高三化學第二輪專題復習課件十三-非金屬及其化合物

非金屬及其化合物一、高考“非金屬及其化合物〞局部 考點分析、命題特點Ⅰ卷1、根本常識STS題2、離子共存、離子反響3、非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)4、非金屬單質(zhì)及其化合物重要反響5、非金屬單質(zhì)及其化合物的制備6、無機信息遷移題導致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)

的是〔〕

A．酸雨B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應

A某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c〔H+〕=10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是〔〕

A.SO42—B.NO3—

C.SCN—D.CO32-

A

題干信息無色溶液透明溶液強酸強堿溶液pH試紙呈紅色的溶液由水電離出的C〔H+〕=1×10﹣13mol/L的溶液跟Al反響產(chǎn)生H2的溶液pH=0的溶液C〔HCO3-〕=0.1mol/L的溶液以下各組離子，在水溶液中可以大量共存的是〔〕A．Na+、HS－、Cu2+、Cl－B．Na+、HS－、OH－、K+C．K+、CO32－、Br－、AlO2－D．H+、Cl－、Na+、SO32－C以下反響的離子方程式正確的選項是()A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反響Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al〔OH〕3↓B．向Ca〔ClO〕2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．硫化亞鐵中參加鹽酸S2－＋2H＋=H2S↑D．鈉和冷水反響Na＋2H2O=Na+＋H2↑+2OH－A將足量CO2通入KOH和Ca〔OH〕2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量〔n〕和通入CO2體積〔v〕的關(guān)系正確的選項是〔〕D向以下溶液中通入過量的CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是〔〕A.氫氧化鈣飽和溶液B.苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液B右以下圖裝置可用于〔〕

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反響制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反響制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反響制HClB氯化碘〔ICl〕的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反響和最初生成物是()〔A〕HI和HClO〔B〕HCl和HIO〔C〕HClO3和HIO〔D〕HClO和HIOB以下對溴化鈉的描述中，正確的選項是 〔〕A．是一種可溶于水的晶體，熔點較高B．跟硝酸銀溶液反響生成白色沉淀C．跟濃硫酸反響是制取溴化氫氣體的 常見方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)反 應AⅡ卷無機推斷題(框圖題、表達型推斷題〕結(jié)合實驗的綜合題以化工生產(chǎn)為背景的綜合題結(jié)合計算的綜合題信息遷移題推斷題的解題方法順推法逆推法論證法篩選法嘗試法

框圖題的一般解題思路讀題審題

分析突破縱橫推進驗證解答難點是分析突破，找出解題的突破口

解題的突破口有以下幾方面1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特征2、特殊的反響現(xiàn)象3、特殊的反響類型4、特殊的反響條件5、數(shù)據(jù)處理結(jié)果以下圖(1)～(11)分別代表有關(guān)反響中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?/p>

〔1〕①、③、④的化學式分別是、、。

〔2〕⑧與⑨反響的化學方程式是。

以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫以下空白：(1)L的化學式為：。(2)F的化學式為：。(3)寫出J受熱分解反響的化學方程式：。如下圖：：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反響，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1:2反響，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨骸?〕甲是，乙是。〔2〕甲與丙反響生成X的化學方程式是。(3)乙與丁反響生成w的化學方程式是。

以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：

物質(zhì)A跟B反響生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反響生成物質(zhì)I，某溫度下該反響起始和某時刻的反響混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕物質(zhì)H的分子式是?！?〕反響①的化學方程式是?！?〕反響②的化學方程式是〔須注明反響條件〕是。

A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此推斷:①在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填寫)②單質(zhì)乙必定是(填“金屬〞或“非金屬〞)，其理由是。③單質(zhì)乙的分子式可能是，那么化合物B的分子式是。

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反響， 可得到B和C④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)〔1〕元素X是，Z是?！?〕寫出③中反響的化學方程式：〔3〕寫出④中反響的化學方程式：有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反響。X是由a和b元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反響關(guān)系如下(未配平)：①b+c→Y；②a+c→Z；③X+Y→m；④X+Z→c+n；⑤Y+Z→c+n。(1)上述反響中，最有充分理由說明該反響一定屬于氧化復原反響的是(填反響編號)。(2)如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，那么X、Y、Z的化學式分別是、、。(3)③反響的化學方程式是。(4)④反響的化學方程式是。H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O2

A

BCXXSO2SO3SO2O2NH3O2NO2NOO2CH4O2CO2COO2O2CCOCO2CCH2OCO2COH2OPCl2PCl5PCl3Cl2CO2CO2COO2

（酸或堿）

A

BCO2O2DH2OH2S

SO2SO3O2O2H2SO4H2ONH3

NONO2O2O2HNO3H2OCH4

COCO2O2O2H2CO3H2ONa

Na2ONa2O2NaOHH2OO2O2C

COCO2O2O2H2CO3H2OS

SO2SO3O2O2H2SO4H2OA（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化劑++△+2SO3O2△2SO2催化劑+2KCl2KClO33O2↑催化劑△O2↑2H2O22H2O催化劑+強酸強堿氣體B氣體CA△〔NH4〕2CO3、NH4HCO3〔NH4〕2SO3、NH4HSO3〔NH4〕2S、NH4HS+單質(zhì)A堿化合物B化合物C酸△3X2+6NaOH〔濃〕5NaXO+NaXO3+3H2O

X2+2NaOHNaXO+NaX+H2O

△3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2SO3+3H2O單質(zhì)+化合物化合物+化合物3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33O2+2H2S2SO2+2H2OCl2+H2OHClO+HClS+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O化合物+化合物單質(zhì)+化合物4NH3+6NO5N2+6H2OH2O2+2HII2+2H2OSO2+2H2S3S↓+2H2OH2O2+2H2SS↓+2H2O某學生課外活動小組利用以下圖所示裝置分別做如下實驗:①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，那么此溶液可能是溶液；加熱時溶液中無色變?yōu)榧t色的原因是。

硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計了以下生產(chǎn)流程：〔1〕請你從中選擇最為合理的生產(chǎn)流程，并簡要說明理由?！?〕假設(shè)由原料制S的轉(zhuǎn)化率為75%，制SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO2制Na2SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，那么用于制S和Na2SO3的原料的質(zhì)量比為多少時，才能最多地制得Na2SO3？(其他消耗不計)由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反響后，通入l00mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的導電性隨通入氣體的體積變化曲線。請分析，推算并填空：(1)圖甲表示溶液中離子的變化曲線。(2)對溶液進行導電性實驗，當通入混合氣體體積大于V2時，引起溶液導電性明顯增強的主要陰陽離子是。(3)當n=0.02mo1時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為。

HCl

+NaOHNaCl+H2O②

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O③

ClO-

+Cl-+2H+Cl2↑+H2O④

H2+Cl22HCl①閱讀以下材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睬，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法〞將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體，其化學式為(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。"醇析法"的生產(chǎn)工藝過程如下：在0℃~