選擇性化學(xué)練習(xí)試題2.3化學(xué)反應(yīng)的方向

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向（精練）題組一題組一自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程1．（2022·內(nèi)蒙古·赤峰二中高二階段練習(xí)）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是A．，時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能迅速發(fā)生【答案】A【解析】A．金屬鈉和水的反應(yīng)放熱、熵增大，，，，所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．熵變、焓變共同決定反應(yīng)方向，放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．熵變、焓變共同決定反應(yīng)方向，自發(fā)反應(yīng)不一定熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定熵減小，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程的自發(fā)性能用于判斷過(guò)程的方向，但自發(fā)反應(yīng)過(guò)程不一定能迅速發(fā)生，故D錯(cuò)誤；選A。2．下列變化過(guò)程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。3．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向擴(kuò)散，是自發(fā)進(jìn)行的物理過(guò)程，A不符合題意；B．冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理過(guò)程，B不符合題意；C．水電解生成氫氣和氧氣，是強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過(guò)程，D不符合題意；故選C。4．下列屬于非自發(fā)過(guò)程的是（）A．和混合 B．常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C．和化合生成 D．【答案】B【解析】A．N2和O2化合是焓變小于0，熵變基本不變的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．石墨是比金剛石穩(wěn)定的單質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，且熵變小于0的反應(yīng)，因此常溫常壓下是非自發(fā)過(guò)程，故B符合題意；C．H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)的，，低溫時(shí)，，屬于自發(fā)過(guò)程，故C不符合題意；D．C和O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵變基本不變，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。題組二題組二熵判據(jù)1．（2022·浙江·杭州市富陽(yáng)區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）在下列變化中，體系的熵增大的是A．乙烯聚合為聚乙烯 B．硝酸銨溶于水C．水結(jié)冰 D．【答案】B【解析】A．乙烯聚合為聚乙烯，為氣體體積減小的反應(yīng)，是熵減的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨溶于水破壞離子鍵，離子的運(yùn)動(dòng)更劇烈，體系的熵增大，故B正確；C．水結(jié)冰從液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)，水分子的混亂程度減小，是熵減的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．為氣體體積減小的反應(yīng)，熵減的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．（2022·浙江·高二期末）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．1mol干冰【答案】B【解析】A．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)的熵比液態(tài)的熵大，則物質(zhì)的熵：，故A錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，則物質(zhì)的熵：，故B正確；C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的熵小于液態(tài)，則物質(zhì)的熵：，故C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的熵小于氣態(tài)，則物質(zhì)的熵：1mol干冰，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2022·廣東惠州·高二期末）關(guān)于①氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)、②碳酸氫鈉的分解反應(yīng)的熵變說(shuō)法正確的是A．均為熵增加反應(yīng) B．均為熵減小反應(yīng)C．反應(yīng)①熵增加，反應(yīng)②熵減小 D．反應(yīng)①熵減小，反應(yīng)②熵增加【答案】D【解析】A．①為熵減小的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．②為熵增加的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①熵減小，反應(yīng)②熵增加，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①熵減小，反應(yīng)②熵增加，D正確；答案選D。4．（2021·河南省澠池高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）以下說(shuō)法中正確的是A．所有?H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行【答案】C【解析】A．高溫條件下熵減的放熱反應(yīng)的?H—T?S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣的反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水是一個(gè)混亂度增大的熵增的過(guò)程，故C正確；D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，則自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速進(jìn)行，如氫氣和氧氣在常溫下化合成水是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，但是反應(yīng)速率非常慢，實(shí)際上是不能發(fā)生的，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2022·浙江·麗水市教育教學(xué)研究院高二期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法，正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，是該反應(yīng)ΔS的影響為主【答案】D【解析】A．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，則1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，A錯(cuò)誤；B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=?77.6kJ·mol?1，ΔH<0，ΔS>0，則ΔG=ΔHTΔS<0，常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔG=ΔHTΔS<0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS>0，ΔH>0，依據(jù)ΔG=ΔHTΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，是該反應(yīng)ΔS的影響為主，D正確；答案選D。6．（2022·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）下列說(shuō)法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的C．熵增加且放熱的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)△HT△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)【答案】C【解析】A．ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)，吸熱反應(yīng)ΔH＞0、若ΔS＞0，導(dǎo)致ΔHTΔS＜0即可自發(fā)，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)，放熱反應(yīng)ΔH＜0、若ΔS＜0，導(dǎo)致ΔHTΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，B錯(cuò)誤；C．熵增加且放熱的反應(yīng)ΔH＜0、若ΔS＞0，則必然使ΔHTΔS＜0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)，當(dāng)△HT△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)，D錯(cuò)誤；答案選C。題組三題組三判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．（2021·四川師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是A． B．C． D．【答案】D【解析】ΔHTΔS<0，可發(fā)生自發(fā)反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下均有ΔHTΔS<0，任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，較高溫度時(shí)，ΔHTΔS<0，即高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，ΔS<0，較低溫度時(shí)，ΔHTΔS<0，即較低溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下均有ΔHTΔS>0，即任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過(guò)程的描述正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0【答案】D【解析】水凝結(jié)成冰的過(guò)程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過(guò)程，焓變小于零、熵變小于零；故選D。3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法不正確的是A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)【答案】C【解析】A．ΔHTΔS是一定條件下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，即在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向，A項(xiàng)正確；B．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，則根據(jù)ΔHTΔS＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可判斷放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固體的溶解過(guò)程中，體系的混亂度增大，與熵變有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案選C。4．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋【答案】B【解析】A．△G=△HT△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)不一定為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，與焓變和熵變有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．△G=△HT△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，△G>0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，△S為正值，不能簡(jiǎn)單分析物質(zhì)的量增加，需排除固體和液體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，C錯(cuò)誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)，平衡不移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2022·天津河北·高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行B．同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最大C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程D．鐵在潮濕的空氣中生銹的過(guò)程是自發(fā)的【答案】D【解析】A．吸熱反應(yīng)有時(shí)也可以自發(fā)進(jìn)行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．同種物質(zhì)的熵值大?。簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△HT△S＜0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變和反應(yīng)溫度有關(guān)，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過(guò)程，只有滿足△HT△S＜0的過(guò)程才是自發(fā)的，C錯(cuò)誤；D．鐵在潮濕空氣中生銹，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．（2021·四川·遂寧中學(xué)高二階段練習(xí)）已知反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是A．低溫自發(fā) B．高溫自發(fā) C．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．一定非自發(fā)【答案】A【解析】該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以△S＜0，當(dāng)△HT△S＜時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有當(dāng)在T較小即低溫條件下才能保證△HT△S＜0，故答案為A。7．（2022·廣東梅縣東山中學(xué)高二階段練習(xí)）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】A.ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔHTΔS＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG=ΔHTΔS＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時(shí)能保證ΔG=ΔHTΔS＞0，C錯(cuò)誤；D.ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)能保證ΔG=ΔHTΔS＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為C。8．（2022·浙江·寧波市奉化區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．如果某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，如氫氣與氯氣光照條件下生成氯化氫的反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，則化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C．若化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的類型無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大，如化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放熱的正反應(yīng)速率等于吸熱的逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．SO2(g)=S(g)＋O2(g)

ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，該過(guò)程熵值增大D．某溫度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH＜0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】A.SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH＜0，△S＜0，低溫時(shí)可使△HT△S＜0，故低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B.SO2(g)=S(g)＋O2(g)

ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時(shí)可使△HT△S＞0，故該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物由氣態(tài)物質(zhì)生成液態(tài)物質(zhì)，混亂度減小，熵值減小，故C錯(cuò)誤；D.某溫度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH＜0，△S＜0，低溫時(shí)可使△HT△S＜0，故低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。10．（2022·貴州·平壩縣中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

△H>0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

△H<0C