1.1原子結(jié)構(gòu)學(xué)案高二化學(xué)人教版選擇性必修2

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.通過(guò)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布理解能層與能級(jí)的關(guān)系。2.通過(guò)核外電子能量不同分析，理解激態(tài)與激發(fā)態(tài)的含義與關(guān)系。3.能辨識(shí)光譜與電子躍遷之間的關(guān)系。[重點(diǎn)難點(diǎn)]能層、能級(jí)等基本概念一、能層與能級(jí)1．能層(1)含義：根據(jù)核外電子的能量不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)。(2)序號(hào)及符號(hào)能層序號(hào)一、二、三、四、五、六、七……分別用__________________________……表示，其中每層所容納的電子數(shù)最多為_(kāi)_____個(gè)。(3)能量關(guān)系能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序?yàn)開(kāi)_________________________________________。2．能級(jí)(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級(jí)。(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母____________等表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等。3．能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七……符號(hào)KLMNOPQ……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多電子數(shù)22626102610142……281832………………2n2由上表可知：(1)能層序數(shù)等于該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有______個(gè)能級(jí)。(2)s、p、d、f各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為_(kāi)_________________的2倍。(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是______(n為能層的序數(shù))。(1)2d表示L層上的d能級(jí)()(2)同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小()(3)各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束()(4)4s、4p、4d、4f能量的高低順序?yàn)镋(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)()(5)3d、4d、5d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)不相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子：處于____________狀態(tài)的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子___________能量，它的電子會(huì)躍遷到______能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化基態(tài)原子eq\o(,\s\up7(吸收能量),\s\do5(釋放能量，主要形式為光))激發(fā)態(tài)原子2.光譜(1)光譜的成因及分類(lèi)(2)光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的____________來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。(1)光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一()(2)霓虹燈光、激光、螢光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)()(3)產(chǎn)生激光的前提是原子要處于激發(fā)態(tài)()(4)電子躍遷時(shí)只吸收能量()(5)同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量()(6)激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×[教學(xué)后記](méi)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.結(jié)合構(gòu)造原理形成核外電子排布式書(shū)寫(xiě)的思維模型，并根據(jù)思維模型熟練書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素的電子排布式。2.通過(guò)原子軌道和電子云模型的學(xué)習(xí)，全面了解核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述方法。[重點(diǎn)難點(diǎn)]構(gòu)造原理；原子軌道一、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義：以____________事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入______的順序稱(chēng)為構(gòu)造原理。(2)示意圖2．電子排布式：將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)____________，并按照能層從左到右的順序排列的式子。如氮原子的電子排布式為根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列基態(tài)原子的核外電子排布式①2He：______________；②8O：_______________；③10Ne：______________；④14Si：_______________；⑤18Ar：______________；⑥19K：_______________；⑦21Sc：_______________；⑧26Fe：________________。3．簡(jiǎn)化電子排布式：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如Na的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Ne]3s1，其中[Ne]表示______________4．價(jià)層電子排布式：為突出化合價(jià)與電子排布的關(guān)系，將在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱(chēng)為價(jià)電子層(簡(jiǎn)稱(chēng)價(jià)層)。如：Ni的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_____________，價(jià)層電子排布為_(kāi)_________________5．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除氦外最外層電子的排布通式為_(kāi)_____________。二、電子云與原子軌道1．概率密度1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在______道上繞核運(yùn)行。量子力學(xué)指出，一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的______不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝eq\f(P,V)(P表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。2．電子云(1)定義：處于一定空間____________的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(2)含義：用單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小黑點(diǎn)越密，表示概率密度越大。(3)形狀3．原子軌道(1)概念：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)__________________稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。(2)形狀①s電子的原子軌道呈_____形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑______。②p電子的原子軌道呈______形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑______。(3)各能級(jí)所含有原子軌道數(shù)目能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道數(shù)目1357原子軌道與能層序數(shù)的關(guān)系(1)不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。如：(2)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道。p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目＝n2。(1)電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(zhuǎn)()(2)1s電子云示意圖，一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子()(3)1s電子云中點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少()(4)能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大()答案(1)×(2)×(3)√(4)√[教學(xué)后記](méi)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第3課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.能從原子微觀層面理解原子的組成、結(jié)構(gòu)等。能根據(jù)核外電子的三條規(guī)則熟知核外電子排布的表示方法。2.能根據(jù)核外電子的表示方法，推導(dǎo)出對(duì)應(yīng)的原子或離子。[重點(diǎn)難點(diǎn)]泡利原理、洪特規(guī)則一、原子核外電子的排布規(guī)則1．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納______個(gè)電子，它們的自旋______，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。2．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)8O的軌道表示式如下：根據(jù)上面回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)并軌道：______________________________。(2)電子對(duì)：同一個(gè)原子軌道中，自旋方向______的一對(duì)電子。(3)單電子：一個(gè)原子軌道中若只有一個(gè)電子，則該電子稱(chēng)為單電子。(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱(chēng)為自旋平行。(5)在氧原子中，有______對(duì)電子對(duì)，有______個(gè)單電子。(6)在氧原子中，有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。3．洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入____________的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。(2)特例：在簡(jiǎn)并軌道上的電子排布處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)和全空狀態(tài)時(shí)，具有______的能量和______的穩(wěn)定性。相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(全充滿(mǎn)：p6、d10、f14,全空：p0、d0、f0,半充滿(mǎn)：p3、d5、f7))如24Cr的電子排布式為_(kāi)_________________，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，易錯(cuò)寫(xiě)為1s22s22p63s23p63d44s2。4．能量最低原理(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)____________的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。(2)因素：整個(gè)原子的能量由____________、____________和____________三個(gè)因素共同決定。注意：書(shū)寫(xiě)軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)的錯(cuò)誤及正確書(shū)寫(xiě)二、核外電子的表示方法電子排布式與軌道表示式的比較電子排布式含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式意義能直觀反映出核外的電子層、能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式含義為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示意義避免書(shū)寫(xiě)電子排布式過(guò)于繁瑣實(shí)例K：[Ar]4s1軌道表示式含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子意義能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)實(shí)例Al：熟記第四周期未成對(duì)電