備戰(zhàn)2022年中考化學一輪總復習計算題分類專練方法1-表格、圖像數(shù)據(jù)分析在計算中的應用

方法1：表格、圖像數(shù)據(jù)分析在計算中的應用（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2021·武漢二中廣雅中學九年級三模）蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3.FeCl2.CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關系。下列說法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe=3FeCl2②m點的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【標準答案】A【分析】分析圖像可知：200～a段是鐵與氯化鐵反應，a～b段是鐵與氯化銅反應，b～c段的質(zhì)量不變，說明鐵粉剩余。【精準解析】①向FeCl3.FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，200～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe＝3FeCl2，說法正確；②a～b段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷減少，發(fā)生的化學反應是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m點氯化銅沒完全反應，m點的溶液中溶質(zhì)成分為FeCl2和CuCl2，說法錯誤；③設a～b段加入的鐵粉的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量＝溶液減少的質(zhì)量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；參加反應的鐵粉質(zhì)量為16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，說法錯誤；④由圖可知，200～a段參加反應的鐵粉質(zhì)量為5.6g，根據(jù)反應的質(zhì)量關系，即可算出FeCl3的質(zhì)量為32.5g，同理，根據(jù)②中的化學方程式，反應的質(zhì)量關系，可以計算出CuCl2的質(zhì)量為40.5g，則原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為32.5g：40.5g＝65：81，說法正確。故選A?！久麕燑c評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義、化學方程式的計算進行。2．（2020·河南太康·九年級期中）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）414210反應后質(zhì)量（g）X20631A．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為19:21B．該反應的表達式為:甲+乙→丙+丁C．X的數(shù)值為0D．參加反應的甲、丙質(zhì)量比為4:9【標準答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和為，反應后該物質(zhì)的質(zhì)量總和為，則，，甲、丙反應前后的質(zhì)量減少，為反應物，乙、丁反應前后的質(zhì)量增加，為生成物?！揪珳式馕觥緼.乙參加反應的質(zhì)量為，丁參加反應的質(zhì)量為，則乙、丁參加反應的質(zhì)量比為19:21，故A不正確；B.甲、丙反應前后的質(zhì)量減少，為反應物，乙、丁反應前后的質(zhì)量增加，為生成物，反應的表達式為:甲+丙→乙+丁，故B不正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和為，反應后該物質(zhì)的質(zhì)量總和為，則，，x的數(shù)值為0，故C正確；D.參加反應的甲的質(zhì)量為，參加反應的丙質(zhì)量為，參加反應的甲、丙質(zhì)量比為，故D不正確。故選C。【名師點評】反應前后物質(zhì)的質(zhì)量減少，則為反應物，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量增加，則為生成物，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能為反應物，也可能為生成物。3．（2020·廣東源城·正德中學九年級月考）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g17102548反應后質(zhì)量/g19待測4130A．反應生成的甲、丙的質(zhì)量比為1:8B．乙一定是該反應的催化劑C．該反應是化合反應D．丁可能是單質(zhì)【標準答案】A【分析】由質(zhì)量守恒定律可知：17+10+25+48=19+待測+41+30，則待測值為10；【精準解析】A.反應生成的甲、丙的質(zhì)量比為（19-17）：（41-25）=1:8；故選項正確；B.反應前后，乙的質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)；故選項錯誤；C.反應后，丁的質(zhì)量減少，屬于反應物，甲和丙的質(zhì)量增大，都屬于生成物，該反應可表示為：丁→甲+丙，該反應符合“一變多”屬于分解反應；故選項錯誤；D.丁是分解反應的反應物，不可能是單質(zhì)；故選項錯誤；故選：A。4．（2020·山東萊陽·八年級期中）工業(yè)中利用如下反應合成SO3：，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2.O2.SO3.V2O5四種物質(zhì)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如表所示。下列說法不正確的甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd3A．丁物質(zhì)一定是催化劑V2O3B．丙物質(zhì)是O2C．參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2:1D．d=15【標準答案】D【分析】由合化學方程式可知，參與反應的SO2.O2.SO3質(zhì)量比為4：2：5，t1—t2，甲減少40g，乙增加50g，所以甲是SO2，乙是SO3，（60-40）：（c-55）=4：5，則c=80；t1—t3甲減少60g，丁減少2g，不符合4：2：5任意一比值，所以丁為催化劑，丙為O2?！揪珳式馕觥緼.參與反應的SO2.O2.SO3質(zhì)量比為4：2：5t1—t3甲減少60g，丁減少2g，不符合4：2：5任意一比值，所以丁為催化劑V2O3，故說法正確；B.由上述分析丙是氧氣，故選項正確；C.根據(jù)方程式可知參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2:1，故選項正確；D.由上述分析可得（100-40）：（80-d）=2：1，則d=50，故選項錯誤。故選D。5．（2020·青海海東·九年級二模）把一定質(zhì)量的A.B.C.d四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g4.06.60.53.2反應后的質(zhì)量/gx4.60.56.6A．該反應中A.d的質(zhì)量比為5:4B．c是催化劑，加快反應速率C．d不是化合物D．x的值為2.6【標準答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒反應前后總質(zhì)量不變，4.0+6.6+0.5+3.2=x+4.6+0.5+6.6，故x=2.6，a質(zhì)量減少是反應物，b質(zhì)量減少是反應物，c質(zhì)量不變可能是催化劑還可能是雜質(zhì)，d質(zhì)量增加是生成物，a和b反應生成d，屬于化合反應?！揪珳式馕觥緼.由分析可知x=2.6，反應中ad質(zhì)量比為（4.0-2.6）：（6.6-3.2）=7：17，故A錯。B.由分析可知c可能為催化劑還可能是雜質(zhì)，B錯。C.由分析可知a和b反應生成d，屬于化合反應，d一定是化合物，C錯。D.由分析可知x的值為2.6，D正確。故選：D。6．（2021·仁壽縣禾加中學九年級月考）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是A．丁一定是化合物B．參加反應的甲、乙質(zhì)量比為3∶2C．丙可能是該反應的催化劑D．反應過程中，物質(zhì)的總質(zhì)量一直是14g【標準答案】B【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了6g-1g=5g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為5g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質(zhì)量為4g-2g=2g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁是生成物，生成的質(zhì)量為8g-1g=7g?！揪珳式馕觥緼.該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故A選項說法正確；B.反應中參加反應的甲、乙質(zhì)量比為5g:2g=5:2，故B選項說法錯誤；C.丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C選項說法正確；D.反應過程中，物質(zhì)的總質(zhì)量一直是6g+4g+3g+1g=14g，故D選項說法正確。故選B?！久麕燑c評】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑。7．（2021·江蘇通州·九年級二模）已知M，N可以發(fā)生如圖反應，在不同容器中，加入一定質(zhì)量的M、N，使之充分反應，加入的M、N的質(zhì)量和生成P的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是容器M/gN/gP/g甲104m1乙12412丙446A．甲容器中m1的值為14B．M、N的相對分子質(zhì)量比為C．上述反應的方程式為D．丙容器中，增加反應物N的質(zhì)量，生成物P的質(zhì)量也會增加【標準答案】B【精準解析】A.分析圖表中的數(shù)據(jù)可知，參加反應的M、N、P的質(zhì)量比為2：1：3，即甲容器中M有剩余，N完全參加反應，生成P的質(zhì)量為12g，即m1的值為12g，此選項不正確；B.由反應的圖像可知，參加反應的M、N、P的分子個數(shù)比為1：2：2，故反應的化學方程式為，由A中的分析可知參加反應的M、N、P的質(zhì)量比為2：1：3，故M、N的相對分子質(zhì)量比為4：1，此選項正確；C.由B中的分析可知，該反應的化學方程式為，此選項不正確；D.由B中的分析可知參加反應的M、N、P的質(zhì)量比為2：1：3，根據(jù)此質(zhì)量比判斷，丙容器中N有剩余，故此時若只增加反應物N的質(zhì)量，生成物P的質(zhì)量不會增加，此選項不正確。故選B。8．（2021·江蘇崇川·九年級一模）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分別為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列敘述錯誤的有（）個①圖1中b→c段表示生成氣體的過程②圖1中a點對應的溶質(zhì)與圖2中h點對應的溶質(zhì)相同③圖1中b點的值為5.3④圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示同一個反應恰好完成⑥圖1中x＝2A．1 B．2 C．3 D．4【標準答案】C【精準解析】①向一定質(zhì)量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，圖中0a段表示生成氣體的過程；或由圖乙可知，溶液的pH先增大，說明是先與稀鹽酸反應；圖1中b→c段表示生成碳酸鈣沉淀的過程，故說法錯誤；②圖1中a點，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，對應的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣；圖2中h點，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，則對應的溶質(zhì)相同，故說法正確；③由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為m，圖1中b點的值為5.3g÷10%＝53g，故說法錯誤；④圖甲中0→a段反應過程，是碳酸鈉與稀鹽酸反應，溶液的酸性逐漸減弱，至完全反應，pH等于7，溶液的pH變化情況可用圖乙中d→h段表示，故選項正確；⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，即同一個反應恰好完成，故說法正確；⑥碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀5.0g，設生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為n，x值為（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故說法錯誤。故敘述錯誤的有3個。故選C。【名師點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。9．（2021·浙江省杭州第二中學九年級）0.80g膽礬受熱時樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．102℃時得到CuSO4·5H2O B．200℃時得到無水硫酸銅C．＞258℃得到無水硫酸銅 D．膽礬受熱分解分步失去結晶【標準答案】B【精準解析】A.根據(jù)在加熱到102°C時，固體質(zhì)量沒變，說明沒有達到CuSO45H2O分解的溫度，固體仍然是CuSO45H2O，此選項正確；B.設0.8g膽礬分解后得到硫酸銅的質(zhì)量為X，則有解得X=0.512g，由圖示可知200°C固體質(zhì)量為0.57g，所以不能得到無水硫酸銅，此選項錯誤；C.到了258°C固體質(zhì)量不再減少，說明高于258°C可以得到無水硫酸銅，此選項正確；D.由計算結果和圖示信息可知膽礬受熱分解是分步失去結晶水的，此選項正確；故選B。10．（2021·武漢市新洲區(qū)陽邏街第一初級中學九年級模擬預測）蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3.FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關系。下列說法不正確的是A．200～a段發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe=3FeCl2B．x=16.8C．原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81D．c點溶液中的固體為Fe和Cu的混合物【標準答案】B【精準解析】A.由圖可知，200～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，根據(jù)提示是因為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故正確，不符合題意；B.ab段溶液的質(zhì)量不斷減少，發(fā)生的反應是鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅，設ab段加入的鐵粉質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量=溶液減少的質(zhì)量=205.6－203.2=2.4g，則x=5.6g+16.8g=22.4g，故說法錯誤，符合題意；C.由圖可知，200～a段參加反應的鐵粉質(zhì)量為5.6g，代入A中的化學方程式，同理，根據(jù)選項B的化學方程式可以計算出氯化銅的質(zhì)量，則溶液中氯化鐵與氯化銅的質(zhì)量比為32.5g：40.5g=65：81，C說法正確，不符合題意；D.由圖可知，b點是鐵與氯化銅恰好完全反應生成氯化亞鐵和銅，c點鐵粉有剩余，故c點溶液中的固體為Fe和Cu的混合物，說法正確，不符合題意；故選B。11．（2021·浙江慈溪·九年級一模）工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關系如圖。則下列判斷錯誤的是A．0℃～66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度B．m＝24C．在A.B.C.D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2gD．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去【標準答案】D【精準解析】A.依據(jù)題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，所以圖象0℃～66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度，故A正確；B.依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應是，生成水的質(zhì)量為34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反應是設Cu（OH）2分解生成氧化銅的質(zhì)量為xx＝8g所以碳酸銅的質(zhì)量為32.8g﹣8g＝24.8g，設碳酸銅生成氧化銅的質(zhì)量為yy＝16g所以最終生成氧化銅的質(zhì)量為16g+8g＝24g，m＝24g，故選項正確；C.因為24gCuO中Cu的質(zhì)量為，又因為化學反應前后元素質(zhì)量和種類不變，所以在A.B.C.D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g，故選項正確；D.分析圖象可知D點對應的物質(zhì)是CuO，其中24gCuO中Cu的質(zhì)量為19.2g，O的質(zhì)量為24g﹣19.2g＝4.8g，因為固體質(zhì)量減少了2.4g，說明加熱CuO后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.6g，其中Cu的質(zhì)量為19.2g，O的質(zhì)量為2.4g，所以D點固體中還含有氧元素，故選項錯誤。故選：D。12．（2021·江蘇海安·九年級一模）向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至過量再加入稀硝酸，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點時，溶液中含有2種溶質(zhì)B．d的值為4.3C．c點時，溶液中含有3種溶質(zhì)D．BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【標準答案】D【分析】向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至過量，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，再加入稀硝酸，碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應。【精準解析】A.b點時，硫酸鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且氯化鋇過量，故溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、BaCl2兩種，不符合題意；B.由圖可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的質(zhì)量就是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，設：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鋇的質(zhì)量為yx=1.42gy=2.08g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：2.48g-1.42g=1.06g。解：設碳酸鈉完全反應生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為z，消耗氯化鋇的質(zhì)量為mz=1.97gm=2.08g故d的值為：2.33g+1.97g=4.3g不符合題意；C.c點時，碳酸鋇與稀硝酸反應生成了硝酸鋇，溶液中還含有氯化鈉和過量的氯化鋇，故有3種溶質(zhì)，不符合題意；D.參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+2.08g=4.16g由圖可知，恰好完全形成沉淀時，消耗氯化鋇溶液的質(zhì)量小于41.6g，故氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%，符合題意。故選D。二、填空題13．（2021·廣東坪山·九年級二模）現(xiàn)有一瓶在空氣中部分變質(zhì)的Ca(OH)2固體，取其中15g進行實驗，并逐滴滴加稀鹽酸，充分反應后，測得稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量，關系如圖所示：(1)根據(jù)圖像分析0~40g稀鹽酸的作用是_______(填寫字母)。A與Ca(OH)2反應B與CaCO3反應C同時與Ca(OH)2和CaCO3反應D沒有發(fā)生化學反應(2)生成CO2的質(zhì)量是_______g。(3)當?shù)渭拥?0g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)成分是_______(寫化學式)。(4)求所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____(根據(jù)化學方程式進行計算并寫出規(guī)范的步驟)?！緲藴蚀鸢浮緼2.2CaCl2設與碳酸鈣反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%【精準解析】（1）由于氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)，故氫氧化鈣中混有碳酸鈣，加入鹽酸后，鹽酸會先和氫氧化鈣反應，然后再與碳酸鈣該反應生成二氧化碳氣體，故選A；（2）由圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（3）鹽酸滴加到40g時，氫氧化鈣恰好與鹽酸反應完全生成氯化鈣，故溶液中的溶質(zhì)成分是；（4）見答案。14．（2020·四川省南充市第一中學九年級一模）某樣品僅含和，為探究樣品中的質(zhì)量分數(shù)，某研究性小組取了19g樣品，加入138.8g水使其完全溶解后，再將120g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應后，測得相關數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)1234加入NaOH溶液質(zhì)量/g30303030共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m5.8求：（1）表中m的值為______。（填字母）a.大于5.8

b.小于5.8

c.等于5.8

d.大于或等于5.8（2）樣品中的質(zhì)量________。（寫出計算過程）【標準答案】C9.5g【精準解析】前兩次加入30g氫氧化鈉溶液都是生成2.9g沉淀，而第四次在第二次基礎上沒有增加，說明第二次完全反應，第三次沒有新增沉淀，所以m=5.8；故選：C。設樣品中的的質(zhì)量為x，則x=9.5g；故樣品中NaCl的質(zhì)量為19g-9.5g=9.5g；答：樣品中NaCl的質(zhì)量為9.5g。15．（2020·重慶九年級一模）同學們了解到干電池外殼含鋅，為測定其中鋅的含量，小張，小李，小曾三位同學分別配置稀硫酸與光亮的電池外殼反應。（1）他們需要配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸500g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為____________mL（已知濃硫酸密度1.84g/mL），需要水的體積為______________mL。（2）三位同學用配好的溶液分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)如下。（外殼中雜質(zhì)不與稀硫酸反應）小張小李小曾電池外殼的質(zhì)量/g6.66.68.8稀硫酸的質(zhì)量/g80120100充分反應后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量/g86.44126.4108.6結合上表數(shù)據(jù)計算，該外殼中鋅的質(zhì)量分數(shù)是____？（精確到0.1%）（3）計算小曾實驗后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____？（精確到0.1%）【標準答案】27.1745098.5%根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，小張實驗中反應前后質(zhì)量變化=80g+6.6g-86.44g=0.16g，設參與反應Zn的質(zhì)量為x，參與反應硫酸的質(zhì)量為y，則解得x=5.2g，y=7.84g。80g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g9.8%=7.84g。所以小張實驗的結論是，稀硫酸完全反應，而鋅可能恰好完全反應，也可能還有剩余。小李實驗中反應前后質(zhì)量變化=120g+6.6g-126.4g=0.2g，設參與反應Zn的質(zhì)量為a，參與反應硫酸的質(zhì)量為b，則解得a=6.5g，b=9.8g。120g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=120g9.8%=11.76g。所以小李實驗的結論：稀硫酸還有剩余，而鋅完全反應。故該外殼中鋅的質(zhì)量分數(shù)=100%=98.5%。答：該外殼中鋅的質(zhì)量分數(shù)是98.5%。15.1%小曾實驗中反應前后質(zhì)量變化=100g+8.8g-108.6g=0.2g。設參與反應Zn的質(zhì)量為m，參與反應硫酸的質(zhì)量為n，生成硫酸鋅的質(zhì)量為p，則得解得m=6.5g，n=9.8g，p=16.1g。100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g9.8%=9.8g。所以小李實驗的結論是，稀硫酸恰好完全反應，鋅有剩余。小曾實驗后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=15.1%。答：小曾實驗后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.1%?！揪珳式馕觥浚?）設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為VmL。濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得，500g9.8%=V98%。得V=27.17，需要水的質(zhì)量=500g-1.84g/mL27.17mL，解得需要水的質(zhì)量為450g，故需要水的體積為450mL。（2）見答案（3）見答案16．（2020·煙臺市福山區(qū)教學研究中心九年級一模）實驗課上，同學們向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加一定量的氫氧化鈣溶液（如圖甲），一段時間后取圖甲反應后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液（如圖乙），反應過程中溶液pH的變化、生成沉淀質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關系如圖丙和丁（CO2對溶液pH的影響不計，CaCl2溶液呈中性）。（1）丙圖中b點溶液中的含有溶質(zhì)是______（填化學式）。（2）丁圖中與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為______g。（3）請計算60g溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！緲藴蚀鸢浮浚?）NaClCaCl2（2）40（3）解：由圖分析與60g該溶液中CaCl2反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為：40g×26.5%=10.6g設60g該溶液中CaCl2的質(zhì)量為x氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.5%答：60g該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%?！痉治觥浚?）開始pH<7，所以甲反應中鹽酸過量。剩余溶質(zhì)為生成的氯化鈣和氯化氫。加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，pH增加，當pH=7時鹽酸被完全反應，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和未反應的氯化鈣，所以b點的溶質(zhì)為NaCl，CaCl2。（2）根據(jù)丁圖像，碳酸鈉消耗了70g-30g=40g；（3）見答案?！久麕燑c評】注意其中發(fā)生的復分解反應，明確反應中各個量的關系。17．（2021·江西尋烏·九年級一模）用10g稀鹽酸和5%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：(1)該實驗是將___________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。(2)實驗室如何將濃硫酸配成稀硫酸？___________。(填實驗操作方法)(3)當加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液中的溶質(zhì)有___________，(填化學式)此時鈉離子數(shù)目___________(填“大于”、“等于”、或“小于”)氯離子數(shù)目。(4)當加入溶液的質(zhì)量a為16g時，兩種溶液恰好完全反應，求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(寫出計算過程)【標準答案】(1)氫氧化鈉溶液(2)將濃硫酸緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)NaCl、NaOH；大于(4)解：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為16g×5%=0.8g；設參加反應的氯化氫的質(zhì)量為x，x=0.73g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。【精準解析】(1)起始時pH小于7，隨著反應進行，溶液pH增大，說明該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；(2)濃硫酸稀釋，應將濃硫酸緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)當加入溶液的質(zhì)量為b時氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)是反應生成的NaCl、過量的NaOH；NaCl中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等，NaOH中也有鈉離子，故鈉離子數(shù)目大于氯離子數(shù)目。(4)解：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；設參加反應的氯化氫的質(zhì)量為x，x=0.73g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。。三、計算題18．（2021·貴州銅仁·九年級模擬預測）小明同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶純堿，標簽上寫有含少量氯化鈉，為了弄清該瓶純堿的含量。他取該純堿樣品14g放入燒杯中，然后把100g稀鹽酸平均分5次加入其中，測得相關數(shù)據(jù)如下表。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g32.951.870.789.6109.6試求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量？（3）兩物質(zhì)恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！緲藴蚀鸢浮浚?）4.4（2）設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x解得x=10.6g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量10.6g。（3）第2次-第1次=51.8g-32.9g=18.9g；第3次-第2次=70.7g-51.8g=18.9g；第4次-第3次=89.6g-70.7g=18.9g；第5次-第4次=109.6-89.6g=20g，可知在第4次加入鹽酸后恰好完全反應，設生成氯化鈉的質(zhì)量為y解得y=11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：14g-10.6g=3.4g兩物質(zhì)恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：物質(zhì)恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.85%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前的物質(zhì)質(zhì)量=反應后的物質(zhì)質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：14g+20g×5-109.6g=4.4g；（2）見答案；（3）見答案?！久麕燑c評】19．（2021·廣西浦北中學九年級期末）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?10克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量m/g1101009286807777請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為___________g。（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程（精確到小數(shù)點后一位）?！緲藴蚀鸢浮浚?）生成二氧化碳的質(zhì)量=110g-77g=33g（2）解：設該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x故該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)68.2%?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案?！久麕燑c評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。20．（2021·山東芝罘·九年級期末）小紅有一只銀手鐲（銀鋅合金），標簽標識為925銀（925銀一般是指含銀量為92.5%的銀制品）。小紅想用實驗探究手國中銀的含量，先用電子秤稱得手的質(zhì)量是25.00g再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：（寫出計算過程）（1）該手鐲中銀的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【標準答案】（1）92%在金屬活動性順序中，銀不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應，充分反應后剩余固體的質(zhì)量即為銀的質(zhì)量，則手鐲中銀的質(zhì)量是23g，手鐲中銀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=92%；（2）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸，消耗鋅的質(zhì)量為25g-24.35g=0.65g，設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，則有所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%；答：手鐲中銀的質(zhì)量分數(shù)為92%；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。【分析】（1）見答案；（2）見答案。21．（2021·新疆阿合奇縣同心中學九年級模擬預測）某實驗探究小組為了測定實驗室一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們用銅鋅合金和稀硫酸完成了如下圖所示的實驗。請完成下列分析及計算：（1）恰好反應時的實驗現(xiàn)象是______；（2）反應生成氫氣的質(zhì)量為______g；（3）該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【標準答案】（1）剩余固體不再減少，固體表面不再有氣泡產(chǎn)生（2）0.2（3）9.8%解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%；答：該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！痉治觥浚?）銅鋅合金中只有鋅能與硫酸反應生成氫氣，銅不能與硫酸反應，故恰好反應時的實驗現(xiàn)象是剩余固體不再減少，固體表面不再有氣泡產(chǎn)生，故填：剩余固體不再減少，固體表面不再有氣泡產(chǎn)生；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后減少的質(zhì)量就是生成的氫氣質(zhì)量，則生成的氫氣質(zhì)量為100g+13g-112.8g=0.2g，故填：0.2；（3）見答案。22．（2021·仁壽縣觀寺中學九年級模擬預測）在含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與pH的關系如圖所示：（1）當所得溶液的pH＝7時所加稀鹽酸的質(zhì)量_______。（2）完全反應后，計算生成二氧化碳的質(zhì)量？（寫出計算步驟）。（3）完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算步驟）【標準答案】（1）100g（2）解：恰好完全反應時消耗的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為zx=10.6gz=11.7gy=4.4g答：恰好完全反應時，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13.6g﹣10.6g+11.7g＝14.7g。答：完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%。【分析】根據(jù)消耗的HCl的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)。（1）由圖可知，當所得溶液的pH＝7時所加稀鹽酸的質(zhì)量100g；（2）見答案。（3）見答案。23．（2021·淮北市西園中學九年級月考）某學習小組在實驗室中用加熱高錳酸鉀方法制取氧氣，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算：（1）制取氧氣的質(zhì)量是______g。（2）寫出圖中A點固體的成分______。（填物質(zhì)名稱或化學式均可）【標準答案】（1）a-b（2）錳酸鉀和二氧化錳【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。（1）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，則制取氧氣的質(zhì)量是（a-b）g。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣逸散進空氣，則圖中A點固體的成分是錳酸鉀和二氧化錳。24．（2021·衡陽市船山實驗中學九年級月考）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分4次倒入燒杯中，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下。次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g10743請計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。（3）最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程，最終結果保留0.1%)【標準答案】（1）10g石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于雜質(zhì)不反應，則根據(jù)前三次都是固體減少3g，第四次只減少1g，說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應完全，剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為13g-3g=10g；（2）10.95%解：由表格中數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸與3g碳酸鈣恰好完全反應，設每20g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.95%。（3）13.0%解：設完全反應后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，則有反應后溶液的質(zhì)量為80g+10g-4.4g=85.6g，最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈13.0%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.95%；最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案；（3）見答案。25．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進修學校九年級模擬預測）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g35.040.045.0反應得到沉淀的質(zhì)量/g2.542.92.9試回答下列問題：（1）上述實驗中，______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！緲藴蚀鸢浮浚?）丙（2）解：設生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：（3）乙同學實驗后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。答：樣品中氯化鎂的含量95.0%，乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。【分析】（1）乙加入40g氫氧化鈉溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氫氧化鈉溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）見答案。（3）見答案。26．（2021·宜賓市敘州區(qū)龍文學校九年級期中）某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15g樣品，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的總量和生成的氣體質(zhì)量如下表測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有______。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是______g。（3）計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）?！緲藴蚀鸢浮浚?）Na2CO3.NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g，根據(jù)第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.6%；答：第2次實驗后，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)14.6%?！?/p>