酸堿中和滴定復(fù)習(xí)

酸堿中和滴定

酸堿中和滴定的定義

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測液）的方法。一定體積未知濃度的NaOH溶液①濃度準(zhǔn)確②體積精確（儀器、滴定終點(diǎn)的判斷：何時停止滴加鹽酸？）已知濃度的鹽酸關(guān)鍵：滴定管的結(jié)構(gòu)滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后兩位【思考】向左圖所示的滴定管注入溶液后，液面處于0刻度處，再將滴定管中的液體全部放出，放出的液體是否為25.00mL？50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、等于30mlB、等于20mlC、大于30mlD、小于30ml

C一定體積未知濃度的NaOH溶液①濃度準(zhǔn)確②體積精確（儀器、滴定終點(diǎn)的判斷：何時停止滴加鹽酸？）已知濃度的鹽酸關(guān)鍵：討論：滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/LNaOH溶液①0.100mol/LNaOH溶液的pH=

；②加入鹽酸10.00mL時溶液的pH=

；③加入鹽酸19.96mL時溶液的pH=

；

（少1滴）

④加入鹽酸20.04mL時溶液的pH=

。

（多1滴）1312.5104pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突變⑤鹽酸溶液30mL時溶液的pH=

。1.7②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)：選用合適的酸堿指示劑指示劑選擇的原則：1）終點(diǎn)時，指示劑顏色變化明顯2）PH變色范圍越窄越好，盡可能接近中和時的PH變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無8.2淺紅10紅石蕊溶液

5紫8藍(lán)四、滴定操作實驗儀器酸式滴定管：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶：一般盛放待測液實驗藥品：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸待測氫氧化鈉溶液酚酞試液錐形瓶的準(zhǔn)備：洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備工作：洗滌—查漏--潤洗--注液（趕氣泡）--調(diào)液—讀數(shù)2、滴定①左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，至最后一滴使指示劑變色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。③讀取刻度并記錄。3、數(shù)據(jù)處理：重復(fù)滴定2到3次，將幾次滴定用去體積的平均值代入關(guān)系式計算五、誤差分析

產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。c

待測

=c待測

=c標(biāo)·V標(biāo)V待測

c標(biāo)·V標(biāo)V待測誤差分析：分析滴定管中液體體積的變化中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的方面是：①洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇