備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)考前必殺200題專練10(能力闖關(guān)計(jì)算10題)(廣東專用)

中考復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺300題專練10（能力闖關(guān)計(jì)算10題）1.（2022·廣東珠海·模擬預(yù)測(cè)）菱鎂礦的主要成分是，為測(cè)定某菱鎂礦樣品中的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示(菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0g樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生二氧化碳______g。(2)求該菱鎂礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮?1)6.6(2)解：設(shè)15.0g菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量為x則該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%。(3)解：由圖知，第一次加入的50g稀硫酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+15g-60.6g=4.4g。設(shè)：50g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6%。

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算分析。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：15.0g+50.0g-60.6g=4.4g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的質(zhì)量：60.6g+50.0g-108.4g=2.2g，則共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：4.4g+2.2g=6.6g，故填：6.6。(2)見(jiàn)答案。(3)①見(jiàn)答案。②由上述分析知，第二次加入50.0g稀硫酸有剩余，則燒杯廢液中的溶質(zhì)是硫酸鎂和硫酸，向廢液中緩慢加入稀NaOH溶液，NaOH先與硫酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，把硫酸消耗完，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，故填：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。2.（2022·廣東惠州·一模）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石中碳酸鈣的含量，將過(guò)量的稀鹽酸加入到20g大理石中（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時(shí)間/min024681012燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6x6.6(1)上表中x=______g。(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。(3)請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線。(4)該實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果可能會(huì)偏高，原因是______?！敬鸢浮?1)6.6(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x解得x=15g則該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。(3)(4)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣【解析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；(1)由表中數(shù)據(jù)可知，8min、12min產(chǎn)生二氧化碳都是6.6g，說(shuō)明8分鐘后不再產(chǎn)生二氧化碳，因此第10分鐘時(shí)，x=6.6；(2)見(jiàn)答案；(3)開(kāi)始二氧化碳的質(zhì)量為0，所以從（0，0）開(kāi)始。從表中數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生二氧化碳的速度從快到慢，6分鐘后8分鐘或8分鐘前反應(yīng)結(jié)束，生成的二氧化碳質(zhì)量為6.6g。反應(yīng)結(jié)束后二氧化碳的質(zhì)量不變，所以圖像為。(4)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有水蒸氣，燒堿溶液增加的質(zhì)量包括二氧化碳的質(zhì)量和水蒸氣的質(zhì)量，則用增大的質(zhì)量作為二氧化碳的質(zhì)量，所計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量偏大，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；3.（2021清遠(yuǎn)模擬）現(xiàn)有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：（1）根據(jù)圖坐標(biāo)，推測(cè)CuSO4溶液呈（填“酸”、“堿”、“中”）性；C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___（寫化學(xué)式）。（2）請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中的CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你在圖中畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（4）根據(jù)該方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因。【答案】(1)酸Na2SO4(2)16%(3)(4)開(kāi)始加入氫氧化鈉沒(méi)有沉淀生成【解析】(1)根據(jù)圖象可知，到b點(diǎn)時(shí)應(yīng)該為硫酸完全反應(yīng)，其后是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合物，由于pH變化變緩，說(shuō)明CuSO4溶液呈酸，C點(diǎn)是硫酸以及硫酸銅均已完全反應(yīng)生成硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為：Na2SO4。(2)由圖象可知，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：125g?75g=50g；設(shè)該混合溶液中的CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，則解得：x=16%，y=9.8g；(3)若在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，在75g氫氧化鈉溶液恰好才有沉淀，到125g時(shí)沉淀完全，且生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，所以加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖：。(4)根據(jù)該方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是開(kāi)始加入氫氧化鈉沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。4.（2022·廣東惠州·一模）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中隨機(jī)測(cè)定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如圖表所示：組數(shù)第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4(1)久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。(2)13g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_________g。(3)求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）(4)當(dāng)加入150g稀硫酸時(shí)，錐形瓶中的溶液所含的陽(yáng)離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮?1)(2)4.4(3)18.5%(4)Na+、H+【解析】(1)久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(2)13g樣品與稀疏酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；(3)設(shè)樣品中碳酸鈉好的質(zhì)量為故求13g樣品中氫氧化鈉的純度為；(4)加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，說(shuō)明加入150g的稀硫酸時(shí)硫酸已經(jīng)過(guò)量，故溶液中額陽(yáng)離子有Na+和H+。5.（2021汕頭模擬）將20.0gNaOH、Ca（OH）2.NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計(jì)），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）經(jīng)分析，A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）在B點(diǎn)時(shí)，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請(qǐng)將圖象補(bǔ)充完整。（3）該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl（2）（3）35%（詳見(jiàn)解析)【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)分析A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)；（2）根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的反應(yīng)畫出B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體與沉淀的關(guān)系；（3）根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）向NaOH、Ca（OH）2.NaCl的混合溶液緩慢通入CO2氣體，A點(diǎn)時(shí)二氧化碳與氫氧化鈣恰好反應(yīng)，溶液中所含溶質(zhì)為：NaOH、NaCl；（2）設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x解得：x＝4.4g所以消耗二氧化碳的總質(zhì)量為10.56g+4.4g＝15g。所以若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，將圖象補(bǔ)充完整如下：。（3）設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為y解得：y＝7.4g由圖示可知，與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為：10.56g﹣4.4g＝6.16g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，解得：z＝5.6g該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝35%。答：該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。6.（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測(cè)）錫（Sn）是我們應(yīng)用較早的金屬，可用來(lái)制造馬口鐵（鍍錫鐵）、青銅等。(1)焊錫是錫和鉛的合金，焊錫的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)______（填“高”或“低”）。(2)明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中記載過(guò)煉錫的方法：以二氧化錫SnO2）和木炭粉為原料在高溫下反應(yīng)制得金屬錫和一種可燃性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)與鐵相似，金屬錫也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞錫（SnSO4），請(qǐng)畫出錫與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后試管中A區(qū)和B區(qū)的主要微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注（水分子不用畫出，且水的揮發(fā)忽略不計(jì)）。(4)若上述反應(yīng)的金屬錫的質(zhì)量是2.38g，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸至少______g。【答案】(1)低(2)(3)(4)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸的質(zhì)量為答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸至少20g?！窘馕觥?1)合金的熔點(diǎn)比組成其純金屬的熔點(diǎn)低，焊錫的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)低；(2)二氧化錫與碳在高溫條件下反應(yīng)生成錫和一氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；(3)錫與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞錫和氫氣，氫氣是由氫氣分子構(gòu)成的，硫酸亞錫是由硫酸根和亞錫離子構(gòu)成、稀硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的，錫與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，試管中A區(qū)和B區(qū)的主要微觀粒子組成示意圖如圖：；(4)解析見(jiàn)答案。7.（2022·廣東深圳·二模）化學(xué)興趣小組為測(cè)定黃銅（Cu-Zn合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅樣品于燒杯中，再向其中加入足量稀鹽酸使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100g，若將其稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸用于實(shí)驗(yàn)，需要加入水的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)因黃銅外觀與黃金相似，不法商販常用其冒充黃金。鑒別真假黃金可選用的方法是______（填序號(hào)）。A．觀察顏色 B．加入稀H2SO4 C．灼燒 D．加入MgC12溶液(3)寫出Cu在生活中的一種用途：______。(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。【答案】(1)400(2)BC(3)作導(dǎo)線(4)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x=x=3.25g樣品中銅的質(zhì)量=10g?3.25g=6.75g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=67.5%答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%?！窘馕觥?1)解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x100g×36.5%=（100g+x）×7.3%x=400g答：需要加入水的質(zhì)量為400g。(2)A.銅與黃金的顏色很相似，觀察顏色不能區(qū)分兩種物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，黃銅中的鋅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，能夠與酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，所以加入稀H2SO4后觀察是否產(chǎn)生氣泡，可以區(qū)分黃銅與黃金，選項(xiàng)正確；C.金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，加熱后也不能與氧氣反應(yīng)，黃金的外觀不變，黃銅中的銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，所以灼燒能夠區(qū)分黃銅與黃金，選項(xiàng)正確；D.的金屬活動(dòng)性比鋅、銅、金都強(qiáng)，將黃銅與黃金加入MgC12溶液中，都不發(fā)生反應(yīng)，固體外觀都不變，不能區(qū)分黃銅與黃金，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故填BC。(3)銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用作導(dǎo)線，故填作導(dǎo)線。(4)見(jiàn)答案8.（2022·廣東茂名·二模）某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的大理石樣品放入燒杯中，將60g鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量/g101010101010剩余固體質(zhì)量/g9.07.0m3.01.1n請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)m、n的值分別為_(kāi)___、____。(2)計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（寫出計(jì)算過(guò)程）(3)向上述反應(yīng)后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）A．開(kāi)始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闉V液中還有鹽酸B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3【答案】(1)5.0

1.1(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=14.6%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%(3)ACD【解析】(1)根據(jù)圖表中的信息可知，前4次，每加入10g稀鹽酸，大理石樣品的質(zhì)量都是減少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：3.0g-1.1g=1.9g，故第5次碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故n的值為1.1；(2)見(jiàn)答案；(3)由表格中數(shù)據(jù)可知，上述反應(yīng)后的濾液中的溶質(zhì)為氯化鈣和稀鹽酸；碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。A.開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余，符合題意；B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，稀鹽酸不斷反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH升高，此時(shí)Na2CO3未與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好和氯化鈣完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有氯化鈉，溶液顯中性，符合題意；D.d點(diǎn)時(shí)，pH＞7，此時(shí)碳酸鈉過(guò)量，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，符合題意。故選ACD。9.（2022·廣東·汕尾市教師發(fā)展中心二模）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。某實(shí)驗(yàn)小組探究了不同催化劑對(duì)H2O2分解的催化效果。實(shí)驗(yàn)裝置如題圖1所示。將20.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的H2O2溶液快速推入裝有催化劑的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)催化劑催化劑的質(zhì)量（g）完全反應(yīng)所需時(shí)間（s）ⅠMnO22.025.0ⅡFeCl32.035.0(1)實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液。若要配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的H2O2溶液，需取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液_______g（精確到0.1）。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，可得出結(jié)論是________。(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過(guò)程_______。(4)在題圖2中畫出實(shí)驗(yàn)II過(guò)程中生成O2的曲線圖_______?！敬鸢浮?1)3.4(2)MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果比FeCl3更好(3)0.32g解：設(shè)H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為y，答：H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.32g；(4)【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液質(zhì)量為x，則有x×20%=20g×3.4%，得x=3.4g，故填：3.4；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其它條件相同的情況下，加入MnO2，H2O2完全分解所需的時(shí)間短，可得出結(jié)論是MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果比FeCl3更好，故填：MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果比FeCl3更好；(