備考2023中考化學一輪復習考點直擊專題1.6溶液(廣東專用)

專題1物質的性質與應用第06講溶液考點歸納必考點1溶液的形成1.溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2.特征:(1)均一性:溶液各部分的組成相同;

(2)穩(wěn)定性:外界條件不變時,溶質和溶劑不會分離。3.溶液的組成:溶液由溶質和溶劑組成，其溶液質量為m溶液=m溶質+m

溶劑。4.溶質溶解時的吸、放熱現(xiàn)象溶解放熱的物質有NaOH等,溶解吸熱的物質有NH4NO3等,熱效應不明顯的物質有NaCl等。

5.乳化現(xiàn)象洗滌劑把油污分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

6.易錯點(1)溶液一定是一種混合物。(2)溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的。(3)均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是純凈物。(4)乳化現(xiàn)象是物理變化，汽油溶解油污也是物理變化，純堿去油污屬于化學變化。(5)CaO加入水中也會放熱,但它是與水反應生成Ca(OH)2的過程放熱,屬于化學變化。【考點突破】1.將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3【答案】B【解析】A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項正確；C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項錯誤；D、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項錯誤。故選：B。2.下列物質加入水中，能形成溶液的是（）A．沙子 B．食鹽 C．植物油 D．面粉【答案】B【解析】A、沙子難溶于水，沙子顆粒懸浮于水中，形成懸濁液，不能形成溶液，A不符合題意；B、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，B符合題意；C、植物油不溶于水，以小液滴分散到液體里形成乳濁液，不能形成溶液，C不符合題意；D、面粉難溶于水，面粉顆粒懸浮在水中，形成懸濁液，不能形成溶液，D不符合題意。故選B。3下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自來水洗手 B．用洗滌劑清洗餐具 C．用鹽酸除水垢 D．用汽油清洗油污【答案】B【解析】A、用自來水洗手，是用水沖去灰塵等，不符合題意；B、用洗滌劑清洗餐具，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，符合題意；C、用鹽酸除水垢，是因為鹽酸能與碳酸鈣，氫氧化鎂發(fā)生反應，不符合題意；D、用汽油清洗油污，是因為汽油能溶解油污，不符合題意。故選B。4.下列關于溶液的說法中正確的是（）A．溶液都是無色透明的混合物B．溶液的組成中一定含有水C．溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大D．溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中【答案】D【解析】A、溶液都不一定都是無色透明的混合物，例如硫酸銅溶液是藍色的；故選項錯誤；B、溶液的組成中不一定含有水，例如碘酒溶液；故選項錯誤；C、有些物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，有些物質的溶解度都隨溫度的升高而減??；故選項錯誤；D、溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，符合溶液的均一性，和穩(wěn)定性；故選項正確；故選：D。5.20℃時，向100g水中不斷加入硝酸鉀固體或改變溫度，得到相應的溶液①~⑤。

③中溶液的質量為（）A．60g B．100g C．160g D．163.9g【答案】C【解析】由圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，燒杯③中的溶質為30g+30g＜63.9g，所以③中溶液為不飽和溶液，溶液的質量為100g+30g+30g=160g；故選C。6.分析和推理是學習中常用的方法。下列推理正確的是（）A．溶液是均一穩(wěn)定的液體，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．物體溫度升高時內能增加，則物體內能增加時溫度一定升高C．利用乳化作用可以去除油污，則汽油去除油污也是利用乳化作用D．力是改變物體運動狀態(tài)的原因，則當物體運動狀態(tài)變化時一定受到了力的作用【答案】D【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的液體，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水具有均一、穩(wěn)定性，但是不屬于溶液，不符合題意；B、物體吸收熱量，內能一定增加，但是溫度不一定升高，如冰在融化過程中，吸收熱量，溫度保持不變，不符合題意；C、汽油去除油污是因為汽油能溶解油污，不是利用乳化作用，不符合題意；D、力是改變物體運動狀態(tài)的原因，則當物體運動狀態(tài)變化時一定受到了力的作用，符合題意。故選D。必考點2飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷:（1）溶解能力：在一定溫度下,向某溶液中加入少量的該溶質,觀察能否溶解,若能(選填“能”或“不能”)溶解,則溶液達到飽和,否則不飽和。

（2）.利用溶解度進行判斷若，溶液為不飽和溶液；若，溶液為飽和溶液；若，溶液為飽和溶液，且有未溶解固體。2.飽和溶液與不飽和溶液的轉化(1)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，如NaCl、KNO3。加溶劑、改變溫度加溶劑、改變溫度蒸發(fā)溶劑飽和溶液不飽和溶液蒸發(fā)溶劑降溫結晶加入溶質、蒸發(fā)溶劑、改變溫度降溫結晶加入溶質、蒸發(fā)溶劑、改變溫度結晶(2)對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如Ca(OH)2。3.結晶(1)定義:溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶。(2)方法:①蒸發(fā)結晶:通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出,適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質,如氯化鈉。

②降溫結晶(冷卻熱的飽和溶液):適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質,如硝酸鉀。

4.易錯點a.飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；c.在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；d.一定條件下，某溶質的飽和溶液對另一種溶質來說，不一定是飽和溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；e.飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)或一般情況下繼續(xù)降溫會析出晶體，析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質的飽和溶液。f.飽和溶液降低溫度不一定會析出晶體,有可能變?yōu)椴伙柡腿芤?如Ca(OH)2的溶液?！究键c突破】1.氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表，根據(jù)此表判斷下列說法正確的是（）溫度/°C10203040溶解度（g/100gH2O）氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2A．20℃時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液B．20℃時，將30g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌后得到30%的氯化鈉溶液C．兩物質的溶解度相同時的溫度范圍是在20℃-30℃之間D．隨溫度升高氯化鈉與碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相反【答案】C

【解析】A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，20℃時，將30g碳酸鈉加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分攪拌后得到飽和溶液，故選項說法錯誤；

B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，20℃時，將30g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌后，得到×100%＜30%的氯化鈉溶液，故選項說法錯誤；

C、由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，則兩物質的溶解度曲線，在20-30℃之間出現(xiàn)交叉，故選項說法正確；

D、隨溫度升高氯化鈉與碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相同，故選項說法錯誤。故選：C2.下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。t3℃時，將取ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分攪拌，然后降溫，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度B．降溫至t2℃時，甲溶液和乙溶液均飽和C．降溫至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等D．若甲中混有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲【答案】C【解析】A、由溶解度曲線圖可知：t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；故選項正確，但不符合題意；B、t2℃時，甲和乙的溶解度都是ag，升溫至t2℃時，甲溶液和乙溶液均飽和；故選項正確，但不符合題意；C、降溫至t1℃時，甲物質析出固體質量較大，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)：乙＞甲；故選項錯誤，但符合題意；D、甲物質的溶解度受溫度影響較大，若甲中混有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲；故選項正確，但不符合題意；故選：C。3.下列說法正確的是（）A．人體缺鋅會引起生長發(fā)育遲緩，因此鋅元素攝入的越多越好B．用汽油能除去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象C．兩種化合物發(fā)生反應生成水，則該反應一定是復分解反應D．同一溫度下，某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大【答案】D【解析】A、各種營養(yǎng)元素的攝入要適量，錯誤；B、用汽油能除去衣服上的油污是汽油溶解了油污，錯誤；C、兩種化合物發(fā)生反應生成水，該反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成水，錯誤；D、同一溫度下，某固體物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，正確。故選D。4.飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉化的。(1)在一般情況下，將飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有___________或升高溫度；將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有___________、蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(2)已知：20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g．20℃時，向燒杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下來的實驗步驟如下表所示：步驟操作現(xiàn)象分析①加入5g硝酸鉀，攪拌固體全部溶解步驟___________(填序號)形成的溶液是飽和溶液。步驟___________(填序號)形成的溶液中溶質的質量分數(shù)最大，其質量分數(shù)為___________(保留至0.1%)②再加5g硝酸鉀，攪拌___________③加熱至60℃固體全部溶解④再加5g硝酸鉀，攪拌___________⑤冷卻至20℃___________【答案】增加溶劑增加溶質有固體剩余固體全部溶解固體析出②⑤④42.9%【解析】(1)在一般情況下，將飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有增加溶劑或升高溫度；將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(2)②20mL水是20g水，因為20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20g水最多能溶解6.32g硝酸鉀，所以再加5g硝酸鉀，攪拌，有固體剩余。④60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則20g水最多能溶解22g硝酸鉀，所以第三次加5g硝酸鉀，攪拌，固體全部溶解。⑤冷卻至20℃，因為20g水最多能溶解6.32g硝酸鉀，所以15g硝酸鉀不能全部溶解，會有固體析出。分析：由以上分析可知，步驟②⑤形成的溶液是飽和溶液。步驟④形成的溶液中溶質的質量分數(shù)最大，其質量分數(shù)為：=42.9%。必考點3溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度(1)概念:表示在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

(2)固體溶解度的“四要素”:條件標準狀態(tài)單位一定溫度100克溶劑達到飽和g(3)影響因素:①外因:溫度。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大(選填“增大”或“減小”),如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大,如氯化鈉;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小,如氫氧化鈣。②內因:溶質、溶劑本身的性質。

2.氣體溶解度(1)概念:指壓強為101kPa時,在一定溫度下,溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素:①外因:氣體溶解度隨著壓強的增大而增大,隨著溫度的降低而增大。

②內因:溶質、溶劑本身的性質。3.溶解度曲線(1)意義①曲線上的點表示某物質的飽和溶液。②曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況。③兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一溫度下的溶解度相同。(2)應用①判斷某種物質的溶解度②比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小(必須指明同一溫度，否則無法比較)③確定飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法④判斷溶液中溶質的質量分數(shù)⑤判斷物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢⑥判斷一定質量飽和溶液中所含溶質的質量⑦判斷溫度改變時溶液中溶液質量、溶質質量、溶劑質量和溶質質量分數(shù)的變化情況，以及物質提純的方法。(3)判斷物質的結晶與提純方法①物質的結晶方法結晶方法適用范圍舉例蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化較小的物質氯化鈉冷卻熱飽和溶液(降溫結晶)適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(針對溶解度隨溫度升高而增大的物質)氫氧化鈉②物質的提純方法結晶常用于分離可溶性固體混合物。a.當甲中含有少量乙時，可用降溫結晶法分離出甲。b.當乙中含有少量甲時，可用恒溫蒸發(fā)溶劑法分離出乙?！究键c突破】1.水和溶液與我們的生活生產息息相關。下列有關說法中，不正確的是（）A．肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水B．洗滌劑除去油污的原理是將油污溶解C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D．飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大【答案】B【解析】A、肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，混合攪拌后，浮渣多，泡沫是的是硬水，反之是軟水；故選項正確，但不符合題意；B、洗滌劑除去油污的原理是乳化作用，不是溶解；故選項錯誤，但符合題意；C、溶液中含有溶質和溶劑，是均一、穩(wěn)定的混合物；故選項正確，但不符合題意；D、飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，例如20℃時，不飽和的硝酸鉀（易溶物）溶液質量分數(shù)可能大于飽和的氫氧化鈣（微溶物）溶液質量分數(shù)；故選項正確，但不符合題意；故選：B。2.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結晶的方法B．t1℃時，a、c兩種物質的溶液溶質質量分數(shù)一定相等C．t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是：a>b>cD．在t2℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為80g【答案】C【解析】A、根據(jù)圖中曲線可知，a的溶解度隨溫度降低而減小，使其飽和溶液析出晶體可以采用降溫結晶的方法。c的溶解度隨溫度升高而減小，使其飽和溶液析出晶體應采用升溫結晶的方法，選項A不正確；B、t1℃時，a、c兩種物質的溶解度曲線相交，溶解度相等，兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)一定相等，否則不一定相等，選項B不正確；C、t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，溶解度越大，其飽和溶液溶質質量分數(shù)越大，因此t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是：a>b>c，選項C正確；D、在t2℃時，a的溶解度是50g，因此將30ga物質加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液質量為75g，選項D不正確。故選C。3.40℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。①中溶液的質量為（）A．30g B．100g C．130g D．140g【答案】C【解析】由溶解度曲線圖可知，40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即40℃時，100g水中最多只能溶解40g，因此把30g氯化鉀放入到100g水中，氯化鉀能夠全部溶解，此時溶液為不飽和溶液，溶液的質量=溶質質量+溶劑的質量=30g+100g=130g，故選C。4.甲、乙兩種不含結晶水的物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．N點表示t1℃時甲、乙的溶解度相等B．若甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲C．t2℃時，將16g乙溶于50g水中，得到乙的不飽和溶液D．甲的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)減小【答案】C【解析】A、溶解度曲線的交點表示該溫度下物質的溶解度相等，N點表示t1℃時甲、乙的溶解度相等，該選項說法正確；B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲，該選項說法正確；C、t2℃時，乙的溶解度小于32g，100g水最多溶解乙的質量小于32g，50g水最多溶解乙的質量小于16g，將16g乙溶于50g水中，得到乙的飽和溶液，該選項說法不正確；D、甲的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，仍然是飽和溶液，但是溶解度減小，有溶質從溶液中析出，溶質的質量分數(shù)減小，該選項說法正確。故選C。5.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）溫度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．圖中表示KCl溶解度曲線的是乙B．t1的取值范圍是20℃~30℃C．40℃時，可配制溶質質量分數(shù)為25%的KCl溶液D．將t1℃時甲、乙的飽和溶液降溫，析出晶體質量較多的是甲【答案】D【解析】A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，可知KCl的溶解度曲線比較平緩，對應乙曲線，此選項正確；B、t1℃時，二者的溶解度相等，根據(jù)表格看出，在20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在30℃時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，所以，t1℃的取值范圍是20℃~30℃，此選項正確；C、40℃時，KCl的溶解度40g，故KCl飽和溶液的質量分數(shù)，所以，可配制溶質質量分數(shù)為25%的KCl溶液，此選項正確；D、由于并沒有指明甲、乙飽和溶液的質量到底是多少，所以無法比較析出晶體的質量究竟哪一個多，此選項錯誤。故選D。6.如圖表是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度，回答以下問題。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是______。（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是______。（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將下列物質分別緩慢地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是______。（填字母序號）A冰B硝酸銨C干冰D氫氧化鈉【答案】水飽和升高溫度（或加水）ABC【解析】（1）溶液名稱中未指明溶劑時，溶劑是水，故硝酸鉀溶液中的溶劑是水；（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和溶液；（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，要使硝酸鉀完全溶解，可以加水使更多的硝酸鉀溶解，也可以升高溫度使硝酸鉀的溶解度增大使更多的硝酸鉀溶解；（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液，故小燒杯中盛放的是硝酸鉀的飽和溶液，若將下列物質分別緩慢地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出，則可以推知硝酸鉀的溶解度減小，即溫度降低；A、將冰緩慢地加入到大燒杯的水中，水的溫度降低，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度降低，符合題意；B、將硝酸銨緩慢地加入到大燒杯的水中，硝酸銨溶解過程吸熱，水的溫度降低，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度降低，符合題意；C、將干冰緩慢地加入到大燒杯的水中，干冰升華吸熱，水的溫度降低，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度降低，符合題意；D、將氫氧化鈉緩慢地加入到大燒杯的水中，氫氧化鈉溶解過程放熱，水的溫度升高，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度升高，不符合題意；故選ABC。7.為探究固體物質溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質溶解度的影響，某老師設計了如下實驗：將NaOH固體和NH4NO3固體分別加入兩支試管中，向兩支試管中分別滴加適量水，如圖1所示，M、N兩種固體物質的溶解度曲線如圖2所示。則N的溶解度曲線為___________(填“A”或“B”)；若N的飽和溶液中有少量的M，可以用___________的方法提純N；若在t2℃時，B曲線所代表的物質的42g飽和溶液降溫至t1℃，需要再加入___________g固體才能使溶液達到飽和。

【答案】A降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)7【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，圖1中M的飽和溶液變渾濁，說明M的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水時吸收熱量，溶液的溫度降低，圖1中N的飽和溶液變渾濁，說明N的溶解度隨溫度降低而減小，即N的溶解度隨溫度升高為增大，由圖2可知，曲線A代表溶解度隨溫度升高而增大的物質，所以N的溶解度曲線為A，故填A；N的溶解度隨溫度降低而減小，而M的溶解度隨溫度升高而減小，N的飽和溶液中有少量的M，則提純N可以采用降溫結晶的方法，故填降溫結晶；由圖2可知，t2℃時，B曲線所代表的物質的溶解度為20g，則此時42g飽和溶液中溶質的質量=42g××100%=7g，其中水的質量=42g?7g=35g，由圖2可知，t1℃時，B曲線所代表的物質的溶解度為40g，則此時35g水中最多溶解溶質的質量=35g×=14g，則在t2℃時，B曲線所代表的物質的42g飽和溶液降溫至t1℃，使溶液達到飽和需要加入固體的質量=14g?7g=7g，故填7。必考點4溶質質量分數(shù)(每年必考)1.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

(1)需要的儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）實驗裝置①計算:計算所需溶質的質量和水的體積。(注:溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù);溶劑質量=溶液質量-溶質質量)②稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固體的燒杯中。④溶解:用玻璃棒攪拌,使固體完全溶解。(注:溶解時玻璃棒的作用是攪拌,目的是加速溶解。溶解時必須在燒杯中進行,不能在量筒中。)⑤裝瓶:將配制好的溶液轉移至試劑瓶中,蓋上瓶塞并貼好標簽。(注:裝瓶過程中,溶液少量灑出對所配溶液的溶質質量分數(shù)無影響。)用濃溶液配制稀溶液①計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。②量取:用量筒量取濃溶液和水,倒入燒杯中。③混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。④裝瓶。實驗誤差分析誤差原因錯誤操作溶質質量分數(shù)偏小溶質偏小藥品中含有雜質或發(fā)生潮解;稱量時藥品和砝碼放反了(使用游碼);天平空載時,指針向左偏;稱好的藥品倒入燒杯時有部分撒在燒杯外面或沾在稱量紙上;溶質未完全溶解就裝瓶存放;量取濃溶液時俯視讀數(shù);量取的濃溶液濺出溶劑偏大量取溶劑時仰視讀數(shù),燒杯或試劑瓶中有少量水溶質質量分數(shù)偏大溶質偏小天平空載時,指針向右偏;所用砝碼已生銹或沾有污漬;量取濃溶液時仰視讀數(shù)溶劑偏小量取溶劑時俯視讀數(shù),量取的溶劑倒入燒杯時有部分灑出2.關于溶質質量分數(shù)的計算(1)溶質質量分數(shù)的概念:溶液中溶質質量與溶液質量之比。(通常以百分數(shù)表示)(2)有關公式:所有溶液：溶質質量分數(shù)＝＝飽和溶液：溶質質量分數(shù)＝(S表示溶解度)溶液質量=溶質質量+溶劑質量=溶液的體積×溶液的密度。溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)。3.溶液的稀釋(1)稀釋的原理是稀釋前后溶液中溶質質量不變。

(2)公式:(稀釋前)溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=(稀釋后)溶液的質量×溶質的質量分數(shù)。4.易錯點溶質的質量分數(shù)是溶質的質量除以(溶質+溶劑)的質量,不是溶質質量除以溶劑的質量?！究键c突破】1.溶液甲是100g20%的硫酸，對其進行如下圖所示的操作，得到溶質質量分數(shù)為10%的溶液乙。有關溶液乙的說法正確的是（）A．溶液的pH：乙<甲 B．溶液質量：100gC．溶質與溶劑的質量比： D．溶質物質的量的計算式：【答案】D【解析】A、20%的溶液甲加水稀釋后變?yōu)?0%的溶液乙，溶液的酸性減弱，pH增大，故溶液的pH：乙>甲，A錯誤；B、根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶液乙的質量為，B不正確；C、溶液乙中溶質與溶劑的質量比，C錯誤；D、物質的量等于物質的質量除以物質的摩爾質量，故溶液乙的溶質物質的量的計算式為，D正確。故選D2.將10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關步驟的說法正確的是（）A．計算需水98g B．量取水時，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標簽【答案】D【解析】A、溶質質量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質質量÷溶液質量，溶液質量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質量=（98-9.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標簽，符合題意。故選D。3.實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解B．①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的C．選用50mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時俯視讀數(shù)會導致溶質質量分數(shù)偏小【答案】D【解析】A、溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，故A正確；B、燒杯不干燥，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數(shù)偏小，則①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的，故B正確；C、配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質量為，水的質量為，水的體積為，則選用50mL量筒量取所需水的體積，故C正確；D、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取水的體積偏小，溶液質量偏小，會導致溶質質量分數(shù)偏大，故D不正確。故選D。4.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的實驗時，下列說法錯誤的是（）A．在進行實驗之前，計算所需要的溶質質量和溶劑體積B．如果藥品有腐蝕性，需要放在小燒杯里進行稱量C．稱量過程中，若將藥品和砝碼放反，稱得固體質量一定偏小D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時，若有少量溶液濺出，不會影響實驗結果【答案】C【解析】A、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，在進行實驗之前，先計算所需要的溶質質量和溶劑體積，選項正確；B、如果藥品有腐蝕性，為避免藥品腐蝕托盤，需要放在小燒杯等玻璃器皿里進行稱量，選項正確；C、稱量過程中，將藥品和砝碼放反，如果不使用游碼，則稱得固體質量與要求的質量一致，選項錯誤；D、溶液均有均一性和穩(wěn)定性，將配制好的溶液倒入試劑瓶時，若有少量溶液濺出，不會影響實驗結果，選項正確，故選C。5.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列說法不正確的是（）溫度/℃1020406080100在水中溶解度/g359152337在水中滴入稀鹽酸后的溶解度/g3.35.610.116.625.141.3A．硼酸屬于可溶物質B．硼酸在鹽酸中溶解形成的水溶液，溶質只有硼酸C．60℃時硼酸在水中的最大濃度不會超過15%D．40℃時配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL【答案】B【解析】A、20℃時硼酸的溶解度為5g，在lg-10g之間，屬于可溶物質，正確；B、硼酸在鹽酸中溶解形成的水溶液，溶質有硼酸和氯化氫，錯誤；C、60℃時硼酸在水中的溶解度為15g，飽和溶液質量分數(shù)為，正確；D、40℃時配制50g5%的硼酸溶液需水的質量為，體積為47.5g÷1g/mL=47.5mL，正確。故選B。6.室溫（20℃）時配制400g10%的NaOH溶液，并制作葉脈書簽，其