浙大版無機及分析化學課本答案第四章

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)浙大版無機及分析化學課本答案第四章一、選擇題現(xiàn)有50mL硝酸溶液，濃度為0.2mol/L，問需加入多少水才能使?jié)舛冉禐?.1mol/L？A.100mLB.200mLC.150mLD.250mL正確答案：B.200mL下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：A.HClB.H2SO4C.HCND.CH3COOH正確答案：D.CH3COOH下列物質(zhì)中，不屬于多原子非金屬酸的是：A.H2SB.H2SO4C.HClO4D.HCl正確答案：D.HCl下列離子中，屬于陰離子的是：A.H+B.Na+C.Cl-D.Ag+正確答案：C.Cl-以下屬于典型的氧化劑的是：A.NaClB.H2OC.HClD.KMnO4正確答案：D.KMnO4二、填空題電離平衡常數(shù)Kw的數(shù)值為_________。正確答案：1.0x10^-14氧化還原反應中電子的傳遞稱為______________。正確答案：電子轉(zhuǎn)移以下物質(zhì)中，為電解質(zhì)的是_____________。正確答案：NaCl水分子中氧原子的電子云_____________。正確答案：電子云強了離子方程式中只包括參與反應的離子及_____________。正確答案：非離子末端試劑的離子三、解答題請根據(jù)下列化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O計算反應中的氧化還原數(shù)。解答：根據(jù)化學方程式中的反應物和生成物的電荷變化，我們可以推斷出每個元素的氧化還原數(shù)。在這個反應中，Mn從+7狀態(tài)還原為+2狀態(tài)，因此它的氧化還原數(shù)變化為5。而氧化劑H2O2中的氧化還原數(shù)由+1變?yōu)?，因此它的氧化還原數(shù)變化為-1。其他物質(zhì)的氧化還原數(shù)不發(fā)生變化。假設用2.5mol/L的硫酸銅溶液制備一種含有70.0g/LCu2+的溶液，求制備這種溶液所需的體積。解答：首先，我們需要計算出2.5mol/L的硫酸銅溶液中每升溶液中Cu2+的摩爾濃度。由于Cu2+的相對原子質(zhì)量為63.5g/mol，那么一個摩爾的Cu2+的質(zhì)量為63.5g。所以，在2.5mol/L的溶液中，每升含有63.5gCu2+。因此，在70.0g/L的溶液中，每升含有70.0/63.5=1.10molCu2+。然后，我們可以根據(jù)摩爾濃度得出所需的體積。假設所需體積為V升，則1.10mol/L*VL=1.10mol解得V=1.10L因此，制備這種溶液所需的體積為1.10升。四、總結(jié)本文介紹了浙大版無機及分析化學課本中第四章的答案。文章通過選擇題、填空題和解答題的形式，涵蓋了該章節(jié)的主要知識點。選擇題部分考察了學生對概念的理解和記憶，填空題部分考察了學生的計算能力，解答題部分則要求學生運用所學知識解決實際問題。同時，本文還提供了詳細的解答步驟和答案，以便學生更好地理解和掌握相關知識。通過閱讀本文，學生可以鞏固和加深對第四章內(nèi)容的理解，提高解題能力。需要注意的是，本文所提供的答案僅供參考，