高中化學(xué)必修1第一章復(fù)習(xí)用課件

知識歸納與整理

一、混合物的分離和提純二、離子的檢驗(yàn)三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾NaCl和沙子蒸發(fā)食鹽水中提純NaCl蒸餾制蒸餾水萃取用CCl4提取碘水中的碘從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱沸石溫度計(jì)冷凝管檢漏上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶粗鹽的提純⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)⑵玻璃棒在三個(gè)步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。

除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。2、蒸餾（1）蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。從自來水制取蒸餾水

蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體暴沸④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口進(jìn)水，上口出水）冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶使用操作注意：1、先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時(shí),切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時(shí).萃取分液被檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2

后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無色無CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁的氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.離子的檢驗(yàn)3、認(rèn)識常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志二、實(shí)驗(yàn)題1、混合物的分離（粗鹽的提純）2、萃取與蒸餾的操作注意點(diǎn)3、配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟4、除雜題1、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)化學(xué)方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)Ba(NO3)2

HClZn

HCl2、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、

CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有

，肯定沒有

，可能有

，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加

溶液方法來檢驗(yàn)。Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3稀HNO33、⑴用下列試劑分別配制大約1mol·L-1的溶液100mL時(shí)，所選儀器只需要量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管的是

（選填字母序號）。A.氫氧化鈉固體

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.濃硝酸⑵下圖是某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是

（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。BCD偏低物質(zhì)的量符號：n定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：摩爾（mol）基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含有的原子數(shù)相同，就為1mol阿伏加德羅常數(shù)符號：NA定義值：12g12C所含的C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：約為6.02×1023/mol單位：/mol摩爾質(zhì)量定義:

物質(zhì)的質(zhì)量符號:M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：體積約為２２.４Ｌ氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：1mol氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的1mol注意

（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（01.01×105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時(shí)，體積約為22.4L。

阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論:ＰＶ＝ｎＲＴ＝ＲＴｍＭ理想氣體狀態(tài)方程推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L

公式：物質(zhì)的量濃度=

物質(zhì)的量濃度（符號c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)注意

（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀混合C總V總=C1V1+C2V2綜合

物質(zhì)的量n微粒數(shù)NNA..NAM..M質(zhì)量m

氣體體積V（g）Vm..Vm物質(zhì)的量濃度CB..V×V一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、實(shí)驗(yàn)步驟算、稱/量、溶/稀、（冷）移、洗、搖定、搖2、容量瓶的使用、儀器的選擇3、誤差分析1、設(shè)NA代表阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB、2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC、在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD、17克氨氣所含電子數(shù)目為10NAD2．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA3、如果ag某氣體中含b個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積是（）LA、22.4bc/aNAB、22.4ab/cNAC、22.4/bNAD、22.4b/acNAAD4、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A、配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)，俯視刻度線B、配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C、稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線D5、配制500mL0．2mol/L硝酸溶液，需要密度為1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？6.9mL6、在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求MgBr2的物質(zhì)的量濃度？

1000m24V1000dSM(S+100)1000dV17V+224007、某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，toC時(shí)該物質(zhì)的溶解度為Sg，toC時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL,則toC時(shí)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？8、將標(biāo)況下VLNH3溶于1L水中，所得氨水的物質(zhì)的量濃度？（所得溶液密度為dg/mL）9、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L（d1=0.9g/mL）和4mol/L（d2=0.98g/mL）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（d3=0.96g/mL）的氨水溶液，則需要上述兩種氨水的體積比是多少？2.125:9.37510、已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y與生成物Q的質(zhì)量之比為（）A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9D11、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X化學(xué)式為（）A、ABB、A2B2C、AB2D、AB3D12、300mL、0.1mol·L-1的FeCl3溶液與200mL、

0.6mol·L-1的KCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．3︰213、100g鐵片放入500mL硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后，取出鐵片洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為104g。求：（1）硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量（3）生成銅的質(zhì)量1mol/L28g32g4、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是（）A、1molN2和22.4LCO2

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3和22.4LO2C、等體積的H2SO4和H2

D、23gNa和22.4LNH3B5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2中所含Cl原子數(shù)為NAB、18g水所含的電子數(shù)8NAC、1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中所含陰陽離子總數(shù)為0.6NAD、500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/LA、C10、58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其濃度為_______mol/L。取出50mL

該溶液，其濃度為______mol/