鐵銅及其化合物的應(yīng)用課件

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵銅及其化合物的應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo):（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對(duì)人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。鐵銅及其化合物的應(yīng)用銅馬車你知道嗎?鐵熨斗鐵燈銅鏡鐵銅及其化合物的應(yīng)用你知道嗎?鐵銅及其化合物的應(yīng)用銀白色的純鐵紫紅色固體鐵銅及其化合物的應(yīng)用鐵銅建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表的零件3.具有良好的延展性。2.是電和熱的良導(dǎo)體（僅次于銀）；1.純銅呈紫紅色;4.具有良好的延展性。3.是電和熱的良導(dǎo)體;2.能被磁體吸引;1.銀白色,有金屬光澤;一、鐵銅的物理性質(zhì)金屬應(yīng)用物理性質(zhì)鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高鐵銅及其化合物的應(yīng)用1.鐵與鹽酸反應(yīng)

;

2.鐵在氯氣中燃燒

;3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

;4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

;

5.鐵與濃硫酸反應(yīng)、

;6.

、

.

請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？）

交流與討論比一比!!正確!快!多!鐵銅及其化合物的應(yīng)用二.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鐵

銅與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4

點(diǎn)燃

Cu+Cl2=CuCl2

點(diǎn)燃

2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3

點(diǎn)燃

不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe與S、Br2I2反應(yīng)CU與S、Br2I2反應(yīng)Fe與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)鐵銅及其化合物的應(yīng)用①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的化合物。小結(jié)：鐵銅及其化合物的應(yīng)用常見補(bǔ)鐵藥鐵銅及其化合物的應(yīng)用信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血紅色注意:

Fe3+遇SCN-顯血紅色

Fe2+

遇SCN–不變色思考?怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)

Fe和Fe之間的轉(zhuǎn)化？鐵銅及其化合物的應(yīng)用活動(dòng)與探究轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象Fe2+→Fe3+結(jié)論KSCNFe2+Cl2水(二)一、無(wú)明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)鐵銅及其化合物的應(yīng)用轉(zhuǎn)化類型

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象Fe3+→Fe2+Fe3+Fe2+Fe結(jié)論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(一)溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無(wú)明顯變化活動(dòng)與探究鐵銅及其化合物的應(yīng)用Fe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化三.Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入氧化劑。降低還原劑。Fe2+Fe3+化合價(jià)，

需加入例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等例如：Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等鐵銅及其化合物的應(yīng)用1.如何判斷FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？2.如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？

思考鐵銅及其化合物的應(yīng)用【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）?！竟δ苤髦巍坑糜谌辫F性貧血癥，預(yù)防及治療用?！举A藏】密封、遮光，在干燥處保存。

注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。鐵銅及其化合物的應(yīng)用FeFe(III)Fe(II)弱氧化劑S、I2、Cu2+H+強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4還原劑Fe、Cu還原劑H2、CO、C、Al活潑金屬還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原性氧化性還原性氧化性鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化鐵銅及其化合物的應(yīng)用四.鐵及銅的化合物的應(yīng)用1.鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2.銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。鐵銅及其化合物的應(yīng)用鞏固練習(xí)1.能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+DB鐵銅及其化合物的應(yīng)用3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+Fe2+而可能含有,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4

③加入少量KSCN溶液（）A.①③B.③②

C.③①

D.①②③C鐵銅及其化合物的應(yīng)用4.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入過(guò)量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

加入過(guò)量鹽酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入Cl2加入過(guò)量Fe鐵銅及其化合物的應(yīng)用5、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO46、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC鐵銅及其化合物的應(yīng)用7．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A