第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱-教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱教學(xué)設(shè)計一、知識點分析1.【反應(yīng)熱的概念、符號、單位，以及影響反應(yīng)熱的因素】【課標(biāo)要求】認(rèn)識化學(xué)能可以與熱能等形式的能量之間進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！究荚囈蟆苛私饣瘜W(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式，能舉例說明化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。知道反應(yīng)熱是對反應(yīng)熱效應(yīng)的定量表示，能說出什么是反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱符號的規(guī)定?！緦W(xué)科素養(yǎng)】本知識點體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”能分析化學(xué)變化中能量吸收或釋放的原因；認(rèn)識化學(xué)變化的多樣性和復(fù)雜性，能設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方案，能運用化學(xué)符號表征物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能說明化學(xué)變化的本質(zhì)特征和變化規(guī)律；能應(yīng)用質(zhì)量守恒和能量守恒定律分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化對資源利用的影響?！绢A(yù)估難度】預(yù)估難度：容易知識點具體內(nèi)容：（1）概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。（2）符號：用Q表示，反應(yīng)吸熱時，Q為正值；反應(yīng)放熱時，Q為負(fù)值。（3）單位：kJ·mol－1或J·mol－1。（4）影響反應(yīng)熱的因素：①反應(yīng)本身的性質(zhì)；②物質(zhì)的量；③反應(yīng)溫度【原因分析】學(xué)生已有“質(zhì)量守恒”的觀念，向“能量守恒”過渡比較容易。在以往做實驗的觀察基礎(chǔ)上可以感知到化學(xué)反應(yīng)的過程中存在能量的轉(zhuǎn)化，如熱能、光能等。因此本知識點需要將模糊概念和生活經(jīng)驗規(guī)范化，構(gòu)建正確的熱化學(xué)概念體系。【教學(xué)策略】（1）結(jié)合具體實例激發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，發(fā)展學(xué)生基于內(nèi)能及內(nèi)能的變化認(rèn)識物質(zhì)所具有的能量和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。（2）化學(xué)原理學(xué)習(xí)比較枯燥，可以展示一些生產(chǎn)生活中的STS材料，如對能量的醫(yī)用以及能量的轉(zhuǎn)化過程。從如何測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱入手，讓學(xué)生加深對化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的了解。2.【實驗：測定反應(yīng)熱】【課標(biāo)要求】能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，初步學(xué)習(xí)測定反應(yīng)熱的基本原理和方法?！究荚囈蟆砍醪綄W(xué)習(xí)測定反應(yīng)熱的基本原理和方法【學(xué)科素養(yǎng)】本知識點體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”能設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方案，能運用化學(xué)符號表征物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能說明化學(xué)變化的本質(zhì)特征和變化規(guī)律；能應(yīng)用質(zhì)量守恒和能量守恒定律分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化對資源利用的影響?！绢A(yù)估難度】預(yù)估難度：中等知識點具體內(nèi)容：1．主要儀器用于測定反應(yīng)熱的儀器稱為量熱計，由內(nèi)、外兩個筒組成，內(nèi)筒為反應(yīng)容器，外筒起保溫作用。2．原理反應(yīng)熱的計算公式為Q＝－C(T2－T1)，式中C代表體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。3．利用簡易量熱計測定室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)實驗藥品1．0mol·L－1鹽酸，1.0mol·L－1NaOH溶液，1.0mol·L－1硝酸，1.0mol·L－1氨水，1.0mol·L－1KOH溶液。(2)實驗步驟①向量熱計內(nèi)筒中加入鹽酸100mL，攪拌后測初始溫度T1。②向燒杯中加入NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)溫度為T1。③快速將燒杯中堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系的最高溫度T2。④根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，ΔH＝eq\f(－0.418×2×(T2－T1),0.1)kJ·mol－1。⑤用同樣方法測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)、鹽酸與氨水的反應(yīng)熱。(3)數(shù)據(jù)處理實驗溶液溫度/K溫度變化ΔT/K反應(yīng)熱kJ·mol－1T1T2一組NaOH＋HCl二組KOH＋HCl三組NaOH＋HNO3四組HCl＋NH3·H2O（4）中和熱的概念?！驹蚍治觥繉嶒炏騺硎歉咧猩鷮W(xué)習(xí)化學(xué)的重點和難點。本知識點的本體內(nèi)容并不難，但是卻體現(xiàn)著很多化學(xué)學(xué)科思想，甚至包含了物理學(xué)中熱學(xué)的一部分內(nèi)容。學(xué)生要明確實驗原理和過程，深入體會在化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化；明確和理解實驗操作中每一步的目的和意義，這樣在碰到新題型的時候才可以準(zhǔn)確答題?！窘虒W(xué)策略】延續(xù)課堂線索“如何測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱”，進(jìn)行實驗。要對實驗原理、實驗儀器與藥品、實驗方案、實驗過程、注意事項進(jìn)行充分的說明與解釋。對反應(yīng)熱的計算時