備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練計(jì)算5-混合物的化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算

計(jì)算5：混合物的化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算（解析版）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．（2021·尤溪縣第五中學(xué)九年級(jí)月考）5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說(shuō)法正確的是A．該樣品一定是純凈物 B．該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)C．該樣品一定是混合物 D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)【標(biāo)準(zhǔn)答案】D【分析】【精準(zhǔn)解析】由分析可知，5.6g鐵可以生成0.2g氫氣，5.6g鎂可以生成0.47g氫氣，5.6g鋅可以生成0.17g氫氣，現(xiàn)在5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，可能是鐵純凈物，也可能是混合物，如鐵鋅鎂的混合物，故D正確，故選：D。2．（2021·武岡市第二中學(xué)九年級(jí)開(kāi)學(xué)考試）將20g銅鐵合金樣品（不含其他物質(zhì)）放入硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)取出后稱量固體的質(zhì)量為21.8g，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．32% B．37% C．44% D．56%【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【精準(zhǔn)解析】解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xx=12.6g故樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故選B。3．（2021·衡陽(yáng)市華新實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)期中）小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉(已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì))與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到氫氣的質(zhì)量為0.21g，這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A．鐵 B．鋁 C．銅 D．鎂【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【分析】6.5g鋅生成氫氣質(zhì)量，不純的鋅粉與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到氫氣的質(zhì)量為0.21g，說(shuō)明雜質(zhì)生成氫氣能力更強(qiáng)?！揪珳?zhǔn)解析】A.0.23g>0.2g，不符合題意。B.0.72g>0.2g，不符合題意。C.銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不生成氫氣，雜質(zhì)不可能是銅，符合題意。D.0.54g>0.2g，不符合題意。故選：C。4．（2021·湖南隆回·九年級(jí)競(jìng)賽）將某碳酸鈣和銅粉的混合物，在空氣中充分的灼燒，結(jié)果得到固體混合物的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，原混合物中碳酸鈣與銅粉的質(zhì)量比是A．1∶1 B．16∶25 C．25∶44 D．7∶8【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【精準(zhǔn)解析】設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為m，銅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為n，則有將某碳酸鈣和銅粉的混合物，在空氣中充分的灼燒，結(jié)果得到固體混合物的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，說(shuō)明參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量相等，則有，得，即原混合物中碳酸鈣與銅粉的質(zhì)量比是25:44；故選C。5．（2021·常州市新北區(qū)魏村中學(xué)九年級(jí)二模）已知某固體粉末由CaCO3.MgCO3.KHCO3.NaHCO3四種物質(zhì)中的兩種組成，將該粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g?，F(xiàn)有如下幾種說(shuō)法，其中正確的是（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O）①若固體粉末質(zhì)量為9g，則混合物的可能組成有4種②若固體粉末質(zhì)量為10g，則混合物一定由CaCO3和KHCO3組成，且質(zhì)量比一定為1：1③若固體粉末質(zhì)量為8.4g，則混合物一定由MgCO3和NaHCO3組成，質(zhì)量比可能為2：1④若無(wú)論組成成分質(zhì)量如何變化，固體粉末質(zhì)量為一定值，則固體一定由MgCO3和NaHCO3組成A．①② B．③④ C．①③ D．②④【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【分析】根據(jù)三種物質(zhì)生成二氧化碳的方程式，然后采用極值法，假設(shè)4.4g的二氧化碳全部由一種物質(zhì)，然后結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析?！揪珳?zhǔn)解析】解：假設(shè)4.4g的二氧化碳全部由一種物質(zhì)生成，分別需要四種物質(zhì)的質(zhì)量為：x、y、m、n，①若固體粉末質(zhì)量為9克，則混合物的可能組成有：碳酸鈣和碳酸鎂、碳酸鈣和碳酸氫鈉、碳酸氫鉀和碳酸氫鈉4種，故正確；②若固體粉末質(zhì)量為10克，則混合物一定由CaCO3和KHCO3組成，且質(zhì)量比一定為任意比，故錯(cuò)誤；③若固體粉末質(zhì)量為8.4克，則混合物一定由MgCO3和NaHCO3組成，質(zhì)量比可能為2：1，故正確；④若無(wú)論組成成分質(zhì)量如何變化，固體粉末質(zhì)量為一定值，則固體一定由碳酸氫鉀和碳酸鈣或MgCO3和NaHCO3組成，故錯(cuò)誤。故選：C。【名師點(diǎn)評(píng)】此題難度較大，發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量上的異同，以此為突破口，此題就會(huì)迎刃而解。6．（2021·哈爾濱市第四十七中學(xué)九年級(jí)一模）現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品16克（雜質(zhì)不溶于水，也不參與任何反應(yīng)，不含銅、氧元素），在空氣中充分加熱后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化銅粉末，恰好完全反應(yīng)，則原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．40% B．60% C．75% D．80%【標(biāo)準(zhǔn)答案】A【精準(zhǔn)解析】加熱后銅粉樣品質(zhì)量116.8g-100g=16.8g，設(shè)樣品中銅的質(zhì)量為x，生成氧化銅質(zhì)量為y。，x=3.2g，y=4g設(shè)和稀硫酸恰好完全反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為z。z=16g原樣品氧化銅質(zhì)量16g-4g-4g=8g原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選：A。7．（2021·哈爾濱市第十七中學(xué)校九年級(jí)月考）把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的鋅粒樣品7g，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是106.3g，則該樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．80% B．92.9% C．54% D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法確定【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【精準(zhǔn)解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x所以該樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是故選B。8．（2021·哈爾濱市第六十九中學(xué)校九年級(jí)開(kāi)學(xué)考試）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、FE.Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氫氣和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是A．樣品中一定只含有MgB．樣品中一定不含有Ag，可能含有鐵C．無(wú)色溶液中溶于水的物質(zhì)總質(zhì)量為12gD．稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為19.6g【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【精準(zhǔn)解析】A.若單一金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣和無(wú)色溶液，需要鎂2.4g、鋅6.5g、鋁1.8g，銀不與稀硫酸反應(yīng)，鐵在反應(yīng)后的溶液顏色為淺綠色，均不合題意思。所以該粉末的組成一定沒(méi)有鐵和銀，可能只有鎂，也可能是鋁、鋅或鎂、鋁、鋅的混合物。故A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)后生成的是無(wú)色溶液，所以一定不含有鐵，而銀不與硫酸反應(yīng)，所以也不含有銀，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：100g+2.4g-0.2g=102.2g，反應(yīng)中硫酸、氫氣的質(zhì)量比為98：2，故100稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，水的質(zhì)量為100g-9.8g=90.2g，所以反應(yīng)后無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：102.2g-90.2g=12g，故C正確；D.反應(yīng)中硫酸、氫氣的質(zhì)量比為98：2，故100稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，故D錯(cuò)誤。故選C。9．（2021·江蘇亭湖·景山中學(xué)九年級(jí)二模）取敞口放置的氧化鈣樣品17.4g，加入足量鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到沉淀質(zhì)量為20g。下列說(shuō)法正確的是A．樣品固體中可能含有氫元素 B．樣品固體中碳元素的質(zhì)量為1.6gC．樣品固體中只含有二種物質(zhì) D．氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應(yīng)包含兩種基本類型【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【分析】氧化鈣和水變質(zhì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，氫氧化鈣、碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀；由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，碳酸鈣質(zhì)量為10g，碳酸鈣轉(zhuǎn)化生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g；加入碳酸鈉生成20g碳酸鈣沉淀需要氯化鈣22.2g，則其余22.2g-11.1g=11.1g氯化鈣可能有氧化鈣生成也可能由氫氧化鈣生成；若全部由氧化鈣生成則樣品為5.6g+10g=15.6g<17.4g若全部由氫氧化鈣生成則樣品為7.4g+10g=17.4g=17.4g；綜上所述，樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鈣兩種物質(zhì)；【精準(zhǔn)解析】由分析得：A.樣品中一定含有氫元素，錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來(lái)自樣品，因此碳元素質(zhì)量為4.4g×=1.2g，錯(cuò)誤；C.樣品固體中只含有二種物質(zhì)，正確；D.氧化鈣在空氣中發(fā)生氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不是基本反應(yīng)類型；故前者是基本反應(yīng)類型，后者不是，錯(cuò)誤。故選C。二、填空題10．（2021·河南開(kāi)封·九年級(jí)二模）區(qū)分硬水和軟水可采用的方法是________；煮沸硬水時(shí)常常會(huì)產(chǎn)生水垢，硬水在煮沸過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一是可溶的碳酸氫鈣（Ca（HCO3）2）受熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；木炭和碳酸鈣的混合物24.2g在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣全部分解，木炭完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量，則混合物中木炭的質(zhì)量為_(kāi)______g?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】加肥皂水4.2【精準(zhǔn)解析】區(qū)分硬水和軟水可采用的方法是加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；碳酸氫鈣受熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式為；解：設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則木炭的質(zhì)量為24.2g-x，木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為n。由于生成的二氧化碳總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量，即m+n=24.2g，得x=20g則混合物中木炭的質(zhì)量為24.2g-20g=4.2g。11．（2021·福渡初中學(xué)校九年級(jí)一模）工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組采用如圖裝置測(cè)定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得濃氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加4.4g。（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量______。（2）實(shí)驗(yàn)分析：該方法測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差較大，原因可能是_______?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）10.6g氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量x解得x＝10.6g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g。（2）HCl易揮發(fā)，且被氫氧化鈉吸收?！痉治觥浚?）制取的二氧化碳被氫氧化鈉吸收，則氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量等于產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量。（2）HCl易揮發(fā)，且被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致二氧化碳測(cè)定值變大，使碳酸鈉的計(jì)算值偏大，或者二氧化碳中含有水蒸氣等等。所以答案為；HCl易揮發(fā)，且被氫氧化鈉吸收。12．（2021·黑龍江望奎·九年級(jí)二模）人類社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)金屬。（1）不銹鋼屬于______材料（填“金屬”或“合成”）；鐵鍋、鋁鍋可以用來(lái)炒菜、做飯，主要是利用了鐵和鋁的______性。（2）工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）將金屬M(fèi)粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，濾渣中可能含有______；濾液中至少含有______種溶質(zhì)（填數(shù)字）。（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現(xiàn)將它裝入大試管中，高溫加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得紅色物質(zhì)2.4g，那么原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）可能是______（填字母）。A．95.3%B．90.6%C．62.5%D．無(wú)法確定【標(biāo)準(zhǔn)答案】金屬導(dǎo)熱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu2AC【精準(zhǔn)解析】（1）不銹鋼屬于金屬材料；鐵鍋、鋁鍋可以用來(lái)炒菜、做飯，主要是利用了鐵和鋁具有良好的導(dǎo)熱性，故填：金屬；導(dǎo)熱。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）將金屬M(fèi)粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，是因?yàn)镸和硝酸銅反應(yīng)生成M的硝酸鹽和銅，并且硝酸銅完全反應(yīng)，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅（銅過(guò)量時(shí)），但一定沒(méi)有M（M的活動(dòng)性比銅強(qiáng)），濾液中至少含有2種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，可能有硝酸銀，故填：Cu；2；（4）如果氧化銅不足或恰好完全反應(yīng)，設(shè)氧化銅質(zhì)量為x原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=62.5%；如果氧化銅過(guò)量，設(shè)碳質(zhì)量為y混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈95.3%；故選AC。13．（2021·河南南陽(yáng)·九年級(jí)二模）學(xué)好化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳發(fā)生裝置內(nèi)盛放的藥品是_______（填字母序號(hào)）。a.碳酸鈣和稀硫酸b.碳酸鈉和稀鹽酸c.大理石和稀鹽酸d.木炭和氧氣（2）將產(chǎn)生的CO2通過(guò)灼熱的木炭層，然后進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;b處澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明a處反應(yīng)有CO2生成。請(qǐng)你解釋該推理的科學(xué)性______________（3）收集CO2用圖2裝置，請(qǐng)將圖中收集裝置補(bǔ)畫完整，并標(biāo)出進(jìn)氣方向。______（4）向收集滿二氧化碳?xì)怏w的兩個(gè)集氣瓶（等體積）中，用注射器分別注人等體積的水和氫氧化鈉溶液，蓋上玻璃片振蕩，沒(méi)有觀察到任何現(xiàn)象;同步用壓強(qiáng)傳感器測(cè)量了集氣內(nèi)壓強(qiáng)的變化情況如圖3所示，其中圖像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水時(shí)壓強(qiáng)的變化情況;對(duì)比甲、乙圖像信息，可以得出的結(jié)論是什么？______（5）將NaOH樣品放入收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，一段時(shí)間后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品中還有NaOH。______（6）為了進(jìn)一步探究（5）中NaOH樣品中NaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品，加人100g稀鹽酸（過(guò)量），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為108.9g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____【標(biāo)準(zhǔn)答案】c3CO+Fe2O32Fe+3CO2該推理不合理，無(wú)法保證通入的二氧化碳完全與熾熱的木炭完全反應(yīng)，二氧化碳可能為通入的，不能證明有二氧化碳生成。甲氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小的比二氧化碳溶于水更多取樣品適量于燒杯中，加適量蒸餾水配成溶液，取樣于試管中，向其中加入氯化鈣至不再產(chǎn)生白色沉淀，向其中加無(wú)色酚酞溶液，清液變紅。26.5%【精準(zhǔn)解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，故選c。（2）a處是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵單質(zhì)，故反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該推理不合理，無(wú)法保證通入的二氧化碳完全與熾熱的木炭完全反應(yīng)，二氧化碳可能為通入的，不能證明有二氧化碳生成。（3）因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，所以用多功能瓶收集時(shí)需要長(zhǎng)進(jìn)短出。（4）氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小的比二氧化碳溶于水更多，所以圖像甲為二氧化碳中加水的壓強(qiáng)變化。（5）取樣品適量于燒杯中，加適量蒸餾水配成溶液，取樣于試管中，向其中加入氯化鈣至不再產(chǎn)生白色沉淀，向其中加無(wú)色酚酞溶液，清液變紅，說(shuō)明還有氫氧化鈉存在。（6）生成的二氧化碳質(zhì)量為100g+10g-108.9g=1.1g設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x解得x=2.65g所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14．（2021·天津北辰·九年級(jí)二模）某白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到白色沉淀甲和無(wú)色濾液乙。實(shí)驗(yàn)二：向白色沉淀甲中加入過(guò)量的稀硝酸-沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)三：將溶液乙蒸干，只得到一種溶質(zhì)。（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，確定原白色固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是______。（2）寫出生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式______。（3）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出原白色固體一定含有______（寫化學(xué)式）。（4）若實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象為沉淀部分溶解，將7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到7.86g沉淀，則混合物中不溶于酸的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。【標(biāo)準(zhǔn)答案】硫酸銅若實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象為沉淀部分溶解，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，將7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到7.86g沉淀，設(shè)混合物中溶于酸的沉淀（即碳酸鋇）的質(zhì)量為x，則解得x=1.97g；則混合物中不溶于酸的沉淀的質(zhì)量為7.5g-1.97g=5.53g?！揪珳?zhǔn)解析】某白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成；實(shí)驗(yàn)一：將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到白色沉淀甲和無(wú)色濾液乙，說(shuō)明不含硫酸銅。實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇均能反應(yīng)生成白色沉淀，向白色沉淀甲中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明固體一定含氯化鋇、硫酸鈉，不含碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能與稀硝酸反應(yīng)溶解。實(shí)驗(yàn)三：將溶液乙蒸干，只得到一種溶質(zhì)，則固體一定不含硝酸鉀，溶液乙溶質(zhì)為硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉。（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到白色沉淀甲和無(wú)色濾液乙，確定原白色固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液為藍(lán)色。（2）生成白色沉淀甲的反應(yīng)為硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出原白色固體一定含有。（4）見(jiàn)答案。15．（2022·全國(guó)九年級(jí)專題練習(xí)）金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量______________的鐵合金(填“相同”或“不同”)。(2)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是_________________(填序號(hào))。a.鍍鉻水龍頭b.鑄鐵暖氣片c.黃銅鑰匙(3)我國(guó)古代很早就認(rèn)識(shí)到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水?，F(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物9.9g，向其中加入245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)_____________g?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】不同B2【精準(zhǔn)解析】(1)生鐵中含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金；(2)鍍鉻水龍頭是防止鐵生銹，鑄鐵暖氣片利用了鐵良好的導(dǎo)熱性，黃銅鑰匙是利用了其美觀易制造的特點(diǎn)。故選擇B；(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：(4)反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁反應(yīng)方程式為：(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為254.9g，反應(yīng)后總質(zhì)量為254.8g，總質(zhì)量減少0.1g，是氫氣的質(zhì)量，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，則有：x=2.8gm=4.9g則混合物中氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量之和為7.1g，與氧化鎂和氧化鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：245g×10%-4.9g=19.6g；設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為y，氧化鋁的質(zhì)量為z，則有：則有解得故氧化鎂的質(zhì)量為2g；16．（2021·河南方城·九年級(jí)三模）高溫煅燒碳酸鈣會(huì)分解生成生石灰和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。測(cè)得某碳酸鈣和生石灰的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，高溫充分煅燒后，得到純凈的生石灰，則原混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為_(kāi)__________；新生成的生石灰占最終所得生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)__________（精確到0.1%）?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】1：135.9%【精準(zhǔn)解析】高溫煅燒碳酸鈣會(huì)分解生成生石灰和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;設(shè)碳酸鈣和生石灰的混合物的質(zhì)量為100g，則碳元素的質(zhì)量為，碳酸鈣的質(zhì)量為，則氧化鈣的質(zhì)量為100g-50g=50g，故原混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為1：1；設(shè)新生成的生石灰的質(zhì)量為故新生成的生石灰占最終所得生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．（2021·河南南樂(lè)·九年級(jí)一模）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。①寫出A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。小紅取出少許反應(yīng)后的溶液，滴加了一種試劑，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，小紅滴加的試劑是什么___________？③小強(qiáng)想探究B裝置中還有沒(méi)有未反應(yīng)完的氫氧化鈉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究B試管溶液中溶質(zhì)的成分___________。（2）為除去粗鹽中的CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過(guò)量的BaCl2.NaOH、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么___________？②寫出除去雜質(zhì)Na2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③操作③得到固體的成分有CaCO3.BaCO3和___________；④蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是什么___________？（3）小康用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，反應(yīng)前稱得混合物的質(zhì)量為15g，完全反應(yīng)后稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為10.2g，求反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸）取B中液體于新試管內(nèi)，滴加過(guò)量氯化鈣溶液，并滴加幾滴無(wú)色酚酞試液。（2）除去過(guò)量的氯化鋇及原溶液中的氯化鈣Mg（OH）2攪拌，使液體均勻受熱（3）12.25g生成氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)體系減少的質(zhì)量=4.8g解：設(shè)求反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量為x解得x=12.25g答：反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g【分析】（1）①裝置A稀鹽酸與石灰石為制取二氧化碳，方程式為：；②二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以小紅滴加的試劑是酸，稀鹽酸或稀硫酸都可以；③探究B裝置中還有沒(méi)有未反應(yīng)完的氫氧化鈉，溶液中有碳酸鈉，需要除去碳酸鈉，在驗(yàn)證氫氧根離子，加入過(guò)量氯化鈣可生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，然后滴加無(wú)色酚酞，即可判斷氫氧化鈉是否反應(yīng)完全，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是取B中液體于新試管內(nèi)，滴加過(guò)量氯化鈣溶液，并滴加幾滴無(wú)色酚酞試液；（2）第一步加入過(guò)量的氯化鋇，溶液中硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，第二步加入過(guò)量氫氧化鈉，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，第三步加入過(guò)量碳酸鈉，過(guò)量的氯化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以加入碳酸鈉的作用是除去過(guò)量的氯化鋇及原溶液中的氯化鈣；除去硫酸鈉是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，方程式為：；操作③為過(guò)濾掉沉淀物，沉淀包括碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇；蒸發(fā)過(guò)程中需要用玻璃棒不斷攪拌，使液體均勻受熱；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量，結(jié)合方程式即可計(jì)算出反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量。三、計(jì)算題18．（2021·甘肅甘南·九年級(jí)一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（電子秤示數(shù)單位為g）。請(qǐng)據(jù)圖分析并計(jì)算：（1）步驟Ⅳ中的現(xiàn)象說(shuō)明；（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g；（3）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程）【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，且稀鹽酸過(guò)量；（2）2.2（3）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=53%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%【精準(zhǔn)解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，向反應(yīng)后溶液中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，氫氧化鈉和碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，且稀鹽酸過(guò)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+100g-197.8g=2.2g；（3）見(jiàn)答案。19．（2021·仁壽縣禾加中學(xué)九年級(jí)月考）把氯酸鉀和二氧化錳的混合物27.5克，加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為17.9克．求：（1）反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）9.6g（2）24.5g解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。x=24.5g答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量24.5g。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：27.5g-17.9g=9.6g；（2）見(jiàn)答案。20．（2021·黑龍江肇源·九年級(jí)期中）向15g含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品中，滴加100g稀鹽酸，產(chǎn)生氣體4.4g。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）70.7%解：設(shè)樣品中樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈70.7%；（2）7.3%；設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y；y=7.3g則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.3%；（3）14.6%；設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為z。z=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：15g+100g-4.4g=110.6g；則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈14.6%。【分析】樣品中的氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳。（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。21．（2021·湖南新寧·九年級(jí)競(jìng)賽）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸咐、凝聚、殺菌等多功能的新型高效能水處理劑。198℃以下時(shí)能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑），遇水將變質(zhì)［4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑］。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）取等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱和與水反應(yīng)，請(qǐng)通過(guò)觀察上述化學(xué)方程式，判斷充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量______（填“相等”、“不相等”或“無(wú)法確定”）。（2）為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取5g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若收集到氧氣0.48g。試計(jì)算該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）相等（2）解：設(shè)樣品中含K2FeO4的質(zhì)量為x（以受熱分解為例計(jì)算）高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)79.2%。【分析】（1）通過(guò)觀察上述化學(xué)方程式，充分反應(yīng)后，都是每792份質(zhì)量的高鐵酸鉀生成96份質(zhì)量的氧氣，所以取等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱與水反應(yīng)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，故填：相等（2）見(jiàn)答案（2）22．（2021·貴州銅仁·九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有一包氯化鈣粉末中混有碳酸鈣粉末的混合物。小明為了除去其中的碳酸鈣，他稱取該混合物樣品15g放入燒杯中，然后他把100gR溶液加入到燒杯中，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加R的數(shù)據(jù)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）寫出R的溶質(zhì)化學(xué)式________；（2）所用R的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）HCl（2）據(jù)圖可知：消耗50g鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g。設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為m所用R溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用R溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為氯化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.6%。【分析】（1）氯化鈣粉末中混有碳酸鈣粉末，應(yīng)該加入鹽酸除去碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，R溶液為鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl；（2）詳見(jiàn)答案。（3）詳見(jiàn)答案。23．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉?，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）解：參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為：.設(shè)藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為.答：50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為：所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.25%。【解析】（1）碳酸鈉反與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，氫氧化鈣的質(zhì)量可根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量