福建省福州市閩侯2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H++Cr+HCIO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCb溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuClzCu2++2Cl

2,實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr,、溶液，得到澳的四氯化碳溶液和無水FeCb。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

制取氯氣

將Br-全部轉(zhuǎn)化為溟單質(zhì)

-◎，水層

分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層

一

一】

D.-二一二將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCh

3、25。（3時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOO與NHU+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCI分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2cH3

))

C.CH=C(CH3(CH22CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

6、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測(cè)液潤洗

7、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體ca轉(zhuǎn)化為燃料氣體co。下列說法中，不正確的是

太陽光

質(zhì)子交換膜

(只允許H?通過)

A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置工作時(shí)，H從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)

C.該裝置中每生成ImolCO,同時(shí)生成0.5mol02

D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

8、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClCh和SCh的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

9、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.NO2

10、在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是

A.機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料

B.機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

C.機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

11、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

能量

反應(yīng)過程

①CH30H（g）+H2O（g）—CCh（g）+3H2（g）-49.0kJ

1

②CH30H（g）+-O2（g）-CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列說法正確的是（）

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

c.CH3OH轉(zhuǎn)變成出的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H⑴+；O2（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cu2S（s）-^^>Cu（s）-^^CuCl2（s）

B.SiO2（s）H2O（1）H2SiO3（s）NaOH（aq）Na2SiO3（aa）

C.Fe（s）段掣Fe2O3（s）H型卻l）Fe2（SO4）3（aq）

D.NaCl（aq）NH3（g）.CO2（g）Na2CO3（s）Ca（OH）2（aq）NaOH（aq）

13、一定條件下，不能與SiCh反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCOjB.NaOHC.鹽酸D.焦炭

14、下列說法正確的是（）

A.可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)0—的轉(zhuǎn)化

B.丙基有2種同分異構(gòu)體

C.乙烘和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯炫只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

15、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O）二Fe3O4+H2f

D.該過程總反應(yīng)為2H20=2%?+。2T

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

澳水和酸性高鎰酸鉀

具有漂白性

A將so2分別通人溟水和酸性高鐳酸鉀溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moi?□NaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

B0.1mol-L-'MgCh溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmolL-iFeCh溶液

向滴有酚配的Na2co3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?CO3溶液中存在水解平衡

BaCh固體液紅色變淺

將CaCO：與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO：溶液中

A.AB.BC.CD.D

17、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都

能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和

WZ

為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是

WZ

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

18、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示1602,也可以表示18()2-

B.比例模型：」、可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化核的電子式為：[H：N：H[%-

D.二氧化碳分子的比例模型是：QO

19、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

■mb贈(zèng)

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

20、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：FeNe-=Fe"

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H*+2e-=H2t

21、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH--H2?！北硎镜氖牵ǎ?/p>

A.H2s。4溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合

C.NHJISCh溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

22、將等量的固體Mg（OH）2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3-H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

Z

已知以下信息:

比R:R4IL

\/））o,\/

①C=C--------------?c=0+o—C（R|、R2、R3、R4為氫原子或烷髭基）

/\SJZn/HjO/\

R,R,R,R,

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式,A-B的反應(yīng)類型為.

⑵下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4molEh反應(yīng)

(3)C+D―W的化學(xué)方程式是o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有II結(jié)構(gòu);

-NH-C-

③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)TD合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)

。27,85

示例：CHCHO但"如3coOH……3CH3COOCH2cH3

3催化劑△濃硫酸△

24、(12分)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

5—。

13-乙餌環(huán)己烯

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

c__^^CH3

1,3-T力一?回——?回——?(C7H14O)—?叵］―?

甲用環(huán)己烷

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并校驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNOz溶液與NH4C1溶液共熱制N2;NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2■-高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NHjt.

⑴實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e-crd。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置

可使用多次)。

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化耙溶液的作用可能是.

H.氮化鋁純度的測(cè)定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號(hào)）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒￡燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過*NaOH-液J濾液及］_過波、

<m.g>①過源、洗濟(jì)］」洗滌液②一③L5高暨固體

含雜質(zhì)C等L嵋而g）--------④編g）

⑸步驟②的操作是

（6）實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

26、（10分）測(cè)定硫鐵礦（主要成分為FeSz）中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（硫含量的測(cè)定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于用塌中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層Na2c。3,在700C下焙燒

15mino

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈生堪。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO?2溶液。過漉，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測(cè)定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Si?++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCh.

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2（）7被還原為C-+）,直至終點(diǎn)，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問題。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的用堪是（填字母）。

a.鐵生煙b.鋁生摒c.陶瓷生煙

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2（h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為。

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCh,則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2O2O7溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

27、（12分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為

（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、AI等雜質(zhì)）制取CoCL^thO的一種工藝如下:

然E

過■林儆含骷微相l(xiāng)l>O?[........T1?仲II

怔而MpH2~3)|........—CoCl/6HQ

敢槿（加四廠IT少化標(biāo)汆

Coco.iWnH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②加入CoCCh調(diào)PH為5.2?7.6,貝!|操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為?

④操作n過程為（填操作名稱）、過濾。

28、（14分）元素周期表中第VHA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為溟、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_（填序號(hào)）.

a.IBr中澳為-1價(jià)b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.BmI2的熔點(diǎn)

（3）海水提澳過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的Bd氧化，再用“空氣吹出法”吹出Bn,并用純堿吸收.已

知純堿吸收澳的主要反應(yīng)是：Bo+Na2cCh+HzOTNaBr+NaBrCh+NaHCO式未配平），則吸收ImolBn,轉(zhuǎn)移電子

mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

（4）已知：A1F3的熔點(diǎn)為1040C,AlCb在178c升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：

（5）HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)

原理解釋其原因：.

29、（10分）環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

氫化反應(yīng)：。⑴+H2（g）建”組［,^）（1）Atf=-100.5kJ/mol

副反應(yīng)：Q⑴+H2（g）「催化"L原竣）（I）A//=-109.4kJ/mol

解聚反應(yīng):SDO（8）^^2。（g）A//>0

雙環(huán)戊二烯

回答下列問題:

⑴反應(yīng)O（l）+2H2（g）建竺I。⑴的AH=k.J/moL

（2）一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)

戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：

日寸恒1/h

①0?4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是?

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為h?若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條即可）。

③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是。

（3）解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時(shí)分離產(chǎn)物D.適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二

烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p（H2O）=kPa,平衡常數(shù)

KP=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.Fe3+的校驗(yàn)：硫銳化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,A錯(cuò)誤;

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+Cr+HClO,HC1O具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價(jià)升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.用CuCb溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CuC12=Cu2++2CI,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2,C

【解析】

A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎬不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，溪的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCh,灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。

【點(diǎn)睛】

分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

3、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,Wc(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH"),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y-),B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

c.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10。倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋100倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

4、C

【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NH：的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；

C.（）.ImolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的出。2（物質(zhì)的量是Imol）中加入MnCh充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

6、D

【解析】

c（堿）V（堿）

由C（HQ）=弋標(biāo)才可知，不當(dāng)操作使V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來解答。

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶用待測(cè)液潤洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確;

故答案為D.

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測(cè)尸坐黑給付分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也

偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

7、D

【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，

氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該

裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時(shí)轉(zhuǎn)移2moie,所以一定同時(shí)生成

0.5molO2,C正確；D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。

8、C

【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaCKh化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaClCh和SCh的物質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②條件下，CKh化合價(jià)降低得到NaClOz,作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項(xiàng)正確；

答案選C。

9、A

【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鎖不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化釧發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，所以不符合題意，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

10、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.燃燒熱是Inwl可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)棰貱H30H(g)+H2O(g)=CC>2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H⑴+；Ch(g)-CC>2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

12、A

【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C112S+2O2屋=2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：C11+CI2■點(diǎn)燃CuC〈,A正確；

B.Si(h不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSiCh,B錯(cuò)誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C錯(cuò)誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCQ,分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

13、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：C?

14、B

【解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溟不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成Q：；,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2種，選項(xiàng)B正確：

C.乙烘和1,3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烯燒在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性

質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,乙烘和1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH￡H￡H2-和

-CH(CHs)2兩種同分異構(gòu)體。

15、B

【解析】

A.Fe3(h的化學(xué)式可以改寫為Fe2Ch?FeO,FejCh中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3cMs)=6FeO(s)+(h(g)當(dāng)有2moiFejCh分解時(shí)，生成Imol氧氣，而58gFesCh的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過程n中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2。=FejCh+lM，故C正確；

D.過程I：2Fe3O*)==6FeO(s)+O2(g)過程11:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2O==O2T+2H2t，故D正確；

故選：B.

16、C

【解析】

A.將S02分別通人漠水和酸性高缽酸鉀溶液中，溟水和酸性高鈦酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.向hnL2moiL-iNaOH溶液中滴加1~2滴0.11!1011-|乂8(212溶液，再滴加2滴。.10101匚了6(213溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.向滴有酚配的Na2co-溶液中加入少量BaC%固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與CCh"

結(jié)合生成BaCCh沉淀，促進(jìn)CCh??的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaC。,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSiO、溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的C(h

中混有HCL則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

17、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-l-4-Z,則X為B。

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNCh是弱酸，故B錯(cuò)誤；

。V￥與丫、Z三種元素形成的化合物氯化核中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸錢。

18>A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖0中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示160%也可以表示18。2;

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；

B.比例模型為：》可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯(cuò)誤；

H

C.氯化錢為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H7［：g：］一,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

函3故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。

19、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

20、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，故D正確。

故選B.

21、C

【解析】

+22+

A.H2sCh溶液與Ba(OH”溶液混合，生成硫酸鋼沉淀和水，2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.NH4a溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NHyH2O,故B錯(cuò)誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OIT=H2O,故C正確；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH+HCO3=CO3+H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

22、D

【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(sR#Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

2+

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)==^Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OHb正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在O.lmol/L的NHrHzO中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CECOOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為D.

二、非選擇題(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

CH=CH

22CH2cH3獨(dú)4Fe

CHCHEH泗CH2cH3

濃出S0423

【解析】

A的分子式為C6HsCl,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯燒，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

0CH3

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,逆推可知A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由WHC^=N^Q^CHCH進(jìn)行

CH3YYH3Jr3

C2H5

I

逆推，可推知D為取N,可知D與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為

NHCOCH]

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

I

氨基，則F為Q)_Br，D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化。

NHCOCHj

【詳解】

o

根據(jù)上述分析可知:A為(CH)2CH-CCl(CH)2,B為(CH)C=C(CH)2,C為II

33323CH3-C-CH3

6H5COOH

11

E為Qj'F為Qj—Br0