初中化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 作業(yè)設(shè)計(jì)八

第五單元化學(xué)方程式單元作業(yè)

序號(hào)設(shè)計(jì)教師姓名手機(jī)號(hào)碼

1

2

一、單元信息

學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱

基本信息第五單元

化學(xué)九年級第一學(xué)期人教版

化學(xué)方程式

單元組織方式自然單元口重組單元

序號(hào)課時(shí)名稱

1課題1第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律

課時(shí)信息2課題2第二課時(shí)化學(xué)方程式

3課題3如何正確書寫化學(xué)方程式

4課題4利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

二、單元分析

(1)課標(biāo)要求

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；

理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。

2.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡述其微觀本質(zhì)。

3.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化。

4.通過具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義。

5.理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并正確書寫常見的化學(xué)方程式。

6.能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。

7.理解質(zhì)量守恒是化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡

單的計(jì)算，并解決生活中的簡單問題。

8.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對化學(xué)

科學(xué)發(fā)展的重大作用。

(2)教材分析

本單元共分三個(gè)課題“質(zhì)量守恒定律”、“如何正確書寫化學(xué)方程式”、“利用

化學(xué)方程式的簡單計(jì)算”，課題1引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)

律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好了理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2講了

書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明了化學(xué)方程式的意義，是本單元的中

心。課題3是從量的方面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的方法，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)

用。三個(gè)單元聯(lián)系緊密，不可分割，前面的內(nèi)容是后面內(nèi)容的必要準(zhǔn)備。

本單元是在學(xué)生探究了身邊最熟悉的宏觀物質(zhì)空氣、水的性質(zhì)，又探索了構(gòu)

成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的，學(xué)生對身邊物質(zhì)的化學(xué)變化有了質(zhì)的認(rèn)

識(shí)，學(xué)會(huì)了用文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式表示化學(xué)變化，但也感到用這種方法使用

起來不方便，無法表示各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，無法解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。此時(shí)

本單元的出現(xiàn)可謂是水到渠成。一方面讓學(xué)生用學(xué)過的化學(xué)式表示出物質(zhì)在化學(xué)

變化過程中的質(zhì)、量的關(guān)系，從而正確書寫出化學(xué)方程式；另一方面也可用質(zhì)量

守恒定律、化學(xué)方程式去反應(yīng)前面所學(xué)的知識(shí)，從而更好地去理解知識(shí)。所以說

本單元是前面幾個(gè)單元知識(shí)的繼續(xù)和總結(jié)，起到承前啟后的作用。

化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。如果把化學(xué)

比作一棵大樹，化學(xué)方程式則是樹干，因?yàn)橐粋€(gè)正確的化學(xué)方程式能清楚地顯示

反應(yīng)物、生成物的組成及結(jié)構(gòu)，能揭示物質(zhì)在反應(yīng)過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化

學(xué)方程式本身就能反映出物質(zhì)的變化規(guī)律。所以說化學(xué)方程式是初中化學(xué)的核

心，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的載體。學(xué)生學(xué)好學(xué)透本單元，就等于掌握了全書的精髓。

(3)學(xué)情分析

1、學(xué)生通過前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道可以用文字表達(dá)式來表示化學(xué)反應(yīng),

但感覺到這種表示方法使用起來不方便，不便于在國際上交流，也不能清楚地反

映化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)和量的關(guān)系，再加上學(xué)生在第四單元又學(xué)習(xí)了用化學(xué)式來表示物

質(zhì)的組成，感受到化學(xué)式的重要意義。因此，學(xué)生一定會(huì)迫切期待用化學(xué)符號(hào)來

表示化學(xué)變化。這些為本單元的教學(xué)作好了知識(shí)和心理準(zhǔn)備。

2、本單元化學(xué)方程式的書寫原本不是什么難于理解的知識(shí)和難以掌握的技

能，但事實(shí)上，化學(xué)方程式的書寫卻成了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)，其原因關(guān)鍵在

于學(xué)生對前面所學(xué)的元素符號(hào)、化學(xué)式還沒有過關(guān)，所以化學(xué)方程式的書寫不能

急于求成，教師在備課過程中，要想方設(shè)法幫助學(xué)生樹立信心，激發(fā)興趣，預(yù)先

想到學(xué)生可能出現(xiàn)的問題，幫助學(xué)生盡可能分解難度。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

(1)能理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，并能從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守

恒定律。

(2)能從化學(xué)方程式中獲取反應(yīng)物、生成物及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系和粒子

個(gè)數(shù)關(guān)系。

(3)。能理解化學(xué)方程式書寫遵循的原則，并能正確書寫化學(xué)方程式。

(4)能利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路

從量的角度認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而懂得化學(xué)方程式中質(zhì)與量的關(guān)系并能

正確書寫方程式和進(jìn)行簡單計(jì)算。如圖1是本單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)，根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖

整理出課時(shí)主題和目標(biāo)，如圖2。再根據(jù)課時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。

內(nèi)容

實(shí)質(zhì)

化學(xué)變化中的“不變”與“變”

應(yīng)用

驗(yàn)證

定義

意義

化學(xué)方程式的書寫

化學(xué)方程式的配平

計(jì)算依據(jù)

計(jì)算步驟

常見類型

注意事項(xiàng)

圖1

單元主題課時(shí)主題課時(shí)目標(biāo)

圖2

五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；能結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或各物質(zhì)質(zhì)量

關(guān)系進(jìn)行分析化學(xué)反應(yīng)。

作業(yè)1：

下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.濕衣服甩干后，質(zhì)量變輕了B.鐵釘生銹后質(zhì)量變大

C.1斤大米磨成1斤米粉D.50干冰升華成50g氣體

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

A、C、D均發(fā)生的是物理變化，故A、C、D錯(cuò)誤，鐵釘生銹是化學(xué)變化，一

切化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

讓學(xué)生加深對“化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律”的認(rèn)識(shí)，懂得一切化學(xué)變化

均遵守質(zhì)量守恒定律。

作業(yè)2:

下列變化符合質(zhì)量守恒定律，且質(zhì)量關(guān)系描述正確的是（）

A.鐵釘投入硫酸銅溶液中，鐵釘與溶液中硫酸銅的質(zhì)量和一定等于生成的

銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量和。

B.紙條燃燒后，灰燼和逸散到空氣中物質(zhì)的質(zhì)量和等于紙條質(zhì)量。

C.密閉容器中加熱高鎰酸鉀，反應(yīng)前容器中各物質(zhì)質(zhì)量和一定等于反應(yīng)后

容器中各物質(zhì)質(zhì)量和。

D.將5g硫酸銅固體加入95g蒸僧水中，攪拌配成100g藍(lán)色溶液。

1.參考答案：

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

選項(xiàng)A,應(yīng)該是參加反應(yīng)的鐵與參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量和等于生成的銅和硫

酸亞鐵的質(zhì)量和，鐵或硫酸銅不一定完全參加反應(yīng)了，故A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,紙條

燃燒時(shí)，空氣中氧氣也參加反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,有氣體生成，但在密閉

容器中進(jìn)行，故c正確。選項(xiàng)D,溶解是物理變化，故D錯(cuò)誤。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

讓學(xué)生加深質(zhì)量守恒定律中“化學(xué)反應(yīng)、參加、生成、各物質(zhì)、質(zhì)量總和”

等關(guān)鍵字的理解。

作業(yè)3：

在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，測得

反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c分別

表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是（）

A.a=14%B.物質(zhì)丁在該反應(yīng)中一定起催化作用

C.a>bD.物質(zhì)丙一定是化合物

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

選項(xiàng)A,反應(yīng)前總質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%故A正確，不選A。選項(xiàng)B,物質(zhì)丁反應(yīng)

前后質(zhì)量不變，只能得出可能是催化劑，但不能說一定是，故B錯(cuò)誤，選擇B。

選項(xiàng)C,因?yàn)樵摲磻?yīng)是化合反應(yīng)，丙是生成物，故甲和乙一定是反應(yīng)物，故C正

確，不選C。選項(xiàng)D,化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，故D正確，不選D。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

鞏固化合反應(yīng)和催化劑的概念，考查化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的變化

規(guī)律，加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。

作業(yè)4：

下列物質(zhì)可能是重貉酸鐵（（NH4）2Cr207）受熱分解產(chǎn)物的是（）

A.CaOB.HC1C.N2D.Ga203

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：0.5分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

反應(yīng)前沒有Ca、Cl、Ga元素，故A、B、D錯(cuò)誤，選C。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

加深學(xué)生對化學(xué)變化中原子的種類不變的理解，考查了質(zhì)量守恒定律的微觀

解釋。

作業(yè)5：

下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）

甲乙丙丁o氫原子

A.發(fā)生該反應(yīng)后，氧原子的數(shù)目增多了。

B.物質(zhì)甲和丙中硫元素的化合價(jià)相同。

C.物質(zhì)甲由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。

D.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤。甲中硫顯-2價(jià)，丙中

硫顯+4價(jià)，故B錯(cuò)誤。物質(zhì)甲是硫化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤。一切化學(xué)變化都

遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

加深學(xué)生從微觀角度對質(zhì)量守恒定律的理解，同時(shí)鞏固化合價(jià)、物質(zhì)構(gòu)成等

方面知識(shí)。

作業(yè)6:

某校三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)圖示思考回答。

甲乙丙

(1)實(shí)驗(yàn)甲，將硫酸銅溶液倒入燒杯中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，天平始終保

持平衡，同時(shí)觀察到燒杯中現(xiàn)象為。

請從微觀角度解釋，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因?yàn)镺

(2)實(shí)驗(yàn)乙，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后天平指針向_____偏轉(zhuǎn)(填

“左”或“右”)，根據(jù)該現(xiàn)象能否說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律(填

“能”或“不能”)。請解釋天平不平衡的原因是2

(3)實(shí)驗(yàn)丙裝置氣密性良好，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并說

明王里由,

(4)三位同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)并討論得出：對于看氣體參加或有氣體生成的反應(yīng),

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在容器中進(jìn)行。

1.參考答案：(1)有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色?；瘜W(xué)變

化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變。

(2)右不能生成氣體二氧化碳，逸散到空氣中。

(3)不能驗(yàn)證，因?yàn)樯蓺怏w使氣球膨脹產(chǎn)生浮力，導(dǎo)致天平指針向右偏。

(4)密閉

2.時(shí)間要求：3分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

(1)甲中反應(yīng)生成的銅是紫紅色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，化學(xué)變化前后

原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變，是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。

(2)(3)(4)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，會(huì)逸散到空氣中，要驗(yàn)證質(zhì)量

守恒時(shí)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，但要防止浮力干擾試驗(yàn)。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

鞏固質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，同時(shí)讓學(xué)生懂得驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注

意對于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，對于裝置中有氣

球時(shí)，要防止浮力對測量結(jié)果的干擾。

第二課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)方程式表示的意義、讀法。

作業(yè)1:

關(guān)于化學(xué)方程式4P+502點(diǎn)燃2P-的理解,正確的是（）

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷

C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)

D.在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

反應(yīng)后分子數(shù)目在減少，故A錯(cuò)誤。五氧化二磷是生成物，故B錯(cuò)誤。每124

份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。答案選D。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

能從化學(xué)方程式中獲取反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)粒子的數(shù)量關(guān)系

和質(zhì)量關(guān)系。

作業(yè)2:

關(guān)于化學(xué)方程式：2H+0,點(diǎn)燃2H.,0,其讀法正確的是（）

A.氫氣加氧氣等于求

B.在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水分子

C.在點(diǎn)燃的條件下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水

D.在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

“+”不能漱口，不能讀等于，故A錯(cuò)誤。讀化學(xué)方程式時(shí)，宏觀物質(zhì)

和微觀粒子不能混為一談，故B、C錯(cuò)誤，選D。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查學(xué)生能否正確讀化學(xué)化學(xué)方程式。

作業(yè)3：

將A、B兩物質(zhì)各20g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成16gC和8gD,則參加

反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是,如有3gB完全發(fā)生以上反應(yīng)，則生成

的D的質(zhì)量是go

1.參考答案：5:16

2.時(shí)間要求：2分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B質(zhì)量為4g,故參加反應(yīng)的A與B的

質(zhì)量比是5:1,根據(jù)反應(yīng)可知每4gB完全反應(yīng)，生成D質(zhì)量為8g,故有3gB完全

發(fā)生以上反應(yīng)，則生成的D的質(zhì)量是6g。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查了質(zhì)量守恒定律，同時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

作業(yè)4：

在2X2+5Y2=2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）

A、X4Y5B、X4Y10C、XY2D、X2Y5

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：1分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:5:2,根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)種類不變，

可知D正確。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查了化學(xué)方程式中各物質(zhì)間粒子數(shù)目關(guān)系，同時(shí)加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律

的微觀解釋。

第三課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并正確書寫化學(xué)方程式

作業(yè)1：

4、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.水在直流電作用下分解：H20通電H2t+02t

B.加熱高鎰酸鉀：2KMn0,AK^MnO,+MnO2+02f

C.硫在空氣中燃燒：S+02t點(diǎn)燃S02

D.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+30,點(diǎn)燃2FeQ,

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

選項(xiàng)A沒有配平，故A錯(cuò)誤。只有生成物中有氣體，才能在氣體后用t,故

選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鐵絲在氧氣中燃燒，應(yīng)該生成Fe：Q,故D錯(cuò)誤。答案選B。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查書寫化學(xué)方程式時(shí)，要保證能正確書寫化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件和箭頭

符號(hào)。

作業(yè)2:

根據(jù)下列信息，寫出化學(xué)方程式：

（1）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNOJ、木炭、硫粉組成，

點(diǎn)燃后生成硫化鉀（KB）、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力。

（2）北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷（CsH）完全燃燒生成二氧化碳和水，它

是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。O

1.參考答案：（1）S+2KNCX+3C點(diǎn)燃3C0,t+K2S+N21

⑵C3Hs+50?點(diǎn)燃3co2+4比0

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

由反應(yīng)前后元素種類不變，可知，（1）中生成的氣體單質(zhì)是氮?dú)?。按“寫?/p>

配-注-標(biāo)-查”即可正確寫出兩個(gè)化學(xué)方程式。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查學(xué)生能否根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式，或直接根據(jù)題干信息

正確書寫化學(xué)化學(xué)方程式。

作業(yè)3：

“天舟一號(hào)”與在軌運(yùn)行的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會(huì)對接，有

力推動(dòng)了我國空間站建設(shè)的°氫原子

進(jìn)程?？臻g站里的02源自電一■,催化劑.gp+▲C:篙子

解水，所得H2與C02反應(yīng)生8+80-------?夢+卷;黑;

成H20和CH4,該反應(yīng)的微觀■供"

示意圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

B.原子可以構(gòu)成分子

C.反應(yīng)中分子可以再分

D.參加反應(yīng)的氫氣和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)種類質(zhì)量不變是，質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，故

A正確，不選。分子是原子構(gòu)成的，故B正確，不選；化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成

原子，原子重新組合，故C正確，不選。上述反應(yīng)配平后，可知參加反應(yīng)的氫氣

分子和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為4：1,故D錯(cuò)誤，選D。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查了質(zhì)量守恒定律微觀解釋和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的

配平和化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)粒子間的數(shù)量關(guān)系。

第四課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：懂得化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)，掌握計(jì)算的格式和步驟并進(jìn)行

簡單計(jì)算。

作業(yè)1：

在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和80,則Y的相

對分子質(zhì)量為。上述反應(yīng)中，若有6.4gY參與，則生成的Z的質(zhì)量是go

1.參考答案：648

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知Y的相對分子質(zhì)量是（80X2-32）+2=64。反應(yīng)中

參加反應(yīng)的Y和Z的質(zhì)量比為128:160,故若有6.4gY參與，則生成的Z的質(zhì)量

是8g。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查了質(zhì)量守恒定律，能找出反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系，并進(jìn)行簡單的化

學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。

作業(yè)2:

密閉容器中，16g某物質(zhì)R與足量氧氣在高溫條件下充分反應(yīng)，生成14.4g

Cu20,化學(xué)方程式為2R+302高溫2Cu20+2S02,由此得出的下列結(jié)論完全

正確的一組是（）

A.R由銅、硫、氧三種元素組成

B.R中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.16gR完全發(fā)生該反應(yīng)后生成的SO質(zhì)量為12.8g

D.R的相對分子質(zhì)量為160

1.參考答案：D

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

由反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)種類不變，可知R的化學(xué)式為CU2S,故A錯(cuò)誤，因此R

的相對分子質(zhì)量為64X2+32=160,故D正確，R中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為128?160

X100%=80%,故B錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可得16gR完全發(fā)生該反應(yīng)后生

成的S0,質(zhì)量為6.4g,故C錯(cuò)誤。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查了化學(xué)反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)種類不變，鞏固了化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算，同

時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計(jì)算。

作業(yè)3：

在16g碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物中，加入54g稀鹽酸充分反應(yīng)（已知：

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式為CaC03+2HC1=====CaCl2+H20+C021,氯化鈣

與鹽酸不反應(yīng)）。當(dāng)固體完全消失，稱量所得溶液的總質(zhì)量為65.6g,則反應(yīng)后

溶液中的氯化鈣的質(zhì)量是多少g?

1.參考答案：

解：設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為X,生成的氯化鈣的質(zhì)量為yo

由質(zhì)量守恒可知，生成的C0.質(zhì)量為16g+54g-65.6g=4.4g

CaC0+2HC1===CaCl

32+H2O+co21

10011144

Xy4.4g

10011144

Xy44g

x10g

y1Lig

故反應(yīng)后溶液中的氯化鈣的質(zhì)量為11.lg（16g10g）171g

答：反應(yīng)后溶液中的氯化鈣的質(zhì)量為17.1g

2.時(shí)間要求：3分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

設(shè)不能帶單位；化學(xué)方程式要正確書寫；能正確找出已知量和未知量，并寫

出參加或生成的質(zhì)量關(guān)系；能列出比例式并求解；要答。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查化學(xué)方程式計(jì)算的格式、步驟掌握情況和簡單計(jì)算的能力。

六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)

（-）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1：

下列敘述中正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鐵絲的質(zhì)量相等。

B.ag氫氣和bg氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量一定等于（a+b）g。

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，敞口條件下碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量

變輕了。

D.木材燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

由于氧氣參與反應(yīng)，故生成物的質(zhì)量大于原鐵絲的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤。根據(jù)化

學(xué)反應(yīng)方程式，氫氣和氧氣必須按4:32的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)，而a：b不一定等于

4:32,故B錯(cuò)誤。碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)后，生成了二氧化碳?xì)怏w逸出，故溶

液質(zhì)量變輕了，故C正確。木材燃燒是化學(xué)變化，一切化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒

定律，故D錯(cuò)誤。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

讓學(xué)生準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律概念中“參加”“化學(xué)反應(yīng)”“各物質(zhì)”“質(zhì)量”

等關(guān)鍵詞的含義。

作業(yè)2:

為了研究質(zhì)量守恒定律，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”

的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題。一十

（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是o爐廣仲香丫I球

（2）實(shí)驗(yàn)過程中氣球先膨脹的原因是；反應(yīng)用20g51r

結(jié)束氣球又開始縮小的原因是o白磷

（3）為什么燃燒后，要等裝置冷卻了再稱量___________o

⑷反思：白磷燃燒________（填“遵守”或“不遵守”）

質(zhì)量守恒定律，理由是o乙/

1.參考答案：（1）防止錐形瓶底部受熱不均而破裂

（2）白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大反應(yīng)結(jié)束后溫度下降，且白磷燃

燒消耗了氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小

（3）避免氣球膨脹產(chǎn)生浮力，對測量結(jié)果造成影響

（4）遵守白磷燃燒是化學(xué)變化，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

白磷燃燒放熱，瓶底受熱不均易炸裂；知道氣體壓強(qiáng)與溫度和氣體多少的關(guān)

系；白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球膨脹產(chǎn)生浮力，對測量結(jié)果造成影

響，因此要冷卻再稱量；一切化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查實(shí)驗(yàn)過程中要注意安全、操作要正確，要善于觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。同

時(shí)讓學(xué)生懂得驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意對于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，

應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，對于裝置中有氣球時(shí)，要防止浮力對測量結(jié)果的干擾。

作業(yè)3：

科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)將C02和H2按一定比例混合，在一定條件下反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2C02+6H2===C2H4+4X中，X的化學(xué)式是。

1.參考答案：H20

2.時(shí)間要求：1分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

由化學(xué)方程式可知，4X中含有12個(gè)H原子，和4個(gè)0原子，故X化學(xué)式為

H20

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來進(jìn)行

作業(yè)4：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)電解水。

(2)某種碳水化合物的化學(xué)式為C幾。6,發(fā)酵生成酒精(CAO)和二氧化碳,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為'O

(3)珅化氫AsH,是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，生成

砒霜As?。,和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1.參考答案：⑴2H20通電2H2t+02t

(2)C6Hl206====2C2HM+2C02t

====

(3)2ASH3+302AS203+3H2。

2.時(shí)間要求：2分鐘

3評價(jià)設(shè)計(jì)

根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件正確書寫化學(xué)方程式。書寫完成判斷化學(xué)方

程式的正誤：①檢查應(yīng)用的原理；②化學(xué)式書寫是否錯(cuò)誤，反應(yīng)是否符合客觀事

實(shí)；③是否已配平；④反應(yīng)條件和符號(hào)(氣體或沉淀符號(hào))是否漏缺。

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查學(xué)生能否根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式，或直接根據(jù)題干信息

正確書寫化學(xué)化學(xué)方程式。

作業(yè)5：

甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。

根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論正確的是()

--------O——?dú)湓?/p>

匪*—8?一氧原子

丙丁?—碳原子

反應(yīng)后

A.該反應(yīng)中生成的丙和和丁的質(zhì)量比為14:1

B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高

C.丙和丁均為可燃性氣體，它們與氧氣混合后，遇明火一定會(huì)爆炸。

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H20===C0+3H2

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評價(jià)設(shè)計(jì)

配平后，丙和丁的