（Hg）+3O2+2xH2O===2（AI2O3.xH2O）+4Hg（鋁汞齊）

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2AI+3FeO===AI2O3+3Fe2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2

2AI+6H2so4（濃）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，濃的

H2SO4,HNO3中鈍化）

AI+4HN0（稀）===AI（NO3）3+NO+2H2O

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單

質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）

三.非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）

1、還原性：

4HCI（濃）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H202H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2so4（濃）===S+SO2+2H2O3H2s+2HN0（?。?==3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4cI4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反映廣泛應(yīng)用于測定礦樣或者鋼樣中Si02的

含量）

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2s+2AgNO3===Ag2s+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCIH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===FeS+2HCI

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、堿性：

NH3+HCI===NH4CINH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI(此反映用于工業(yè)制備小2屯堿,

純堿)

4、不定性：

2HF===H2+F22HCI===H2+CI22H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

四.非金屬氧化物

1、低廉態(tài)的還原性：

2so2+O2+2H2O===2H2s04(這是S02在大氣中遲緩發(fā)生的環(huán)境化學反

映)

2SO2+O2===2SO3SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2so4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝錨水工業(yè)中接收尾氣中的NO和

N02）

2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溪蒸氣和N02）

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火

警）

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的效用：

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥齊！J）

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質(zhì)的效用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4Hs03

（這是硫酸廠收受接管S02的反映.先用氨水接收S02,再用H2SO4處置懲

罰:2NH4HSO3+H2so4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸筱作化肥,SO2

循環(huán)作原料氣）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清白灰水鑒別S02和C02.可用品

紅鑒別）

SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（超過限量）===Na2CO3+H2OC02（超過限

量）+Na0H===NaHC03

CO2+Ca（OH）2（超過限量）===CaCO3+H2O2CO2（超過限

fi）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI（OH）3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常溫下烈性堿遲

緩腐蝕玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五.金屬氧化物

1、低廉態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O（此反映用于制備Na20）

MgO,AI2O3險些沒有氧化性，很難被還原為Mg,AL一般通過電解制Mg

和AL

Fe2O3+3H2===2Fe+3H20（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H20

3、與水的效用:

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反映分兩

步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利

用類是的反映:BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（遲緩反映）

4、與酸性物質(zhì)的效用：

Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，

?。?==Na2sO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4MgO+H2so4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O（AI2O3是兩性氧化

物:AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O）

FeO+2HCI===FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2s（g）===Fe2s3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCIHCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCIHCIO+H2s03===H2s04+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2（氧化，性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但

濃，熱的HCI04氧化性很強）

2H2so4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2so4（濃）+S===3SO2+2H2O

H2s04+Fe（AI）室溫下鈍化6H2s04（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2s04（濃）+2HI===SO2+I2+2H2OH2so4（?。?Fe===FeSO4+H2

2H2so3+2H2s===3S+2H204HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S===H2so4+6NO2+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2+18H20

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX（X暗示CI2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2so4+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI

3、酸性：

H2s04（濃）+CaF2===CaSO4+2HFH2so4（濃）+NaCI===NaHS04+HQ

H2SO4（濃）+2NaCI===Na2so4+2HQ

H2so4（濃）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4（濃）+Ca3（P04）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2so4（濃）+Ca3（P04）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（N03）

2+H2O+CO2

（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,S02等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（P04）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2P04+HBrH3PO4（濃）

+NaI===NaH2P04+HI

4、不定性：

2HCIO===2HCI+O24HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O

七.堿

1、低廉態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、與酸性物質(zhì)的效用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHS03

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H202NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI(OH)3+3NaCINaOH+AI(OH)3===NaAIO2+2H2O

(AICI3和Al(OH)3哪個酸性強？)NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3+NH4CI不溶解

3、不定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O2AI(OH)3===AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

A.鹽

Is氧化性：

2FeCI3+Fe===3FeCI22FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)

2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2FeCI3+Ag===FeCI2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2so4(較難反映)Fe(NO3)3+Ag不反映

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+I2

FeCI2+Mg===Fe+MgCI2

2、還原性：

2FeCI2+CI2===2FeCI3

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H20

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NO+H2O

2Na2so3+O2===2Na2s04

3、與堿性物質(zhì)的效用:

MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4CI

AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4CI

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4CI

4、與酸性物質(zhì)的效用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCI

NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCINa2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2

3Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI

3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI

3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3+3H2S

3NaAIO2+AICI3+6H2O===4AI(OH)3

5、不定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4CI===NH3+HCI

NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KCIO3===2KCI+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

補充：

1.守恒（元素守恒，電子守恒，質(zhì)量守恒外加電解質(zhì)中的三守恒（物料，電荷，

質(zhì)子守恒））

2.差量法解決選擇題很有效，肯定是要靈活運用。差量法是按照在化學反映中

反映物與天有生命的物質(zhì)的差量和造成這類差量的實質(zhì)及二者關(guān)系，列出比例式求

解的解題方法。差量的巨細與參與反映的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。咱們學過的化學反

映前后有固體低檔、氣體低檔、氣體體積差等均可用差量法求解。解題的要害是做

到明察秋毫，捉住造成差量的實質(zhì)，即按照題意確定"理論差值"，再按照題目供

給的"現(xiàn)實差量"，列出不錯的比例式，求出謎底。

3.解決有機物同分異構(gòu)的方法：定位移動法

4.十字交叉法是舉行二組分攪混物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可

按Mini+M2n2=M（nl+n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，

均可按十字交叉法計算，

式中，M暗示攪混物的某平均量，Ml、M2則暗示兩組分對于應(yīng)的量。如M

暗示平均份子量，Ml、M2則暗示兩組分各自的份子量，nl、n2暗示兩組分在攪

混物中所占的份額，nl:n2在大大都情況下暗示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也能夠

是兩組分的質(zhì)量比，如在舉行有關(guān)溶液質(zhì)量百分點濃度的計算。十字交叉法經(jīng)常使

用于求算：攪混氣體平均份子量及構(gòu)成、攪混燒平均份子式及構(gòu)成、同位素原子百

分含量、溶液的配制、攪混物的反映等。

現(xiàn)實上化學沒什么特另外方法，只要能諳練運用常識點，解題方法順手拈來！

所以平時多記些常識點就可以了

相關(guān)問題：

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高中化學反應(yīng)方程式大全

非金屬單質(zhì)（F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（過量）===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H20

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（過量）+CI2===2CIF3

7F2（過量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCI

CI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2s===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

202+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2s

3s+2AI===AI2s3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2+2H2O

3S+4HN03（稀）===3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（濃）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2C0

C+02（足量）===C02

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2Q===SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2P02

HP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2s（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2Mge12

Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2sO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI3

4AI+3O2===2AI2O3(鈍化)

4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2AI+3FeO===AI2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2

2AI+6H2so4(濃)===AI2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

AI+4HN0(稀)===AI(NO3)3+NO+2H20

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2

（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）

三，非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）

L還原性：

4HCI（濃）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H20

2H2S+SO2===3S+2H20

H2S+H2s04（濃）===S+SO2+2H2O

3H2s+2HN0（?。?==3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4cl

4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2,酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中Si02的含量）

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2s+2AgNO3===Ag2s+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,堿性：

NH3+HCI===NH4cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2so4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4,不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別浪蒸氣和N02）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

SiO2+2H2===Si+2H20

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2s04

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3）

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收S02的反應(yīng).先用氨水吸收S02,

再用H2s04處理：2NH4Hs03+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸鍍作化肥,S02循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2cO3+H2O

C02(過量)+Na0H===NaHC03

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2co2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五，金屬氧化物

L低價態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2,氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備Na20）

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.

一般通過電解制Mg和AI.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H20

3,與水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（止匕反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2so4（?。?==BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2co3+02

Na2O2+H2so4(冷，稀)===Na2so4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2sO4===AI2(SO4)3+3H2O

(AI2O3是兩性氧化物：

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O)

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2s(g)===Fe2s3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

HCIO+H2s03===H2so4+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2

（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,

但濃，熱的HCI04氧化性很強）

2H2so4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2so4（濃）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化

6H2so4（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2s04（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2s04（濃）+2HI===SO2+I2+2H2O

H2s04（?。?Fe===FeSO4+H2

2H2so3+2H2s===3S+2H20

4HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S===H2so4+6NO2+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H20

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe(N03)3+3N2+18H20

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX

(X表示CI2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2sO3+H2O2===H2sO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI

3,酸性：

H2s04(濃)+CaF2===CaSO4+2HF

H2s04(濃)+NaCI===NaHS04+HCI

H2so4(濃)+2NaCI===Na2so4+2HCI

H2so4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4(濃)+Ca3(P04)2===3CaSO4+2H3P04

2H2so4(濃)+Ca3(P04)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3P04===H3Po4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(N03)2+H2O+CO2

（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（S02）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（P04）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2P04+HI

4,不穩(wěn)定性：

2HCIO===2HCI+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七,堿

低價態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2sO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O

NaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H20

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI(OH)3+3NaCI

NaOH+AI(OH)3===NaAIO2+2H2O

(AICI3和Al(OH)3哪個酸性強？)

NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2O

AI(OH)3+NH4CI不溶解

3,不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2AI(OH)3===AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八，鹽

1,氧化性：

2FeCI3+Fe===3FeCI2

2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2

FeCI3+Ag===FeCI2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeS04+Ag2so4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S

2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+I2

FeCI2+Mg===Fe+MgCI2

2,還原性：

2FeCI2+CI2===2FeCI3

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H20

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NO+H2O

2Na2so3+O2===2Na2s04

3,與堿性物質(zhì)的作用：

MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4CI

AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4cl

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4CI

4,與酸性物質(zhì)的作用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCI

Na2Hpe>4+HCI===NaH2P04+NaCI

NaH2Po4+HCI===H3P04+NaCI

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2

3Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI

3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI

3NaHCO