湖北省孝感市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（原卷版）

2023年湖北省高二11月期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：2023年10月21日下午14：3017：05試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指的是硫黃D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾2.下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法不正確的是A.將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”B.合成氨廠一般采用10MPa～30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素C.將混合氣體中氨液化有利于合成氨反應(yīng)D.根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)3.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3＋ C. D.4.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.15℃時，pH=7的溶液呈酸性C.AB連線上的點均表示中性溶液D.B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度5.25℃時，由水電離出的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是①K+、Al3+、Cl、CO②K+、Fe3+、I、SO③Fe2+、Cl、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl、HCO⑤K+、Ba2+、Cl、NOA.②③④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②④6.下列裝置或操作能達到目的的是（）A.裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向B.裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C.裝置③測定中和熱D.裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響7.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能?！敖饘?M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。下列說法不正確的是A.“金屬(M)空氣電池”的放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHB.電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)C.比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al空氣電池”的理論比能量最高D.在“M空氣電池”中，標準狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA8.實驗教學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要輔助手段。下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變增大Cl濃度，平衡不移動C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A.A B.B C.C D.D9.在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.X點的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點的化學(xué)平衡常數(shù)C.圖中Y點v(正)>v(逆)D.圖中Z點，增加B濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率10.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科學(xué)家關(guān)注的熱點。HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.從反應(yīng)過程圖可知，生成產(chǎn)物P2的過程中，中間產(chǎn)物Z生成產(chǎn)物P2的過程為整個反應(yīng)過程的決速步驟C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：11.下列圖示與對應(yīng)敘述不相符的是A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時，起始時H2用量對反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，則E點v正＞v逆12.在mA＋nB=pC的反應(yīng)中，(m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))現(xiàn)測得C每分鐘增加2mol·L1，B每分鐘減少1.5mol·L1，A每分鐘減少0.5mol·L1，則m：n：p為A.1：3：4 B.4：3：1 C.2：3：2 D.2：2：313.中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜B.對廢舊的該電池進行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收C.放電時，正極的電極反應(yīng)為：D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol，石墨烯電極質(zhì)量增加14.合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。現(xiàn)將1

molN2(g)、3

mol

H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500

℃下進行反應(yīng)，第10

min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為ω，下列說法中正確的是：A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示B.如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4

kJC.反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關(guān)系如圖cD.若起始加入物料為1

mol

N2、3

mol

H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示15.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是A.為B.n點表示的不飽和溶液C.在、共存懸濁液中，D.向的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.完成下列問題。（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________；(填化學(xué)式)教材課后習(xí)題中介紹了用脫水制備無水氯化物的知識。請寫出：將與混合加熱的反應(yīng)式：___________。（2）在時，的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號)（3）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)/①在相同濃度的和HC1O的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：___________。(用“>”“<”或“=”填空)②將少量氣體通入溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式：___________。（4）某濃度的氨水中存在平衡：，如想增大的濃度而不增大的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入固體c．通入d．加入少量濃鹽酸17.某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。（2）從中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)___________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如所示。（3）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol1)：___________。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426226330.4②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為53.5kJ·mol1，與57.3kJ·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度18.綠礬是一種綠色晶體，是治療缺鐵性貧血的特效藥，臨床上主要用于慢性失血的治療。某工廠以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬，生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表時飽和溶液沉淀完全開始沉淀沉淀完全3.91.63.05.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有，最好選用的試劑為___________。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.新制氯水（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是___________，在溶液中用硫酸酸化至的目的是___________。（3）操作IV的順序依次為___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________。（5）測定綠礬產(chǎn)品中含量的方法是：a．稱取綠礬產(chǎn)品，溶解，在容量瓶中定容；b．量取待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為。①判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________。②計算上述樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))19.霧霾主要成分為灰塵、、、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。（1）以氨氣為脫硝劑時，可將還原為。已知：ⅰ．ⅱ．則反應(yīng)的_______。（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2mol和1mol發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______(填標號)。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加